浙江省浙东北联盟(ZDB)2021-2021学年高二上学期期中考试试题(1)

1、浙江省浙东北联盟ZDB 2021-2021学年高二上学期期中考 试试题总分100分考试时间90分可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Fe： 56 Cu: 64第I卷选择题，共60分一、选择题每题只有一个 正确选项。1- 12每题2分，13 24每题3分，共60分1能源是国民经济和社会开展的重要物质根底，节能减排与开发新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够.科学.合理的是A. 提高燃料燃烧效率有利于节能减排B. 加大太阳能、生物质能、风能、地热能等新能源的开发力度，减少化石燃料的使用C大力推广电解水制氢气，并研制氢能汽车实现二

2、氧化碳零排放D.进行垃圾分类，实现垃圾无害化处理和再利用，到达节能减排2. 以下说法正确的选项是A. 增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反响，假设增大压强即缩小反响容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大C. 升高温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子百分数D. 催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率3. 以下化学反响属于放热反响的是浓硫酸的稀释工业合成氨 NaOH固体溶于水氢氧化钡晶体与氯化铵混合CaO溶于水Al在高温条件下与Fe2O3的反响酸碱中和反响A. B.

3、C.D.全部4. 以下变化过程中说法不正确.的是A. 203g = 3O2g的AH V 0、AS> 0，那么该反响在任何温度下都能自发进行B. 冰，水为之，而寒于水说明相同质量的水和冰，水的能量高C. 干冰CO2升华过程中， AS> 0D. 碳酸钙在高温下才能分解，因此碳酸钙的分解反响不属于自发反响5. 以下说法或表示方法中正确的选项是A. HCl和NaOH反响的中和热 AH = 57.3 kJ mol 1,那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热 AH= 2 >57.3 kJ molB. IOIkPa时，H2的热值为142.75 kJ g1,那么表示氢气标准燃烧热的热化学

4、方程式为:H2g + 1/2O2g = H2OIH =- 142.75 kJ mol1C. 由C金刚石=C石墨H = - 1.9 kJ mol-1可知，金刚石比石墨稳定D. 同温同压下，4AIs + 3O2g = 2Al2O3s在常温和点燃条件下的AH相同6. 以下有关金属的腐蚀和防护说法正确的选项是A. 当镀锡铁皮的镀层破损时，减慢铁的腐蚀速率B. 外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐，被保护的钢铁设备作为阳极C. 石油管道常常通过连接一块锌块以到达防腐的作用D. 将水蒸气通过红热的铁丝，由于形成原电池，使铁丝的外表变为蓝黑色7.常温下，分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时投入以下四种

5、溶液中。铁块最快溶解完的是A. 250.0 mL 2 mol L-HCIB. 150.0 mL 2 mol L -1 H2SO4C.40.0 mL 5 mol L-1HClD.20.0 mL 18.4 mol L-1H2SO48. 以下说法中不正确的选项是A. 欲实现铁片镀锌，用锌作阴极B. 电解精炼铜，假设转移2 mol电子，阴极质量增加64gC. 硫酸工业中采用沸腾炉以增加固、气接触面积，加快反响速率D. 工业上常用电解熔融氯化钠法制备金属钠9. 以下事实中，能用勒夏特列原理解释的是A. 配制FeSCH溶液时，参加一些铁粉B. 500 C左右比室温更有利于合成氨的反响C. 实验室常用排饱和

6、食盐水的方法收集氯气D. 由H2、|2g、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深10. 在恒容绝热密闭容器中发生CH4g + 4NOg ?2N 2(g) + CO2(g) + 2H 20(g),以下情况都能说明该反响已到达平衡状态的是容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化;容器内气体密度不再发生变化;容器内气体的压强不再发生变化;v正(NO) : v逆(N 2): v逆(CO2) = 4: 2: 1;A.B.C.D.xA(g) + yB(s) ? zC(g)。到达平衡后测11. 一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反响:得A气体的浓度为0.5 mol L 一1。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原

7、来的二倍，再达平衡后,测得A的浓度为0.2 mol L 一1。以下表达不正确 的是A.平衡向正反响方向移动B.z> x + yC. C的体积分数增大D. A的转化率增大12. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuS04的混合溶液，通电一段时间后， 两极均收集到2.24L气体标准状况，那么原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为A. lmol L一1B.2mol 匕一1C.3mol L一1D.4mol L1a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。以下说13. 利用如图装置进行实验，开始时,法不正确的选项是A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B. 一段时间后，a管液面高于b管液面C

8、. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D. a、b两处具有相同的电极反响式：Fe 2e = Fe214. 在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，参加B 发生反响：A(s) + 2B(g) ?4C(g) + D(g),AH v 0。在一定温度、压强下到达平衡。平衡时C的物质的量与参加的B的物质的量的变化关系如下图。以下说法正确的选项是A. 假设保持压强一定，当温度升高后，那么图中 0 >45B. 假设再参加B ,那么再次到达平衡时正、逆反响速率均逐渐增大C. 假设保持压强一定，再参加 B ,那么反响体系气体密度减小D. 平衡时B的转化率为50%15. 在恒温恒压的密闭容器中，充入4L X

9、和3L Y的混合气体，在一定条件下发生以下反响：4X(g) + 3Y(g) ?2Q(g) + nR(g)到达平衡时测得X的转化率为25%，此时混合气体的体积为6.5L。那么该反响方程式中的n值是()A. 8B.6C.5D.416. N2(g) + 02(g)? 2NO(g)AH = + 181.5 kJ mo1。某科研小组尝试利用固体外表催化工艺进行NO的分解，假设用 分别表示O2、N2、NO,那么在固体催化剂外表分解NO的过程可用以下图表示，以下说法正确的选项是()$乞吸附亠Mm解嗯%ABCA. 从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处B图示过程中，反响物断键吸收能量大于生成物形成新键释放

10、的能量C该反响中NO分子浓度越大，分解速率越快D.该反响中的固体催化剂起到反响载体的作用，未影响反响的速率，并且该反响的AH也不变17取五等份NO2分别参加温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反响：2NO2(g)? N2O4(g), AH v 0反响相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反响温度(T)变化的关系图。以下示意图中，可能与实验结果相符的是()态的影响时，得到如以下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量)，根据图示得出A.反响速率a>b>cC.假设T2>T1，那么正反响是吸热反响B. 到达平衡时，A2的转化率大小为：b>

11、;a>cD.到达平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a19按如图装置进行实验a、b两电极均为Cu单质，实验开始观察到灵敏电流计的指针偏转,F列有关说法正确的选项是孔硕电班计100mlO.lmol L 1A. a极电极反响为Cu" + 2e = CuB. 溶液中Cu2+穿过交换膜发生迁移C. 电流计指针偏转幅度将保持不变D. 外电路转移的电子最多为 0.02mol20某传感器工作原理如下图。利用该传感器可以测定空气中NO、CO、NH3、SO2等有害气体的含量。以下说法正确的选项是A. 假设M为熔融KOH , X为NH3, Y为N2,那么负极的电极反响式为 2NH3

12、-6e= N2+ 6H +B. 假设M是含O2_的固体电解质，X为NO,那么正极的电极反响式为 O2+ 4e_ = 2O2_C. 传感器工作中，电子由 Pt I 极经电流仪传到Pt n极D. 假设X为CO, M为KOH溶液，那么电池总反响为 2CO + O2= 2CO221.将V1 mL未知浓度的NaOH溶液溶液和V2 mL 1.50 mol L：1 HCl混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示实验中始终保持V1 + V2= 50 mL。以下表达正确的选项是 A.有图可知，做该实验时环境温度为22 °B.该实验说明反响中化学能只能转化为热能C. NaOH溶液的浓度约是1.0

13、0 mol L：1D. 该实验说明有水生成的反响都是放热反响22特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO 2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体)，电解质中通过传导Li +实现导电，隔膜只允许特 定的离子通过，电池反响式 LixC6+ Li i-xCoO2? C6+ LiCoO 2。以下说法不正确 的是()A. 放电时，电子沿导线由 A移向B,电解质溶液是含Li +的水溶液B. 充电时A为阴极，发生复原反响为 C6+ xLi* + xe = LixC6C. 放电时B为正极，电极反响式为 Lii-xCoO2+ xLi + + xe = LiCoO 2D

14、. 废旧钴酸锂(LiCoO 2)电池进行充电处理使锂进入石墨中而有利于回收23. 对利用甲烷消除 NO2污染进行研究，CH4+ 2NO2? N2+ CO2 + 2H2O。在2L密闭容器中， 控制不同温度，分别参加 0.50 mol CH 4和1.2 mol NO 2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验 数据见下表。以下说法不正确 的是()组别温度HlUOl 时 rnj-'tiiin010204050ha (Clip0.500350.25(HO0。it (CH4)0.500 500 180.15A. 组别中，020min内，NO2的降解速率为0.0125 mol L min 1B. 由

15、实验数据可知实验控制的温度T1V T2C. 40 min时，表格中T2对应的数据为0.18D. 010 min内，CH4的降解速率v24. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：2X(g) + Y(s) ? Z(g) + W(g)，假设其化学平衡常数K和温度t的关系如下表700SOO90010001200K061.01.31.8? 7以下表达不正.确.的是()A.上述反响的正反响是吸热反响B.该反响的化学平衡常数表达式为c(Z) c(W)c2(X) c(Y)C. 假设在1 L的密闭容器中通入 X和Y各1 mol , 5 min后温度升高到800 C，此时测得X为0.33mol，该反响到达平

16、衡状态D. 混合气体的密度保持不变可作为该反响到达平衡的标志之一第n卷(非选择题，共40分)二、填空题(每空2分，共40分)25. 按要求答复以下问题：(1) 甲烷燃料电池是常见的燃料电池之一，该电池在正极通入氧气，在负极通入甲烷，电解质溶液通常是KOH溶液，请写出该电池的负极反响式 。(2) 常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊， 请写出相关反响的化学方程式： ；假设将此混合溶液置于50C的水浴中，那么出现浑浊的时间将 (填 增加 减少或 不变。26我国对 可呼吸的钠一一二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反响式为4Na 3CO2垐充垎垐

17、？ 2Na2CO3 C ,其工作原理如下图(放电时产生的Na2CO3固体贮存 于碳纳米管中)。(1)钠金属片作为该电池的 极(填正或 负下同)；放电时，电解质溶液中 Na*从极区向极区移动。(2)充电时，碳纳米管连接直流电源的 极，电极反响式为 27.乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取。请答复以下问题: (1)传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下:H1 =+ 136 kJ molH2=- 110 kJ molC2H6(g) = C2H4(g) + H2(g)C2H6(g) + 1/2O2(g) = C2H4(g) + H2O(g)水的汽化热为 出0(1) = H20(g

18、)少3=+ 44 kJ m-ol且反响相关的局部化学键键能数据如下：化学锻H-H(g)H-O(g)O=O(g)键能(kJ mol"1)43&X496 由此计算X =，通过比拟 少1和 少2,说明氧化裂解法中通入氧气的作用是 其他条件相同，对于氧化裂化法制乙烯的反响中，实验测得在Ti和Pi与T2和P2条件下该反应的C2H6平衡转化率相同，假设 Ti> T2，那么PiP2(填、 Z或 二。 请求出以下反响的反响热：C2H 6(g) + 1/2O2(g) = C2H4(g) + H 20(1)AH 3=。(2) 一定条件下，在体积为 2 L的密闭容器中，充入1 mol C2H

19、6发生传统裂解法制乙烯。 某温度下，10min后该反响达平衡，此时 C2H6的物质的量浓度为0.2mol L：1，从反响开始到平衡，乙烯的平均反响速率V(C2H4)=。 在其它条件不变的情况下，15 min时升高体系温度，20 min到达新平衡，请在下边的坐标系中画出025 min , c(C2H4)随时间变化曲线:*+*+*+ *+*+* * *+"* + *+* + *+*»*寺*屮卡十書十幸* 辛 音*10乙烷的氧化裂解反响产物中除了 C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物(副反响均为放 热反响)，图1为温度对乙烷氧化裂解反响性能的影响。乙烷的转化率随温度的升

20、高而升高的原因是;反响的最正确温度为 (填选项序号)。A.700 C B.750 C C.850 C D.900 CQSS煜必I'M w44M U1-?幸峑出楸却M/峪呈乙烯选择性=ituJf 明 5n(C2H4)n(C2H4) n(CH4) n (CO) n(CO2)乙烯收率=乙烷转化率x乙烯选择性烃类氧化反响中，氧气含量低会导致反响产生积炭，堵塞反响管。图2为n(C2H6)/n(O2 )的值对乙烷氧化裂解反响性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中n (C2H 6)/n(0 2)的最正确值是 判断的理由是。工业上，保持体系总压恒定为 100kPa的条件下进行该反响，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体惰性气体的体积分数为70%，掺混惰性气体的目的是 6反响达平衡时，各组分的体积分数如下表：OjC2H4I12OJt他物质2.4%1.0%12%15%69碎计算该温度下的平衡常数 Kp= 用平衡分压代替平衡