(广东)【南方凤凰台】(广东专用)2016版高考化学二轮提优汇总

1、1【南方凤凰台】(广东专用)2016 版高考化学二轮提优 专题九 物质的制备与化学工艺流程综合题型研究导学案1. (2013 广东高考第 32 题)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工注:AI(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450C和 80C。(1)_电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A 与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 _ 。(2)_ 固体混合物 B 的组成为;在生成固体 B 的过程中，需要控制NaO 的加入量，若NaOHi 量则因过量引起的反应的离子方程式为 _。完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_CuO 匚 A

2、l2C3_CuAIQ+_K若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上 5.0kg 废料中的铜可完全转化为 _moICuAIO2，至少需要 1.0mol L-1Al2(SO4)3溶液_L。CuSO 溶液也可用于制备胆矶，其基本操作为 _ 、过滤、洗涤和干燥。2. (2012 广东高考第 32 题节选)难溶性杂卤石(K2SQMgSO2CaSQ2H2O)属于 呆矿”在水中存在2-如下平衡：tSOMgSO2CaSO2H2O(s) 2Ca2+2K+Mc2+4SO4+2HQ 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下能力展示产品的工艺如下2Cu(OHL溶液滤渣r-3

3、(1)_滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。用化学平衡移动原理解释 Ca(0H)2溶液能溶解杂卤石浸出 K+的原因：_。(3)_除杂”环节中，先加入_ 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_ 溶液调节滤液 pH 至中性。(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如上图，由图可得：随着温度的升高，3. (2011 广东高考第 32 题)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下誓雇釧黑篇铝注:NaCl 熔点为 801C;AICI3在 181C升华。(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与

4、铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为_ 和_ 。将 CI2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除CI2外还含有_；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在_ 。(3)在用废碱液处理 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为(4)镀铝电解池中，金属铝为 _ 极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AIC，4和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 _ 。钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是IU划塌中 精炼-铝700通入CI,冷凝产I气体A44. (2010 广东高考第 32 题)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以3锂辉

5、石(主要成分为5Li20Al2034SiO2)为原料制备 Li2CO 的工艺流程如下111已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH 分别为 3.2、5.2、9.7 和12.4;Li2SQ、LiOH 和 Li2CO 在 303 K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g。(1)_ 步骤I前，3锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 _ 。2-步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、S04,另含有 A|3+、Fe3+、Fe2+、Mg+、Caf+、Na等杂质，需在搅拌下加入 _ (填石灰石”、氯化钙”或稀硫酸”)以调节溶液的 pH 至6.06.5,

6、沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。步骤n中，将适量的 H2Q 溶液、石灰乳和 N&CO 溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子 有_。(4)步骤出中，生成沉淀的离子方程式为 _(5)从母液中可回收的主要物质是 _ 。物质,工艺流程如下过量叫饱籾碳酸钠洛液碳酸锂母液1. (2013 广州一模)某科研小组以难溶性钾长石(K20 Al2O66SQ2)为原料，提取 Al 26 K2CO 等里辉仃応粤前沿CaCOJ hNa.COj水NaOH匸6浸取时应保持溶液呈是_（填 酸”或 碱”）性。 浸取”时不断搅拌的目的。（3）_ 转化”时加入 NaO!的主要作用是 _ （用离子方程式表示）。（

7、4）_上述工艺中可以循环利用的主要物质是、_ 和水。2. （2013 江门一模）化工原料红矶钠（重铬酸钠:Na2Cr2O72H2O）主要是以铬铁矿（主要成分为FeOCr2Q,还含有 AI2Q、SiQ 等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：懈劭翩骗体虹M步骤中主要反应的化学方程式如下4FeO Cr2Q+8NazCO+7Q8NCrQ+2Fe2Q+8CO（1）中反应是在回转窑中进行的，反应时需不断搅拌，其作用是_。（2）杂质 AI2Q、SiO2在中转化的化学反应方程式为_、。（3）用化学平衡移动原理说明中煮沸的作用是 _（用离子方程式结合文字说明）,若调节 pH 过低产生的影响是 _。中酸化是

8、使 Cr4转化为 Cr27,写出该反应的离子方程式I I1!_不锈钢水一（含少量NuOH）阳离子交换膜11 I二:.耳_=:-如2C溶液惰性电极工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如右。阴极的电极反应式为阳极的电极反应式为781.原料浸出可加入哪些类别的物质目的是什么2试归纳在化工流程题常出现的物质制备原理有哪些 分离提纯的方法有哪些，其中常用到的物质【基础回顾】1.元素及其化合物的转化关系在解答物质制备与化学工艺流程题时，面对众多的化学反应，首先需要系统的复习和掌握元 素及其化合物的转化关系。我们可通过具体直观的网络图有选择性地进行归纳。（请同学们试着写出下列网络图中物质间转化的化学

9、方程式或离子方程式钠及其化合物间的转化关系电懈熔融碳、硅及其化合物间的转化关系9氯气及其化合物间的转化关系硫及其化合物间的转化关系(7)氮气及其化合物间的转化关系2.重要无机物的性质元素物质用途或应用元素物质用途或应用氧化剂，漂白剂，杀菌消毒，供氧Na2Q剂Fe各种铁合金NaNstCO食用碱，生产洗涤剂，玻璃FeFezQ红色涂料、油漆，炼铁NaHCQ食用碱，治疗胃酸过多FeCb刻蚀铜质电路板卤自来水消毒，生产漂白剂、消毒AlAl铝合金素Cl2剂，冶炼金属I 山记ACMHTOJ曲103.课本上的重要物质制备的流程图(1) 侯氏制碱工艺NHi CO彳NH.C1(2)从海水中提取碘(3) 工业合成硫

10、酸OiOs開氐 301FeSSQ 门：二，二 SO - 发烟硫酸(4)工业合成硝酸NH NQ NQHNQ(5) 从海水中提取镁(6) 从铝土矿中提取铝Al2OAl(OH)3制耐咼温材料，冶炼金属铝 治疗胃酸过多，胶体可作净水 齐 9、阻燃剂Si光电池，半导体SiO2光导纤维H2SQ3硅胶干燥剂，催化剂载体NazSiO3木材防火剂SiC制砂轮、砂纸CIO2自来水消毒HF雕刻玻璃S生产硫酸SSQ生产硫酸，漂白纸浆NH生产氮肥、硝酸，作制冷剂N铵盐实验室制 NH、氮肥对于试题中出现的其他物质的性质与用途的关系,在复习中要勤做笔记，理解物质的这种用途是基于它的哪种性质，最终形成知识和能力，实现考点的突

11、破。海带-滤彼.-、I2贝壳(CaCO) CaO Mg(OH)2MgC2 Mg铝土矿(Al 2Q)过曲NaOHNaAIQ匚Al(OH)Si11课堂评价1. （2013 惠州调研改编）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图2-（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的 Ca2+、Mg+、S4等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺序可以是（3） 流程川中，通过反应得到 NaHC 錦体。 右图为 NaCl、 NHCI、 NaHCONHHCO 的溶解度曲线,（4）流程中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：将碳酸钠样品加适量水溶解、_、_、过滤、洗涤 23

12、次，得到纯净的N2CO10HO,Na2CO10H2O 脱水得到无水碳酸钠。2. （2013 梅州一模改编）工业上用重晶石（BaSC4）制备 BaCO 的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：电解II电解产物恤和 MaCI 洛玆CO? 1-riUI-NfiaCOj海水一 粗盐Ia. Na2CO、NaOH BaCb、 过滤、盐酸b. NaOH、BaCb、NQCO、过滤、盐酸c. NaOH、NaCO、 BaCb、 过滤、盐酸d. BaCl2、NQCO、NaOH过滤、盐酸流程n中，电解饱和 NaCl 溶液的离子方程式为。通电开始后，阳极区产生的气体是，阴

13、极附近溶液 pH 会（填增大”减小”或不变”）。其中能表示 NaHCC 溶解度曲线的是，反应的化学方程式是（填字母）。12焦醍水迪CO2重晶石矿粉 BaS溶液 BaCO(1)若煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为。(2)在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是 _(3)沉淀转化法制备 BaCG 可用饱和 NQCO 溶液将 BaSO 转化为 BaCO:1在实验室将少量 BaSG 固体全部转化为 BaCO 的实验操作方法与步骤为_。2与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有 _ 。3已知 Ksp(BaCQ)=2.40 x10-9,Ksp(BaSQ)=1.20 x10-

14、10。现欲用沉淀转化法将 BaSO 转化为 BaCQ 该反应的平衡常数为 _ 。如用 1.00L0.210mol L-1NQCO 溶液处理試计算 BaSO 被转化的质量(写出计算过程，结果保留 3 位有效数字)。问题思考提示1. 酸、碱、水、有机溶剂如乙醇等。目的是使原料形成离子与不溶物分离。2. 制备原理有：氧化还原法、复分解反应或饱和溶液与晶体析出、水解反应、沉淀溶解平衡、热分解法、电解法等。常用到的物质分离提纯的方法有：过滤、趁热过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、重结晶、萃取等。趁热打铁，事半功倍。请同学们及时完成配套检测与评估中的练习第179-181 页。第三篇化学工艺流程专题九物质的制备与化

15、学工艺流程综合题型研究【高考回眸】BaSQ(s)+C2 3(aq)n BaC(s)+S2 4(aq)131. (1) Ag +e Ag 2NO+O 2NQ(2) CuO、AI(OH)3AI(OH)3+OH AlO2+2Hz0424 Q50.025.0(5)蒸发浓缩、冷却结晶2. (1) CaSO4Mg(OH)(2)氢氧根与镁离子结合生成Mg(OHk 使平衡向右移动,K+变多K2CO HSQ(4)平衡时的浸出浓度增大反应的速率加快，平衡时溶浸时间缩短3. (1) 2AI+Fe2Q2Fe+Al2Q4AI+3SiO23Si+2AI2O3(2) HCI 和 AICI3NaCI(3) CI2+2OHCI

16、-+CIO-+HO H+OHH2O(4)阳 AI+7AIC! 4-3e-4AI2C，7(5)氧化铝膜能阻止内部的金属继续被氧化，起到防腐蚀保护作用4. (1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率(2)石灰石2Li+C3Li2COJ(5) Na2SQ【高考前沿】1. (1)CaCOSiO2空 CaSiQ+COfNa2CO+AI2Q2NaAIQ+COf(2)碱提高浸取速率HC3+OHH2O+CO32+2+2+Fe 、Mg、Ca14Na2CG CO2. (1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率(2) Al2Q+N&CG 2NaAIQ+COfSiCh+NazCO Na2SiO3+C

17、Qf(5) 4H2O+4e4OH+2H44OH_4e-Qf+2H2O【典题演示】变式训练 1(1) V2。(2) VOSO4NH4+V3一 NHVOJ480(4) 22(5) V 2+2H+eVO+O变式训练 2(1) be(2) Mn2+CIO-+HO MnOj+2H+CI-促进 Al3+、Fe3冰解(3) Fe(OH)3、AI(OH)3CaSO4 2fO(或 CaSO) 防止 MgSO 在温度低时结晶析出漏斗、玻璃棒 降低 CaSO 2H2O的溶解度(或减少 CaSO2HO 勺溶解)Mg2+、Na+取滤液 12 mL 于试管中，加几滴盐酸和几滴 BaCL 溶液，若有白色沉淀生成，说明有24

18、变式训练 3(1) ABC+ 2+一(3)水解吸热，煮沸促进水解平衡AlO2+2HbOAI(OH)3+OH、SiO2-+“O 一 HSi3+OH 向右移动生成氢氧化铝、硅酸沉淀H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解,杂质 Al3+与 NaCrQ 难以分离2Cr24+2HCr227+H2O1528 H 215 Mn 14 HO 4(3)使残余 Fe2+转化为 Fe3+3.75.2-61.46X1016pH 等于 7.0 时反应速率最快，且 MnCO 的产率最高(NH4)2SC4【课堂评价】1. （1） bd2Cl-+2HO2OH+H4 +Cl2fCl2（或氯气）增大d NaCI+CO+NH+HO NaHCOM+NHCI（4）蒸发浓缩冷却结晶2. (1) BaSO4+4BaS+4CCt(2) 硫酸(或SQ)(3)将适量饱和 NaCO 溶液加入 BaSO 固体中，充分搅拌，静置,弃去上层清液，如此操作，反复多 次(直到 BaSO 完全转化为 BaCO)2节能、环保等30.05设 BaSO 被转化的物质的量为 x0.21-xc（s