九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元综合检测题新版新人教版 (2)

1、 金属和金属材料1.基础过关一、选择题1.人类的生活和生产都离不开金属材料。下列金属制品中，主要利用金属导热性的是( ) a.雕塑 b.车模 c.导线 d.炒锅2.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。其中金属活动性最强的是( )a.金 b.铜 c.铁 d.锡3.下列说法正确的是( )a.钢不是合金 b.金刚石和石墨的性质完全相同c.铁在潮湿的空气中容易生锈 d.常温下，氧气与所有金属都能反应4.下列保护自然资源的措施错误的是( )a.为防治空气污染，应加强工业废气处理 b.为节约用水，用工业废水直接浇灌农田c.为节约化石燃料，应开发和使用新能源 d.为防止铁制品生锈，常在其表

2、面覆盖保护层5.下列有关金属性质的说法错误的是( )a.常温下所有金属都是银白色的固体 b.在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑c.铜、银等金属具有良好的导电性 d.埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀6.下列防锈措施合理的是( )a.经常用水冲洗自行车链条 b.在铁制暖气片上刷“银粉”c.用“钢丝球”打磨铝锅表面 d.用过的菜刀及时用盐水清洗7.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是( )a.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化b.同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀c.在铁表面刷油漆可以防止

3、铁锈蚀d.铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅8.金属m与硝酸银溶液反应的化学方程式为：m+2agno3m(no3)2+2ag，则下列说法错误的是( )a.m的金属活动性比银强 b.金属m可能是铜c.该反应属于复分解反应 d.反应前后溶液的质量发生了变化二、填空题9. “低碳生活，绿色出行”。如图为潍坊公共自行车。请回答下列问题：(1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是_(填序号，下同)，属于有机合成材料的是_。(2)公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有_性。(3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与_接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是_。(4)公共自行车有些零件

4、选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和_。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及_。10.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中b是密度最小的气体，c为红色固体单质。请回答下列问题：（1）c物质的化学式为_。（2）b物质的一种用途是_。（3）反应还需要的一种反应物是_（填化学式）。（4）写出反应的化学方程式:_。（5）反应导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与_接触。（6）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与

5、人体胃液中的_发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用。11.铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：(1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是_，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是_。(2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是fe2o3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式_:，溶液中的金属阳离子是_（用符号表示）。(3)高炉炼铁中，焦炭的作用是_（用化学方程式表示）。(4)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是_（填序号）。a.剩余固体肯定含有银 b.剩余固体肯定是银和铜

6、c.反应后溶液中一定有fe2+和cu2+ d.反应后溶液中可能含有ag+和cu2+三、实验探究题12.某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）。甲同学认为，试管a发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_（填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。试管d和e实验的目的是进一步探究铁在_的环境中是否更容易锈蚀。为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构

7、发生变化，从而引起_的变化。（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是_。（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_，且反应后溶液质量比反应前_（填“增大”“减小”或“不变”）。四、计算题13.欲测定cu-zn合金及cu-ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。(1)你认为能测出铜的质量分数的是合金。(2)取该合金的粉末26g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成

8、气体的质量关系如图所示。生成气体的质量为。请计算该合金中铜的质量分数。2.能力提升一、选择题1.把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是( )a.稀盐酸 b.硫酸镁溶液 c.硫酸亚铁溶液 d.硝酸银溶液2.金属镍及其化合物能发生如下反应：ni+2hclnicl2+h2 nio+2hclnicl2+h2o nio2+4hclnicl2+cl2+2h2o分析化学方程式可知，下列说法中错误的是( )a.镍能与硫酸铜溶液反应 b.反应属于复分解反应c.反应中ni的化合价由+4价变为+2价 d.上述3个反应中涉及2种单质3.现有等质量的x、y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量

9、稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知x、y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是( )a.生成氢气的质量：xy b.相对原子质量：xyc.金属活动性：yx d.消耗硫酸的质量：xy4.下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是( )a.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式b.甲能与盐酸反应生成h2而乙不能c.甲能从乙的盐溶液中置换出乙d.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价5.向cuso4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是( )a.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 b.滤渣中一定有cu，可能有alc

10、.滤液中只有al2(so4)3 d.滤液中只有cuso4二、填空题6.钢铁是使用最多的金属材料。(1)人类向大自然提取量最大的金属是铁，写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式_。(2)锰(mn)钢属于铁合金，可用于制造钢轨。取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有_。已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是_(填序号)。a.fe、mn、40%h2so4溶液 b.fe、mn、mgso4溶液c.fe、mn、znso4溶液 d.cu、feso4溶液、mnso4溶液7.人类生活和生产都离不

11、开金属。(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是_(填序号)。(2)铁是应用最广泛的金属。生活中用铁锅做炊具，利用了铁的_性；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_和水蒸气等发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是_(写一条)。(3)已知金属m和n能够发生如下反应：m+h2so4mso4+h2 fe+mcl2m+fecl2 n+fecl2fe+ncl2判断fe、cu、m、n的活动性由强到弱的顺序是_；以上三个化学反应均属于_(填基本反应类型)。8.某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量feso4、cuso4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且

12、造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下处理方案，请回答有关问题。（1）废液在加入金属x前需进行过滤，目的是将其中的_除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：_。（2）金属x是，其加入废液后发生反应的化学方程式为_；溶液y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为_。三、实验探究题9.常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。(1)试管尾部放一团湿棉花的目的是_。(2)探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_。(3)探究试管中剩

13、余固体成分是什么？【查阅资料】常见铁的氧化物feofe2o3fe3o4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。【猜想与假设】猜想一：剩余固体是fe与fe3o4；猜想二：剩余固体是_。【实验探究】实验操作实验现象及结论取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸若固体全部溶解，没有气泡冒出，剩余固体是fe3o4；若固体全部溶解，有气泡冒出，剩余固体是fe与fe3o4【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_。【反思与交流】该黑色固体不可能是fe2o3，理由是_。四、计算题10.请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。(1)生成氢气

14、_g；(2)合金中铜的质量分数是_；(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)参考答案基础过关1.d 2.c 3.c 4.b 5.a 6.b 7.d 8.c 9.(1) (2)延展 (3)空气、水 涂润滑油 (4)耐腐蚀 保护金属资源 10.（1）cu （2）作燃料（或制盐酸或填充气球） （3）c（或co或h2等还原剂） （4）fe+2hclfecl2+h2（或fe+h2so4feso4+h2） （5）空气 （6）盐酸 11.(1)3fe+2o2fe3o4 预先在集气瓶中装少量水或放一层细沙 (2)fe+2hclfecl2+h2 fe2+ (3)c+o2co

15、2、co2+c2co (4)ad 12.（1）abc 盐、酸存在 性质 （2）没控制相同的条件，金属的表面积不同 （3）铜 减小13.(1)cu-zn (2)0.2g解：设合金中锌的质量为x。zn+h2so4znso4+h265 2x 0.2g x=6.5g合金中铜的质量为26g-6.5g=19.5g合金中铜的质量分数为答：合金中铜的质量分数为75%。能力提升1.d 2.d 3.b 4.d 5.a 6.(1)3co+fe2o32fe+3co2 (2)碳(或c) c 7.(1)ac (2)导热 氧气 喷漆(合理即可) (3)nfemcu 置换反应 8.（1）不溶性杂质 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2）铁（或fe