贵州省凯里市第一中学高二上学期期中考试化学试题.doc

1、2015年11月高二化学期中考试试题一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计60分）1. 纯水在10和50的ph，前者与后者的关系是 ( )a. 前者大 b. 后者大 c. 相等 d. 不能确定2. 下列措施能使水的电离程度增大的是（ ）a. 加热 b. 加入硫酸溶液 c. 加入氢氧化钠溶液 d. 降温3. 能说明溶液呈中性的可靠依据是（ ）a. ph7 b. c(h+)c(oh-)c. ph试纸不变色 d. 石蕊试液不变色4、在含酚酞的0.1 mol/l氨水中加入少量nh4cl晶体，则溶液颜色a变蓝色b变深 c变浅 d不变5下列电离方程式书写正确的是()anahso4nahso

2、 bnahco3nahcocch3cooh=ch3cooh dh2co32hco6、在一密闭容器，aa(g)bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（ ）a平衡向正反应方向移动了 b物质a的转化率减少了c物质b的质量分数增加了 dab7、当密闭容器中反应ma(g)nb(s) pc(g)已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现a的转化率也随之降低。那么，下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式子中， 普遍适用于上述一类反应的是（ ）a. mnp b. mnp c. mp d. mp8、对于一定体积和条件下的可逆反应：n

3、23h22nh3，能说明反应已达平衡状态的是（ ）a. 百分组成 nh3n2 b. 气体的密度不变c. 压强不变 d. c(h2)c(n2)c(nh3)3129、反应2a(g) b(g)xc(g)在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p，a的转化率为p，则x的值为（ ）a. 1 b. 2 c. 3 d. 410、能增加气体反应中反应物分子中活化分子的百分数的是（ ） a. 升高温度 b. 使用催化剂 c. 增大压强 d. 增加浓度11、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()a铝片与稀h2so4反应bba(oh)2·8h2o与nh4cl反应c灼热的炭与co2反应d甲烷在o2中

4、的燃烧反应12、参照反应brh2hbrh的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()a正反应为吸热反应 b正反应为放热反应c加入催化剂，该化学反应的反应热增大d从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关13、下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()ah2(g)o2(g)=h2o(g)h1 bc(s)o2(g)=co(g)h2cs(s)o2(g)=so2(g)h3 dh2s(g)o2(g)=s(s)h2o(l)h414、已知：101 kpa时，2c(s)o2(g)=2co(g) h221 kj/mol稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol下列结论正确的是()a碳的

5、燃烧热大于110.5 kj/mol b的反应热为 221 kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mold浓硫酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量15、假设体积可以相加，下列叙述中正确的是（ ）a、ph=12的氨水，加水稀释100倍后溶液ph=10b、90纯水的ph=6.2，则说明加热可导致水呈酸性c、0.1mol·l-1的硫酸，与等体积水混合后溶液ph=1（假设混合后溶液的体积不变）d、ph=3的盐酸与ph=11的氨水等体积混合后ph=716、下列说法中不正确的是（ ）将baso4放入水中不能导电，所以baso4是非电解质；氨溶于

6、水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；熔融的nacl在电流作用下电离成na+和cl；强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物，强电解质的水溶液中不存在溶质分子。a、 b、 c、 d、全部17、中和c(h)相同、体积相同的h2so4、hcl和ch3cooh溶液，耗用同一浓度的naoh溶液，体积分别为v1、v2和v3，则v1、v2和v3的关系正确的是()av1>v2v3 bv3>v2v1 cv1>v2>v3 dv1v2v318、水是一种极弱的电解质，在室温下水的电

7、离常数为1.8×1016，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是()a1×104 b55.6×107 c1×107 d6.02×102119、室温下，在ph=12的强碱溶液中，由水电离出的c(oh-)为 （ ）a. 1. 0×10-7 moll-1 b.1.0×10-6 moll-1 c. 1.0×10-2 moll-1 d. 1.0×10-12 moll-120、向4 l容器中充入0.7 mol so2和0.4 mol o2，4 s末测得剩余so2是0.3 mol，则u(o2)为（ ）a. 0.

8、100 mol /(l·min) b. 0.025 mol /(l·s)d. 0.050 mol /(l·min) d. 0.0125 mol /(l·s)二、填空题21、（6分）常温下，体积相同ph相同的盐酸和醋酸，同时加入足量表面积相同的锌粒，反应刚开始时反应速率盐酸 醋酸，反应开始后，反应速率盐酸 醋酸，反应结束时，产生氢气盐酸 醋酸。（填大于、小于或等于）22、(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kj的热量，该反应的热化学方程式是_(2)右图是198 k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线

9、图。该反应的热化学方程式为：_23、(12分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：按图所示将实验装置连接好。在u形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开t型管螺旋夹，使u形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 ml左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中反应的化学反应方程式是_ 。(5)说明cao、h2o的能量与ca(oh)2的能量之间的关系_。(6) 若该实验中cao换成nacl，实验还能否观察到相同现象？24、（6分)可逆反应2a(g)nb(g)mc(g)在温度分别为t1、t2，压强分别为p1、p2的条件下，测得c的量与时间的关系如右图。根据图分析，p1、p2的大小关系为 _；反应式中系数m和n的关系是_；该反应的逆反应是_热反应。25、（12分）如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。(1)“o”点为什么不导电_。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的c(ch