化学专题----实验鉴别与推断

1、专题一专题一 溶液中离子共存溶液中离子共存 1.1.实质实质多种离子的共存，实质就是多种离子的共存，实质就是离子之间不能离子之间不能发生化学反应发生化学反应. .2.2.条件条件二种离子相互作用，如果有水或气体或沉淀二种离子相互作用，如果有水或气体或沉淀等生成，这二种离子不能共存于同一溶液等生成，这二种离子不能共存于同一溶液.3.3.规律规律（1 1）酸性溶液（）酸性溶液（H H+ +）中不能有）中不能有OHOH- -，COCO3 32-2-， HCOHCO3 3-.-.（2 2）碱性溶液（）碱性溶液（OH-OH-）中不能有）中不能有H+H+， NHNH4 4+ +， Mg2+Mg2+，AL3

2、+AL3+，Fe3+Fe3+ (3) (3)能结合生成难溶性物质的离子不能共存能结合生成难溶性物质的离子不能共存 （4 4）在溶液中存在时，致使溶液有颜色）在溶液中存在时，致使溶液有颜色的有的有Fe3+Fe3+黄色，黄色，Cu2+Cu2+蓝色，蓝色，Fe2+Fe2+浅绿色，浅绿色，MnO4-MnO4-呈紫红色呈紫红色 下列各组物质在水溶液中能大量共存，而下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是且加入无色酚酞溶液后显红色的是 （ ）A. NaOH NaCl CuSO4 HClB. KNO3 Na2SO4 NaOH KClC. KCl Ba（NO3 ）2 HCl CaCl

3、2D. Na2CO3 Ba（OH ）2 KNO3 Na2SO4 B专题二专题二 物质的检验和鉴别物质的检验和鉴别1.1.物质检验的方法物质检验的方法（1 1）物理方法：物理方法：根据物质的特殊性质，如颜根据物质的特殊性质，如颜色、气味，水溶性等，通过分析得出结论。色、气味，水溶性等，通过分析得出结论。（2 2）化学方法：化学方法：利用特殊性质，反应时产生利用特殊性质，反应时产生的特征现象即能够产生明显现象如变色，的特征现象即能够产生明显现象如变色，产生气体，生成沉淀等产生气体，生成沉淀等2 .2 .物质检验的步骤物质检验的步骤（1 1）取被检验物质的溶液（如是固体，一般）取被检验物质的溶液（如

4、是固体，一般先取少量配成溶液）少量先取少量配成溶液）少量（2 2）加入某试剂充分反应）加入某试剂充分反应（3 3）观察实验现象）观察实验现象（4 4）根据现象，分析、判断，得出结论）根据现象，分析、判断，得出结论归纳：取物质归纳：取物质-加试剂加试剂-观现象观现象-得结论得结论3.3.常见离子的检验常见离子的检验离子离子名称名称鉴别方法鉴别方法实验现象实验现象H+取少量试剂滴加紫色石蕊溶液取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变红石蕊溶液变红用玻璃棒蘸取少量试剂滴在用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上试纸上与标准比色卡对与标准比色卡对照照,pH7取少量试剂滴加无色酚取少量试剂滴加无色酚酞溶液酞溶液酚

5、酞溶液变红酚酞溶液变红取少量试剂加入可溶性取少量试剂加入可溶性铜盐铜盐有蓝色絮状沉淀生成有蓝色絮状沉淀生成 Cl-取少量试剂滴加少量取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀生成有白色沉淀生成SO42-取少量试剂滴加少量取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀溶液和稀HNO3有白色沉淀生成有白色沉淀生成CO32-取少量试剂滴加稀盐酸，产取少量试剂滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水生的气体通入澄清石灰水产生气泡，澄清的石灰产生气泡，澄清的石灰水变浑浊水变浑浊Cu2+取少量试剂滴加可溶性碱取少量试剂滴加可溶性碱有蓝色絮状沉淀生成有蓝色絮状沉淀生成Fe3+取少量试剂滴加可溶性

6、碱取少量试剂滴加可溶性碱有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成Ba2+取少量试剂滴加少量取少量试剂滴加少量NaNa2 2SOSO4 4溶溶液和稀液和稀HNO3有白色沉淀生成有白色沉淀生成NH4+取少量试剂滴加可溶性碱，取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口纸放在试管口产生有刺激性气味的产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸气体，红色石蕊试纸变蓝变蓝Ag+取少量试剂滴加少量取少量试剂滴加少量NaCl溶溶液和稀液和稀HNO3有白色沉淀生成有白色沉淀生成【注意】【注意】检验固体物质时，先要将其溶于水，同检验固体物质时，先要将其溶于水，同时取出少量试剂进行操作，根

7、据现象和结论对其时取出少量试剂进行操作，根据现象和结论对其进行鉴定，既要鉴定阳离子，也要鉴定阴离子。进行鉴定，既要鉴定阳离子，也要鉴定阴离子。4. 4. 常见气体的检验常见气体的检验气体气体鉴别方法鉴别方法现象现象O2用带火星的木条用带火星的木条木条复燃木条复燃CO2通入澄清石灰水通入澄清石灰水石灰水变浑浊石灰水变浑浊CO点燃，分别用干而冷的烧点燃，分别用干而冷的烧杯和内壁蘸有石灰水的烧杯和内壁蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方杯罩在火焰上方产生蓝色火焰，干冷的烧产生蓝色火焰，干冷的烧杯无明显现象，石灰水出杯无明显现象，石灰水出现白色浑浊现白色浑浊CH4点燃，分别用干冷的烧点燃，分别用干冷的烧杯和内

8、壁蘸有石灰水的杯和内壁蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方烧杯罩在火焰上方产生蓝色火焰，干冷的烧产生蓝色火焰，干冷的烧杯内壁出现水雾，石灰水杯内壁出现水雾，石灰水出现浑浊出现浑浊NH3润湿的红色石蕊试纸润湿的红色石蕊试纸试纸变蓝试纸变蓝H2点燃，用干冷的烧杯罩点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方在火焰上方产生蓝色火焰，干冷的烧产生蓝色火焰，干冷的烧杯壁上有水雾，将烧杯立杯壁上有水雾，将烧杯立即倒过来加入澄清石灰水即倒过来加入澄清石灰水不变浑浊不变浑浊H2O通过白色硫酸铜粉末通过白色硫酸铜粉末白色粉末变蓝白色粉末变蓝HCl通入硝酸银溶液通入硝酸银溶液产生白色沉淀，加入产生白色沉淀，加入稀稀HNO3沉淀沉淀不溶

9、解不溶解 物质的鉴别物质的鉴别1.1.物质鉴别的思路和方法物质鉴别的思路和方法 （1 1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水水”来鉴别，如来鉴别，如CaCO3、NaOH、CuSO4、NaCl。 （2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液或色石蕊试液或pH试纸来鉴别，如试纸来鉴别，如HCl、NaCl、NaOH。 （3）鉴别一组溶液时：若溶液中有酸，）鉴别一组溶液时：若溶液中有酸，可选用可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验，如等可溶

10、性碳酸盐来检验，如HCl、Ca（NO3）2、NaCl；若溶液中有碳酸盐时，若溶液中有碳酸盐时，可选用酸；可选用酸；若有含若有含Ag+的化合物时，选用盐酸，的化合物时，选用盐酸，如如NaCl、AgNO3；若含有若含有Ba2+的化合物时，的化合物时，选用硫酸，如选用硫酸，如Na2CO3、BaCl2、NaNO3；无无试剂鉴别（不用任何其他试剂鉴别多种物质）。试剂鉴别（不用任何其他试剂鉴别多种物质）。鉴别的方法一般有三种：鉴别的方法一般有三种： a. 特征现象法：利用物质的物理性质（如颜色特征现象法：利用物质的物理性质（如颜色等）不同，通过观察找到突破口，然后利用已鉴等）不同，通过观察找到突破口，然后

11、利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。例如：鉴别例如：鉴别NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四四种溶液，观察发现，只有种溶液，观察发现，只有CuSO4溶液为蓝色，其溶液为蓝色，其余均为无色，我们就以余均为无色，我们就以CuSO4溶液为已知的试剂，溶液为已知的试剂，来鉴别本组另三种物质，鉴别顺序为来鉴别本组另三种物质，鉴别顺序为CuSO4NaOHNH4ClNa2SO4。 b.两两混合法：当无法通过物理性质入手时，两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象

12、，即可加以区别。例如：鉴别溶液即可加以区别。例如：鉴别溶液Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl，用两两混合反应的方法分析。，用两两混合反应的方法分析。 c. 借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。例如：和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。例如：鉴别鉴别MgCl2、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时，四种溶液时，HCl和和NaCl溶液的鉴别是利用溶液的鉴别是利用MgCl2与与NaOH的反应产物的反应产物Mg(OH

13、)2来实现的，能使沉淀溶解的是来实现的，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不溶液，不能使沉淀溶解的是能使沉淀溶解的是NaCl溶液。溶液。 d.若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物，可选用强酸为试剂来鉴别，如和金属氧化物，可选用强酸为试剂来鉴别，如Fe粉、粉、C粉、粉、CuO粉末。粉末。常见物质的鉴别常见物质的鉴别 （）纤维的检验与鉴别（）纤维的检验与鉴别 一般考查天然纤维和合成纤维的鉴别。分别将一般考查天然纤维和合成纤维的鉴别。分别将纤维点燃，有烧焦羽毛气味（动物纤维）或烧纸纤维点燃，有烧焦羽毛气味（动物纤维）或烧纸气味气味（植物纤维），且燃烧后的残留

14、物为黑色，能捏碎（植物纤维），且燃烧后的残留物为黑色，能捏碎的是天然纤维，燃烧产物通常是黑色硬球，捏不的是天然纤维，燃烧产物通常是黑色硬球，捏不碎的是合成纤维。碎的是合成纤维。 （2 2）硬水和软水的鉴别）硬水和软水的鉴别 生活中常用肥皂水来鉴别。加入肥皂水，产生活中常用肥皂水来鉴别。加入肥皂水，产生泡沫较多浮渣较少的是软水，泡沫较少、浮渣生泡沫较多浮渣较少的是软水，泡沫较少、浮渣较多的是硬水。较多的是硬水。（3 3）化肥的鉴别）化肥的鉴别看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末；色粉末；加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水加水：氮肥、钾

15、肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水；或微溶于水；加熟石灰研磨：铵态氮肥（铵盐）能放出具有刺加熟石灰研磨：铵态氮肥（铵盐）能放出具有刺激性气味的氨气。激性气味的氨气。 在生活中，用所学化学知识的火眼金睛同在生活中，用所学化学知识的火眼金睛同假劣商品做斗争，其中不正确的是假劣商品做斗争，其中不正确的是 （ ）B选选项项假商假商品品替代产品替代产品鉴别方法鉴别方法A戒指戒指用黄铜做成戒指替代纯金戒指用黄铜做成戒指替代纯金戒指滴加稀盐酸看是否滴加稀盐酸看是否有气泡有气泡B胃药胃药用用CaCO3制成胃药代替胃舒平制成胃药代替胃舒平Al（OH）3溶于水看是否溶解溶于水看是否溶解溶于水看是否溶解溶于水看

16、是否溶解C化肥化肥用用NH4NO3代替高效代替高效CO（NH2）2与熟石灰混合后一与熟石灰混合后一起研磨，闻气味起研磨，闻气味D羊毛羊毛用锦纶制作羊毛衫替代羊毛用锦纶制作羊毛衫替代羊毛点燃，观察现象并点燃，观察现象并闻气味闻气味 【方法指导】【方法指导】物质检验题与物质鉴别题的相同点：物质检验题与物质鉴别题的相同点：都要借助一定的试剂（或方法）；不同点：物质检都要借助一定的试剂（或方法）；不同点：物质检验题关键在验题关键在“定定”，即需要通过产生的现象，得出，即需要通过产生的现象，得出“有没有有没有”的结论，而物质鉴别题关键在的结论，而物质鉴别题关键在“别别”，即需要通过产生的现象，得出即需要

17、通过产生的现象，得出“谁是谁谁是谁”的结论。的结论。专题三专题三 物质的推断物质的推断物质推断题的解题基本思路：物质推断题的解题基本思路：原题审析明显条件隐含条件抓关键(找突破点)现象特征结论验证1 1、颜色上找突破囗、颜色上找突破囗黑色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、铁粉 蓝色：蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2，含Cu2+ 溶液 红色：红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、 Fe(OH)3(红褐色)、P红磷（暗红色） Cu2O。 黄色：黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） ,金（Au）绿色：绿色：含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、铜绿Cu2(OH)2CO3紫

18、红色：Cu、KMnO4和K2MnO4。 白色：白色：较多 既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀 BaSO4、AgCl。 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3。2 2、状态、气味特征上找突破囗、状态、气味特征上找突破囗无色气体：无色气体：N N2 2、COCO2 2、COCO、O O2 2、H H2 2、CHCH4 4有色气体有色气体：ClCl2 2（黄绿色）、（黄绿色）、NONO2 2（红棕色）（红棕色） 有刺激性气味的气体：有刺激性气味的气体：NHNH3 3( (此气体可使湿润石此气体可使湿润石蕊试纸变蓝色蕊试纸变蓝色) )、HClHCl、SOSO2 2有毒气体：有毒气体：C

19、OCO、SOSO2 2、 ClCl2 2 。无色液体：无色液体：H H2 2SOSO4 4、H H2 2O O2 2、H H2 2O O、C C2 2H H5 5OHOH。3.3.特征反应中找突破口特征反应中找突破口（1 1）能使的带火星木条复燃）能使的带火星木条复燃_O_O2 2_ _的特征的特征（2 2）能使澄清的石灰水变浑浊。）能使澄清的石灰水变浑浊。_CO_CO2 2_（3 3）能使白色无水）能使白色无水CuSOCuSO4 4变蓝。变蓝。H H2 2O_O_（4 4）使）使CuOCuO由黑转红、由黑转红、FeFe2 2O O3 3由红变黑的物质由红变黑的物质_（5 5）在空气中燃烧有）

20、在空气中燃烧有H H2 2O O、COCO2 2生成的物质：生成的物质：_ 4.4.反应条件中找突破囗反应条件中找突破囗（1 1）高温高温：高温煅烧：高温煅烧CaCOCaCO3 3；C C和和CuOCuO高温反应；高温反应；COCO（或（或H H2 2）高温下还原）高温下还原FeFe2 2O O3 3。（2 2）通电：通电：通电分解通电分解H H2 2O O。（3 3）催化剂：催化剂：H H2 2O O2 2的分解、的分解、 KClO KClO3 3的分解。的分解。（4 4）点燃：点燃：点燃条件很容易确定反应物之一多点燃条件很容易确定反应物之一多半是半是O O2 2，加热条件的反应较多，无典型

21、特征，加热条件的反应较多，无典型特征，不易准确确定具体物质。不易准确确定具体物质。 5.5.物质的用途中找突破口物质的用途中找突破口 (1)(1)生活中常用的调味品：生活中常用的调味品：NaClNaCl、CHCH3 3COOHCOOH(2)(2)发酵粉主要成分：发酵粉主要成分：NaHCONaHCO3 3。(3)(3)胃酸的主要成分：胃酸的主要成分：HClHCl。(4)(4)治疗胃酸过多的物质：治疗胃酸过多的物质：Mg(OH)Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3、NaHCONaHCO3 3。胃部钡餐透视检查：。胃部钡餐透视检查：BaSOBaSO4 4(5)(5)常用的建筑材料：常用

22、的建筑材料：CaCOCaCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2。(6)(6)常用于改良酸性土壤的物质：常用于改良酸性土壤的物质：Ca(OH)Ca(OH)2 2(7)(7)食品干燥剂：食品干燥剂：CaOCaO、FeFe粉。粉。 6. 6.化学之最化学之最（1 1）地壳中、生物体中含量最多的元素：）地壳中、生物体中含量最多的元素：（2 2）地壳中含量最多的金属元素：）地壳中含量最多的金属元素：AlAl。（3 3）大气中含量最多的元素：）大气中含量最多的元素：N N。（4 4）产量最高的金属：）产量最高的金属：FeFe。（5 5）最简单的有机物：）最简单的有机物：CHCH4 4。（6 6）相对分

23、子质量最小的氧化物、人体中含量最）相对分子质量最小的氧化物、人体中含量最多的物质、最常用的溶剂：多的物质、最常用的溶剂：H H2 2O O。 7.7.组成元素完全相同的物质组成元素完全相同的物质 H2O2和H2O。 CO2和CO。 KMnO4和K2MnO4。 Fe2O3和Fe3O4。 SO2与SO3 例例1 在生活中，用所学化学知识的火眼金睛同在生活中，用所学化学知识的火眼金睛同假劣商品做斗争，其中不正确的是假劣商品做斗争，其中不正确的是 （ ）B选选项项假商假商品品替代产品替代产品鉴别方法鉴别方法A戒指戒指用黄铜做成戒指替代纯金戒指用黄铜做成戒指替代纯金戒指滴加稀盐酸看是否滴加稀盐酸看是否有

24、气泡有气泡B胃药胃药用用CaCO3制成胃药代替胃舒平制成胃药代替胃舒平Al（OH）3溶于水看是否溶解溶于水看是否溶解溶于水看是否溶解溶于水看是否溶解C化肥化肥用用NH4NO3代替高效代替高效CO（NH2）2与熟石灰混合后一与熟石灰混合后一起研磨，闻气味起研磨，闻气味D羊毛羊毛用锦纶制作羊毛衫替代羊毛用锦纶制作羊毛衫替代羊毛点燃，观察现象并点燃，观察现象并闻气味闻气味选项选项正误正误原因分析原因分析A黄铜中的锌可以和稀盐酸反应放出氢气，黄铜中的锌可以和稀盐酸反应放出氢气，真黄金不与稀盐酸反应，故可以鉴别真黄金不与稀盐酸反应，故可以鉴别BCaCO3和平和平Al（OH）3都不溶于水，故都不溶于水，故

25、不能鉴别不能鉴别CNH4NO3与熟石灰研磨可产生有刺激性气与熟石灰研磨可产生有刺激性气味的氨气，故可以鉴别味的氨气，故可以鉴别D羊毛纤维燃烧有烧焦羽毛的气味，锦纶燃羊毛纤维燃烧有烧焦羽毛的气味，锦纶燃烧没有烧焦羽毛的气味，故可以鉴别烧没有烧焦羽毛的气味，故可以鉴别【解析】【解析】模块五模块五 科学探究科学探究 【方法指导】【方法指导】物质检验题与物质鉴别题的相同点：物质检验题与物质鉴别题的相同点：都要借助一定的试剂（或方法）；不同点：物质检都要借助一定的试剂（或方法）；不同点：物质检验题关键在验题关键在“定定”，即需要通过产生的现象，得出，即需要通过产生的现象，得出“有没有有没有”的结论，而物

26、质鉴别题关键在的结论，而物质鉴别题关键在“别别”，即需要通过产生的现象，得出即需要通过产生的现象，得出“谁是谁谁是谁”的结论。的结论。专题四专题四 物质的分离和除杂（提纯）物质的分离和除杂（提纯）1. 1. 除杂原则除杂原则（）（）“不减不减”：即非杂质的成分不能减少。：即非杂质的成分不能减少。（）（）“不增不增”：即不能引入新的杂质。：即不能引入新的杂质。（）（）“易分易分”：即得到的物质要容易分开。：即得到的物质要容易分开。 ( 4 )“( 4 )“复原复原”：如除杂过程中，被提纯的物质：如除杂过程中，被提纯的物质发生化学反应，应复原为原物质发生化学反应，应复原为原物质【注意】【注意】物质

27、除杂时应优先考虑物理方法，其次物质除杂时应优先考虑物理方法，其次再考虑化学方法。再考虑化学方法。38 2. 2.主要方法主要方法方法方法适用范围或原理适用范围或原理举例举例物物理理方方法法过过滤滤法法固体与液体混合物的分固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离固体混合物的分离粗盐提纯粗盐提纯结结晶晶法法蒸蒸发发分离溶质与溶剂分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质除去易挥发的杂质从含有从含有HCl的的NaCl溶液中分溶液中分离出固体离出固体NaCl降降低低温温度度可溶性固体溶质溶解度受可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小较大温度影响变化大小较大分离分离KNO3与与N

28、aCl的混合物的混合物39化化学学方方法法气化气化法法与杂质反应生成气体与杂质反应生成气体而除去而除去除去除去Na2SO4中中Na2CO3，可，可加适量稀加适量稀H2SO4沉淀沉淀法法将杂质转化为沉淀过将杂质转化为沉淀过滤除去滤除去除去除去NaCl中的中的Na2SO4，可，可加适量的加适量的BaCl2置换置换法法将杂质通过置换反应将杂质通过置换反应而除去而除去除去除去FeSO4中的中的CuSO4，可，可加适量的铁粉，再过滤加适量的铁粉，再过滤溶解溶解法法将杂质溶于某种试剂将杂质溶于某种试剂而除去而除去除去除去C粉中的粉中的CuO粉，可加粉，可加适量的稀硫酸，再过滤适量的稀硫酸，再过滤加热加热法

29、法杂质受热易分解，通杂质受热易分解，通过加热将杂质除去过加热将杂质除去除去除去Na2CO3中的中的NaHCO3，可加热可加热转化转化法法将杂质通过化学反应将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质转化为被提纯的物质除去除去CO2中的中的CO，可将气，可将气体通过灼热的体通过灼热的CuO 常见物质的除杂常见物质的除杂气态物质的除杂气态物质的除杂（1）CO2（CO）：）：通过灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜（2）CO2（HCl）：）：通过饱和的通过饱和的NaHCO3溶液，再通溶液，再通过浓过浓H2SO4（3）CO2（水蒸气）：通过浓硫酸（水蒸气）：通过浓硫酸（4）CO（CO2）：）：通过足量的氢氧化钠溶液，

30、再通通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓过浓H2SO4（5）H2（水蒸气）（水蒸气）: :通过浓硫酸或氢氧化钠固体通过浓硫酸或氢氧化钠固体（6）H2（HCl、H2O）: :通过盛有足量的生石灰和烧碱通过盛有足量的生石灰和烧碱混合固体的干燥管混合固体的干燥管（7）O2（HCl）:通过足量的通过足量的NaOH溶液，再通过浓溶液，再通过浓H2SO4（8）O2（CO2）: :通过足量的通过足量的NaOH溶液，再通过溶液，再通过浓浓H2SO4（9）O2（H2O）: :通过浓通过浓H2SO4（10）N2（O2、H2O）: :先通过灼热的铜网，再通过先通过灼热的铜网，再通过浓浓H2SO4固态物质的除杂固态物质的除杂（1）CuO(Cu)：在空气中（或氧气流中）灼烧混合物：在空气中（或氧气流中）灼烧混合物（2）Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸，过滤：加入足量的稀硫酸，过滤（3）Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸，过滤：加入足量的稀硫酸，过滤（4）CaO(CaCO3)：高温灼烧：高温灼烧（5）CaCO3(CaO)：加入大量水，过滤：加入大量水，过滤（6）