高三理科化学限时训练周二晚上

1、高三理科化学限时训练（周二晚上）1(2010年广东)下列说法正确的是a乙烯和乙烷都能发生加聚反应b蛋白质水解的最终产物是多肽c米酒变酸的过程涉及了氧化反应d石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程2. （2011年广东）下列说法正确的是a.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色b.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质c.溴乙烷与naoh乙醇溶液共热生成乙烯d.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇3.（2013广东）下列说法正确的是a糖类化合物都具有相同的官能团b.酯类物质是形成水果香咪的主要成分c油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇d.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基4 、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂

2、辉石（主要成分为li2oal2o34sio2）为原材料制备li2co3的工艺流程如下：已知：fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、5.2、9.7和12.4；li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有li+、so42-,另含有al3+、fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的ph到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液

3、。（3）步骤中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_5、柠檬酸亚铁(fec6h6o7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(feso4·7h2o)通过下列反应制备：feso4+na2co3= feco3+na2so4 feco3+c6h8o7 = fec6h6o7+co2+h2o 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 mol·l-1计算)。金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31. 13. 2al33.

4、05. 0fe25. 88. 8（1）制备feco3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。 a将feso4溶液与na2co3 溶液同时加入到反应容器中b将feso4溶液缓慢加入到盛有na2co3溶液的反应容器中c将na2co3溶液缓慢加入到盛有feso4溶液的反应容器中（2）生成的feco3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。 （3）将制得的feco3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80下搅拌反应。铁粉的作用是 。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的

5、是 。（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备feso4·7h2o晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和naoh溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ，得到feso4 溶液， ，得到feso4·7h2o 晶体。6、如下图所示装置可用来制取fe(oh)2和观察fe(oh)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol·l1硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：(1)b中盛有一定量的naoh溶液，a中应预

6、先加入的试剂是_，a中反应的化学方程式为_。 (2)实验开始时应先将活塞e_(填“打开”或“关闭”)，其目的是_。在c中收集到的气体主要为_。(3)简述生成fe(oh)2的操作过程：_。(4)拔去装置b中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为_；写出有关反应的化学方程式：_。7、氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。a加热反应一段时间 b收集

7、气体并检验其纯度c关闭分液漏斗活塞 d停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有cah2生成。写出cah2与水反应的化学方程式_ _；该同学的判断不准确，原因是_ _。(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_ _。(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_ _。答案：1、c 2、c 3、b4、（1）c 避免生成fe(oh)2沉淀 （2）取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净。（3）

8、防止fe2+被氧化 加入适量柠檬酸让铁粉完全反应（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解度，有利于晶体析出（5）过滤，向反应液中加入过量的铁粉，充分搅拌后加入naoh溶液调节反应液的ph约为5，过滤（或：过滤，向滤液中滴加过量的naoh溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤） （加入稀硫酸酸化）加热浓缩得到60饱和溶液，冷却至0结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温烘干。5 (1) b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2 (2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 (3)解依题意 h3bo 3（aq）+h2o（l）b(oh)4-( aq)+h+（aq）000.70起始时各物质的浓度/mol.l-12.0×10-52.0×10-50.70平衡时各物质的浓度/mol.l-16、(1)铁屑feh2so4=feso4h2(2)打开排除b中的空气h2(3)关闭活塞e，a中压强增大，将feso4溶液压入b瓶中进行反应(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)37、(1)ie，fd，cj(或k)，k(或j)a(2)badc(3)cah22h2o=