高中化学化学平衡同步练习人教实验版选修4

1、高二化学人教实验版化学平衡同步练习（答题时间：40分钟）1. 在一定温度下，可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡的标志是（ ）a. c的生成速率与c的分解速率相等b. 单位时间生成nmola，同时生成3nmolbc. a、b、c的浓度不再变化d. a、b、c的分子数比为1：3：22. 氢氧化镁在水中存在下列平衡：mg（oh）2（固） mg2+ + 2oh- ，加入下列物质可使mg（oh）2固体减少的是（ ）a. 碳酸钠 b. 硫酸镁c. 硝酸铵 d. 氢氧化钠3. 在一密闭容器中进行如下反应：2so2（气）+o2（气）2so3（气），已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分

2、别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）a. so2为0.4mol/l、o2为0.2mol/lb. so2为0.25mol/lc. so2、so3均为0.15mol/ld. so3为0.4mol/l4. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） 已达平衡的反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大

3、的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a. b. c. d. 5. 可以充分说明反应p（g）+q（g）r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）a. 反应容器内的压强不随时间改变b. 反应容器内p、q、r、s四者浓度之比为1:1:1:1c. p的生成速率和s的生成速率相等d. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6. 设cco22coq1（吸热反应）反应速率为 u1，n23h22nh3q2（放热反应）反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（ ）a. 同时增大 b. 同时减小 c. 增大，减小 d. 减小，增大7. 在

4、已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）a. 反应混合物的浓度b. 反应体系的压强c. 正、逆反应的速率d. 反应物的转化率8. 在一定条件下，可逆反应：ma+nbpc达到平衡，若：（1）a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为 态。（2）a、c是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（3）加热后，可使c的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当反应a2（g）+b2（g）2ab（g）达到平衡的标志（ ）a. 单位时间内生成nmola2的同时也生成nmolabb. 容器内的压

5、强不随时间变化而变化c. 单位时间内生成nmola2的同时也生成nmolb2d. 单位时间内生成2nmolab的同时也生成nmolb210. 可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）a. 3v（n2）正=v（h2）正 b. v（n2）正=v（nh3）逆 c. 2v（h2）正=3v（nh3）逆 d. v（n2）正=3v（h2）逆11. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2no2（g）n2o4（g）达到平衡后，在向容器中通入一定量no2，又达到平衡时，n2o4的体积分数（ ）a. 增大 b. 减

6、少 c. 无法判断 d. 不变12. 在一定容真空的密闭容器中，盛有1molpcl5，发生反应pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g），一定条件下平衡时pcl5所占的体积分数为m，若相同条件相同容器中，最初放入2molpcl5，则平衡时pcl5的体积百分数为n，下列结论正确的是（ ）a. mn b. m=n c. 无法判断 d. mn 【试题答案】1. ac 2. c3. b4. d5. c6. a7. d8.（1）固或液 （2）逆反应方向 （3）吸热 9. d 10. c11. d12. a【试题解析】1. 化学反应达到平衡的标志为各物质的浓度不再变化或正逆反应速率相同。2. 从溶解平衡的

7、角度考虑，增大镁离子和氢氧根离子的浓度，都会使平衡逆向移动，反之正向，只有c中铵根离子消耗氢氧根离子，使平衡正向移动。3. 根据等效平衡，把0.2mol/l的so2、0.1mol/l的o2都转化成so3，则so3最多0.4mol/l，反向so2最多0.4mol/l，o2最多0.2mol/l，所以排除ad，因为可逆反应不完全，而so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，那么so2增多，so3必然减少，所以排除c。4. 中若增加固体c的物质的量，平衡不移动； 中减小体积，相当于增大压强，向气体体积减少的方向移动； 中恒压情况下，加入稀有气体，相当于增大气

8、体的体积，所以物质浓度变化，平衡可能移动。5. 判断平衡的依据：同种物质的正逆反应速率相同。6. 升高温度，反应速率都增加，但是因为吸热和放热反应的情况不同，所以平衡移动的方向不同。7. a例如气体体积减小，则反应物浓度增大，但是反应前后，气体的总体积相同，则平衡不移动；b中如果没有气态物质，压强无影响； c中加入催化剂，使正逆反应速率都加快，但平衡不移动。8. （1）固体和纯液体的浓度为常数，改变其物质的量，不影响平衡；（2）根据等式，说明气态物质的化学计量数的关系为mp，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以逆向；（3）升高温度，平衡向吸热方向移动。9. a中代表的是都为逆向；b中因为反应前后气体的化学计量数的总和不变，所以不影响平衡；c中反应速率之比不符合化学计量数之比。10. 转化成比较同一种物质的正逆反应速率相等。11. 因为是恒温恒