北方学院物化重点1化学平衡

1、化学平衡1.化学反应在等温等压下发生1mol反应所引起系统吉布斯函数变化值的条件是(C).(A).反应物,产物均处于标准态;(B).反应达到平衡;(C).无穷大量的系统中发生了1mol反应;(D).产物化学势等于反应物化学势;2.在恒定下,反应达到平衡的条件是(C)(A).;(B). (C). (D). 3. 在恒定下,化学反应达到平衡时,下列式子何者不一定成立?(A)(A).;(B).;(C).;(D).;4. 在等温等压下，当反应的= 5kJ·mol-1时，该反应能否进行?(C)(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行(C) 不能判断 (D) 不能进行.5.理想气体反应,和

2、之间的关系为(B)(A).;(B). ;(C). ;(D). 6.在恒温恒压无非体积功的条件下,对于任一化学反应判断反应方向时可用(B).(A).;(B).;(C).;(D).7. 在1100 时，发生下列反应：(1) C(s)+2S(s)=CS2(g) K1Q =0.258(2) Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) K2Q =3.9´ 10-3(3) 2H2S(g)=2H2(g)+2S(s) K3Q =2.29´ 102则1100 时反应 C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的KQ 为: (A)(A) 8.99´108 (B

3、) 8.99´105 (C) 3.69×105 (D) 3.69´1088.关于标准平衡常数,正确的是(D)(A).;(B). ;(C). ;(D). 9.对于任一化学反应,下列式子正确的是(B)(A).;(B). (C). ;(D). 10在某温度下,反应的标准平衡常数,在相同温度下,反应的标准平衡常数为(D).(A).0.54;(B).1.08;(C).0.27;(D).0.291611.分解反应为,视为理想气体,下列式子正确的是(A).(A).;(B). (C). (D). 12.假设为理想气体反应,和的关系为(D)(A).;(B). ;(C). ;(D).

4、 13.在298K下,则的分解压力为(C).(A).;(B). ;(C). ;(D).14.在1000K时,已知反应的标准平衡常数,和可视为理想气体,当和分压相等时,则此反应(B)(A).正向自发进行;(B).逆向自发进行;(C).处于平衡状态;(D).无法判断;15. 加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？ (A)(A) C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g)(B) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (C) 3/2 H2(g) + 1/2 N2(g) = NH3(g)(D) CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = H2

5、O(l) + C2H5COOH3(l)16.在温度117237区间得出甲醇脱氧反应的平衡常数与温度关系为:.该反应在此温度区间的为(B).(A).-88.082;(B).88.082;(C).-38.247;(D).38.24717.对于任一反应,标准平衡常数与温度的关系为,对放热反应,则有(C)(A). 随温度升高而增大;(B). 不随温度变化;(C). 随温度升高而减小;(D).以上均有可能.18.某反应的,该反应的转折温度为(B).(A).300K;(B).309K;(C).400K;(D)无法确定;19.时将纯置于抽真空容器中,发生下列反应: ,其平衡常数为.设各气体均符合理想气体,总

6、压力为,欲使固体停止分解,必须满足(B).(A).;(B). ;(C). ;(C). 20.理想气体化学反应,在恒温下增大总压时,反应物转化率(B)(A).增大;(B).减少;(C).不变;(D).不能确定;21.在一定下,理想气体反应系统:达到平衡,当加入惰性气体而总压保持不变时,的转化率(A)(A).增大;(B)降低;(C).不变;(D).无法判断;22.下列几个反应,在温度恒定下,增大反应系统总压,哪一个反应平衡向生成产物方向移动?(B).(A).;(B).;(C).;(D). 23.对于实际气体反应系统,下列式子正确的是(C).(A).(B). (C). ;(D). 有某系统中,有如下

7、只有理想气体参与的反应达到平衡:,若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将(D).(A).向左移动;(B).向右移动;(C).不移动;(D).要视具体情况而定;只有理想气体参与的反应在298K,恒容容器中进行,如起始时容器内不含C和D,且A和B的初始分压均为.当反应达平衡后,A和B的分压均变为.则该反应在298K时的为(C)(A).1;(B).8;(C).10.67;(D).16合成氨反应达到平衡后加入一定量的惰性气体,且保持系统温度,总压力不变(气体可视为理想气体),则达到新的平衡时系统的(D).(A).的量减少,的量减少,的量增加,不变;(B). 的量减少,的量减少,的量增加,增加;(C)

8、. 的量,的量,的量,不变;(D). 的量增加,的量增加,的量减少,不变;已知温度为时反应的标准平衡常数为0.25,那么在同温下,反应的标准平衡常数为(C).(A).0.5;(B).1(C).2;(D).4反应在600,下达到化学平衡,当压力增大到时,各气体的逸度系数为,则平衡点(C).(A).向右移动;(B).不移动;(C).向左移动;(D).无法确定;在恒定温度,压力下,反应达到化学平衡的条件是(C).(A).;(B). (C). ;(D). 将置于抽空容器中,加热到597K,使分解,达到平衡时系统总压力为,则热力学标准平衡常数为(D).(A).0.5;(B).0.025;(C).0.05

9、;(D).0.25反应可视为理想气体间反应,在反应达平衡后,若维持系统温度与压力不变,而于系统中加入惰性气体,则(A)(A).不变,平衡时和的量将增加,而的量减少;(B). 不变,且,和的量均不变;(C). 不变,平衡时和的量将减少,而的量增加;(D). 增加,平衡时和的量将减小,而的量增加;在298K时气相反应的,已知298K的各物质的标准生成吉氏函数为:.此时的为(C)(A).;(B). ;(C). ;(D). 293K时反应;则的为(B).(A).3.06;(B).11.89;(C),35.36;(D).3.50对于恒温恒压下的化学反应和,下列说法中错误的是(A)(A).表示有限系统中反

10、应终态和始态的自由能变化;(B).表示各组分的压力为,反应进度时反应自由能的变化;(C).表示维持各组分的化学势不变时,发生一个单位化学反应的自由能变化;(D).根据的大小可以判断反应进行的方向;化学反应若严格按系统的”摩尔吉布斯自由能-反应进度”的曲线进行,则该反应最终处于(A).(A).曲线的最低点;(B).最低点与起点或终点之间的某一侧;(C).曲线上的每一点;(D).曲线以外某点进行着热力学可逆过程;1000K,气相反应其,则为(单位为)(B).(A).0.0595;(B).0.00354;(C).0.290;(D).0.539某化学反应的,对于该反应来说(B).(A).,且温度升高增

11、大;(B). ,且温度升高减少;(C).,且温度升高增大;(D). ,且温度升高减少;气相反应的,当反应达平衡后,若使平衡向右移动,可采用(D).(A).降低温度,降低压力;(B).升高温度,增大压力;(C).升高温度,降低压力;(D).降低温度,增大压力;放热反应达平衡后,若分别采取:(1)增加压力;(2)减少的分压;(3)增加的分压;(4)升高温度;(5)加入催化剂.能使平衡向产物方向移动的是(A)(A).(1),(2),(3);(B).(2),(3),(4);(C).(3),(4),(5);(D).(1),(2),(5);反应在1000K时的.当总压力为101kPa,气相组成是70%,2

12、0%,10%的条件下,上述反应(B)(A).正向进行;(B).逆向进行;(C).平衡;(D).不一定.标准态的选择对其下列物理量均有影响的互助 是(C).9下列叙述中不正确的是(D).(A).标准平衡常数仅是温度的函数;(B).催化剂不能改变平衡常数的大小;(C).平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡;(D).化学平衡发生新的移动,平衡常数必发生变化;下列平衡常数中量纲均为1的一组是(D).对于实际气体反应系统,下列关系式中正确的是(B).分解反应,此反应的平衡常数与离解压力之间关系为(B).在某温度下,一密闭的刚性容器中的达到分解平衡,若往此容器中充入使系统压力增大2倍(此时

13、系统仍可按理想气体处理),则的离解度将(C).(A).增大;(B).减小;(C).不变;(D).视温度而定;对于气相反应,当系统总压力变化时(A).(A).对无影响;(B).对无影响;(C).对无影响;(D).对均无影响;在1373K时,发生下列反应:(1),则1373K时反应的为(A)反应在298K时平衡常数,今以各1mol混合进行反应,则最大转化率为(C).(A).0.334%;(B).33.4%;(C).66.7%;(D).50.0%在温度为T,压力为时,反应的与的比值为(D).在一定温度和压力下,化学反应达平衡时(C).(A).各物质的活度均为1;(B).;(C).;(D).加入惰性气

14、体能增大平衡转化率的反应是(A).(A).;(B).;(C).;(D).某放热反应在800K,压力下进行,达平衡后产物的含量是50%,若反应在200K,压力下进行,平衡时产物的含量将(A).(A).增大;(B).减小;(C).不变;(D).不能确定;298K时反应,在298K,100kPa下,将1mol,3mol和2mol混合,则反应(A).(A).正向自发进行;(B).逆向自发进行;(C).系统处于平衡;(D).无反应发生;设反应的,要防止反应发生,温度必须(A)(A).高于409K;(B).低于136K;(C).高于136K而低于409K;(D).低于409K有一理想气体反应,在某一定温度

15、下进行,按下列条件之一可以用直接判断反应方向和限度(C).(A).任意压力和组成;(B).总压100kPa,物质的量分数;(C).总压300kPa, ;(D).总压400kPa,对于理想液态混合物反应系统,标准反应自由能与平衡常数之间的关系,不正确的是(D)气体反应,设各气体均为实际气体,此反应的和与系统总压有何关系(C).(A).和均与系统总压无关;(B). 和均与系统总压有关;(C).与系统总压有关,与总压无关;(D).与系统总压无关, 与总压有关;对于复相化学反应得出关系式:,推导过程做了几个假定,下列各项不包括在内的是(B)(A).气体是理想气体;(B).固态纯物质在其蒸气压下的化学势小于标准态下的化学势;(C).固态纯物质在任意压力下的活度均为1;(D).气体物质的标准态是指定温度,压力为标准压力下的纯理想气体状态;已知反应(a)和(b)的平衡常数分别为,则反应的平衡常数为(D).反应,在873K,100kPa下达到平衡后,将压力增大到500kPa时,各气体的逸度系数为.这时平衡点(D)(A).保持不这,(B).无法判断;(C).反应右移;(D).反应左移;,该反应的,在373K时(B)(A).比稳定;(B).比稳定;(C).达平衡;(D).不能确定;在等温等压下,当反应的时,该反