化学反应与能量复习PPT课件

1、1 32第1页/共119页燃烧反应燃烧反应酸碱中和反应酸碱中和反应活泼金属与水或酸的反应活泼金属与水或酸的反应大多数化合反应大多数化合反应铝热反应铝热反应放热过程：放热过程：浓硫酸稀释、浓硫酸稀释、NaOH固体溶于水、固体溶于水、三态变化（气到液到固）、新键形成等三态变化（气到液到固）、新键形成等常见的放热反应：常见的放热反应：第2页/共119页常见的吸热反应：常见的吸热反应：大多数分解反应大多数分解反应 Ba(OH)28H2O和NH4Cl 以碳（以碳（CO、H2）作还原剂的氧化还原反应，）作还原剂的氧化还原反应， 如：如：吸热过程：吸热过程：多数铵盐溶于水（如多数铵盐溶于水（如NH4NO3）

2、、）、三态变化（固到液到气）、旧键断裂等三态变化（固到液到气）、旧键断裂等CO2+C=2COC+H2O=CO+H2水解水解弱电解质的电离弱电解质的电离第3页/共119页化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。例子:课本P2第4页/共119页一、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少则以反应物和产物的质量为基

3、础。二、反应热、焓变反应热化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为“焓变” ，符号用 表示，单位常采用KJ/mol。 第5页/共119页放热反应放热反应吸热反应吸热反应表现表现行式行式H0或或H为为“” H0或或H为为“+”能量能量变化变化生成物的总能量生成物的总能量小小于于反应物的总能量反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量大大于于反应物的总反应物的总能量能量键能键能变化变化生成物总键能生成物总键能大于大于反应物总键能反应物总键能生成物总键能生成物总键能小小于于反应物总键能反应物总键能联系联系 键能越键能越大大，物质能量越，物质能量越低低，越，越稳定稳定，反之键能越反之键能越小小，

4、物质能量越，物质能量越高高，越，越不稳不稳定定。第6页/共119页例 1 1：1molC1molC与1molH1molH2 2O(g)O(g)反应生成lmol lmol CO(g)CO(g)和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收131.5kJ131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=( )kJ/molH=( )kJ/mol。 例 2 2：拆开 lmol Hlmol HH H键、lmol Nlmol NH H键、lmolNNlmolNN键分别需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kj946kj，则1mol N1mol N2 2生成NHNH3 3的反应热为，

5、1mol H1mol H2 2生成NHNH3 3的反应热为。 131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.6KJ/mol-30.6KJ/mol练 习第7页/共119页注意问题当为“-”-”或 时，为吸热反应。要知道常见的放热反应和吸热反应三、热化学方程式可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。第8页/共119页书写热化学方程式应注意、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液体（l），气体（g）；不用和（因已注明状态）。第9页

6、/共119页、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其H不同。、在方程式右端要注明H为多少“+”或“一”kJ/mol。、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与H相对应；反应逆向进行时，H值不变，符号相反。第10页/共119页写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

7、 H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol第11页/共119页A.A. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJH=-4b kJB.B. 2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molC. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2

8、2(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+4b kJ/molH=+4b kJ/molE. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol2 2、已知充分燃烧、已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧二氧化

9、碳气体和液态水，并放出热量化碳气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是燃烧的热化学方程式正确的是B B点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、状态、H H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手面入手第12页/共119页8 8、热化学方程式：、热化学方程式： S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) H=(g) H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（分析下列说法中正确的是（ ）A AS(g)+OS(

10、g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l) H297.3KJ/mol (l) H297.3KJ/mol B BS(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(l) H297.3KJ/mol (l) HV逆，x的取值范围 。（3）若要使右室反应开始时V正b=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a第64页/共119页 (1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈 性，原因是 ( 2)pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈 性，原因是 。第65页/共119页中和滴定实验1)1)查漏（用自来水）滴定管是否漏水、

11、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤滴定管：先用自来水冲洗再用蒸馏水清洗2 2 3 3次然后用待装液润洗锥形瓶：自来水冲洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能用待盛液润洗）第66页/共119页3)装液滴定管中加入液体的操作量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作:向滴定管中装液挤气泡调液面记下起始读数放液记录终点读数滴入指示剂滴定管中装入标准液挤气泡调液面记下起始读数第67页/共119页4)滴定滴定 右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动周运动，而不是前后振动. 左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 视线视线注视锥

12、形瓶中颜色变化注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数再读数.复滴复滴23次次第68页/共119页练练5 5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对将对V V（酸）和（酸）和C C（碱）有何影响？（偏大、偏（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）小和无影响） A A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定除就开始滴定 ，B B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ， C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ，D D、终点读标准酸时用俯视、终点读标

13、准酸时用俯视 ，E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响第69页/共119页查漏补缺猜测必考第70页/共119页必考题型一、实验题：1、中和滴定（必考）课堂练习：下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是 ( )AB CD第71页/共119页 课堂练习：某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.

14、0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL 课堂练习：有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( )AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3A 第72页/共119页课后请看第三章检测26题第三章测试28题第73页/共119页二、计算题（可能以填空形式出现）：1、有关反应热的计算第一章检测17、19，第一章测试182、有关化学反应速率第二章检测16、19，

15、第二章测试243、有关PH值的计算、有关平衡常数的计算第三章测试29、30必考题型第74页/共119页 1、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH = 14, 现取 100毫升该混合溶液, 缓缓通入CO2, 当通入的 CO2 气体体积为 0.56L时, 生成的沉淀已达最多(设CO2 被完全吸收, 气体的体积均为标准状况下测定, 溶液的体积变化忽略不计), 则: 1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少? 2）当通入的CO2 总体积为 2.24L时, 溶液中各离子(除H+ 和 OH-且不考虑水解或电离)的物质的量的浓度为多少?（1）c（NaOH）=0.5mol/L c(Ba(OH)2

16、)=0.25mol/L (2)c(Na+)=0.5mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c(HCO3-)=1mol/L第75页/共119页2、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格： 生成SO3 mol； O2的转化率为 ； 平衡时容器内气体总物质的量为 mol； 平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为 ； 平衡时s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L; 若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 （用p1表示）解题关键 三步骤法：明确各小问的意思3

17、50%6.546.15%0.20.150.30.8125P1第76页/共119页参考答案 3mol 50% 6.5mol 46.15% c(SO2)=0.2mol/L; c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.3mol/L; 0.8125P1第77页/共119页3、将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液12.6ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下的平衡常数 C(NaOH)=0.04mol/L C

18、(弱酸)0.0252mol/L （3）K=4105第78页/共119页4.硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生变化如图所示(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？(2)在A点溶液的pH是多少？(1)硫酸：0.05 mol/L,盐酸: 0.2mol/L(2) pH=1第79页/共119页 已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6 kJ/molCH4 ( g

19、) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol 常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为641.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。第80页/共119页 水的电离平衡曲线如右图所示： (1)若以A点表示25时水 电离平衡时的离子浓度， B点表示100时水的电 离平衡状态，则此时水的 离子积从 增加到 。 (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液 与pH=5的盐酸溶液混合， 并保持100，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。110-12110-1429第8

20、1页/共119页25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；a的取值范围是_。27314a 第82页/共119页 三、填空题： 1、等效平衡 2、化学平衡常数 3、影响电离平衡的因素 4、强弱酸的比较： 第三章第二节（2）11题 5、盐类水解的因素 6、离子浓度的比较必考题型第83页/共119页 四、选择题： 1、离子浓度的比较 2、离子共存 3、强弱电解质的比较 4、化学平衡的特征 5、化学平衡图像 6、化学反应速率 7、热化学方程式 8、盖斯定律必考题型第84页/共119页溶液混合后离子浓度大小的比

21、较 【例6】将0.1mol/L NaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是： ANaCl-OH-H BCl-Na OH-H CNa= Cl-OH-H DNa= Cl-HOH-C第85页/共119页 【例5】在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 A、A- = K+ B、H+ = OH-K+A- C、V总20mL D、V总20mL AC第86页/共119页离子共存判断 在由水电离产生的c（H+）=110-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A)N

22、H4+,Al3+,Br-,SO42- B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3- C)K+,Ba2+,Cl-,NO3- D)K+,Na+,SO32-,SO42-C第87页/共119页 溶液中微粒浓度的大小比较 1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系： 电荷守恒物料守恒质子守恒 2、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律： 中常化学常见的有三对 等浓度的HAc与NaAc的混合溶液： 弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性 等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液： 弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性 等浓度的HCN与NaCN的混合溶液： 弱酸的电

23、离b=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a第92页/共119页 物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的 3倍（填“”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。第93页/

24、共119页本章知识复习本章知识复习第94页/共119页1原电池2化学电源4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础3电解池氧化还原反应化学能转化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动第四章知识结构第95页/共119页1、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。一、原电池与电解池的比较及判断：3、电解池放电顺序的判断阳极放电： 1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。 2）非惰性电极：电极材料首先失电子。阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。第96页/

25、共119页4、判断溶液的pH变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。（1 1）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大； （2 2）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；（3 3）如果既产生氢气又产生氧气 若原溶液呈酸性则pH减小；若原溶液呈碱性pH增大；若原溶液呈中性pH不变。第97页/共119页3 3. .右图中x x、y y分别是直流电源的两极, ,通电后发现a a极板质量增加,b,b极板处有无色无臭气体放出, ,符合这一情况的A 练练 习习第98页/共119页 举例：举例：1、a 极变细，极变细，b 极变粗：极变粗：2、a 极变细，极变细，b 极有气泡：极有气泡：3、a 极变粗，极变粗，

26、 b 极有气泡：极有气泡：4、a 极有气泡极有气泡, b 极有气泡，且气体体积比为极有气泡，且气体体积比为2 ：15、a 极有气泡极有气泡, b 极有气泡极有气泡;阴极加酚酞变红阴极加酚酞变红拓展练习拓展练习第99页/共119页电极： 阳极镀层金属 阴极待镀金属制品 二、电解池的应用-电镀及氯碱工业待镀制品铜片硫酸铜溶液电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变。1、电镀电镀第100页/共119页氯碱工业原理氯碱工业原理氯碱工业（离子膜法）氯碱工业（离子膜法）+精制饱和精制饱和NaCl淡盐水淡盐水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHClCl

27、2H+OHNa+Na+交换膜交换膜第101页/共119页4 4、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验 数天后数天后数天后数天后图一图二（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（2）图一说明原溶液呈 性，铁钉发生 腐蚀，电极反应为： （3）图二说明原溶液呈 性，铁钉发生 腐蚀，电极反应为： 发生了原电池发生了原电池 反应反应中性或弱碱中性或弱碱吸氧吸氧负极：负极：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+ 2+ ； 正极：正极：2H2H2 2O +OO +O2 2 +2e+2e=4OH=4OH- -负极：负极：Fe -2e = FeFe -2e =

28、 Fe2+ 2+ ；正极：；正极：2H2H+ + +2e = H+2e = H2 2较强酸性较强酸性析氢析氢练练 习习第102页/共119页三、电解池及原电池的应用-金属的防护1）金属腐蚀快慢的判断2）金属的防护方法外加电源的阴极保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法牺牲负极的正极保护法第103页/共119页5.下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢 顺序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水)B(海水)C(海水)D(海水)FeSnF(天然水)E(海水)DE F AC B拓展练习拓展练习第104页/共119页6 6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结

29、构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H H2 2SOSO4 4作电解液。总反应式为：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（1 1）试写出放电时的正、负极反应式正极:_:_负极:_:_（2 2）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极:_:_阴极:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42- 2- +2e+2e- - =PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPb+ SOPb+ SO4 42-2-2e2e- - =PbSO=PbSO4 4练练 习习PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2

30、e- - =PbO=PbO2 2 + + 4H4H+ +SO+SO4 42- 2- PbSOPbSO4 4 +2e +2e- - =Pb + SO=Pb + SO4 42-2-第105页/共119页小结：四、原电池电解池的应用-可充电电池阴极：正极：还原反应极得电子极电子流入极放电：原电池充电：电解池 负极：阳极：氧化反应极电子流出极失电子极氧化反应极失电子极电子流出极还原反应极得电子极电子流入极第106页/共119页 此电池放电时，负极发生反应的物质为AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充电放电2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O7银锌电池广泛用于电子仪器的电源，

31、它的充电和放电过程可表示为：D 拓展练习拓展练习第107页/共119页1 1如上图所示，通电后A A极上析出AgAg，对该装置的有关叙述正确的是 A A、P P是电源的正极B B、F F极上发生的反应为：4OH4OH- - - 4e- 4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2C C、电解时，甲、乙、丙三池中，除E E、F F两极外，其余电极均参加了反应D D、通电后，甲池的PHPH减小，而乙、丙两池溶液的PHPH不变 B 巩巩固固练练习习第108页/共119页2 2如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为AgAg2 2O O和ZnZn电解质溶液是KOHKOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反

32、应式为：Zn Zn +Ag+Ag2 2O= ZnO+2AgO= ZnO+2Ag根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是 A A、锌为负极，AgAg2 2O O为 正极； B B、放电时正极附近溶液的PHPH值升高； C C、放电时负极附近溶液的PHPH值升高；D D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。 AB 巩固练习巩固练习第109页/共119页10为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是AX是正极，Y是负极BX是负极，Y是正极CCuSO4溶液的PH值逐渐减小DCuSO4溶液的PH值不变a X Y bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC 练练 习习第110页/共119页1111、