2017人教版高中化学选修三113《电子云与原子轨道》随堂练习

1、课时训练3电子云与原子轨道1、对原子核外的电子运动描述方法正确的就是（）A、根据一泄的数据汁算出它们某一时刻所在的位置B、用一定仪器测泄或描述出它们的运动轨道C、核外电子的运动有确定的轨道D、核外电子的运动根本不具有左观物体的运动规律，只能用统汁规律来描述解析:核外电子的运动根本不具有宏观物体的运动规律，只能用统计规律来描述。我们不能 测定或计算出它在某_时刻所在的位置也不能描画它的运动轨脈 答案:D2、在Is、2&、2p、2p：轨道中，具有球对称性的就是（）A、IsB、2p.v C、2pv D、2pz解析：Is轨道与2p轨道分别可表示为：由图像可瞧出，呈球对称性的为Is原子轨道.答案

2、:A3、下列说法正确的就是（）A、3p2表示3p能级有2个轨道B、lssp1表示的就是激发态原子的电子排布C、M能层中的原子轨道数目为3D、处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的运动状态完全相同解析:3p2表示3p能级上有2个电子，而p能级有3个轨道,故A项错误;B项中有1个2s电子跃迁到了 2p能级上，故表示的就是激发态原子，故B项正确;C项中M能层中有s、p、d三种能级,含有的轨道数分别为1、3、5 ,故共有9个原子轨道，故C项错误；处于同一轨 道上的电子最多有2个，它们的自旋状态相反,故错误答案：B4、下列排布不符合泡利原理的就是（）A、2p能级："丨川1B、3d能级If&qu

3、ot; H H If IC、2p 能级：1们川 ID、3d 能级：IHf I解析：由于泡?1原理指的就是一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自 旋状态必须相反,所以只有选项C不满足此原理。答案:C5、下列有关核外电子排布的式子不正确的就是（）A. 24Cr 的电子排布式：Is22s22p63s23p63d54s!B、K的简化电子排布式：Ar 4s11$ 2s 2pa n原子的电子排布图：而KirnrrnD、S原子的电子排布图：Is 2s 2p 3s 3pE HD DI血n 皿 Q血口Is 2s 2p 3s 3p解析:s原子的电子排布图违反了洪特规则,正确的应就是GD QE iW

4、H E QULd答案：d6、下列说法中正确的就是（）A、ls22s】2pi表示的就是激发态原子的核外电子排布B、3p2表示3p能级有两个轨道C、同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐减小D、同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多解析：A项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的就是激发态原子；B项中3p2表示 3p能级上填充了 2个电子；C项中，同一原子中能层序数越大，能呈也就越高，离核越远, 故is、2s、3s电子的能星逐渐升高；在同一能级中，其轨道数就是一走的,而不论它在哪一 能层中。答案：A7、下列基态原子的外囤电子排布式中，正确的就是（）A、3d54s!B、3d44s

5、2 C、3dy4s2 D、3d>3p6解析：B项违背了 3d能级半充满时为稳走状态，C项违背了 3d能级全充满时为稳走状态,D 项违背了能量最低原理，故选A。答案:A8、下列说法正确的就是（）A、电子云中的小黑点表示电子的多少B、Is、2p.o 2p、2pz轨道都具有球对称性C、处于最低能量的原子叫基态原子D、激发态原子的排列不再遵循泡利原理与洪特规则解析:电子云中小黑点表示电子出现的概率,A错误;s轨道就是球形的,p轨道就是哑铃状的,B 错误;激发态原子只就是不再遵循能呈最低原理，但仍然遵循泡利原理与洪特规则Q错误。答案:C9、当镁原子由ls22s22p63s2变为ls22s22p63

6、p2时，以下认识正确的就是（）A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C、转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似解析:镁原子要从外界吸收能臺才能由ls22s22p63s2 （基态）变为Is22s22p63pi（激发态），A正 确，B错；转化后位于p能级上的两个电子处于不同轨道,且自旋状态相同,C错;硅原子有 14个电子，处于激发态的镁原子的电子数为12个,D错.答案:A10、以下核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能疑最低状态的就是（）Is 2s 2pIs 2s 2p

7、a、n：qd du numb、f： ie m iwnnC、Fc: Ar3d54s2 D、Cuds1解析:A选项不符合洪特规则,2p轨道上的3个电子应分占三个轨道时能星最低；B选项 为L的电子排布图，不就是F原子的电子排布图;C选项中Fe就是26号元素,而非25号； D选项符合洪特规则，原子处于能呈最彳珈态。答案：D11、下列各组表述中，两种微粒一泄不属于同种元素原子的就是（）A、3p能级有一个空轨道的基态原子与核外电子排布式为ls22s22p63s23p2的原子B、M层全充满而N层为4s2的原子与核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d64s2的原子C、最外层电子数就是核外电子总数的

8、的原子与价电子排布式为4s24p5的原子D、2p能级有一个未成对电子的基态原子与原子的价电子排布式为2s22p5的原子解析:解答该题时要依据构造原理与原子核外电子排布规则,逐项认真分析。A项，3p能级 有一个空轨道说明3p上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上电 子无空轨道，则3p上有2个电子，3s上肯走已填满，价电子排布式为3s23p2 ,因此A中两微 粒相同。M层全充满而N层为4s2 , M层上有d轨道，即3s?3p&3d叫应孩就是锌元素3d%s2 就是铁元素,B选项符合题意。C中价电子排布式为4s24p5 ,则3d上已排满10个电子，核 外电子排布式为1 s

9、22s22p63s23p63d i（）4s24p$,最外层电子数就是核外电子总数的原子，可按下述 方法讨论:若最外层电子数为1 ,核外电子总数为5不可能,最外层电子数为2,核外电子总 数为10不可能，同理,可讨论,只有最外层电子数为7,核外电子总数为35时合理，其电子排 布式也就是ls22s22p63s23p63d,04s24p5f-者就是同种元素的原子。D中2p能级有一个未成对 电子，可以就是2p=也可以就是2贰因此二者不一走属于同种元素的原子,D选项不符合题意.答案：B12、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋状态相反的2个电子，称为“电子对“;将在同一 原子轨道上运动的单个电子，称为“未

10、成对电子以下有关主族元素原子的“未成对电子"的说 法.正确的就是（）A、核外电子数为奇数的基态原子，英原子轨道中一左含有“未成对电子”B、核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一肚不含“未成对电子“C、核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一左含有“未成对电子“D、核外电子数为奇数的基态原子，貝原子轨道中可能不含“未成对电子“解析：核外电子数为奇数的基态原子，至少有一个电子会单独占据一个原子轨道而不成对，A对,D错；核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含未成对电子，如碳原子的电子Is 2s 2p排布：E tn I tin i,bx c错。答案:A13、如图就是s能级与p能

11、级的电子云轮廓图，试回答问题。（1）s电子云轮廉图呈形，每个s能级有个原子轨道;p电子云轮廓图呈形，每个p能级有个原子轨道，英能虽关系为。（2）元素X的原子最外层电子排布式为“s”np，原子中能量最髙的就是电子，英电子云在空间有方向：元素X的名称就是，它的氢化物的电子式就是O若元素Y的原子最外层电子排布式为那么Y的元素符号应为,原子的电子排布图为。解析：（1 ） “s能级各有1个轨道屮p能级各有3个轨道，s电子的原子轨道都就是球形的，p 电子的原子轨道都就是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂亘分别以pg p、 p：表示,能星pA=pv=p-.r（ 2）因为元素X的原子最外层电子排布

12、式为nsrinp"np轨道已排上电子，说明“s轨道已 排满电子，即心2,则元素X的原子核外电子排布式为Is22s22p3就是氮元素;当元素Y的原子 最外层电子排布式为”s"Sp吋时,有“-1=2,则n=3 ,那么Y元素的原子核外电子排布式为 1 s22s22p&3s23p4,就是硫元素。答案：（1）球1哑铃3相等(2) 2p三个互相垂直的伸展 氮H： ： S<ti iti RWiti ini rnirrnIs 2s 2p 3s 3p14、有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外 电子仅有一种原子轨道，也就是宇宙中最丰富的元

13、素，B元素原子核外p电子数比s电子数 少1, C为金属元素且原子核外p电子数与s电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全 充满或半充满。.(1) 写出四种元素的元素符号：A,B, C,D。(2) 写出C、D两种元素基态原子核外电子的电子排布图.J，D_.(诙岀B、C两种元素单质在一泄条件下反应的化学方程式：_0(4)写出B元素单质与氢化物的电子式：单质,氢化物0解析:A就是宇宙中最丰冨的元素,则A为氢;B元素原子的核外电子排布为ls22s22p为氮；C元素原子的核外电子排布为Is?2s22p63s2 ,为镁;D元素原子的核外电子排布为ls22s22p63s23p3 ,为磷。答案：(1) H N

14、 Mg P(2)回回页回回Is 2s 2p 3s丽丽丽冋丽可帀Is 2s 2p 3s 3p(3) N2+3MgMg3N2(4) ： N : : N ： H ： ： H15、短周期的三种主族元素A、B、C,原子序数依次减小。A元素的2p能级上有3个未成 对电子；B元素原子的最外电子层上的电子数就是英电子层数的2倍；A、B、C三原子的 核外电子层数之与就是5。请回答：(1) 三种元素的元素符号分别为:A, B,C(2) rA与C形成的化合物的分子式就是,写出该化合物与A的最髙价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式：.解析:A元素原子的2p能级上有3个未成对电子,即A的电子排布式为Is22s22p-

15、*，故A就是氮元素;B元素原子的最外电子层上的电子数就是其电子层数的2倍,可得出该元素为碳元素，核外电子排布式为ls22s22p2 ；由三种元素原子核外电子层数之与为5,可以推出C元素只 有一个电子层，且为主族元素，所以C只能为氢元素.答案：(1)N C H(2) NH3 NH3+HNO3NH4NO316、已知X、Y与Z三种元素的原子序数之与等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成 对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3, Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(DX元素原子基态时的电子排布式为,该元素的元素符号就是o(2) ¥元素原子的价层电子的电子排布图为,该元素的名称就是.(3) 已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZs,产物还有ZnSO4与H2,该反应的化学方程式就是。解析：(1)x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,则X就是第四周期第VA族元素，即X 为 As ,具电子排布式为 ls22s22p63s23p63d104s24p(2 )¥元素原子的