吉林省长市高三第三次调研测试化学试题及答案

1、吉林省长春市吉大附中2014届高三下学期第三次模拟考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共9页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用铅笔填涂；非选择题必须使用毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：

2、o-16 fe-56 cl-35.5 sn-119第卷（选择题 共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法不正确的是 a硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料 b氯气可用于自水的杀菌消毒，说明氯气无毒 c光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关d采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的so28下列实验方法正确的是a通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油b用水区别乙酸、溴苯和硝基苯c用燃烧法区别乙醇、苯和四氯化碳d用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯9下列离子方程式中，正确的是 a二氧化硫通入

3、次氯酸钠溶液：so2 + 2clo + h2o = so32 + 2hclo bnh4hso3溶于过量naoh溶液中：hso + oh = so32 + h2oc向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：ag+ + i= agi d标准状况下672 ml cl2通入100 ml 0.1 mol·l1 febr2溶液中：2fe24br3cl22fe32br26cl10设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a含4 mol si-o键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2nab1.8 g重水(d2o)中含有的质子数和电子数均为nac1 l 1mol·l1的ch3coona 溶液中含

4、有ch3coo的数目为nad将11.2 l cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 na11分子式为c5h12o的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构） a15种 b16种 c17种 d18种12一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。该电池用6 mol/l 的koh溶液作电解质溶液，下列说法中正确的是 a充电时oh向碳电极移动b充电时将镍电极与电的负极相连c放电时碳电极反应为：h22e= 2h+d放电时镍电极反应为： nio(oh)+h2o+e= ni(oh)2+oh13常温下，在20 ml 0.1mol/l

5、na2co3溶液中逐滴加入0.1 mol/l 盐酸40 ml，溶液的ph逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（co2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是a0.1 mol/l na2co3溶液中c(na+)+c(h+)=2c(co32)+c(hco3)+c(oh)b在a点：c(na+)> c(co32)> c(hco3)>c(oh)>c(h+)c常温下co2饱和溶液的ph约为5.6d当加入20 ml盐酸时，混合溶液的ph约为826（14分）1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1，2二溴乙烷并进行一系列相关实验

6、的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：乙醇1,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度g/cm30.792.20.71沸点78.513234.6熔点13091l6请按要求回答下列问题：（1）实验开始之前必要的操作是 。（2）仪器a的名称为 。（3）实验过程中，若发现装置b中水沿导管g上升，则需进行的操作是 。（4）装置d中品红溶液的作用是 。（5）反应过程中应用冷水冷却装置e，其主要目的是 。（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 ；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是 （答出其中两条即可）。27（15分）硫酸亚锡（snso4）是一种重要的硫酸盐，

7、广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计snso4制备路线如下： 查阅资料：i酸性条件下，锡在水溶液中有sn2+、sn4+两种主要存在形式。sn2+的性质与fe2+的性质相似。回答下列问题：（1）锡元素在周期表中的位置是 。（2）用sncl2固体配制sncl2溶液的方法是 。（3）反应i得到沉淀是sno，该反应的离子方程式是 。（4）洗涤sno沉淀的方法是 。（5）操作i是 。（6）酸性条件下，snso4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。（7）该小组通过下列方法测定所用sncl2固体的纯度（杂质不参与反应）： 取6.00 g sncl2固体配制成100 ml 溶液。 取25.00 m

8、l溶液，向溶液中加入过量的fecl3固体；再用0.10 mol/l的k2cr2o7标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗k2cr2o7标准溶液的体积。重复进行、两步操作，测定消耗k2cr2o7标准溶液的平均体积为25.00 ml。试计算sncl2固体的纯度（写出计算过程）。28（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇： co ( g ) + 2h2 ( g ) ch3oh ( g ) h 90.8 kj·mol1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol co 和20 mol h2，co 的平衡转化率随温度（t）、压强（p）的变化如图所示，当达到平衡状态a 时，容器的

9、体积为20 l。（1）t1反应的平衡常数为 。（2）图中p1 p2（填“>”、“<”或“=”）。（3）如反应开始时仍充入10 mol co和20 mol h2，则在平衡状态b时容器的体积v(b)= l。（4）关于反应co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母，下同）。aco的含量保持不变 b容器中ch3oh浓度与co浓度相等c2v正（ch3oh）= v正（h2） d容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（5）co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，按照相同的物质的量投料，测得co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的

10、是 。 a温度：t1 < t2 <t3b正反应速率：v（a）> （c）； v（b）> v（d）c平衡常数： k(a) =k(c) ； k(b) >k(d)d平均摩尔质量：m(a)<m(c)； m(b)>m(d)（6）已知co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g） h = + 41.3 kj·mol1 ，试写出由co2和h2制取甲醇的热化学方程式 。（7）以甲醇、co2、空气、熔融盐k2co3组成燃料电池，写出该电池负极的电极反应式： 。36化学-选修2 化学与技术（15分）被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成

11、分有磁铁矿（fe3o4）、菱铁矿（feco3）、锰矿（mno2和mnco3）、石棉mg3si3o7(oh)4等。工业上将红帘石处理后，运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制得高效水处理剂（k2feo4）。工业流程如下：（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法） 。（2）浸出液中的阳离子有 。（填离子符号）（3）滤渣a中无mno2原因 。（4）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的ph如下表：离子fe3+fe2+mn2+mg2+开始沉淀的ph2.77.07.89.3完全沉淀的ph3.79.69.810.8过程中加氨水调节溶液的ph等于6，则滤渣b的成分 。（5）电解装置

12、如图所示，则溶液中阴离子移动的方向为 （填“ab”或“ba”）。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。（6）滤渣b经反应生成高效水处理剂的离子方程式 。k2feo4被誉为高效水处理剂的原因是 。37化学-选修3 物质结构与性质（15分）氮化硼（bn）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bn和火箭高能燃料及有机合成催化剂bf3的过程如下：（1）下列对晶体类型判断正确的是 。na2b2o7caf2h3bo3nh3a原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体b离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体c离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体d分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体（

13、2）已知：硼酸的电离方程式为h3bo3 + h2o b(oh)4+ h+，试依据上述反应写出 al(oh)4的结构式 。（3）下列有关说法正确的是 。anh3呈平面三角形，氮原子发生sp2杂化，氮原子孤电子对数为0，非极性分子bnh3呈三角锥形，氮原子发生sp3杂化，氮原子成键电子对数为3，极性分子cbf3呈平面三角形，硼原子发生sp2杂化，硼原子周围的电子数为6，非极性分子dbf3呈三角锥形，硼原子发生sp3杂化，硼原子孤电子对数为1，极性分子（4）在硼、氧、氟、氮中，电负性由小到大排序为 （用元素符号表示，下同）；第一电离能由大到小的顺序是 。（5）由12个b原子构成如图1的结构单元，b晶

14、体的熔点为1873。下列有关硼晶体的判断正确的是 。（填字母）a硼晶体是原子晶体，1个单元含30个bb键b该结构单元含有30个正三角形c该结构中，含有非极性键和极性键d硼晶体与硅晶体类型和空间结构相同 （6）六方氮化硼晶体结构如图2所示：图2六方氮化硼晶体结构中，层与层之间的作用力名称是 。在图2六方bn晶体片层结构的每个正六边形中，氮原子、硼原子和氮硼键数目之比为 。38化学-选修5 有机化学基础（15分）化合物g的合成路线如下：（1）d中含氧官能团的名称为 ，反应的类型为 。 （2）下列有关e的说法正确的是 （填序号）。 可发生氧化反应 催化条件下可发生缩聚反应 可发生取代反应 ch2=c

15、hcooch2ch3的同系物 易溶于水（3）写出ab的化学方程式 。 写出c与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 。（4）反应e + f g属于加成反应，则f的结构简式为 。（5）有机物h比g少2个氢原子，符合以下条件的h的同分异构体共有 种。遇fecl3溶液显紫色 苯环上的一氯取代物有两种1 mol物质最多可消耗4 mol na和3 mol naoh78910111213bcdabdb26（14分）（1）检查装置的气密性（2分）（2）三颈瓶 （2分）（3）停止加热，向烧杯e中加适量温水（或其他合理答案）（2分）（4）验证二氧化硫是否被除尽（2分）；（5）减少液溴挥发（2分）（6）装置e中小试

16、管内的液体由红棕色变为无色（2分）；有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出（或其他合理答案）（2分）； 27（15分）（1）第五周期a族（2分）（2）将sncl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量sn粉（2分）（3）sn2+ + co32 = sno + co2 （2分）（4）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2-3次（2分）（5）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 （2分）（6）sn2+ + h2o2 +2h+ = sn4+ + 2h2o （2分）（7）计算步骤略，95.00%（3分）（步骤1分，结果2分）28（14分）（1）4 l2·

17、mol2（2分）（2）<（2分）（3）4（2分）（4）acd（2分）（错选0分，漏选1个或2个扣1分）（5）a（2分）（6）co2（g）+ 3h2（g）= ch3oh（g） + h2o（g） h=49.5 kj·mol1（2分） （方程式正确1分，焓变1分）（7）ch3oh 6e + 3co32 = 4co2 + 2h2o （2分，不配平得1分）36化学选修2：化学与技术（15分）（1）粉碎红帘石（1分） 提高反应的温度（其他答案合理也可酌情给分） （1分） （2）h+、fe2+、fe3+、mg2+、mn2+ （3分）（3）mno2在酸性条件下被二价铁还原为mn2+（2分）（4）fe (oh)3 （2分）（5）ab ； 2h2o4e=o2+4h+（2分）（6）2fe(oh)3 + 3clo + 4oh2feo42 + 3cl + 5h2o （2分） feo42具有强氧化性可以杀菌消毒，还原成fe3+水解成fe(oh)3胶体能吸附杂质生成沉淀。（2分）37化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）c（2分）（2）（2分）（3）bc（2分