白醋中总酸度的测定

1、a1a2一、实验目的一、实验目的1.熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术 2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法 3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择 4. 学会食醋中总酸度的测定方法a3二、实验原理二、实验原理1.食用白醋浓度一般在3%至5%左右，在此实验中我们假定其浓度为4%，即醋酸含量为40g/L，所以H+浓度大概为 0.67mol/L。实验中，我们选择稀释五倍后的白醋，与0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定。2.NaOH的标定：不能用直接法配制标准溶液。需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。 邻苯二甲酸氢钾和草酸常用

2、作标定碱的基准物质。a4二、实验原理二、实验原理3.醋酸总酸度的测定 白醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等。4.用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈微红色。 H+ +OH- = H2O 5.a5三、实验仪器及试剂三、实验仪器及试剂实验仪器实验仪器： 实验试剂：实验试剂：分析天平（CP114） 邻苯二甲酸氢钾基准物质干燥器（101-2AB） NaOH固体（分析纯）碱式滴定管 酚酞的乙醇溶液（2gL-1） 白醋（3%至5%）a6四、实验步骤四、实验步骤NaOHNaOH溶液的配制溶液的配制 2.0gNaOH50ml蒸馏水溶解于烧杯500

3、mL橡胶塞试剂瓶NaOHNaOH溶液的标定溶液的标定0.40.6g邻苯二甲酸氢钾（递减法）250 mL锥形瓶加水溶解酚酞指示剂2滴NaOH溶液滴定微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。a7四、实验步骤四、实验步骤白醋总酸度的测定白醋总酸度的测定20.00mL白醋100mL容量瓶定容，摇匀 25.00 mL稀释后的白醋 锥形瓶加入25 mL H2O 2 滴酚酞指示剂，摇匀NaOH溶液滴定微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。a8五、实验记录及数据处理五、实验记录及数据处理记录项目 编号 一 二 三m m基基/g/gV VNaOH/mLmLC CNaOH/(mol/L)/(mo

4、l/L)C CNaOH/(mol/L)/(mol/L)（平均）相对偏差相对偏差/ /（% %）相对平均偏差相对平均偏差/ /（% %） 表一、表一、NaOH溶液的标定表格溶液的标定表格a9五、实验数据及处理五、实验数据及处理记录项目编号一二三V V白醋/mL/mLV VNaOH/mL/mLC C（H+）/ /（molLmolL-1-1）相对偏差相对偏差/ /（% %）相对平均偏差相对平均偏差/ /（%)%) 表二、白醋的滴定表格表二、白醋的滴定表格a10六、注意事项六、注意事项1.使用时先检查是否漏液。2.用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。 3.读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。4.读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。5.绝对禁止用碱式滴定管装酸性及强氧化性溶液，以免腐蚀橡皮管。6.食醋取出后应该立即盖下试剂瓶，防止挥发7. 蒸馏水应该煮沸、冷却后使用。a11七、参考文献七、参考文献1.孙广源、陈静、吴立剑等，测定食用白醋中总酸含量实验的设计，2010（18