2022届高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第4节氮及其化合物教案新人教版

1、第四节氮及其化合物考纲定位要点网络1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。3.了解氮及其重要化合物的制备方法。氮及其氧化物硝酸知识梳理1氮及其氧化物(1)自然界中氮的存在和氮的固定(2)n2的性质及应用n2是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点比o2的低。n2的电子式为，结构式为nn。分子结构稳定，化学性质稳定，可用作保护气。与mg反应的化学方程式：n23mgmg3n2，n2表现氧化性。与h2反应的化学方程式：，n2表现氧化性。与o2反应的化学方程式：n2o22no，n2表现还原性。注意：氮的固定

2、是化学变化，实质是游离态的n2转化为化合态的化合物。(3)氮的氧化物氮有多种价态氧化物，氮元素从1价至5都有相应的氧化物，依次为n2o、no、n2o3、no2(或n2o4)、n2o5，其中属于酸性氧化物的有n2o3和n2o5。no、no2性质比较nono2颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水与o2或与h2o反应2noo2=2no23no2h2o=2hno3no收集方法排水法向上排空气法与naoh反应不反应2no22naoh=nano3nano2h2o与人体、环境的关系与血红蛋白结合，使人中毒；转化成no2，形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾注意：no2与no按物质的量比11混

3、合与naoh反应：no2no2naoh=2nano2h2o。在催化剂、加热条件下，nox与nh3反应生成n2与h2o，此方法可用于处理汽车尾气中的nox。辨易错(1)no的氧化和n2的氧化均为氮的固定。()(2)1 mol no与足量o2充分反应，生成no2的分子数为na。()(3)no2与h2o反应可以生成hno3，故no2为酸性氧化物。()(4)no2与h2o的反应中，氧化剂与还原剂均为no2。()(5)n2性质稳定是因为氮的非金属性较弱。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2硝酸的性质与应用纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，与h2o以任意比互溶。注意：实验室常用浓硝酸质量分

4、数为69%，物质的量浓度约为16 moll1。95%以上的硝酸称为“发烟硝酸”。(1)不稳定性反应：4hno32h2o4no2o2。市售浓硝酸呈黄色的原因是hno3分解生成的no2溶于硝酸中。浓硝酸的保存方法是保存在棕色带有玻璃塞的细口瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性与不活泼金属反应稀硝酸与铜反应：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o。浓硝酸与铜反应：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o。常温下，浓硝酸使fe、al钝化，金属表面形成一层致密的氧化物保护膜。与非金属反应如浓硝酸与c的反应：c4hno3(浓)co24no22h2o。与还原性化合物反应硝酸可氧化

5、h2s、so2、na2so3、hi、fe2、feo等还原性物质。写出稀硝酸与so2、fe2反应的离子方程式分别为3so22no2h2o=3so2no4h、3fe2no4h=3fe3no2h2o。(3)与有机物反应硝化反应(与c6h6反应)：c6h6hno3c6h5no2h2o；显色反应：含苯环的蛋白质遇到浓硝酸变黄色。注意：硝酸与金属反应时，hno3的还原产物一般为hno3(浓)no2，hno3(稀)no；很稀的硝酸还原产物也可能为n2o、n2或nh4no3。对于cu与少量浓硝酸反应时，还原产物有no2、n2o4、no。辨易错(1)硝酸具有酸的通性，与活泼金属可以生成h2。()(2)浓硝酸与c

6、u、c反应中，hno3均只表现强氧化性。()(3)含4 mol hno3的浓硝酸与足量cu充分反应，生成no2 2 mol。()(4)稀硝酸与fe反应可以生成fe(no3)2也可以生成fe(no3)3。()(5)ph2的溶液中no、fe2、na可以大量共存。()答案(1)(2)(3)(4)(5)知识应用1用化学方程式表示“雷雨发庄稼”这句谚语的化学原理。答案n2o22no,2noo2=2no2,3no2h2o=2hno3no。2制备cu(no3)2有三种方案：方案1：cuhno3(浓)cu(no3)2方案2：cuhno3(稀)cu(no3)2方案3：cuo2cuocu(no3)2从利用率和环境

7、污染方面评价，哪种方案最佳？为什么？答案方案3最佳，因为反应过程中没有污染气体生成，且hno3的利用率最高。命题点1n2、nox、hno3的性质及应用1(2020通化高三月考)下列有关氮气的说法正确的是()a氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼b1 mol n2可与3 mol h2完全反应生成2 mol nh3c电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是n22o2=2no2dno、no2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物da项，n2的化学性质不活泼是因为n2分子中氮氮三键不易断裂，错误；b项，n2与h2的反应为可逆反应，错误；c项，n

8、2在放电条件下生成no，错误。2如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满no2和no气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 ()a11b57c75d43ano2、no装满试管，则体积相同，根据阿伏加德罗定律：n(no2)n(no)，根据氮原子守恒所得硝酸的物质的量相同，溶液的体积相同，所以两个试管中溶液物质的量浓度之比为11。3下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()实验操作现象解释或结论过量的fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入kscn溶液溶液不呈红色稀硝

9、酸不能将fe氧化为fe3浓硝酸久置或光照变黄色hno3不稳定易分解al箔插入稀硝酸中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓硝酸具有酸性和强氧化性a. b c dd中，过量的fe又把fe3还原为fe2，错误；中，al与稀硝酸可以反应，不发生钝化，错误。4氮氧化合物(用nox表示)是大气污染的重要因素，根据nox的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。(1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4nh36no5n26h2o,8nh36no27n212h2o。同温同压下，3.5 l nh3恰好将3.0 l no和no2的混

10、合气体完全转化为n2，则原混合气体中no和no2的体积之比是 。(2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。no2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为11，写出该反应的化学方程式： 。no与no2按物质的量之比11被足量naoh溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。解析(1)利用电子守恒可得35 l3v(no)23.0 lv(no)4v(no)0.75 l，v(no2)2.25 l，故v(no)v(no2)13。答案(1)13(2)2no22naoh=nano3nano2h2onano2氮氧化物与hno3的认识(1)no2与h2o反应生成hno3，但no2不是酸性氧

11、化物。(2)no不用排空气法收集的理由是no易被o2氧化。(3)在一定条件下，no2与n2o4共存。(4)hno3与金属反应不生成h2。(5)hno3与足量金属反应时生成的气体可能含no2、n2o4、no、n2等气体。命题点2涉及hno3和nox的实验探究5某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是no而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中k为止水夹(处于关闭状态)，f是一半空的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置a的目的是 。(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置b中的铜丝插入稀硝酸，并加热试管，观察到装置b中的现象是 ；b中反应的离子方程式为 。

12、(3)装置e和f的作用是 ；为实现此作用，其操作方法是 。(4)装置d的作用是 。解析(1)因烧瓶中有空气，则生成的no能与氧气反应生成二氧化氮，利用a装置反应生成的二氧化碳气体赶走装置中的空气避免对一氧化氮气体检验产生干扰。(2)因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、no和水，现象是铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝，其离子方程式为3cu2no8h=3cu22no4h2o。(3)no与氧气能迅速反应生成二氧化氮，故用空气验证no的生成，将注射器中的空气推入e中，若气体变为红棕色则说明生成了no。(4)no、no2都有毒，能污染环境，氮的氧化物可用naoh溶液吸收。答案(1)产生co2赶

13、走装置中的空气，防止因no与o2反应生成no2而产生干扰(2)铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上方仍为无色，溶液变蓝3cu8h2no=3cu22no4h2o(3)验证no的生成将注射器中的空气推入e中，若气体变为红棕色则说明生成了no(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气；防止倒吸命题点3硝酸与金属的有关计算典例导航将32.64 g铜与140 ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11.2 l。请回答下列问题：(1)no的体积为 l，no2的体积为 l。(2)参加反应的hno3的物质的量是 。(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入v ml a mol

14、l1的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 moll1。思路点拨(1)根据电子守恒可知可求n(no)0.26 mol，n(no2)0.24 mol。(2)根据原子(n)守恒可知：n(hno3)n(no)n(no2)2n(cu2)1.52 mol。(3)根据电荷守恒可知：反应后剩余的hno3n(hno3)n(h)av103 mol0.512 mol可求原有hno3：n(1.52av1030.512)mol(av1030.5)mol。答案(1)5.8245.376(2)1.52 mol (3) 守恒思想突破hno3与金属反应的计算(1)原子守恒法hno3与金属反应

15、时，一部分hno3起酸的作用，以no的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的hno3中氮原子的物质的量。(2)得失电子守恒法hno3与金属的反应属于氧化还原反应，hno3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。 (3)电荷守恒法hno3过量时反应后溶液中(不考虑oh)有：c(no)c(h)nc(mn)(mn代表金属离子)。6将11.2 g的mgcu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的naoh溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是 ()a0.3 m

16、ol no2和0.3 mol nob0.2 mol no2和0.1 mol n2o4c0.6 mol nod0.1 mol no、0.2 mol no2和0.05 mol n2o4d向mgcu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的naoh溶液，产生21.4 g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中m(oh)为21.4 g11.2 g10.2 g，物质的量为0.6 mol，根据电荷守恒可知，11.2 g的mgcu提供的电子为0.6 mol。生成0.3 mol no2和0.3 mol no，n元素获得电子为0.3 mol(54)0.3 mol(52)1.2 mol，得失电子不相等，a错误；生成0

17、.2 mol no2和0.1 mol n2o4，n元素获得电子为0.2 mol(54)0.1 mol2(54)0.4 mol，得失电子不相等，b错误；生成0.6 mol no，n元素获得电子为0.6 mol(52)1.8 mol，c错误；生成0.1 mol no、0.2 mol no2和0.05 mol n2o4，n元素获得电子为0.1 mol(52)0.2 mol(54)0.05 mol2(54)0.6 mol，得失电子相等，d正确。氨和铵盐知识梳理1氨的性质(1)氨的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨常作制冷剂，极易溶于水(1700)，可由喷泉实验证明。(2)氨

18、的化学性质与水的反应氨水a氨气溶于水呈碱性原因的方程式为nh3h2onh3h2onhoh。b氨水的粒子成分：h2o、nh3h2o、oh、nh、nh3、h，以溶解的nh3总量为溶质进行浓度计算。氨气与酸的反应a蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式分别为hclnh3=nh4cl，hno3nh3=nh4no3。b氨气通入酸的本质反应为nh3h=nh。nh3的还原性氨的催化氧化化学方程式为4nh35o24no6h2o。该反应是工业制hno3的基础反应。(3)氨水的化学性质不稳定性：nh3h2onh3h2o。碱的通性a氨水使酚酞

19、试剂变红，使紫色石蕊试液变蓝。b中和反应：与盐酸反应的离子方程式为nh3h2oh=nhh2o。c与盐反应：与alcl3反应的离子方程式为 3nh3h2oal3=al(oh)33nh。辨易错(1)氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量热，故可作制冷剂。()(2)氨水是一种弱碱，为弱电解质。()(3)将17 g nh3通入83 g水中形成35%的氨水溶液。()(4)当o2足量时，nh3与o2反应直接生成no2。()(5)nh3通入盐酸和氨水与盐酸混合，二者的反应均为nh3h2ohcl=nh4clh2o。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2铵盐的性质与应用(1)铵盐的性质铵盐均为离子化合物，无色晶体，

20、易溶于水。不稳定性受热易分解anh4cl受热分解：nh4clnh3hcl。bnh4hco3受热分解：nh4hco3nh3h2oco2。与碱反应：铵盐都可与碱溶液反应生成nh3h2o(弱碱)，但加热生成nh3和h2o。写出铵盐与强碱溶液反应的离子方程式：a稀溶液不加热：nhoh=nh3h2o。b浓溶液或稀溶液加热：nhohnh3h2o。“水解”铵盐溶于水易水解，离子方程式：nhh2onh3h2oh，溶液水解呈酸性。(2)铵盐性质的两应用nh检验与nh3制备nh的检验模板待测物(溶液或固体)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含nh。注意：为了检验的准确性，检验过程要加热。nh3的实验室制

21、备a原理：2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o。b实验装置辨易错(1)任何铵盐均易溶于水，溶液呈酸性。()(2)任何铵盐受热分解均生成nh3。()(3)稀(nh4)2so4溶液与稀naoh溶液混合加热时反应的离子方程式为nhohnh3h2o。()(4)实验室可直接利用nh4cl受热分解制备nh3。()(5)干燥nh3可以选用浓硫酸或cacl2或碱石灰作干燥剂。()答案(1)(2)(3)(4)(5)知识应用氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。请回答下列问题。(1)n2、h2循环利用的目的是 。(2)氧化炉中发生反应的方程

22、式为 。(3)a为 (填化学式)，向吸收塔中通入a的作用为 。答案(1)提高n2、h2的利用率(2)4nh35o24no6h2o,2noo2=2no2(3)o2氧化no，提高氮元素的利用率命题点1氨、氨水与铵盐的性质及应用1探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()a将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水b将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性c加热nh4hco3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明nh4hco3受热不稳定d将红热的pt丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说

23、明氨气的直接氧化产物为no2dnh3催化氧化直接产物为no，不是no2，红棕色气体是生成的no又与o2反应生成的no2。2氨气在工农业生产中有重要应用。(1)如下图所示，向培养皿中naoh固体上滴少量浓氯化铵溶液，迅速盖上另一个培养皿，观察现象。naoh固体上滴nh4cl浓溶液的化学方程式为 。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 (写化学式，一种即可)。feso4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括fe22nh3h2o=fe(oh)22nh和 。(2)空气吹脱法是目前消除nh

24、3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量naoh可使nh3脱除率增大，解释其原因 。(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(hno2)，反应的化学方程式为 。答案(1)nh4clnaoh=naclnh3h2onh3hcl=nh4cl(nh4)2so4或nh4hso44fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(2)naoh溶于水，c(oh)增大，nh3h2onhoh平衡左移，nh3逸出，从而增大nh3的脱除率(3)2nh33o22hno22h2o命题点2nh3的制取及其性质探究3实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 ()a是氨气发生

25、装置 b是氨气发生装置c是氨气吸收装置 d是氨气收集、检验装置b加热条件下，氯化铵分解生成氨气与氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷很快生成氯化铵，所以不能得到nh3，a错误；可用naoh固体或生石灰或碱石灰与浓氨水制备nh3，b正确；倒置的漏斗插入液面太深无法防止倒吸，c错误；应在试管口堵一团棉花，防止形成对流，d错误。4某化学自主实验小组通过实验探究nh3、no2的性质。探究：利用如图所示装置探究no2能否被nh3还原(k1、k2为止水夹，夹持固定装置略去)。(1)a装置中制取nh3的化学方程式是 。(2)甲、乙分别是 (填字母)。a浓硫酸、碱石灰b碱石灰、碱石灰c碱石灰、无水氯化钙d五氧化二磷、五

26、氧化二磷(3)若no2能够被nh3还原，预期c装置中能观察到的现象是 。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 。答案(1)nh3h2ocao=nh3ca(oh)2(2)c(3)混合气体颜色逐渐变浅，瓶壁有液体生成(4)缺少尾气吸收装置实验制取nh3时的注意事项(1)用“固固气”时不能用nh4no3，因nh4no3受热爆炸；ca(oh)2不能用koh或naoh代替，因两者易吸湿，易结块，不利于产生nh3，且高温下腐蚀试管；不能只用nh4cl固体加热制取nh3，因为nh4cl受热分解生成的nh3和hcl遇冷又化合成nh4cl。(2)制取nh3还可以用以下方法制取浓氨水加热法：nh3h2onh3h2

27、o；浓氨水中加固体碱性物质浓氨水中存在以下平衡：nh3h2onh3h2onhoh，加入固态碱性物质(如cao、naoh、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进nh3h2o的分解。加cao的化学方程式为nh3h2ocao=nh3ca(oh)2。(3)干燥nh3不能选用cacl2作干燥剂，因为cacl28nh3=cacl28nh3。(4)nh3被水或溶液吸收时常使用以下防倒吸装置：“气压差”在化学实验中的应用近几年，高考试题中涉及气体压强变化引起的现象经常出现。这类试题，综合性较强，对“科学探究与创新意识”的化学素养要求高。1引起“气压差”的原因(1)加热或降温引起气压的增大或减小。(2)

28、气体液化或气化引起气压的减小或增大。(3)气体的溶解或生成引起气压的减小或增大。(4)反应前后气体分子数的改变引起气压的改变。2“气压差”在化学实验中的应用(1)通过压强的变化，检查装置的气密性；(2)防止压强减小，出现倒吸现象；(3)通过增大或减小压强，产生喷泉；(4)消除压强差，以防产生堵塞现象；(5)通过压强的改变引起溶液的流动。3喷泉实验装置及其创新设计说明：(1)装置()改变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的nh3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。(2)装置()省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管

29、内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水)。(3)装置()在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。(4)装置()向导管中通入一定量的h2s和so2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，naoh溶液上喷形成喷泉。(5)装置()打开处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的hcl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。(6)装置()中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。4喷泉实

30、验产物的浓度计算关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度：(1)hcl、nh3、no2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时：所得溶液的物质的量浓度为 moll1。(2)当是no2和o2的混合气体且体积比为41时，c(hno3) moll1。1下列装置中不能用来防堵塞的是()da装置中的橡胶管是对气体发生装置的一微小改进，这一改进的优点就是平衡烧瓶和分液漏斗内的气压，便于分液漏斗内的液体顺利流下，可以起到防止堵塞的作用；c装置中将b和c管连通，其原理与a同，也能防堵塞；b装置中有一根导气管通大气，当气体产生速率过快而气压增大，或导气管堵

31、塞而气压增大时，均可将瓶内的液体压入导气管而使液面上升，甚至冲出以平衡气压，防止堵塞。2根据下列实验装置回答问题图图图图(1)按图引发喷泉实验的操作为 。(2)图、图(同温同压下)喷泉实验后，烧瓶内溶液物质的量浓度的关系为 (填“相等”或“不相等”)。(3)如用图、图做喷泉实验，操作为 。答案(1)打开止水夹，挤压胶头滴管(2)相等 (3)图：打开止水夹后用热毛巾捂住烧瓶，一段时间后松开即可；图：打开止水夹后向水槽中加入浓硫酸或碱石灰等氮及其化合物转化含磷化合物氮的化合物种类很多，化合价有3、1、2、3、4、5多种价态。化合物间的转化关系很重要，如nh3的催化氧化制no、n2与h2化合制nh3

32、等。含磷化合物在生活、生产中应用广泛，高考命题时也特别关注。体现了“变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识”的核心素养。1氮及其化合物的转化如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：注意：2no2n2o4。2含磷化合物(1)磷的氢化物(ph3)磷的氢化物ph3(磷化氢)又称为膦，膦分子与氨分子的结构相似，也呈三角锥形。膦是一种较强的还原剂，稳定性较差，在水中的溶解度很小。(2)磷的含氧酸亚磷酸(h3po3)性质和结构：纯净的亚磷酸是一种无色固体，在水中有较大溶解度；亚磷酸是一种中强二元酸。结构式为次磷酸(h3po2)性质和结构：次磷酸是一种无色的晶体，熔点26.5 ，易溶解，它是中强酸，也是

33、一元酸。其结构式：磷酸(h3po4)性质和结构：磷酸为三元中强酸，结构式为磷的氯化物：pcl3、pcl5易水解分别生成h3po3和h3po4。1次磷酸(h3po2)是一元中强酸，具有较强还原性。下列有关说法正确的是 ()a次磷酸的电离方程式为h3po2=hh2pobnah2po2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性c次磷酸与足量naoh溶液反应可生成na3po2d利用(h3po2)进行化学镀银反应中，1 mol h3po2最多还原4 mol agd中强酸的电离方程式应用可逆符号，则次磷酸的电离方程式为h3po2hh2po，故a错误；nah2po2属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故b错误；次磷酸为一元

34、酸，只能生成nah2po2，故c错误；次磷酸(h3po2)中o为2价，h为1价，则p为1价，其氧化产物为h3po4，磷酸中p的化合价为5价，故1 mol h3po2最多还原4 mol ag，故d正确。2一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。(1)上述转化关系中含氮化合物发生氧化反应的是 (填字母，下同)，发生非氧化还原反应的是 。(2)若“反应b”是与no反应，其化学方程式为 。(3)若“反应i”是在酸性条件下由no与zn发生化学反应实现，则该反应的离子方程式为 。答案(1)b、c、d、g、ha、l(2)4nh36no5n26h2o(3)4zn2no10h=4zn2n2o5h2o

35、教师用书备选氮及其化合物的转化关系如图所示：则下列说法不正确的是 ()a路线是工业生产硝酸的主要途径b路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径c上述所有标号的反应都是氧化还原反应d氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成no2d氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成no，no与o2反应生成no2，氮气与氧气不能直接生成no2。真题验收1(2020全国卷，t10)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是()气体溶液ah2s稀盐酸bhcl稀氨水cno稀硫酸dco2饱和nahco3溶液bh2s与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入少量稀盐酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减

36、小，不能形成喷泉，a项错误；hcl能与稀氨水反应，向圆底烧瓶中挤入少量稀氨水会造成圆底烧瓶内气压明显减小，能形成喷泉，b项正确；no与稀硫酸不反应，且在稀硫酸中溶解度非常小，向圆底烧瓶中挤入稀硫酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，c项错误；co2在饱和nahco3溶液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入饱和nahco3溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，d项错误。2下列叙述正确的是 (填序号)。(1)(2020全国卷)n2中混有o2，可通过灼热的铜丝网除去o2(2)(2020全国卷)no中混有no2，可通过氢氧化钠溶液除去no2(3)(2020江苏高考)室温下，cu与

37、浓硝酸反应放出no气体(4)(2017全国卷)加热盛有少量nh4hco3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若石蕊试纸变蓝可得出nh4hco3显碱性(5)(2016全国卷)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的no(6)(2015全国卷)密闭容器中2 mol no与1 mol o2充分反应，产物的分子数为2na(7)(2014全国卷)施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用，是因为k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效(8)(2013全国卷)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气答案 (1)(2)(7)(8)3(2016全国卷)氮的氧化物(nox)

38、是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用nh3将nox还原生成n2。某同学在实验室中对nh3与no2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 (按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的nh3充入注射器x中，硬质玻璃管y中加入少量催化剂，充入no2(两端用夹子k1、k2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开k1，推动注射器活塞，使x中的气体缓慢充入y管中y管中 反应的化学方程式为 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开k2 解析(1)图中给出了两种气体制备装置，