2022版高考化学一轮复习物质结构与性质第二讲分子结构与性质课件新人教版

1、第二讲分子结构与性质考点一共价键考点一共价键( (全国卷全国卷5 5年年1010考命题指数考命题指数) )【必备知识必备知识自我排查自我排查】1 1共价键的本质和特征：共价键的本质和特征：共价键的本质是在原子之间形成共价键的本质是在原子之间形成_，其特征是具有，其特征是具有_和和_。共用电子对共用电子对饱和性饱和性方向性方向性2 2共价键的分类：共价键的分类：分类依据分类依据类型类型形成共价键的原子轨道形成共价键的原子轨道重叠方式重叠方式_键键原子轨道原子轨道“_”_”重叠重叠_键键原子轨道原子轨道“_”_”重叠重叠形成共价键的电子对是形成共价键的电子对是否偏移否偏移_键键共用电子对共用电子对

2、_偏移偏移非极性键非极性键共用电子对共用电子对_偏移偏移原子间共用电子对的数原子间共用电子对的数目目_键键原子间有原子间有_共用电子对共用电子对_键键原子间有原子间有_共用电子对共用电子对_键键原子间有原子间有_共用电子对共用电子对头碰头头碰头肩并肩肩并肩极性极性发生发生不发生不发生单单一对一对双双两对两对三三三对三对3.3.共价键类型的判断：共价键类型的判断：(1)(1)键与键与键。键。依据强度判断：依据强度判断：键的强度较大，较稳定；键的强度较大，较稳定；键活泼，比较容易断裂。键活泼，比较容易断裂。共价单键都是共价单键都是键，共价双键中含有键，共价双键中含有_个个键、键、_个个键，共价三键

3、中键，共价三键中含有含有_个个键、键、_个个键。键。(2)(2)极性键与非极性键。极性键与非极性键。看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是_共价键，共价键，同种元素的原子之间形成的是同种元素的原子之间形成的是_共价键。共价键。一一一一一一两两极性极性非极性非极性4 4键参数：键参数：(1)(1)概念。概念。(2)(2)键参数对分子性质的影响。键参数对分子性质的影响。同一类型的共价键键能同一类型的共价键键能_，键长，键长_，化学键越强、越牢固，分子，化学键越强、越牢固，分子越稳定。越稳定。 越大越大越短越短5 5配位键及配合物：配位键

4、及配合物：(1)(1)配位键。配位键。由一个原子提供孤电子对与另一个接受孤电子对的原子形成的由一个原子提供孤电子对与另一个接受孤电子对的原子形成的_。配位键属于配位键属于_键键( (填填“”或或“”)”)。(2)(2)配位键的表示方法。配位键的表示方法。如如abab：a a表示表示_孤电子对的原子，孤电子对的原子，b b表示表示_孤电子对的原子。孤电子对的原子。共价键共价键提供提供接受接受(3)(3)配位化合物。配位化合物。(3)(3)价层电子对互斥理论与分子构型。价层电子对互斥理论与分子构型。价层价层电子电子对数对数键电键电子对数子对数中心原子中心原子上的孤电上的孤电子对数子对数vseprv

5、sepr模型名称模型名称分子立分子立体构型体构型实例实例2 22 20 0直线形直线形_coco2 23 33 30 0平面平面三角形三角形平面三角形平面三角形bfbf3 34 42 21 1_soso2 24 40 0四面体形四面体形正四面体形正四面体形chch4 43 31 1_nhnh3 32 22 2v v形形h h2 2o o直线形直线形v v形形三角锥形三角锥形2.2.杂化轨道理论：杂化轨道理论：(1)(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部_的原子轨道重的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化

6、新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。原子轨道，简称杂化轨道。能量相近能量相近(2)(2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系。杂化轨道的类型与分子立体构型的关系。杂化杂化类型类型杂化轨杂化轨道数目道数目杂化轨道杂化轨道间夹角间夹角分子立分子立体构型体构型实例实例spsp_180180_beclbecl2 2spsp2 2_平面三角形平面三角形bfbf3 3spsp3 3_1091092828_chch4 42 2直线形直线形3 31201204 4四面体形四面体形(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型。由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型。杂

7、化轨道用来形成杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对，计算公式为键和容纳孤电子对，计算公式为杂化轨道数中心原子的孤电子对数中心原子的杂化轨道数中心原子的孤电子对数中心原子的键个数键个数代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数中心原子杂化轨道类型中心原子杂化轨道类型coco2 20 02 22 2_chch2 2o o0 03 33 3_chch4 40 04 44 4_soso2 21 12 23 3_nhnh3 31 13 34 4_h h2 2o o2 22 24 4_spspspsp2 2spsp3 3spsp2 2spsp3 3spsp3 3(4)(4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断。中心原子

8、杂化类型和分子构型的相互判断。分子组成分子组成(a(a为中心为中心原子原子) )中心原子中心原子的孤电子的孤电子对数对数中心原子中心原子的杂化的杂化方式方式分子立分子立体构型体构型示例示例abab2 20 0spsp直线形直线形beclbecl2 21 1spsp2 2v v形形soso2 22 2spsp3 3_形形h h2 2o oabab3 30 0spsp2 2_形形bfbf3 31 1spsp3 3_形形nhnh3 3abab4 40 0spsp3 3正四面体形正四面体形chch4 4v v平面三角平面三角三角锥三角锥3.3.等电子原理：等电子原理：(1)_(1)_相同，相同，_相同

9、的微粒具有相似的化学键特征，相同的微粒具有相似的化学键特征，它们的许多性质它们的许多性质_，如，如coco和和_。原子总数原子总数价电子总数价电子总数相似相似n n2 2(2)(2)键的极性、分子空间构型与分子极性的关系。键的极性、分子空间构型与分子极性的关系。类型类型实例实例键的极性键的极性空间构型空间构型分子极性分子极性x x2 2h h2 2、n n2 2非极性键非极性键直线形直线形非极性分子非极性分子xyxyhclhcl、nono极性键极性键直线形直线形_分子分子xyxy2 2(x(x2 2y)y)coco2 2、cscs2 2极性键极性键直线形直线形_分子分子soso2 2极性键极性

10、键v v形形极性分子极性分子h h2 2o o、h h2 2s s极性键极性键v v形形_分子分子xyxy3 3bfbf3 3极性键极性键平面正三角形平面正三角形非极性分子非极性分子nhnh3 3极性键极性键三角锥形三角锥形_分子分子xyxy4 4chch4 4、cclccl4 4极性键极性键正四面体形正四面体形_分子分子极性极性非极性非极性极性极性极性极性非极性非极性2.2.范德华力和氢键：范德华力和氢键：(1)(1)范德华力。范德华力。物质分子间普遍存在的一种相互作用力称为范德华力。范德华力约比物质分子间普遍存在的一种相互作用力称为范德华力。范德华力约比化学键的键能小化学键的键能小1 12

11、 2个数量级。个数量级。(2)(2)氢键。氢键。形成：已经与形成：已经与_的原子形成共价键的的原子形成共价键的_(_(该氢原子几乎为该氢原子几乎为裸露的质子裸露的质子) )与另一个分子中与另一个分子中_的原子之间的作用力，称为氢键。的原子之间的作用力，称为氢键。表示方法：表示方法：ahbahb说明：说明：a.aa.a、b b为电负性很强的原子，一般为为电负性很强的原子，一般为n n、o o、f f三种元素的原子。三种元素的原子。b.ab.a、b b可以相同，也可以不同。可以相同，也可以不同。特征：具有一定的特征：具有一定的_性和性和_性。性。分类：氢键包括分类：氢键包括_氢键和氢键和_氢键两种

12、。氢键两种。电负性很强电负性很强氢原子氢原子电负性很强电负性很强方向方向饱和饱和分子内分子内分子间分子间氢键对物质性质的影响：氢键对物质性质的影响：主要表现为影响物质的熔、沸点，对电离和溶解度等产生影响。主要表现为影响物质的熔、沸点，对电离和溶解度等产生影响。(3)对物质性质的影响。对物质性质的影响。范德华力和氢键主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等。范德华力和氢键主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解性等。3 3无机含氧酸分子的酸性：无机含氧酸分子的酸性：对于同一种元素的无机含氧酸来说，该元素的化合价越对于同一种元素的无机含氧酸来说，该元素的化合价越_，其含氧酸的酸性，其含氧酸

13、的酸性越越_。如果把含氧酸的通式写成。如果把含氧酸的通式写成(ho)(ho)m mroron n，r r相同时，相同时，n n值越值越_，r r的正电性越的正电性越强，强，rohroh中的氧原子的电子就会越向中的氧原子的电子就会越向r r偏移，在水分子的作用下，就越偏移，在水分子的作用下，就越容易电离出容易电离出h h，酸性也就越，酸性也就越_。如。如h h2 2soso3 3可写成可写成(ho)(ho)2 2soso，n n1 1；h h2 2soso4 4可写成可写成(ho)(ho)2 2soso2 2，n n2 2。所以。所以h h2 2soso4 4的酸性强于的酸性强于h h2 2so

14、so3 3。同理，酸性：。同理，酸性：hnohno3 3hnohno2 2，hclohclo4 4hclohclo3 3hclohclo2 2hclohclo。高高大大强强强强【基本技能基本技能 小测小测】1判断下列说法是否正确，正确的打判断下列说法是否正确，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。(1)只含极性键的分子不一定是极性分子。只含极性键的分子不一定是极性分子。()提示：提示：。比如。比如co2、bf3等。等。(2)非极性分子中，一定含有非极性共价键。非极性分子中，一定含有非极性共价键。()提示：提示：。非极性分子可以只含有极性键。非极性分子可以只含有极性键，如如ch4、ccl4。(3)氨水中氨分子与水分子间形成了氢键。氨水中氨分子与水分子间形成了氢键。()提示：提示：。n、o的电负性较大的电负性较大，故氨水中氨分子与水分子间易形成氢键。故氨水中氨分子与水分子间易形成氢键。(4)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键。()提示：提示：。碘化氢中无氢键。碘化氢中无氢键，只有含有只有含有n、o、f的原子才有可能形成氢键。的原子才有可能形成氢键。(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即即cx4)