分析化学复习高教书苑

1、复习课1高级教育第四章第四章 定量分析过程定量分析过程1 1、化学计量点、滴定终点、滴定误差；化学计量点、滴定终点、滴定误差；2 2、滴定分析对化学反应的要求；滴定分析对化学反应的要求；3 3、基准物、酸碱滴定的常见基准物；基准物、酸碱滴定的常见基准物；4 4、标准溶液的配制、标定及相关计算；标准溶液的配制、标定及相关计算；5 5、滴定度概念及相关计算；滴定度概念及相关计算；6 6、滴定分析法的相关计算。滴定分析法的相关计算。习题习题 p p7878 6 6、1111、1515、18182高级教育待测标液naohkmno4hcledta基 准 物1、标定下列溶液的浓度请写一基准物填入下标定下列

2、溶液的浓度请写一基准物填入下列表格列表格:h2c2o4.2h2okhc8h4o6caco3zn无水无水na2co3na2b4o7.10h2ona2c2o4h2c2o4.2h2o2、下列说法是否正确？下列说法是否正确？(1)所有的化学反应都可以用于滴定分析（所有的化学反应都可以用于滴定分析（ ） (2)指示剂的变色点称为滴定终点（指示剂的变色点称为滴定终点（ ）3高级教育3、滴定度表示滴定度表示、与浓度的换算与浓度的换算、待测物含待测物含量有关计算量有关计算ta/b= (a / b ) cb ma 10-33aa/bb10abmtc4高级教育4fe/kmnot234fe o /kmnot4、有一

3、、有一kmno4标准溶液，已知其浓度为标准溶液，已知其浓度为0.02010 moll-1，求其，求其= =p79 12、155高级教育 ch5 ch5误差与数据处理误差与数据处理1 1、绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差；差、平均偏差、相对平均偏差；2 2、准确度、精确度及二者的关系；准确度、精确度及二者的关系；3 3、置信度、置信区间及二者的关系置信度、置信区间及二者的关系4 4、可疑数据的取舍：可疑数据的取舍：q q检验法检验法5 5、有效数字的概念及应用有效数字的概念及应用nstx6高级教育1、用用10ml移液管移液管移取溶

4、液，其有效数字应为移取溶液，其有效数字应为（ ）a 两位两位 b 三位三位 c 四位四位 d 五位五位2、用分析天平准确称取、用分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录是试样，正确的记录是（ ）a 0.2g b 0.20g c 0.200g d 0.2000g3、下列有效数字为两位的是（、下列有效数字为两位的是（ ）a h+=10-6.0 b ph=5.0 c lgk=28.9 lgk=25.674、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是是( )a 精密度高，准确度一定高；精密度高，准确度一定高；b 准确度高，不必考虑准确度高，不必考虑精密度；精密度；

5、c 精密度是保证准确度的前提；精密度是保证准确度的前提；d准确度是准确度是保证精密度的前提。保证精密度的前提。cddc7高级教育6、测定铜盐中铜的质量分数，求得置信度为、测定铜盐中铜的质量分数，求得置信度为95%时平均值的置信区间为时平均值的置信区间为25.380.10%。对此区间的。对此区间的正确理解是正确理解是（ ）a 有有95%的把握该区间把总体平均值的把握该区间把总体平均值包含在内；包含在内；b 有有95%的测量值包含在此区间内；的测量值包含在此区间内；c 总体平均值总体平均值落入此区间的概率为落入此区间的概率为95%；d 测量值测量值x落在对落在对左右左右对称的区间。对称的区间。5、

6、下列算式的结果中、下列算式的结果中x应为（应为（ ）0.1018(25.00-23.60)x=1.0000a 0.14252 b 0.1425 c 0.143 d 0.142ca8高级教育7、下列表述中错误的是、下列表述中错误的是（ ）a 置信水平越高，置信区间越宽；置信水平越高，置信区间越宽；b 置信水置信水平越高，测定的可靠性越高；平越高，测定的可靠性越高；c 置信水平太置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义；高，对总体平均值的估计往往失去意义；d 置信区间的大小与测定次数的平方根成反比置信区间的大小与测定次数的平方根成反比。8、做对照实验的目的是（、做对照实验的目的是（ ）a 提高

7、实验的精密度；提高实验的精密度；b 减小测量误差；减小测量误差；c 减小随机误差；减小随机误差；d 检查系统误差是否存在。检查系统误差是否存在。bd9高级教育9、可以减小随机误差的方法是可以减小随机误差的方法是（ d ）a 做空白实验；做空白实验；b 做对照实验；做对照实验；c 对仪器进行对仪器进行校正；校正；d 增加平行测定次数。增加平行测定次数。10、实验中使用的万分之一分析天平的绝对误实验中使用的万分之一分析天平的绝对误差为差为0.1mg，若要求由称样引起的相对误差，若要求由称样引起的相对误差不大于不大于0.1%，最少应称取试样，最少应称取试样 0.2 g。11、下列论述错误的是（、下列

8、论述错误的是（ b ）a.系统误差一般可通过测定加以校正；系统误差一般可通过测定加以校正；b.随机随机误差大，系统误差一定大；误差大，系统误差一定大；c.随机误差呈正态随机误差呈正态布；布；d.随机误差小是保证准确度的先决条件。随机误差小是保证准确度的先决条件。10高级教育12、有一甘氨酸试样，需分析其中氮的质量有一甘氨酸试样，需分析其中氮的质量分数，分送分数，分送5个单位，所得分析结果个单位，所得分析结果w(n)为为0.1844、0.1851、0.1872、0.1907。用。用q检验检验法检查在法检查在置信度为置信度为90%时时是否有可弃值，计是否有可弃值，计算算分析结果：（分析结果：（1）

9、平均值；（）平均值；（2）平均偏差）平均偏差（3）相对平均偏差。）相对平均偏差。注意：一头一尾可疑值都要检验，有效数字注意：一头一尾可疑值都要检验，有效数字取舍，偏差保留两位有效数字，计算要有过取舍，偏差保留两位有效数字，计算要有过程。程。p95 11、16、1711高级教育 ch6 ch6酸碱滴定法酸碱滴定法1 1、一元酸碱分布分数的计算；一元酸碱分布分数的计算；2 2、质子平衡式；质子平衡式；3 3、一元酸碱滴定化学计量点时溶液一元酸碱滴定化学计量点时溶液phph的计算；的计算；4 4、一元酸碱滴定、多元酸碱分布滴定条件；一元酸碱滴定、多元酸碱分布滴定条件；5 5、指示剂选择原则；指示剂选

10、择原则；6 6、影响滴定突跃大小的因素；影响滴定突跃大小的因素；7 7、酸碱滴定的有关计算，尤其是混合碱的双酸碱滴定的有关计算，尤其是混合碱的双指示剂法含量的测定。指示剂法含量的测定。12高级教育1、请填写下列溶液、请填写下列溶液h+或或oh-的计算公式的计算公式（1） 0.10 moll-1 nh3.h2o溶液溶液（kb=1.810-5）（2）0.10 moll-1 nh4cl 溶液溶液 （3）0.1000 moll-1 hcl滴定滴定0.1000 moll-1 na2co3至至第一化学计量第一化学计量(h2co3的的ka1=4.210-7 ka2=5.610-11)(cki20kw20kw

11、、c/kc/ki i500500，可使用最简式，可使用最简式, ,其它情况看书其它情况看书) )2、写出下列物质溶液的质子平衡式、写出下列物质溶液的质子平衡式（1）nh4h2po4（2）nahco33、如何选择指示剂？、如何选择指示剂？13高级教育4、0.01000moll-1的下列溶液哪些能被强酸或强碱滴定？的下列溶液哪些能被强酸或强碱滴定？a. h3bo3 b. hac c. naoh d. naac e. nh4cl5、有一可能含有、有一可能含有naoh、na2co3或或nahco3或二者或二者混合物的碱液，用混合物的碱液，用hcl溶液滴定，以酚酞为指示剂时，溶液滴定，以酚酞为指示剂时，

12、消耗消耗hcl体积为体积为v1；再加入甲基橙作指示剂，继续用；再加入甲基橙作指示剂，继续用hcl滴定至终点时，又消耗滴定至终点时，又消耗hcl体积为体积为v2，当出现下，当出现下列情况时，溶液各有哪些物质组成？列情况时，溶液各有哪些物质组成？0221vvv，0112vvv，21vv 0021vv，0021vv，(1) (2) (3) (4) (5) （1）naoh和和na2co3；（；（2）na2co3和和nahco3；（；（3）na2co3；（；（4）nahco3；（；（5）naoh p78 10 p141 4、1814高级教育6、下列物质的浓度均为下列物质的浓度均为0.1000moll-，

13、哪种物质不能用标，哪种物质不能用标准强碱溶液直接滴定？（准强碱溶液直接滴定？（d）a. hcl b. 邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的ka2=2.910-6） c. hac(ka=1.810-5) d. nh4cl(nh3.h2okb=1.810-5)7、标定标定hcl溶液常用的基准物有（溶液常用的基准物有（ a ）a. 硼砂硼砂(na2b4o7.10h2o) b. 草酸草酸(h2c2o4.2h2o) c. caco3 d. 邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸氢钾8、某酸碱指示剂的某酸碱指示剂的khin=1.010-5，则从理论上推算其，则从理论上推算其ph变色范围是（变色范围是

14、（c）a. 45 b. 56 c. 46 d. 4.55.5 15高级教育 ch7 ch7配位滴定法配位滴定法1 1、edtaedta的特点的特点2 2、副反应系数概念及表达式、副反应系数概念及表达式3 3、k kmymy和和k k mymy及相互关系及相互关系4 4、m m能被准确滴定的条件及能被滴定的最低能被准确滴定的条件及能被滴定的最低phph5 5、金属指示剂的变色原理、金属指示剂的变色原理6 6、酸效应曲线的作用、酸效应曲线的作用7 7、配位滴定方式的应用及待测物含量的计算、配位滴定方式的应用及待测物含量的计算16高级教育()()()yhc yc y ch7ch7配位滴定法配位滴定法

15、1. 1. 络合平衡络合平衡: :络合反应的副反应系数（络合反应的副反应系数（ y y）与条件常数（与条件常数（k k ）的计算。）的计算。ymmymykklglglglg()()1yy hy n651123456()123456()()aaaaaaay haaaaaac hc hkk k k k k kk k k k k k17高级教育2. 2. 络合滴定基本原理络合滴定基本原理：l突跃大小与浓度、突跃大小与浓度、k k 的关系，可以准确滴定的关系，可以准确滴定的条件的条件（lglgckck 66）；l金属指示剂的作用原理金属指示剂的作用原理; ;指示剂指示剂的封闭、僵化及变质现象；的封闭、

16、僵化及变质现象；l单一离子滴定时最高酸度与最低酸度的限制；单一离子滴定时最高酸度与最低酸度的限制；()lglglgy hmymykk 最高酸度（查酸效应曲线）() ()()nsp m ohnspkc ohkc m最低酸度（查）18高级教育3. 3. 混合离子的选择性滴定，可控制酸度分步滴混合离子的选择性滴定，可控制酸度分步滴定的条件，适宜酸度；定的条件，适宜酸度；lglg6mnckc4. 4. 络合滴定的方式和应用络合滴定的方式和应用: : l直接滴定、返滴定、置换滴定、间接滴定法；直接滴定、返滴定、置换滴定、间接滴定法；5.5.滴定分析法计算浓度和质量分数（直接滴滴定分析法计算浓度和质量分数

17、（直接滴定法和返滴定法）定法和返滴定法）作业：作业：p180 8、10、11、15、1919高级教育 ;m)(mmyyhy ;m)(mmyyhy ;m)(mmyyhy ;m)(mmyyhy 1、下列关于副反应系数的定义，正确的是（、下列关于副反应系数的定义，正确的是（ b）。）。b. c. d. a. 2、edta与金属离子配位时，一分子的与金属离子配位时，一分子的edta可提供可提供的配位原子数是（的配位原子数是（ c ） a. 2 b. 4 c. 6 d. 8 3、对、对edta滴定法中所用的金属指示剂，要求它与滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测离子形成的络合物条件稳定常数被测离子形成

18、的络合物条件稳定常数k min应（应（b）a. k my b. 后者；后者；b.前者前者后者；后者；c.一样大；一样大；d.无法判断。无法判断。24高级教育称取软锰矿试样称取软锰矿试样0.4012 g，以，以0.4488 g na2c2o4处理，处理，滴定剩余的滴定剩余的na2c2o4需消耗需消耗0.01012 moll-1的的kmno4标准溶液标准溶液30.20 ml，计算试样中，计算试样中mno2的质量分数。的质量分数。 (mmno2：86.94；mna2c2o4：134；) 解：解：mno2+ 4h+ +c2o42-= mn2+2 co2+2 h2o mno2c2o42-2mno4- +

19、16 h+ + 5c2o42- =2 mn2+ 10co2+ 8h2o 2mno4-5c2o42-wmno2%=（0.4488/1341000-5/20.0101230.20）86.94/1000/0.4012100% =56.01% 25高级教育ch9ch9沉淀滴定法和重量分析法沉淀滴定法和重量分析法1 1、莫尔莫尔( (mohr)mohr)法、佛尔哈德法、佛尔哈德( (volhardvolhard) )法法的滴定原理和滴定条件；的滴定原理和滴定条件；2 2、沉淀滴定相关计算；沉淀滴定相关计算；3 3、对沉淀形式和称量形式的要求；对沉淀形式和称量形式的要求；4 4、聚集速度和定向速度；聚集速

20、度和定向速度；5 5、晶型沉淀和无定型沉淀的条件；晶型沉淀和无定型沉淀的条件；6 6、换算因素及重量分析相关计算。换算因素及重量分析相关计算。26高级教育1、下列说法中违背了晶形沉淀条件的是、下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（ ）a 沉淀在热溶液中进行；沉淀在热溶液中进行；b 沉淀应在浓溶液中进行；沉淀应在浓溶液中进行；c 应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂；应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂；d沉淀应放置过夜使沉淀应放置过夜使沉淀陈化。沉淀陈化。2、下述说法中正确的是、下述说法中正确的是( ) a 称量形式和沉淀形式应该相同；称量形式和沉淀形式应该相同；b 称量形式和沉淀形称量形式和沉淀形式必须不同；式

21、必须不同；c 称量形式和沉淀形式可以不同；称量形式和沉淀形式可以不同；d 称称量形式和沉淀形式都不能含有水分子量形式和沉淀形式都不能含有水分子。3、若、若bacl2中含有中含有nacl、kcl、cacl2等杂质，用等杂质，用h2so4沉淀沉淀ba2+时，生成的时，生成的baso4最易吸附的离子是最易吸附的离子是(d )a. h+ b. k+ c. na+； d. ca2+ bc27高级教育4、重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，在在1100灼烧后称量，则钙的换算因数为（灼烧后称量，则钙的换算因数为（a）ar,cac2o4ar,caar,caa

22、r,caa.mr,camr,caob.c.d.mr,cac2o4mr,caco35、沉淀按物理性质的不同可分为、沉淀按物理性质的不同可分为 （晶形）（晶形） 沉淀沉淀和（无定形）沉淀。沉淀形成的类型除了与沉淀和（无定形）沉淀。沉淀形成的类型除了与沉淀的本质有关外，还取决于沉淀时的的本质有关外，还取决于沉淀时的 （聚集速度）（聚集速度） 和和 （定向速度）（定向速度） 的相对大小。形成晶形沉淀时的相对大小。形成晶形沉淀时 （定向）速度大于（聚集）速度。（定向）速度大于（聚集）速度。28高级教育6、莫尔法测定、莫尔法测定cl-含量时，若酸度过高，则（含量时，若酸度过高，则（b）a. agcl沉淀不

23、完全沉淀不完全 b. ag2cro4沉淀不易形成沉淀不易形成 c. agcl沉淀易胶溶沉淀易胶溶 d. agcl吸附吸附cl-增强增强 7、以下银量法测定需采用返滴定方式的是（、以下银量法测定需采用返滴定方式的是（b）a. 莫尔法测定莫尔法测定cl- b. 佛尔哈德法测定佛尔哈德法测定cl- c. 佛尔哈德法测定佛尔哈德法测定ag+ d. 吸附指示剂法测定吸附指示剂法测定cl-8、佛尔哈德法测定、佛尔哈德法测定ag+，滴定剂是（，滴定剂是（nh4scn）或或（kscn），溶液应控制在（酸性）（酸、中、碱性），溶液应控制在（酸性）（酸、中、碱性）介质中，终点由颜色改变是（由无色变为红色）。介质中

24、，终点由颜色改变是（由无色变为红色）。p243 13(2)(4)、14、16、18、1929高级教育 ch15ch15吸光光度法吸光光度法1 1、吸收曲线及吸收曲线的用途吸收曲线及吸收曲线的用途2 2、朗伯朗伯- -比尔定律：比尔定律：a a、t t、c c的关系；摩尔的关系；摩尔吸光系数及其物理意义吸光系数及其物理意义3 3、测量条件的选择：测量条件的选择：a a或或t t的读数范围的选的读数范围的选择、择、maxmax的选择、参比溶液的选择的选择、参比溶液的选择4 4、工作曲线及工作曲线的用途工作曲线及工作曲线的用途5 5、分光光度计基本部件分光光度计基本部件30高级教育1、在符合朗伯特、在符合朗伯特-比尔定律的范围内，溶液的浓度、比尔定律的范围内，溶液的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（最大吸收波长、吸光度三者的关系是（ b ）a. 增加、增加、增加增加、增加、增加 b. 减小、不变、减小减小、不变、减小c. 减小、增加、减小减小、增加、减小 d. 增加、不变、减小增加、不变、减小2、一有色溶液，在比色皿厚度为、一有色溶液，在比色皿厚度为2cm时，测得吸光度时，测得吸光度为为0.340。如果浓度增大。如果浓度增大1倍时，