溶液和胶体（课堂PPT）

1、Chapter 3 溶液和胶体溶液和胶体 Solution and Colloid 掌握各种溶液的组成标度及有关计算掌握各种溶液的组成标度及有关计算了解电解质溶液活度和离子强度的概念了解电解质溶液活度和离子强度的概念23.1 分散系及其分类分散系及其分类3.2 溶液溶液3.2.1 溶液的浓度溶液的浓度3.2.2 非电解质稀溶液的依数性非电解质稀溶液的依数性3.2.3 电解质溶液电解质溶液33.1 分散系及其分类分散系及其分类 分散系定义：分散系定义：一种或几种物质分散在另一种物质中所形一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系。成的体系。分散系由分散剂和分散质构成。分散系由分散剂和分散质构成

2、。分散质分散质被分散的物质。被分散的物质。分散剂分散剂分散其它物质。分散其它物质。4按聚集状态分类按聚集状态分类分散质分散质分散剂分散剂实例实例气气气气空气空气液液气气云、雾云、雾固固气气烟烟气气液液碳酸饮料、泡沫碳酸饮料、泡沫液液液液白酒、牛奶白酒、牛奶固固液液泥浆泥浆气气固固泡沫塑料、木炭泡沫塑料、木炭液液固固硅胶硅胶固固固固合金合金 分散系的分类分散系的分类(classify)5按分散质颗粒大小分类按分散质颗粒大小分类分子或离子分散分子或离子分散系系粒径粒径100nm小分子溶液小分子溶液高分子高分子溶液溶液胶体溶胶体溶液液悬浊悬浊液液乳浊液乳浊液最稳定最稳定很稳定很稳定尚稳定尚稳定不稳定

3、不稳定单相单相单相单相多相多相多相多相可透过半透膜可透过半透膜不能透过半透膜不能透过半透膜能透过滤纸能透过滤纸不能透过滤纸不能透过滤纸63.2 溶液溶液-分子分散系分子分散系溶液是由一种以上物质组成的分散系统。溶液是由一种以上物质组成的分散系统。 溶质以分子、离子或原子的状态分散于溶溶质以分子、离子或原子的状态分散于溶剂中所构成的均匀而稳定的分散体系。剂中所构成的均匀而稳定的分散体系。广义溶液的定义：广义溶液的定义：7根据溶剂状态的不同根据溶剂状态的不同固态溶液固态溶液液态溶液液态溶液气态溶液气态溶液液态溶液液态溶液溶质为固体溶质为固体溶质为液体溶质为液体溶质为气体溶质为气体根据溶质状态不同根

4、据溶质状态不同8溶液的浓度质量分数摩尔分数质量摩尔浓度物质的量浓度9B=mBm质量分数溶液中所有组分质量的和组分B的质量B的单位为 1。二组分体系：A + B =1; 多组分体系BB= 110 xB=nBn摩尔分数xB的单位为 1。二组分体系：xA + xB =1; 多组分体系xBB= 1溶液中所有组分物质的量的和组分B的物质的量11cB=nBV物质的量浓度溶质的物质的量溶液的体积注意事项：(1) cB的SI单位是molm-3, 常用单位是是molL-1;(2) 使用该浓度单位时必须注明溶质的基本单元，否则无意义。12bB=nBmA质量摩尔浓度溶剂的质量溶质的物质的量注意事项：(1)bB 的S

5、I单位是molkg-1;(2) 该浓度表示法与温度无关。13物质的量浓度与质量分数：cB =nBV=mBMBV=mBMB m/=mBMB m=B MB物质的量浓度与质量摩尔浓度：cB =nBV=nB m/=nB mcB =nB mnB mA= bB cB / molL-1 bB / molkg-1稀溶液近似稀的水溶液近似14解：解：NaCl、H2O的质量分数分别为：的质量分数分别为：(NaCl)=1010 + 90=10%=9010 + 90=90%(H2O)NaCl、H2O的摩尔分数分别为：的摩尔分数分别为：=n(NaCl)= 1 - x(NaCl) = 0.967x(H2O)x(NaCl)

6、n(NaCl) + n(H2O)m(NaCl)M(NaCl)m(NaCl)M(NaCl)m(H2O)+1058.590+18.0=1058.5= 0.033M(H2O)c(NaCl) =m(NaCl)M(NaCl)m(NaCl) + m(H2O) =1058.510 + 901.074103= 1.84 (molL-1)b(NaCl) =m(NaCl)M(NaCl)m(H2O) =1058.59010-3= 1.88 (molkg-1)15稀溶液：稀溶液：是溶液中溶质与溶剂间没有相互作用的溶液，是溶液中溶质与溶剂间没有相互作用的溶液，因此是一种理想化的溶液模型。稀溶液中的溶剂与纯溶剂相比，因此

7、是一种理想化的溶液模型。稀溶液中的溶剂与纯溶剂相比，仅仅是稀溶液中溶剂的摩尔分数较小。仅仅是稀溶液中溶剂的摩尔分数较小。溶液性质的影响因素有哪些溶液性质的影响因素有哪些？依数性：依数性： 只与溶质的摩尔分数有关，而与溶质的本性无只与溶质的摩尔分数有关，而与溶质的本性无关的性质，称为稀溶液的通性，或者称为依数性关的性质，称为稀溶液的通性，或者称为依数性溶液的几种性质与水的比较溶液的几种性质与水的比较物质物质 Tb/ Tf/ 20/(gcm-3)纯水纯水 100.00 0.00 0.99820.5molkg-1糖水糖水 100.27 -0.93 1.06870.5molkg-1尿素水溶液尿素水溶液

8、 100.24 -0.94 1.0012导电性、酸碱性、氧化还原性导电性、酸碱性、氧化还原性与溶质本性有关与溶质本性有关蒸气压、凝固点、沸点、渗透压蒸气压、凝固点、沸点、渗透压与溶质数量有关与溶质数量有关第二节第二节 溶液的沸点升高溶液的沸点升高 和凝固点降低和凝固点降低第一节第一节 溶液的蒸气压下降溶液的蒸气压下降第三节第三节 溶液的渗透压溶液的渗透压二、溶液的蒸气压下降二、溶液的蒸气压下降 Raoult定律定律一、蒸气压一、蒸气压一、蒸气压一、蒸气压(vapor pressure)1.蒸发蒸发(evaporation) 液相液相气相气相气相气相 液相液相2.凝聚凝聚(condensatio

9、n)气相气相液相液相3.气、液共存气、液共存(平衡状态平衡状态) 在一定温度下，当液相蒸发在一定温度下，当液相蒸发的速率与气相凝聚的速率相等的速率与气相凝聚的速率相等时，液相和气相达到平衡，此时，液相和气相达到平衡，此时，蒸气所具有的压力称为该时，蒸气所具有的压力称为该温度下的饱和蒸气压，简称蒸温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压。气压。饱和蒸气压饱和蒸气压(简称蒸气压简称蒸气压) （vapor pressure） 符号：符号：p0 单位：帕斯卡（单位：帕斯卡（Pa 或或 kPa )0 20 40 60 80 100 120T /oCp/kPap0101.3kPa 水水100 oC乙醇乙醇78.5

10、oC乙醚乙醚34.6 oC表表21 不同温度下水的蒸气压不同温度下水的蒸气压T/K p/kPa T/K p/kPa 2732782832933033133230.610 60.871 91.227 92.338 54.242 37.375 412.333 633334335336337342319.918 335.157 447.342 670.100 1101.324 7476.026 2表表22 不同温度下冰的蒸气压不同温度下冰的蒸气压T/K p/kPa T/K p/kPa 2482532582630.063 50.103 50.165 30.260 02682722730.401 30.

11、562 60.610 6 4.无论是固体还是液体，蒸气压大的称为易挥发无论是固体还是液体，蒸气压大的称为易挥发性物质，蒸气压小的称为难挥发性物质。性物质，蒸气压小的称为难挥发性物质。结论：结论： 1.蒸气压与液体的本性有关，在一定温度下纯液蒸气压与液体的本性有关，在一定温度下纯液体蒸气压恒定，不同的液体有不同的蒸气压。体蒸气压恒定，不同的液体有不同的蒸气压。 2. 蒸气压与温度有关，温度升高，蒸气压增大。蒸气压与温度有关，温度升高，蒸气压增大。 3. 固体也具有一定的蒸气压，温度升高，固体固体也具有一定的蒸气压，温度升高，固体的蒸气压增大。的蒸气压增大。二、溶液的蒸气压下降二、溶液的蒸气压下降

12、Raoult定律定律 实验表明在相同的温度下，水的蒸气压大于葡萄糖溶液的蒸气压。 在纯溶剂中加入少量难挥发的溶质时，溶在纯溶剂中加入少量难挥发的溶质时，溶液的蒸气压下降。液的蒸气压下降。 p p0 0为纯溶剂的蒸气压为纯溶剂的蒸气压p p为稀溶液的蒸气压为稀溶液的蒸气压p/ kPaT/oC稀溶液稀溶液纯溶剂纯溶剂 大量的实验证明，含有难挥发性溶质溶液大量的实验证明，含有难挥发性溶质溶液的蒸气压总是低于同温度纯溶剂的蒸气压。这的蒸气压总是低于同温度纯溶剂的蒸气压。这种现象称为溶液的种现象称为溶液的蒸气压下降蒸气压下降（vapor pressure lowering）。 溶液中难挥发性溶质浓度愈大

13、，溶剂的摩溶液中难挥发性溶质浓度愈大，溶剂的摩尔分数愈小，蒸气压下降愈多。尔分数愈小，蒸气压下降愈多。 一定温度下，难挥发性的非电解质稀溶液的一定温度下，难挥发性的非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂的蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数的乘积。用公式表示为摩尔分数的乘积。用公式表示为 1887年法国物理学家年法国物理学家Raoult F.M.根据大量实验结果，根据大量实验结果，对于难挥发性的非电解质稀溶液，得出如下规律：对于难挥发性的非电解质稀溶液，得出如下规律：式中，式中， P 为溶液的蒸气压，为溶液的蒸气压， P0为纯溶剂的蒸气压，为纯溶剂的蒸气压， x

14、A 为溶液中溶剂的物质的量分数。为溶液中溶剂的物质的量分数。P = P0 xA（5-1） 对于只有一种溶质的稀溶液，设对于只有一种溶质的稀溶液，设xB为溶质的摩尔分为溶质的摩尔分数，则数，则 xA xB =1，（，（5-1）式可写作）式可写作P = P0（1- xB ）= P0 P0 xB P0 - P = P0 xB P0 PP0P = P = P0 xBP 表示溶液的蒸气压下降。表示溶液的蒸气压下降。（5-2） Raoult定律：定律：一定温度下，难挥发性的非电解一定温度下，难挥发性的非电解质稀溶液的蒸气压下降值质稀溶液的蒸气压下降值P和溶质的物质的量和溶质的物质的量分数成正比，而与溶质的

15、本性无关。分数成正比，而与溶质的本性无关。适用条件：适用条件：难挥发非电解质的稀溶液。难挥发非电解质的稀溶液。 在稀溶液中：在稀溶液中：（ nA nB ）ABAABABBABBMbMmnnnnnnx Raoult定律定律又可表示为：在一定温度下，难挥发又可表示为：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降值性非电解质稀溶液的蒸气压下降值P与溶质的质量与溶质的质量摩尔浓度摩尔浓度(bB)成正比，而与溶质的本性无关成正比，而与溶质的本性无关 。P = P0 xB= P0 MAbB=k bBP = k bB(5-3)难挥发、非电解质、稀溶液难挥发、非电解质、稀溶液二、溶液的凝固点降低二、溶液的

16、凝固点降低一、溶液的沸点升高一、溶液的沸点升高boiling point)v 溶液的沸点：溶液的饱和蒸溶液的沸点：溶液的饱和蒸汽压等于外界压力时的温度。汽压等于外界压力时的温度。v溶液的正常沸点溶液的正常沸点 是指外压为是指外压为101.325kPa101.325kPa时的沸点。时的沸点。v 水的正常沸点为水的正常沸点为100100一、溶液的沸点升高一、溶液的沸点升高 溶液的沸点随着外界压力的改变而改变。溶液的沸点随着外界压力的改变而改变。 P外外沸点沸点。 难挥发性非电解质稀溶液的沸点升高的原因难挥发性非电解质稀溶液的沸点升高的原因是溶液的蒸汽压低于纯溶剂的蒸汽压。是溶液的蒸汽压低于纯溶剂的

17、蒸汽压。溶液的沸点升高溶液的沸点升高(Tb) =溶液的沸点溶液的沸点(Tb) 纯溶剂纯溶剂的沸点的沸点(Tb0) 实验表明实验表明，难挥发非电解质溶液的沸点总是高，难挥发非电解质溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。这一现象称为溶液的于纯溶剂的沸点。这一现象称为溶液的沸点升高沸点升高(boiling point elevation) 即即: Tb=Tb Tb0 p/kPaTT0bTbp2P0p1T0bTb (1)Tb (2)p1p2=Tb1Tb2Tbpp = k bB(5 -3)Tb= KbbB(5-4) 因此由因此由Raoult定律，可以得到溶液的沸点升定律，可以得到溶液的沸点升高也高也只与溶液中

18、所含溶质的粒子数目只与溶液中所含溶质的粒子数目有关，而与有关，而与溶质的本性无关。溶质的本性无关。它们之间的定量关系为：它们之间的定量关系为：Tb=Tb Tb0 = KbbB（5-4） 式中，式中， Tb为溶液的沸点升高，为溶液的沸点升高，Tb为溶液的为溶液的沸点，沸点， Tb0为纯溶剂沸点，为纯溶剂沸点， Kb为溶剂的沸点升高为溶剂的沸点升高常数，它只与溶剂的本性有关。常数，它只与溶剂的本性有关。几种溶剂的几种溶剂的Tb和和Kb 液态纯物质的凝固液态纯物质的凝固点是指在一定的外压下点是指在一定的外压下(101.325kPa)(101.325kPa)，该物质，该物质的液相和固相的蒸气压的液相和

19、固相的蒸气压相等时，即固液两相相等时，即固液两相平衡共存时的温度。平衡共存时的温度。 溶液的凝固点降低溶液的凝固点降低溶液的凝固点溶液的凝固点是指刚有溶剂固体析出时的温度。是指刚有溶剂固体析出时的温度。和沸点升高一样，对于难挥发性的非电解质溶和沸点升高一样，对于难挥发性的非电解质溶液，凝固点降低亦正比于溶质的质量摩尔浓度，液，凝固点降低亦正比于溶质的质量摩尔浓度，而与溶质的本性无关。而与溶质的本性无关。T Tf f K Kf fb bB B (5-5) (5-5) K Kf f为溶剂的质量摩尔凝固点下降常数，单为溶剂的质量摩尔凝固点下降常数，单位是位是KkgmolKkgmol-1-1, ,只与

20、溶剂的本性有关。只与溶剂的本性有关。 ppA2 pA1pA0Tf0Tf2 Tf1T= KfbB(5-5)Tf思考题：采用图思考题：采用图示法推导凝固点示法推导凝固点下降关系式下降关系式5-5。几种溶剂的几种溶剂的Tf和和Kf溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降图解溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降图解溶液的沸点升高和凝固点下降都与溶液的沸点升高和凝固点下降都与溶质的质量溶质的质量摩尔浓度成正比摩尔浓度成正比，而质量摩尔浓度又与溶质的，而质量摩尔浓度又与溶质的摩尔质量有关，因此，可以通过对溶液沸点升高摩尔质量有关，因此，可以通过对溶液沸点升高和凝固点下降的测定估算和凝固点下降的测定估算溶质

21、的摩尔质量溶质的摩尔质量。由于由于凝固点下降常数比沸点升高常数大凝固点下降常数比沸点升高常数大，且，且溶液凝固点下降公式可适用于挥发性或非挥发性溶液凝固点下降公式可适用于挥发性或非挥发性非电解质的稀溶液，因此通常用凝固点的方法来非电解质的稀溶液，因此通常用凝固点的方法来测定溶质的摩尔质量。测定溶质的摩尔质量。 凝固点降低法具有灵敏度高、实验误差小、凝固点降低法具有灵敏度高、实验误差小、重复测定溶液浓度不变等优点。重复测定溶液浓度不变等优点。a.可以测定溶质的相对分子量。可以测定溶质的相对分子量。 b.利用凝固点降低的性质，用盐和冰的混合物利用凝固点降低的性质，用盐和冰的混合物作冷却剂。作冷却剂

22、。 例如采用例如采用NaCl和冰，温度可以降到和冰，温度可以降到22oC，用，用CaCl22H2O和冰，温度可以降到和冰，温度可以降到55oC。用途：用途：BbbbKT ABBABB/mMmmnbbAbTmmKMBB解：解：根据公式：根据公式： Tf= Kf bBTf= Kf mBmA MBMB =Kf mBmA Tf=1.86 103 2.76 10-30.279 200 10-3=92 (g/mol)查表得水的凝固点下降常数为查表得水的凝固点下降常数为1.86 Kkg mol-1.应应 用用例例3：将：将2.67g萘萘 (C10H8)溶于溶于100g苯中，测得苯中，测得该溶液的沸点升高了该

23、溶液的沸点升高了0.531K（纯苯的沸点为（纯苯的沸点为80.2） ， 求 萘 的 摩 尔 质 量 。 （ 苯 的） ， 求 萘 的 摩 尔 质 量 。 （ 苯 的Kb=2.55K kg mol-1）解：解： Tb=KbbB 0.531K=2.55K Kg mol-1 kgMg1.0(67.2荼荼）M(萘萘)=128.2g mol-1例例4. 一蔗糖水溶液，沸点为一蔗糖水溶液，沸点为100.10，其凝，其凝固点为：固点为：A. 0.36; B. -0.36; C. 0.028; D.-0.028例例5. 取下列物质各取下列物质各1g，分别溶于，分别溶于1000g苯中，苯中，溶液凝固点最高的为：

24、溶液凝固点最高的为：A. CH3Cl; B.CH2Cl2; C. CHCl3; D. CCl4一、渗透现象和渗透压一、渗透现象和渗透压二、溶液的渗透压二、溶液的渗透压 与浓度及温度的关系与浓度及温度的关系一、渗透现象和渗透压一、渗透现象和渗透压1.扩散现象扩散现象 扩散扩散(diffuse)是一种双向运动，是溶质分子和溶是一种双向运动，是溶质分子和溶剂分子相互运动的结果。只要两种不同浓度的溶液剂分子相互运动的结果。只要两种不同浓度的溶液相互接触，都会发生扩散现象。相互接触，都会发生扩散现象。 半透膜半透膜(semipermeable membrane)：只允许某些只允许某些物质透过，而不允许另

25、一些物质透过的薄膜。物质透过，而不允许另一些物质透过的薄膜。 可作为半透膜的物质：细胞膜、肠衣、萝卜皮、人工可作为半透膜的物质：细胞膜、肠衣、萝卜皮、人工制备的火棉胶膜、玻璃纸及羊皮纸等。制备的火棉胶膜、玻璃纸及羊皮纸等。 理想的半透膜：理想的半透膜：只允许溶剂分子透过而不只允许溶剂分子透过而不允许溶质分子透过的薄膜。允许溶质分子透过的薄膜。a.a.渗透装置渗透装置 渗透渗透(osmosis)：溶剂溶剂(水水) 分子通过分子通过半透膜，由纯溶剂进入溶液半透膜，由纯溶剂进入溶液(或从稀溶或从稀溶液向浓溶液液向浓溶液)的自发过程称为渗透。的自发过程称为渗透。渗透的目标：渗透的目标：缩小溶液的浓度差

26、。缩小溶液的浓度差。 渗透平衡：渗透平衡：单位时间内溶剂分子进出半透膜数单位时间内溶剂分子进出半透膜数目相等的状态。目相等的状态。 通常把不能透过半透膜的各种粒子统通常把不能透过半透膜的各种粒子统称为具有称为具有渗透活性渗透活性的物质。的物质。如：如：NaNa+ +、CaCa2+2+、COCO3 32 2、葡萄糖分子、尿、葡萄糖分子、尿素分子、蛋白质分子等。素分子、蛋白质分子等。(1)(1)有半透膜的存在有半透膜的存在(2)(2)膜两测膜两测不能透过半透膜的微粒不能透过半透膜的微粒浓度不相等浓度不相等 渗透压渗透压（osmotic pressure）: 将纯溶剂与溶液以半透膜隔开时，为维持将纯

27、溶剂与溶液以半透膜隔开时，为维持渗透平衡所需加给溶液的额外压力。渗透平衡所需加给溶液的额外压力。 符号符号:;单位：常用单位：常用Pa或或kPa渗透压力是溶液的又一种依数性。渗透压力是溶液的又一种依数性。半透膜(a)纯溶剂溶液半透膜(b)纯溶剂溶液半透膜(c)纯溶剂溶液溶剂的净转移 (2)渗透方向渗透方向:溶剂分子总是从溶剂分子总是从浓度小浓度小的溶液的溶液(或纯溶或纯溶剂剂)通过半透膜向通过半透膜向浓度大浓度大的溶液渗透。结果使浓度差减小的溶液渗透。结果使浓度差减小(浓度趋于平均化浓度趋于平均化)。 (1)如果被半透膜隔开的是两种不同浓度的溶液，如果被半透膜隔开的是两种不同浓度的溶液，为阻止

28、渗透现象发生，应在较浓溶液上施加一压力，为阻止渗透现象发生，应在较浓溶液上施加一压力，这一压力应是这一压力应是两溶液的渗透压力之差两溶液的渗透压力之差。渗渗 透透反渗透反渗透P P在溶液一侧若是施加的外压大于渗透压力，在溶液一侧若是施加的外压大于渗透压力，则溶液中会有更多的溶剂分子通过半透膜进入溶剂一侧，则溶液中会有更多的溶剂分子通过半透膜进入溶剂一侧，这种使渗透作用逆向进行的过程称为这种使渗透作用逆向进行的过程称为反向渗透反向渗透。二、溶液的渗透压力二、溶液的渗透压力 与浓度及温度的关系与浓度及温度的关系实验证明实验证明: 当当T 一定时一定时 c ，当，当c 一定时一定时 T 1886年荷

29、兰物理化学家年荷兰物理化学家Vant Hoff通过实验得出稀通过实验得出稀溶液的渗透压力与溶液的浓度、绝对温度的关系：溶液的渗透压力与溶液的浓度、绝对温度的关系：V = nB RT 式中式中:为溶液的渗透压力，为溶液的渗透压力，V为溶液的体积，为溶液的体积，nB为该体积中所含溶质的物质的量，为该体积中所含溶质的物质的量，T为绝对温度，为绝对温度，cB为溶液的物质的量浓度，为溶液的物质的量浓度，R为气体常数。为气体常数。 = cB RT（5-6）（5-7）Vant Hoff公式的意义：公式的意义： 对于对于非电解质非电解质稀溶液，其物质的量浓度近似稀溶液，其物质的量浓度近似与质量摩尔浓度相等，即

30、与质量摩尔浓度相等，即 bBRT 在一定温度下，溶液的渗透压力与溶液的浓度成在一定温度下，溶液的渗透压力与溶液的浓度成正比。正比。也就是说，渗透压力与单位体积溶液中溶质也就是说，渗透压力与单位体积溶液中溶质质点的数目成正比，而与溶质的本性无关。质点的数目成正比，而与溶质的本性无关。因此式（因此式（5-7）可改写为）可改写为cbBB（5-8）浓度不同的溶液被半透膜隔开，溶剂从渗透压小的溶液往渗透压大的溶液渗透浓度不同的溶液被半透膜隔开，溶剂从渗透压小的溶液往渗透压大的溶液渗透解： 根据公式： =cB RTMB = mBRT V=5.00 8.314 (273+25)0.298 103 110-3

31、=41550( g/mol)物质摩尔质量的测定物质摩尔质量的测定获取低温体系获取低温体系防冻防冻反渗透技术反渗透技术植物的抗旱和抗寒植物的抗旱和抗寒生物体内的半透生物体内的半透膜结构和物质的膜结构和物质的选择性转运选择性转运例例5：一种蛋白质，摩尔质量约为：一种蛋白质，摩尔质量约为12000gmol-1。如果在如果在20时，取时，取1g样品溶于样品溶于100g水中。欲测水中。欲测定其摩尔质量，试通过计算讨论用凝固点下降定其摩尔质量，试通过计算讨论用凝固点下降法、沸点上升法或渗透压法哪种方法较好？法、沸点上升法或渗透压法哪种方法较好？ Kf (H2O) =1.86Kkgkgmolmol-1-1，

32、 Kb (H2O) =0.52Kkgkgmolmol-1-1，K1033.4 0.1kgmol1g/12000gmolkgK52.0 (1) 100g 1g 411b TbKT沸沸点点上上升升法法水水中中样样本本溶溶解解在在假假设设解解：K106.1 0.1kgmol1g/12000gmolkgK86.1 (2) 311 TbKTf凝凝固固点点下下降降法法kPa03. 2 K293LKmol8.314kPa0.1Lmol1g/12000g ) 3(1111cRT渗透压法The Best利用稀溶液的依数性可以测定溶质的相对分子质量：利用稀溶液的依数性可以测定溶质的相对分子质量：测定测定大分子大分

33、子物质的相对分子质量一般用测渗透压物质的相对分子质量一般用测渗透压力的方法；力的方法；而测定而测定小分子小分子物质的相对分子质量一般用凝固点降物质的相对分子质量一般用凝固点降低法。低法。m RTMVBBmVn RTRTMBBB如：定性估计下列溶液如：定性估计下列溶液 0.1mol/kg 蔗糖溶液蔗糖溶液0.1mol/kg NaCl0.1mol/kg BaCl2蒸气压、沸点、凝固点蒸气压、沸点、凝固点BbbbKTBffbKTBBABkbbMPxPP RTbRTcBB 6869物物质质非电解质（不电离）非电解质（不电离）电解质（电离）电解质（电离）强电解质强电解质（完全电离）（完全电离）弱电解质弱电解质（部分电离）（部分电离）70电离：电解质溶于水时，部分分子分解成带电离：电解质溶于水时，部分分子分解成带有相反电荷的粒子有相反电荷的粒子-阳离子和阴离子阳离子和阴离子 AB = A+ + B BOH = B+ + OH HA = H+ + A 71强电解质：强电解质：在水溶液中全部电离或近乎全部电离的离子型化合物和具有强极性键的化合物，包括