初三化学(上册)知识点填空题

1、学习必备欢迎下载初三化学（上册）知识点填空1、化学是研究物质的组成、 结构、性质及 变化规律的一门自然科学。2、原子分子学说是由道尔顿 和阿伏伽德罗 创立的， 它奠定了近代化学的基础。他的基本内容是：物质是由分子 构成的，在化学变化中，分子 会破裂，而 原子不会破裂，会重新组合成新的 分子，这就是化学变化的基础。3、门捷列夫 发现的元素周期律和建立的元素周期表使化学的学习和研究变得有规律可循。4、物理变化是指没有新物质生成的变化。一般包括有： 状态 、形状 、大小、长短 、的改变 、蒸发 、升华 等物理现象。 化学变化是指生成了其他物质的变化。常表现为 颜色改变 、放出气体、生成沉淀 ；还伴随

2、有 能量的变化，表现为发光 、吸热 、放热 等现象。物理变化和化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成。物理变化和化学变化的联系是：物质在发生化学变化的同时， 一定发生 物理变化 ；但是，物质在发生物理变化的过程中，不一定会发生化学变化。5、物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质；常包含 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。化学性质是指 物质在化学变化中表现出来的性质。一般包括可燃性、助燃性、酸碱性、还原性、氧化性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。6、性质是物质本身固有的属性，常用易、会、能、可以等词语描述，而变化是表现性质 的

3、一个过程。物质的性质决定 用途，同时用途也体现 物质的性质。7、学习化学的一个重要途径是实验 ,进行试验时要对实验现象认真观察 、准确 记录 和分析讨论。8、蜡烛燃烧时，火焰分为外焰 、内焰 、焰心三层。火柴梗在火焰内1s 后取出，与 外焰接触部分先变黑。蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有 小水珠 生成，片刻后取下烧杯， 迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水震荡， 发现澄清石灰水 变浑浊 ，说明学习必备欢迎下载蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 。由此说明蜡烛的组成中一定有氢元素和 碳元素。9、科学探究的一般过程包括：提出问题 、猜想与假设 、制定计划、收集证据 、 进行实验 、解释与结

4、论 、反思与评价、表达与交流等。10、利用CO2 能使 澄清石灰水变浑浊的特性，可以用来检验CO2 气体。 O2 能使 带火星的木条复燃 ，以此可以检验O2。11、人体呼出的气体和吸入的空气的成分相比：二氧化碳 含量增加， 水蒸气 含量增加， 氧气含量减少。12、取用药品做到“三不能”：不能 用手拿 药品；不能 把鼻孔凑近 容器口去闻药品的气味；不能 尝任何药品 的味道。用剩的药品做到“三不要”：实验剩余的药品既不要放回原瓶 ；也不要 随意丢弃 ；更不要 带出实验室 。要放入 指定的容器内（废弃的药品倒入废液缸 ）。13、固体药品通常保存在广口瓶 中，取用块状药品一般用镊子 ，粉末状一般用 药

5、匙 。块状药品应放入 容器口 ，再把容器 慢慢地 竖起来，使药品 缓缓地 滑倒容器底部， 以免打破容器底部。液体药品一般保存在细口瓶 中，取用少量液体药品用胶头滴管 ；取用一定体积的液体药品用量筒 量取。 量筒量取液体时，必须水平 放置，视线应与 凹液面最低处 保持水平；取液后的滴管，应保持 橡胶头 在上， 不要 平方或倒置 ，防止液体倒流 腐蚀橡胶头 ，用过的滴管要立即冲洗干净 。14、从细口瓶中到液体时，先把瓶塞取下，倒放在桌面上；倾倒液体时，试管稍微倾斜，瓶上标签 向着手心处 ，同时使瓶口 紧靠 试管口（或其它容器口）；倒完液体后立即盖紧瓶塞 ，把试剂瓶放回原处，标签朝外 。15、清洗仪

6、器时，仪器内壁上的水既不 聚成水滴 ，也不 成股流下 ，就表明已洗涤干净了。16、空气中氧气含量测定的实验原理：利用红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的 氧气 ，使集气瓶内的气压 减小 ，烧杯内的水进入集气瓶内，进入水的体积即为 _消耗的氧气的体积 ，这样就可测出空气中氧气的含量。空气中氧气含量测定的实验现象：红磷燃烧， 产生大量的学习必备欢迎下载白烟并放出热量； _进入水的体积约占瓶内空气体积的1/5 。可得出：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5 。实验过程中水没有进入集气瓶1 5 处的原因有： 装置不密封 ；红磷的量不足 ；没有等到装置冷却到室温就打开了止水夹等。17、空气的成分按体积分数计算，

7、大约是氧气 占 21%，氮气 占 78%，稀有气体 占 0. 94% ，二氧化碳 占 0.03%，以及 其他气体和杂质占 0. 03% 。18、纯净物是由 一种物质组成 ，具有固定的 组成和性质 。混合物是由两种或多种物质混合而成的，没有固定的组成和性质 。19、氧气的用途是供给呼吸 和支持燃烧 ；氮气可用作 保护气 ，填充在食品包装中以防腐等。稀有气体在通电时可以不同颜色的光，可用作电光源。20、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘 和气体两类，造成污染的主要气体是二氧化硫 、二氧化氮 、一氧化碳 等。这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。被污染的空气会严重损害 人体健康 ，影响作物

8、的生长 ，破坏 生态平衡 。全球气候变暖、 臭氧层被破坏、形成酸雨等都是大气环境恶化的表现。21、通常状况下，氧气是一种无色无味 的气体，密度比空气略大 ，不易溶于水。22、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量 ，生成一种 有刺激性气味的气体。铁在氧气中燃烧 剧烈燃烧 ，火星四射 ，放出大量的热 ，生成一种 黑色固体 。氧气的检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。23、化合反应是指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。氧化反应是指物质和氧发生 的反应。缓慢氧化是指反应进行得缓慢，甚至不容易察觉的氧化反应。24、实验室制取氧气的反应原理是：2H2O22H2O+O

9、2、2KClO 32KCl+3O 2 、2KMnO 4K2MnO 4 +MnO 2 +O 2。25、催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 质量 和化学性质 在化学反应前后都没有变化的物质。催化剂在化学反应中所起得作用叫催化作用。学习必备欢迎下载26、分解反应是一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。27、工业上制氧气的方法是分离液态空气 ，这属于物理变化。其原理是 利用液态氮、液态氧的沸点不同 ，氮气先被蒸发，余下的是液氧。28、实验室收集氧气，可以采用排水法 收集，是因为氧气 不易溶于水 ；还可以采用向上排空气法 收集，是因为氧气 密度比空气大 。实验室用高锰酸钾制取氧

10、气时，试管口处应 放一团棉花，防止 加热时高锰酸钾粉末进入导管。试管口要 略向下倾斜 ，防止 冷凝水倒流入试管底部，使热试管炸裂 。停止反应时，应先把导管从水槽中取出来，再熄灭酒精灯 。用排水法收集氧气时， 当气泡从导管口连续、均匀 地放出时再收集。当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。 用向上排空气法收集时，将带火星的木条放到瓶口 ，如果木条复燃， 说明该瓶内的氧气已满。氧气的检验方法： ，若木条复燃 ，则证明瓶内气体为氧气。29、通常情况下，水是没有颜色、 没有 气味、 没有 味道的透明液体，在标准状况下，水的熔点为 0 ，沸点为 100 ，在 4时密度最大，为 1g/cm 3 。电解水

11、时，在两个电极上会产生气泡 ；负极与正极产生的气体体积比为2:1 。检验正极产生的气体的方法是用带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明是 氧气 。检验负极产生的气体的方法是点燃，能够燃烧、发出淡蓝色的火焰，有水珠生成，证明是 氢气 。根据电解水的产物可以证明：水是由氢元素和氧元素 组成的；在化学变化中，分子可以再分 ，而原子却 不能再分 。30、在通常状况下，氢气是一种没有颜色、 没有 气味、 难溶于水的气体；在相同条件下，氢气是密度 最小的气体。氢气具有可燃性，所以使用氢气时，一定要检验氢气的纯度 。31、单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气、氮气 ；化合物是由 不同种元素组成 的纯净物，如

12、高锰酸钾 、二氧化碳 ；氧化物是由 两种元素组成， 其中一种是氧元素的化合物， 如水、二氧化碳 。32、分子是 保持物质化学性质的最小粒子。分子的性质有：同种物质的分子，性质 相同；学习必备欢迎下载不同种物质的分子，性质不同。 分子 质量和体积 非常小。分子是不断运动的 。分子间有间隔 。由分子构成的物质，在发生物理变化时，物质的分子本身并没有 改变，物质的化学性质也 没有 变化；在发生化学变化时，分子发生 变化，生成别的物质的分子，不再保持原来物质的化学性质。33、纯净物是 同种分子构成 的物质； 混合物是 多种分子构成的物质， 各种不同物质的分子相互间 不发生 化学反应。34、原子是 化学

13、变化中 的最小粒子。原子的性质有：同种原子，性质相同；不同种原子性质不相同。 原子 质量和体积 非常小。原子是不断运动的 。原子间有 间隔。分子是由 原子构成的， 分子可以分解为构成他的 原子 。分子不一定比原子大， 但分子一定比构成该分子的原子要 大。35、化学反应的微观实质：在化学变化中，分子可分为原子，而 原子 不可分，但原子可以重新组合成新的分子。36、化合物的分子是由不同种原子 构成的；单质的分子是由 同种原子 构成的。 由原子直接构成的物质有 金属单质 、稀有气体 、某些 固态非金属单质 如硅和碳。 由分子直接构成的物质有非金属气体单质 、由非金属与非金属组成的化合物。37、水的净

14、化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。38、过滤的操作要点是;“一贴”、“二低”、“三靠”。一贴是指 滤纸应紧贴漏斗内壁 。二低是指： 滤纸边缘稍低于漏斗边缘； 滤液液面稍低于滤纸边缘。三靠是指： 烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠有三层滤纸的一边； 漏斗末端紧靠烧杯内壁。过滤时玻璃棒起引流作用。在过滤时，两次过滤后滤液仍然浑浊的原因是：滤纸破损 ； 过滤时液面高于滤纸边缘。39、硬水是指 含有较多可溶性钙镁化合物的水。软水是指 不含或含较少可溶性钙镁化合物的水。硬水和软水的区别方法是分别加入肥皂水搅拌。硬水转化为软水的方法是：日常生活中用煮沸法 ，实验室、工业上用蒸馏法 。学习必备欢迎下载40、地球表面

15、的 71% 被海水覆盖，地球上储水量最大的地方是海洋，虽然地球上总水量很大，但是能够饮用和使用到的淡水仅为总水量的1% 。我们必须爱护水资源，一方面要节约用水 ，另一方面要 防止水体污染 。水体污染的原因有：工业上的废气、废液、废渣的任意排放；农业上的 农药、化肥的不合理使用；生活污水的 任意排放 。防止水体污染的方法有：减少污染物的产生 ；对 被污染的水体进行处理，使之符合排放标准；农业上提倡 使用农家肥，合理使用化肥、农药 ；生活污水 集中处理后再 排放。41、原子是由居于原子中心的带带正电原子核和核外带负电 的电子构成。 原子核是由带正电的质子 和不带电的 中子构成。因为原子核和核外电子

16、所带电荷的电量相等 、电性相反 ，所以整个原子对外不显电性。在原子结构中： 核电荷数 等于 质子数 等于 核外电子数 。但质子数不一定等于 中子数 。42、相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/1 2 作为标准，其他原子的质量 跟它相比较所得的比值 ，就是这个原子的相对原子质量。在原子结构中， 一个 质子和一个 中子的质量大约相等，而 电子 的质量很小，可以忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上 ，即原子的质量约等于 质子 和和中子 的质量之和。43、元素是指 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素分为三类，分别是：金属元素 、非金属元素 和稀有气体元素 。44、地壳中含量排

17、列前四位的元素是氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量最多的元素是氧元素 ；空气中含量前两位的元素是氮、氧 。45、国际上统一采用元素拉丁文名称 的第一个大写字母来表示元素。由一个字母表示的元素符号要 大写，有两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要 小写 。46、元素符号的意义：表示一种元素 ，表示 这种元素的一个原子，有些元素符号，还可以表示一种物质 。学习必备欢迎下载47、元素周期表是按元素的原子序数 的大小有规则的排列，原子序数等于 核电荷数 ，也等于质子数 。48、在有多个电子的原子中，通常用 电子层 来表示电子离核的远近。原子结构示意图中小圆圈和圆圈内的数字表示原子核和核内质

18、子数，弧线表示 电子层 ，弧线上的数字表示该电子层的电子数 。稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8 个（氦为 2个）是一种 相对稳定 结构，在化学反应中不易 失去电子；金属元素的原子最外层电子数一般都少于 4 个，不稳定，在化学反应中易 失去 最外层电子而达到稳定结构；非金属元素的原子最外层电子数一般都多余 4 个，不稳定，在化学反应中一般易得到 电子而达到稳定结构。49、元素的化学性质决定于原子的最外层电子数 。50、离子是指 带电荷的原子 （或原子团 ）。构成物质的粒子有分子、原子、离子。51、离子符号的表示方法：在元素符号的右上方标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。如：阳离子

19、Mg 2+ 、 Ca 2+；阴离子 Cl -、 OH -。52、写出下列离子符号的意义：Mg2+一个镁离子 ； 2Mg 2+ 两个镁离子 ； OH- 一个氢氧根离子;4Cl -4 个氯离子 。53、原子失去电子后，就带有 正电荷，成为 阳离子；原子得到电子后，就带有负电荷，成为阴离子。当 阳离子和 阴离子相互作用形成化合物时，整个原子就不显 电性。54、化学式是用 元素符号 和数字 的组合表示物质组成的式子。化学式可以表示 一种物质 ；表示组成该物质的元素种类 ；还可以表示物质的一个分子 ；也可以表示物质1 个分子中 原子的种类和数目 。55、单质化学式的书写： （ 1）稀有气体 、金属 、固

20、态非金属 直接用元素符号来表示。（2）气态非金属单质多是由双原子分子构成的，他的化学式书写是先写元素符号 ，然后在 元素符号的右下角 标注小数字“ 2”。56、化合物化学式的书写： （ 1）书写氧化物的化学式时，要注意氧元素在右，其它元素在 左，学习必备欢迎下载把表示原子个数的小数字分别写在元素符号右下角。（ 2）书写金属与非金属组成的化合物的化学式时，要注意金属元素在左，非金属元素在右。57、下列各微粒符号中的“2”的意义是：（ 1） 2N 表示两个氮原子；（ 2） CO2 表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；（ 3） O2-表示一个氧离子带两个单位的负电荷;(4)2NO 3-表示两个硝酸

21、根离子 。58、化合价是表示元素的原子之间相互化合的数目。 化合价的表示方法：先写元素符号 和原子团，然后在 正上方 标明符号和数字，化合价有正价和 负价之分。化合价的规律：一般地，在化合物中金属元素显示正价，非金属元素显示负价。单质中元素化合价为零。在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。59、写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价：Ca(OH) 2 氢氧根-1价； Al 2(SO4)3 硫酸根-2 价；Na 2CO3 碳酸根 -2 价;NH 4Cl 铵根 +1 价 ;AgNO 3 硝酸根 -1 价 。60、根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：硝酸铵;NH 4 NO 3

22、；硫酸锌 ZnSO 4 ；碳酸钠 Na 2 CO 3；氢氧化钙 Ca(OH) 2；氧化钙 CaO 。61、化学式中 各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。62、质量守恒定律是指参加化学反应 的各物质的质量的总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 。63、从分子、原子角度看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子 重新组合成新的物质的 分子的过程。 在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变， 原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和 相等。64、化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式可以表示反应物 、生成物 、反应条件 ，还可

23、以表示各物质之间的质量比 （或 分子个数比）。65、书写化学方程式的原则：以客观事实 为依据；符合质量守恒定律。学习必备欢迎下载66、书写化学方程式的一般步骤：“写”：用化学式正确表示反应物、生成物；“配”：在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量系数，使反应前后各种原子的数目不变；“标注” ：在“等号”上方用文字或符号注明必要的反应条件 ，并用“”“”符号注明 生成物的状态。67、利用化学方程式计算的一般步骤：设出未知量 ；正确书写 化学方程式 ；找出 已知量和待求量 之间的关系；列出比例式 ；计算 未知量 ； 简要答题 。68、金刚石是 无色透明正八面状的固体， 是天然存在的 最硬

24、的物质，可用作 钻探机钻头 、作装饰品 、切割物体 等。69、石墨是深灰色细鳞片状的固体，略有金属 光泽，质地 较软 ，有油腻感 ，具有良好的 导电性。利用石墨的性质，石墨可用作铅笔芯 、电极 、润滑剂 等。70、金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，但它们的物理性质差异很大， 是因为 碳原子的排列方式 不同。它们之间的相互转化是化学 变化。71、木炭主要是由 石墨的细小晶体和少量杂质构成的， 具有 吸附性，是因为木炭具有 疏松多孔的结构。 活性炭也具有 吸附 性，而且比木炭强，可以吸附 色素和有异味的物质，用于防毒面具 和制糖工业 工业。72、元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数 ，碳原

25、子最外层电子数为4；不易得到或失去电子，故常温下单质碳的化学性质较稳定 。但升高温度时，单质碳的化学活动性增强，可与许多物质反应。73、碳具有可燃性： 碳与氧气充分反应的化学方程式是：C+O 2CO 2 ；当氧气不充足时，碳燃烧的化学方程式是：2C+O 22CO 。74、碳具有还原性：碳还原氧化铜的实验现象是：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊。碳还原氧化铜的化学方程式为：2C+CuOCu +2CO2 实验时在酒精灯上加网罩的作用是 使火焰集中并提高温度。实验结束时， 应先 把导管从石灰水中取出来，然后再 熄灭酒精学习必备欢迎下载灯，防止 石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。75、还原反应是指含氧

26、化合物里的氧被夺取的反应。碳在反应中得到氧，被氧化 ，具有还原性。76、实验室制取CO2 的药品是 石灰石 （或 大理石 ）和 稀盐酸 。反应化学方程式是：CaCO 3+2HCl=CaCl2 +H 2O+ CO2 。不能用H2SO4 的原因是： 生成的 CaSO 4 微溶于水，会覆盖在 CaCO 3 的表面，阻止反应的进行。不能用浓盐酸的原因是：浓盐酸具有挥发性，会使生成的 CO 2 气体中混有HCl 气体 。77、实验室制取气体的装置包括发生装置 和收集装置 。发生装置的选择依据是：反应物状态及反应条件 ；收集装置的选择依据是：气体的密度及溶解性决定（也要考虑是否与水反应，是否与 氧气反应，

27、是否 有毒 等因素）。78、实验室制取CO2 的步骤是：连接装置 ； 检查装置的气密性； 取药品 ； 固定装置； 收集气体 。长颈漏斗下端要伸到液面以下。原因是 防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。收集只能用 向上排空气 法，因为CO 2 能溶于水，且密度比空气大，集满二氧化碳的集气瓶盖上玻璃片 ，正放在桌面上。79、 CO2 的验满方法是： 点燃的木条放到瓶口，若木条熄灭，则已收集满。检验方法是： 把气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，证明气体为CO 2。80、二氧化碳在通常状况下，是一种无色无味 的气体，高压低温下可得固体干冰 。密度比空气大，能溶于水。二氧化碳的化学性质有：(1) 不能

28、燃烧也不能支持燃烧； (2) 二氧化碳与水反应生成不稳定的酸：H 2O+ CO 2 = H 2CO 3 ，（填写相应的化学方程式，下同）碳酸可以使紫色的石蕊试液变红；碳酸不稳定，易分解：H 2CO 3 = H 2O+ CO 2 ；(3) 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 +Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2O 。81、二氧化碳可用于灭火 、化工原料 、制冷剂 、人工降雨 和气体肥料 。空气中CO2 含量过学习必备欢迎下载多会产生 温室效应 效应，从而造成海平面升高、土地沙漠化、农业减产等。82、一氧化碳在通常情况下是一种无色无味 气体， 难溶于水，密度比空气 略小 。一氧化碳

29、具有可燃性。燃烧时会产生蓝色的火焰，点燃前，必须检验一氧化碳的纯度。写出煤炉中发生反应的化学方程式： C+O 2CO2、CO 2+C2CO 、2CO+O22CO 2。一氧化碳还原氧化铜的实验现象：黑色固体变成红色 ， 澄清石灰水变浑浊，化学方程式为 CO+CuOCu +2CO2。83、煤气中毒也即一氧化碳 中毒，原因是一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气 结合，造成体内缺氧。84、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：(1)可燃物； (2)可燃物与 氧气 接触； (3)达到燃烧所需的最低温度 （也即着火点） 。燃烧产生不同现象的原因： (1)与可燃物本身的性质有关； (2) 与可燃物与氧气的接触面积 有关； (3) 与氧气的浓度有关。85、灭火的原理： (1) 清除