最新人教版九年级化学下册八单元金属和金属材料实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案_26

1、第八单元 实验活动4金属的物理性质和某些化学性质【实验目的】（1）巩固和加深对金属性质的认识（2）培养实验设计能力【实验用品】试管、试管夹，酒精灯、坩埚钳、电池、导线 、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【活动过程】一、导入新课本节我们走进实验室，去体会和验证金属的性质二、实验步骤1.金属的物理性质（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽.镁、铝、铁均有金属汉泽的银白色固体，铜为有金属光泽的紫红色固体结论：金属具有金属光泽，镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色。参考视频：合金与纯属金属的光泽、颜色、硬度的比较

2、（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度.我们实验的现象是什么？铝片表面有划痕；铜片表面有划痕结论：铝的硬度比铜小；铜的硬度比黄铜（白铜）小，合金的硬度与组成它的纯金属不同.（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）可用下面的设计，也可自行设计。设计实验：按下图分别换用不同金属片连接电路，关闭开关. 实验的现象是什么？电路中灯泡亮结论：金属具有导电性.（4）观看图片，说明了金属的哪些物理性质 根据实验可知，金属的物理性质：大多数常温下为固体，有金属光泽，导电导热性，延展性2.金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观

3、察铜片表面的变化。实验的现象是什么？ 紫红色的铜片变黑结论：铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜此实验发生的化学反应方程式是什么?2cu o2 2cuo（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5ml稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么？与稀盐酸反应现象与稀硫酸反应现象镁条有大量气泡迅速冒出有大量气泡迅速冒出铝片有大量气泡迅速冒出有大量气泡迅速冒出锌粒有大量气泡冒出有大量气泡冒出铁片有少量气泡冒出有少量气泡冒出铜片无明显现象无明显现象我们可以得出结论：金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气，金属活动性强。铜不能与酸反应置

4、换出氢气，活动性在此五种金属中最弱。写出实验所涉及反应的化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁mg+2hcl=mgcl2+h2mg+h2so4=mgso4+h2铝al+6hcl=2alcl3+3h22al+3h2so4=al2(so4)3+3h2锌zn+2hcl=zncl2+h2zn+h2so4=znso4+h2铁fe+2hcl=fecl2+h2fe+h2so4=feso4+h2铜无无（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱设计实验：取2支试管，各放入一小块铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象实验的现象是什么？铁表面覆盖一层红色固体，铜表面覆盖一层银白固体

5、结论：铁的金属活动性强于铜，铜的金属活动性强于银【问题与交流】铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你发现了什么问题？查阅资料，与同学交流.除去表面锈迹的铁片的颜色为银白色，铁粉的颜色为黑色.两种形态的铁单质，颜色不一样。其原因是，铁片的表面结构比较密实，晶体结构较完整，当太阳光照射在铁片表面上，大部分可见光发生反射，反光性强，呈银白色.铁粉没有规则的几何外形，结构疏松，照射在其表面的可见光几乎全部被吸收，所以呈黑色.【教学反思】在这节活动与探究课上，从教学设计上，能切实以“学生发展”为本，利用本课以实验为主的优势，让学生主动参与到学习过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识，让学生敢于和善于提出自己的见解和新方法。本课学生动脑又动手，参与课堂教学活动的人数多、参与研究的机会多、参与实验的积极性，学习兴趣浓厚。通过本节课的学习，学生不仅对金属物理性质和化学性质的相关知识进一步加深理解，而且学习运用了对比法进行实验探究，为下一步学习酸碱盐知识做了很好的铺垫。本节课学生活动多，为了让学生充分思考、动手、动口，课堂时间显得比较紧张。因此，课前一定要做好预习并做好检查，给每组的学生分配好任务，