松江区高考化学一模

1、松江区2018学年度第一学期期末质量监控试卷 高三化学 2019.1 相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 cl-35.5 ba-137 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列过程属于物理变化的是 a干馏 b分馏 c裂化 d裂解 2. 属于硝态氮肥的是 aco(nh2)2 bnh4cl c kno3 dnh3·h2o 3. 海水中含量最高的非金属元素是 ao bcl cbr di 4. 下列物质熔化时只克服分子间作用力的是 a钢铁 b冰 c水晶 d食盐 5. 下列含碳微粒的表述错误的是 a碳原子的结构示意图：

2、bco2分子的电子式： c碳原子核外电子排布的轨道表达式： dco2分子的比例模型： 6. 下列变化过程属于还原反应的是 ahclcl2 bh2so3so2 cfe(oh)3fe2o3 dcuocu 7. 不能用离子方程式ca2+ co32 caco3 表示的反应是 a澄清石灰水和碳酸 b澄清石灰水和碳酸钠溶液 c硝酸钙溶液和碳酸铵溶液 d氯化钙溶液和碳酸钾溶液 8. 对核外电子运动状态的描述，较为全面的是 a结构示意图 b电子式 c电子排布式 d轨道表达式 9. 将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是 aalcl3溶液、氨水 bh2s溶液、o2 cal2(so4)3溶液、n

3、aoh溶液 dfecl2溶液、naoh溶液 10. 不能用元素周期律解释的是 a酸性：h2so4h3po4 b非金属性：clbr c碱性：naohmg(oh)2 d热稳定性：na2co3nahco3 11. 关于的命名正确的是 a3-甲基庚烷 b2-乙基己烷 c1-甲基-4-乙基戊烷 d1，4-二甲基己烷 12. 能够确定溶液中一定含有so42-的是 a取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 b取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 c取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 d取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 13. 已达到平衡的可逆反应，增大压

4、强后，反应速率()变化如右图所示，该反应是 an2(g)+3h2(g)?2nh3(g) bc(s)+h2o(g)?co2(g)+h2(g) ch2(g)+i2(g)?2hi(g) dfecl3+3kscn?fe(scn)3+3kcl 14. 等体积混合ph11的naoh溶液和ph3的ch3cooh溶液，所得溶液中 c?na+?、c?ch3coo?的正确关系是 ac?na+?c?ch3coo? bc?na+?c?ch3coo? cc?na+?c?ch3coo? d不能确定 15. 下列实验不用浓硫酸的是 a实验室制取乙烯 b苯与混酸反应制硝基苯 c乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯 d乙酸乙酯在酸性条件

5、下水解 16. 右图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是 a若z为氯化铜溶液，y有暗红色物质析出 b若z为氯化铜溶液，x附近发生还原反应 c若z为饱和食盐水，则x是阴极 d若z为饱和食盐水，则碱在x附近先生成 17. 关于侯氏制碱法，下列表述错误的是 a食盐利用率比较高 b实验条件下nahco3的溶解度较小 c析出nahco3固体后的母液中只含氯化铵 d在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳 18. 为探究铁的性质进行右图所示实验，下列描述正确的是 a中溶液呈棕黄色 b中fe被还原 c中一定没有fe2+ d中的反应说明氧化性：cl2 > fe3+ 19. 已知氯气、溴蒸气分别跟

6、氢气反应的热化学方程式如下： h2(g) + cl2(g) 2hcl(g) +q1 ； h2(g) + br2(g) 2hbr(g) +q2 下列叙述错误的是 aq1q2 b和中生成物总能量均低于反应物总能量 c若中反应生成2mol液态氯化氢，放出的热量低于q1 d中2mol hbr(g)分解为1molh2(g)与1 molbr2(g)，吸收的热量为q2 20. 四种离子大量共存的溶液中，已知mg2+、fe3+、cl-的物质的量浓度之比为1：1：6。下列叙述正确的是 a向该溶液中滴加naoh溶液，立即产生沉淀 b向该溶液中加入少量铁粉，c (fe3+)一定减少 c将该溶液蒸干并灼烧，得到fec

7、l3与mgcl2 d若该溶液中c (mg2+)=0.1mol·l-1，则溶液的ph一定为1 二、综合题(共60分) （一）(本题共15分) 铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。完成下列填空： 21. 铝原子的最外层电子排布式_，该原子核外有 种能量不同的电子。 22. 铝片放入冷浓硫酸片刻后插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是 _。除去铁粉中含有少量铝，通常选_溶液。 23. 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得： al2o3(s)+ n2(g) + 3c(s)?2aln(s) +3co(g)。 请给反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序_（用元素符号表示）。写

8、出该反应的平衡常数表达式_。一定条件下，向充满氮气的2 l密闭容器中加入氧化铝和炭黑，2 min后固体质量减轻56 g，计算氮气的反应速率_。 24. 某工业废水al3+超标，加入nahco3溶液可以除去al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_。 （二）(本题共15分) 生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。 完成下列填空： 25. 某污水中存在nh4cl。写出nh4cl的电子式 。该污水呈现酸性的原因 _（结合离子方程式及相关文字说明）。 26. 向饱和nh4cl溶液中加入或通入一种物质，可以使nh4cl结晶析出，这种物质可以是_（任写一种），理由是_

9、。 27. 某污水中同时存在 nh4和 no3-时，可用下列方法除去： 先利用o2将nh4氧化成no3-。 请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。 nh4+ o2 no3-+ h2o+ h + 再将no3-还原成n2，反应的离子方程式：2no 3-+5h2 ?催化剂 n2+2oh-+4h2o nh4no3晶体中所含化学键为_。 若该污水中含有1mol nh4no3，用以上方法处理完全后，共消耗_mol 氢气。 该污水处理方法的好处是_。 （二）(本题共15分) 环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯在一定条件下的合成路线如下所示： 完成下列填空： 28. 写出 c中含氧官能团

10、的名称_、 _，ac的反应类型_。 29. 写出两分子c生成的环状酯类化合物的反应条件_,该环状酯类化合物的结构简式_。 30. 写出属于酯类、与b互为同分异构体的有机物结构简式_。 31. 写出反应的化学反应方程式_。 32. 已知，请完成由乙醇合成b的路线。 （合成路线常用的表示方式为：ab反应试剂反应条件反应试剂反应条件目标产物） （四）(本题共15分) 某碳酸氢钠样品中含有碳酸钠，为测定碳酸氢钠的质量分数，设计若干实验方案。 方案一：按如图装置进行实验。 完成下列填空： 33. 实验时分液漏斗中应该装 _（盐酸或硫酸），d装置的作用 。 34. 实验中除称量样品质量外，还需称_装置前后

11、质量的变化。根据此实验得到的数据，测定结果明显偏低，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 。 方案二：用如下流程测碳酸氢钠的质量分数。 完成下列填空： 35. 过滤操作中，除了烧杯和漏斗外还用到的玻璃仪器有_。实验中判断沉淀是否完全的方法 是 。 36. 已知样品8.620 g，最终所得的沉淀质量为19.700g,则样品中碳酸氢钠的质量分数为_。 方案三：自行完成设计。 37. 尝试再设计一个测定碳酸氢钠质量分数的实验方案，其中须包含测定原理、主要实验步骤、测定的物理量。 参考答案 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 二、综合题（共60分） （一）（本题共15分）

12、 21. 3s23p1 。5种（1分*2） 22. 铝表面形成了致密氧化膜，与硫酸铜溶液不反应，所以无明显现象（2分） naoh（2分） 23. c>n>o （2分）k=c(co) 3/c(n2)（2分） 0.25mol·l-1·min-1（2分） 24. 碳酸氢根离子水解呈碱性，铝离子水解呈酸性，两者相互促进，均正向移动，从而形成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀 (3分) （二）（本题共15分） 25. （1分）。 nh4+ + h2o ? nh3 ?h2o + h+（2分），污水中的nh4+ 与水中的oh-结合，使得水中c(h+)>c(oh-)，所以溶液显酸

13、性（1分）。 26. nh3、nacl固体、其他可溶性氯化物固体、其他铵盐固体、浓盐酸、hcl任一种（1分）从溶解平衡移动角度解释，合理即给分（2分）。 27. （配平2分+电子转移1分）。 12345678910 b c a b b d a d c d 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 a d c b d a c d c b 离子键与共价键（1分）。 5（2分）。 既降低了污水中氮的含量，生成无污染的 n2；两个过程又起到了中和作用，生成无污染的h2o（2分）。 （三）（本题共15分） 28. 羟基、羧基（2分）；加成反应（1分） 29. 浓硫酸、加热（2分）；（2分） 30. hcoocho （2分） 31. （2分） 32. （每步1分，共4分。其中第1步如分两步表达得1分，第2、3步如合并表达得2分） （四）（本题共15分） 方案一 33. 硫酸 （1分）， 防止空气中水蒸气、co2进入c管被吸收（2分） 。 34. c（1分）， a、b中的co2