2022届高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节镁铝及其化合物教案新人教版20210410265.doc
2022届高考化学一轮复习第3章金属及其化合物课件+教案打包8套新人教版
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2022届高考化学一轮复习第3章金属及其化合物课件+教案打包8套新人教版,文本
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第二节镁、铝及其化合物考纲定位要点网络1.掌握镁、铝的主要性质及其应用。2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。3.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。镁及其化合物的性质和提取知识梳理1镁的性质镁是银白色固体，易导热，导电，密度小，属于轻金属。(1)与非金属(o2、cl2、n2等)的反应2mgo22mgo、mgcl2mgcl2、3mgn2mg3n2。(2)与水或酸的反应镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的化学方程式为mg2h2omg(oh)2h2。镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出h2，反应的离子方程式为mg2h=mg2h2。(3)与某些氧化物的反应镁能在co2中燃烧，反应的化学方程式为2mgco22mgoc。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固体和黑色固体生成。2镁的重要化合物(1)mgo：碱性氧化物，熔点很高(可用作耐火材料)，难溶于水，与酸反应：mgo2h=mg2h2o。(2)mg(oh)2：中强碱，难溶于水，存在溶解平衡mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)，溶解度小于mgco3，故mgco3h2omg(oh)2co2。(3)mgco3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。(4)mg3n2：在水中剧烈水解，其反应的化学方程式为mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3。(5)mgcl2：mgcl2可发生水解，由mgcl26h2o制备mgcl2时，要在hcl的气氛中脱水。辨易错(1)镁在空气中燃烧只生成mgo。()(2)钠、镁着火不能用co2灭火。()(3)水垢的成分主要为caco3和mgco3等难溶物。()(4)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在n2或co2中冷却。()答案(1)(2)(3)(4)3从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应方程式制熟石灰caco3caoco2，caoh2o=ca(oh)2沉淀mg22oh=mg(oh)2酸化mg(oh)22hcl=mgcl22h2o蒸发结晶析出mgcl26h2o脱水在氯化氢气流中使mgcl26h2o脱水制得无水氯化镁hcl作用是防止mgcl2水解生成mg(oh)2电解电解熔融氯化镁制得镁：mgcl2(熔融)mgcl2命题点镁及其化合物的性质和提取1镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是()a镁能与naoh溶液反应生成mg(oh)2沉淀b大量镁条燃烧引起的火灾不能用泡沫灭火器灭火c镁在任何条件下都不能与水反应d镁与co2的反应，体现了镁的氧化性ba项，mg不与naoh溶液反应，错误；c项，mg与热水反应，错误；d项，mg与co2反应，体现了mg的还原性，错误。2从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：下列说法不正确的是()a用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富b步骤反应的离子方程式为mg22oh=mg(oh)2c步骤可将晶体置于hcl气体氛围中脱水d上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应b石灰乳为浊液，写离子方程式时ca(oh)2不可拆分。3(1)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式为 。(2)从mgcl2溶液中得到mgcl26h2o的操作为 ，过滤、洗涤干燥。答案(1)mgcl2(熔融) mgcl2mg2h2omg(oh)2h2(2)加入一定盐酸，蒸发浓缩，冷却结晶(1)镁在空气中燃烧，可与空气中的o2、n2及co2反应，所得固体产物可能是mgo、mg3n2、c的混合物。(2)na、mg等活泼金属着火，不能用co2灭火。(3)由于mg(oh)2的溶解度比mgco3的小，故水垢的主要成分中是mg(oh)2，而非mgco3。铝及其重要化合物知识梳理1铝的存在与主要性质(1)铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期a族，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自然界中的铝全部以化合态存在。(2)铝的主要化学性质al与碱液(naoh)：2al2naoh2h2o=2naalo23h2。al与cuso4溶液：2al3cuso4=3cual2(so4)3。铝热反应a铝热反应的实验装置及试剂作用：b原理：利用al的还原性较强，高温下把金属氧化物中的金属置换出来。c引发操作：加入少量kclo3，插上mg条并点燃。d应用：冶炼难熔金属，如cr、mn、v、w、cu、fe等；金属焊接，如野外焊接钢轨等。2工业电解熔融al2o3制备al注意：电解al2o3时na3alf6作助熔剂。辨易错(1)除去氧化膜的铝箔在空气中加热，铝箔熔化但不滴落，说明铝易氧化形成氧化膜保护铝。()(2)铝制容器可以用于盛装浓硫酸和浓硝酸，说明铝不与二者反应。()(3)能与al反应生成h2的溶液一定是酸性溶液。()(4)利用铝热反应可以制备fe、mg、cu、cr、ni等。()答案(1)(2)(3)(4)3铝的重要化合物(1)铝的氧化物(al2o3)两性氧化物物理性质：白色固体，难溶于水，熔、沸点很高，可用作耐火材料。化学性质(写离子方程式)用途：耐火材料，工业冶炼铝。(2)铝的氢氧化物al(oh)3两性氢氧化物白色胶状固体，难溶于水，有较强的吸附性。写出上图标号中有关反应的离子方程式：al(oh)33h=al33h2o。al(oh)3oh=alo2h2o。2al(oh)3al2o33h2o。(3)铝盐明矾化学式为kal(so4)212h2o，为复盐。电离方程式为kal(so4)2=kal32so。应用：净水，净水原理为明矾电离出的al3在水中水解生成al(oh)3胶体，吸附水中悬浮物而沉淀，使水净化，其离子方程式为al33h2oal(oh)3(胶体)3h。(4)偏铝酸盐偏铝酸钠向naalo2溶液中滴加盐酸至过量，反应现象为先生成白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解至消失，反应的有关离子方程式为alohh2o=al(oh)3，al(oh)33h=al33h2o。向naalo2溶液中通入少量co2，反应的离子方程式为2aloco23h2o=2al(oh)3co。(5)al(oh)3的实验室制法向铝盐中加入足量氨水，离子方程式为al33nh3h2o=al(oh)33nh。向偏铝酸盐中通入足量co2，离子方程式为aloco22h2o=al(oh)3hco。深思考通过小组讨论，总结所有符合下面转化关系的物质，把铝及化合物的化学式写在横线上。(1)a 、e 、b 、d 。(2)a 、e 、b 、d 。答案(1)naalo2hclalcl3al(oh)3(2)alcl3naohnaalo2al(oh)3(合理即可)知识应用铝及其化合物广泛应用于生产、生活中。从铝土矿(主要成分为al2o3，含sio2、fe2o3等杂质)提取al2o3的两种方案：方案1：方案2：(1)方案1中沉淀a、b分别是 、 。(2)方案1中的步转化的离子方程式分别为 ， 。(3)方案2中的沉淀a、b分别是 、 。(4)方案2中的步转化的离子方程式分别为 ， 。答案(1)sio2fe(oh)3(2)fe33oh=fe(oh)3、al34oh=alo2h2oaloco22h2o=al(oh)3hco(3)fe2o3h2sio3(4)sio2h=h2sio3、alo4h=al32h2oal33nh33h2o=al(oh)33nh命题点1铝及其重要化合物的性质和应用1下列除去杂质的方法不正确的是 ()a镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥b用过量氨水除去fe3溶液中的少量al3cal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2后过滤dmgo中混有少量al2o3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到mgob加入氨水fe3、al3均生成沉淀，b项不正确。2下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcaal2o3naalo2al(oh)3balcl3al(oh)3naalo2calal(oh)3al2o3dmgcl2mg(oh)2mgocalal(oh)3不能一步转化，c符合题意。3下列各组溶液，不用外加试剂无法鉴别的是()aal2(so4)3与kohbna2co3与hno3cmgcl2、alcl3dfecl3与alcl3ca、b可利用顺序滴加法鉴别，d中的fecl3为黄色，alcl3为无色，观察可鉴别。4铝盐是工农业生产中的重要原料，回答下列相关问题：(1)alcl3溶液的配制方法：取alcl3固体少许， 。(2)由alcl3溶液制取alcl36h2o的方法： 。(3)泡沫灭火器工作时反应的离子方程式为 。外筒(铁筒)中所盛试剂为 。(4)alo与hco在溶液中不能共存，二者反应的离子方程式为 。(5)明矾的净水原理为 。(用离子方程式表示)。如果溶液ph过低，净水效果 (填“提高”或“降低”)。答案(1)溶于盛有浓盐酸的烧杯中(2)加入盐酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3)al33hco=al(oh)33co2nahco3溶液(4)alohcoh2o=al(oh)3co(5)al33h2oal(oh)3(胶体)3h降低(1)al3、al(oh)3、alo之间的转化关系(2)“铝三角”转化的应用判断离子共存问题：al3与oh以及弱酸根阴离子alo、co、s2等，alo与h、hco以及弱碱阳离子al3、fe3等因生成沉淀或发生水解相互促进的反应而不能大量共存。鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)a向alcl3溶液中滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。b向naoh溶液中滴加alcl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。命题点2al(oh)3的制备方案5用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量co2生成al(oh)3沉淀加入盐酸生成al(oh)3沉淀加入过量烧碱溶液a bc db若先用盐酸溶解，mg、al均溶解，制取al(oh)3的步骤较多；从naalo2制备al(oh)3，加盐酸不容易控制量的多少。故b项操作步骤为最佳顺序。6用稀硫酸、naoh溶液和金属铝为原料制取al(oh)3。甲、乙、丙三位学生的制备途径分别是若要得到等量的al(oh)3，则()a三者消耗的原料相同b甲消耗的原料的总物质的量最多c乙消耗的原料的总物质的量最少d丙消耗的原料的总物质的量最多b要制备1 mol al(oh)3，三方案所需物质的量关系以铝、酸、碱为原料制al(oh)3的最佳方案两性金属(zn、be、ga)根据两性金属al的性质推导其他两性金属的性质，进而理解应用。很好地考查了学生的“科学探究与创新意识，证据推理与模型认知”的化学核心素养。1zn、be、ga与h、oh的反应(1)(2)2zno、beo、ga2o3与h、oh的反应(1)(2)3zn(oh)2、be(oh)2、ga(oh)3与h、oh的反应(1)(2)1铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：becl2na2beo22h2o=2nacl2be(oh)2能完全进行，则下列推断正确的是 ()abe(oh)2既能溶于盐酸，又能溶于naoh溶液b因becl2水溶液的导电性强，故becl2是离子化合物c常温下na2beo2溶液的ph7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为beod常温下becl2溶液的ph7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是becl2a铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，be(oh)2与al(oh)3性质相似，be(oh)2既能溶于盐酸，又能溶于naoh溶液，a正确；某些共价化合物水溶液的导电性也较强，b错误；na2beo2溶液蒸干灼烧后得到na2beo2，c错误；常温下becl2溶液的phga(oh)3d根据流程中通入适量co2生成al(oh)3但不生成ga(oh)3可知酸性al(oh)3ga(oh)3，d项错误。3锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是al(oh)3不溶于氨水，而zn(oh)2能溶于氨水，生成zn(nh3)42。下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是 (填序号)。al2(so4)3和naoh al2(so4)3和氨水znso4和naohznso4和氨水答案真题验收1(2020江苏卷，t3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()a铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品b氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料c氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸d明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水d铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，a项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关，b项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，c项错误；明矾中的al3可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，d项正确。2下列说法正确的是 (填序号)。(2020江苏高考)室温下，al与4.0 moll1naoh溶液反应生成naalo2(2020江苏高考)物质间转化均能实现：mg(oh)2(s)mgcl2(aq)mg(s)(20207月浙江选考)cl会破坏铝表面的氧化膜(20207月浙江选考)mg加入过量fecl3溶液中可得fe(2019全国卷)将镁条点燃后迅速伸入集满co2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生(2018全国卷)氢氧化铝可用于中和过多胃酸(2015全国卷)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低(2015全国卷)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条上，产生红棕色气体(2015全国卷)氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀答案新题预测铝鞣剂主要成分为al(oh)2cl，主要用于鞣制皮革。利用铝灰(主要成分为al、al2o3、aln、feo等)制备铝鞣剂的一种工艺流程如图所示：请回答下列问题： (1)气体a、气体c的分子式为 、 。(2)产生气体b的化学方程式为 。(3)氧化时，发生反应的离子方程式为 。(4)废渣的主要成分为 (填化学式)。(5)某同学设计如下方案测定铝鞣剂样品中al(oh)2cl的质量分数。操作：准确称取所制备的铝鞣剂样品m g放入烧杯中。操作：加入 (填试剂名称)，并用玻璃棒搅拌至固体全部溶解。操作：加入足量 (填化学式)溶液，充分反应，过滤、 、 ，得固体n g。则样品中al(oh)2cl的质量分数为 (用含m、n的代数式表示)。
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