初三化学提高练习含答案

1、优秀学习资料欢迎下载28.（ 6 分）水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。（ 1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过（ 2） 0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐。若用 10%的 NaCl 溶液来配制100 g 0.9%的氯化钠溶液，需加水g。（ 3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。温度 /0102030405060溶解度 /g0.180.170.160.150.140.130.12 20时， 0.56 g 氧化钙放入到盛有100 g 水的烧杯中。恢复到20时，所得溶液中水的质量（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中溶质的质量分数是（写计算

2、式）。 采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是。A溶液的质量可能不变B溶液中溶质的质量分数一定减小C溶液中溶质的质量一定增大D可以升温使之变成不饱和溶液30.（6 分）有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6 种无色溶液，进行如下实验。已知：Na2CO3 和 CaCl2 可以发生复分解反应。（ 1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是。（ 2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是。（ 3）将上述 和 的混合溶液再次混合， 有白色固体生成， 则最终溶液中一定存在的溶质是。（ 4）若两溶液混合时能发生反应但无

3、明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是。（ 5）若 A、B、C、D 和 E 分别是上述6 种溶液中的一种。B 是 A、C 反应的产物， E 是 D、C 反应的产物。 B、 C、 E 溶液中溶质可能是。33.（8 分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504 双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“ 504 双吸剂”固体样品很好奇，氧 品名 ： 504 双吸剂设计实验进行探究。原 成分 ：铁粉、生石灰等【提出问题】久置固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【作出猜想】久置固体中可能含有、 CaO、 Ca(

4、OH) 和 CaCO。Fe、 Fe2O323【实验探究】甲同学的方案：实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中，滴固体逐渐消失，有大固体中一定含有，量无色气体产生，得加足量的。一定不含 Fe2O3。到浅绿色溶液。优秀学习资料欢迎下载乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3 的结论，理由是。并设计如下实验方案继续验证。研碎，并用加足量水磁铁充分吸引残留充分溶解固体固体 过滤样品加足量滤液 A碳酸钠溶液滤渣 C 过滤滤渣 B（ 1） 中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有。（ 2） 中反应的化学方程式是。乙同学对滤渣 B 又进行探究。实验操作实验现象实验结论固体中一定含有

5、CaCO3和 Fe2O3。【反思与评价】丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣 B 中 CaCO 的质量为1.0 g，滤渣 C 的质量为1.0g。3【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是。35.（3 分）金属单质A 与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + SA2S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A 和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。充分反应时，实验数据记录如下：A 的质量 / gS 的质量 / gA2S 的质量 / g甲515乙425丙ab3根据上述信息，回答问题：（1）元素 A

6、 的相对原子质量为。（2）丙组实验中a b 为（结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。28（ 6 分）下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。温度 /020406080100溶解NaCl35. 736. 036. 637. 338. 439. 8度 /gNH4Cl29. 437. 245. 855. 265. 677. 3（ 1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为_。（ 2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化（填“大”或“小” ）。（ 3）20时，向 100 g水中加入 25 g 氯化钠，充分溶解后， 溶液中溶质质

7、量分数为_。（ 4）现有 200 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一优秀学习资料欢迎下载倍，应该蒸发掉g 水。（ 5）30时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100 g 水，充分溶解后，恢复至30，其结果如右图所示。有关下列说法中，正确的是（填字母序号） 。A烧杯 中溶液是不饱和溶液B升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯 中固体全部溶解C若将烧杯 中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小D将得到的烧杯 中溶液降温至 0时，溶液中溶质质量分数一定减小（ 3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。

8、造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是_（填字母序号） 。A银块B铜块C铅块D锌块（ 4）将木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热（如右图所示）一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊；向反应后的固体中加入过量的稀盐酸，固体全部溶解且有气泡出现。根据现象判断，木炭和氧化铁反应的生成物中一定含有_；加盐酸后溶液中的溶质一定有_。30（ 6 分）实验室产生的废液应该进行无害化处理，尽量实现绿色排放（使废液呈中性排放） 。某实验小组在进行如右图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放。请分别回答以下问题。资料：碳酸钠溶液呈碱性氯化钙溶液呈中性（ 1）写出碳酸钠溶液滴入到

9、澄清石灰水中发生反应的化学方程式（ 2）若观察到废液缸里的废液澄清，用pH 试纸测得废液的_。pH 为 2。废液显 _性；废液中溶质为_。（ 3）若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，用pH 试纸测得废液的pH 为 13，废液中可能有 _（填字母序号） 。A氢氧化钠B碳酸钠C氢氧化钠、碳酸钠D氢氧化钠、氢氧化钙E氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠如果将此种情况下废液缸里的废液实现绿色排放，加入的试剂依次是_。33（ 8 分）在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH 已经结块。优秀学习资料欢迎下载【提出问题】结块后的固体成分是什么？【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠猜想二：固体为碳酸钠

10、和氢氧化钠。用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因_ 。【查阅资料】Na2CO3 溶液 pH>7，BaCl2 溶液 pH=7， Na2 CO3 +BaCl2=BaCO3 +2NaCl【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、 B、 C三支试管，进行如下实验。同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠。【实验分析】（ 1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是_ ； B 试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）_ 。（ 2）同学们得出的结论是不正确 的，原因是 _ 。【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案_

11、 。【实验反思】（ 1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是_ 。（ 2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是_ 。四、计算题（共2 个小题，共6 分。）34（3 分）氢化钙（CaH2 ）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生反应生成氢氧化钙和氢气。（ 1）写出该反应的化学方程式。（ 2）若需要 40 g 氢气，计算至少需要消耗氢化钙的质量。优秀学习资料欢迎下载35（ 3 分）为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取 12.5 g 样品

12、研碎放入烧杯中，每次加入 20.8 g 稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。加入稀盐酸次数12345烧杯及所称物质总质量 /g72.291.9111.6131.3152.1请计算：（ 1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。（ 2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。【东城】 33（ 8 分）（1）某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据下图进行实验。请回答： A 中的现象是 _， B 中反应的化学方程式是_。（ 2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究。【提出问题】二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧

13、化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。【实验探究】实验装置如右图所示。装置C 中紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸（ H2SO3）；装置D 中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是 _。装置E 的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是_。此装置有一个明显的不足之处是_。活性炭也能使品红溶液褪色，其褪色原理与二氧化硫使品红溶液褪色的原理不相同，其理由是_。【反思提高】 某同学将二氧化硫通入到紫色的酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液由紫色变为无色， 由此他得出的结论是：二氧化硫能将酸性高锰酸钾溶液漂白。

14、请你设计实验证明此结论是否正确（要求写出操作、现象、结论）： _。二氧化硫与二氧化碳有相似的化学性质，但二氧化硫还具有某些特殊的化学性质。【西城】33（ 6分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7 瓶不同的无色溶液（如图所示） ，其中4、 5 号试剂瓶标签破损。1234567【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？优秀学习资料欢迎下载【查阅资料】碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、 Na2CO3 溶液与中性的CaCl2 溶液均可发生复分解反应，产生白色沉淀。 Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO 2 + H 2O。CO2 与 SO2 均可以使澄清石灰水变浑浊。【作出猜想】

15、根据受损标签的信息，推测4、 5 号溶液可能分别是NaOH溶液、 Na2CO3溶液、Na2SO3 溶液或 NaCl 溶液中的一种。【实施方案】各取少量4、 5 号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。实验操作实验现象实验结论实验 1滴加适量_号溶4、5 号溶液均不可能是上述猜溶液均由无色变成红色想中的溶液。实验 2滴加适量 3 号溶液4、5 号溶液可能分别是 Na2SO3溶液和 Na2CO3 溶液中的一种。均产生白色沉淀写出其中一个反应的化学方程式。【继续实验】为了进一步确定4、 5号溶液的成分，同学们分别取少量4、 5号 溶液于试管中继续实验。实验操作实验现象实验结论滴加适量 2 号溶液4 号

16、溶液是 Na2CO3溶液_5 号溶液是 Na2SO3 溶液。4验方案进行验证。请完成下列实验报告。NaOH实验操作实验现象实验结论4 号溶液是部分变质的NaOH溶液。优秀学习资料欢迎下载【东城】 33（ 8 分）（1）溶液变红，CO2+ Ca(OH) 2= CaCO3 +H2O（ 2） SO2+ Ca(OH) 2= CaSO3+H2O生成的无色不稳定的物质受热分解前者是物理变化，后者是化学变化没有进行尾气处理【反思提高】将褪色后的溶液加热，观察溶液颜色变化，若溶液恢复为红色，则此结论是正确的，若溶液不能恢复为红色，则此结论不正确（2 分）【西城】 33（ 6 分）【实施方案】 实验 11NaC

17、l实验 2NaCO + Ca(OH)2= CaCO + 2NaOH233（或 Na SO + Ca(OH)2= CaSO + 2NaOH）233【继续实验】均有气泡产生，5 号溶液产生有刺激性气味的气体。【实验反思】（ 2 分，每步操作和现象均答全者给1 分）实验操作实验现象实验结论取少量 4 号溶液于试管中， 加入足有白色沉淀生成4 号溶液是部分变质量 CaCl2 溶液。的 NaOH溶液。向上层清液中滴加无色酚酞溶液。溶液由无色变成红色28（ 6 分）（ 1）蒸发溶剂（ 2）氯化钠91（3） 减小0.16 g100 % BC(0.16 g100 g)30（ 6 分）（ 1）酚酞溶液（ 2）

18、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （ 3） NaOH、NaCl、酚酞（ 4） Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O（ 5） NaOH、Na2CO3、 NaCl 或 NaCl、 Na2CO3、 NaOH（2 分，空答、错答均为0 分；漏答为1 分；完全正确为2 分）33（ 8 分甲同学的方案：稀盐酸Fe乙同学理由： 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。（ 1）CaO（ 2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH对滤渣 B 的探究实验操作实验现象实验结论固体减少，有气泡冒出，溶取滤渣B 于试管中，加入适量稀盐酸。液变为黄色。将生成的气体通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊。优秀学习资料欢迎下载【实验结论】 Fe、 Fe、 CaO、Ca(OH) 、 CaCO2 O32335（ 3 分）（1）64 （ 1 分）（ 2） a b 为 2 3 或 91 （ 2 分，写对1 个且过程正确的给1 分）28（ 6 分）（ 1） NaCl（2）小（ 3）