人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题及答案

1、人教版必修 2 第二章化学反应与能量测试题1. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A 锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与 CO2 的反应C Ba(OH) 2?8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应D 甲烷在空气中燃烧的反应点燃2已知化学反应C(s)+O 2(g)CO2 (g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是A 反应物的总能量大于生成物的总能量B反应物的总能量小于生成物的总能量C反应物的总能量等于生成物的总能量D无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小3. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A 盐酸的浓度B 铝条的表面积C溶液的温度D加少量Na2

2、SO44. 下列变化是因原电池反应而引起的是A 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C在潮湿的空气中钢铁易生锈D在潮湿的空气中过氧化钠易变质5. 把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b 相连时， a为负极； c、d 相连时，电流由d 到 c；b、 c 相连时， c 上有大量气泡； b、d 相连时， d 上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为A a > b > c > dB a > c > b > dC c > a > b > dD b > d &

3、gt; c > a6在 N2 + 3H2催化剂5s 中 N 2 由 6mol/L 减至 2mol/L 。则 NH 3 的平高温高压2NH 3 的反应中，在均反应速率是A 2.4 mol/(Ls) ·B 1.6mol/(Ls)·C 0.8 mol/(Ls) ·D 0.08 mol/(L s) ·7. 在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是A 0.1mol/L的盐酸15mLB 0.2mol/L的盐酸12mLC 0.25mol/L的盐酸8mLD 18mol/L的硫酸15mL8. 普通干电池负极的电极反应式是A Zn 2e Zn

4、2+B Zn2+ 2e ZnD2HC 4OH 4e O2 +2H 2O+ 2e H29已知空气锌电池的电极反应为：锌片： Zn+2OH 2e ZnO+H 2O；碳棒：O2+2H 2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是A 正极，被还原B 正极，被氧化C负极，被还原D 负极，被氧化10. 下列说法正确的是A 凡是放热反应的发生均无需加热B物质发生化学反应都伴随着能量变化C凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应D伴有能量变化的物质变化都是化学变化11. 下列关于充电电池的叙述，不 正确的 是A 充电电池可以无限制地反复放电、充电12. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A 在炭粉中加入KCl

5、O 3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4 溶液而使反应放出H2 的速率加快C双氧水中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体D固态 FeCl3 和固体 NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀13. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是A 正极附近的 SO42- 浓度逐渐增大B正极有 O2 逸出C电子通过导线由铜片流向锌片D铜片上由 H 2 逸出14.可逆反应 2SO2 + O 22SO3 达到平衡的标志是： 消耗2 mol SO 2 的同时生成 2 molSO3； SO2、O2 与 SO3 的物质的量之比为 2 12；反应混合物中， SO3

6、 的质量分数不再改变A BCD15.在反应 C + CO22CO 中，可使反应速率增大的措施是：增大压强； 升高温度；通入 CO2 ；增加碳的量；降低压强A BCD16.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH 2O 时放出 57.3kJ 热量。用 500mL0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH 溶液反应，放出的热量是A 68.76kJB 57.3kJC 34.38kJD 17.19kJ17. 下列措施对增大反应速率明显有效的是A Na 与水反应时增大水的用量B将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C在 K 2SO4 与 BaCl 2 两溶液反应时，增大压强D Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸18. X，Y ，Z 都是金属，在 X 与稀 H2SO4 反应中，加入少量 Z 的硫酸盐溶液时能使反应加快；X 与Y 组成原电池时，Y 电极质量减少，X， Y ， Z 三种金属的活动性