江西省上高县第二中学2015届高三上学期第一学期月考化学试卷(解析版)

1、江西省上高县第二中学2015届高三上学期第一学期月考化学试卷（解析版）一、选择题1下列有关试验的做法不正确的是A. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C. 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体D分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸氢钠对热不稳定，受热分解为能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠受热不分解，正确；B、配制溶液时需用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，正确；C、检验氨气用湿润的红

2、色石蕊试纸，错误；D、分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准，便于液体流下，正确，答案选C。考点：考查物质的鉴别，溶液的配制，离子的检验，分液操作的判断2下列说法不正确的是A冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行【答案】B【解析】试题分析：A、冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物，正确；B、电解质在水溶液中或熔融状态下导电，有些电解质在熔融状态下不导电，如电解质中

3、的共价化合物HCl等，错误；C、电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离是电解质自身在水溶液中发生的，原电池导致的腐蚀不需要通电，正确；D、物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行，以免影响量筒的刻度的准确性，正确，答案选B。考点：考查物质的分类、概念，仪器的使用3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAB1L 1mol·L1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAC质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14D常温下，pH=13的NaOH溶液中含有

4、OH一的数目为0.1NA 【答案】C【解析】试题分析：A、氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以14g的混合气体的物质的量是0.5mol，且二者都是双原子分子，所以含有的原子数目是NA，错误；B、溶液的体积未知，所以溶液中离子的数目无法计算，错误；C、乙烯、丙烯的最简式都是CH2，每个CH2中有3对共用电子对，所以ag的C2H4和C3H6的混合物中CH2的物质的量是a/14mol，共用电子对数目为3a NA /14，正确；D、氢氧化钠溶液的体积未知，所以氢氧根离子的数目未知，错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数的应用4下列指定微粒的数目相等的是A物质的量相等的H2O与D2O含有的中子

5、数B等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数C20 mLNH3和30 mLO2所含的原子数D等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应转移的电子数【答案】B【解析】试题分析：A、H2O与D2O含有的中子数不同，所以物质的量相同的二者含有的中子数也不同，错误；B、氧化钠中的阴离子是O2-，过氧化钠中的阴离子是O22-，所以等物质的量的二者含有的阴离子数目相同，正确；C、未指明同一条件下，错误；D、物质的量相同的钠与铜与氯气反应时，钠转移的电子数是铜转移的电子数的一半，错误，答案选B。考点：考查物质微粒数的判断5分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是 ( ) A同位素：D2、H2

6、、T2 B含极性键、由分子构成的化合物：CO2、CCl4、NH3 C非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2 D同系物：【答案】B【解析】试题分析：A、质子数相同，中子数不同的原子的互称为同位素，D2、H2、T2 是由不同同位素构成的单质，错误；B、CO2、CCl4、NH3 都是由极性键、分子构成的共价化合物，正确；C、氯气既不是 电解质也不是非电解质，错误；D、同系物的结构相似，但三者分子中的羟基所连的位置不同，前两者属于酚类，后者属于醇类，错误，答案选B。考点：考查同位素、同系物、非电解质、极性键等概念的判断6下列能达到实验目的的是 A除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3 B干燥、收集氨气，

7、并吸收多余的氨气C分离乙醇、乙酸 D除去杂质气体CO2【答案】B【解析】试题分析：A、除去氢氧化铁胶体中的氯化铁不能用过滤的方法，应用渗析的方法，错误；B、氨气用碱石灰干燥，用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，属于用倒放的漏斗吸收多余的氨气，正确；C、乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，错误；D、CO中的二氧化碳与石灰水反应可以除去，但同时CO中又引入了水蒸气，错误，答案选B。考点：考查对实验装置的判断7300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液300 mL(忽略溶液体积变化)，反应后溶液中SO的物质的量浓度

8、为()A0.4 mol·L1B0.3mol·L1C0.2 mol·L1D0.1 mol·L1【答案】D【解析】试题分析：含Al3为1.62 g，物质的量是0.06mol，则硫酸根离子的物质的量是0.09mol，300 mL0.1mol·L1Ba(OH)2溶液中钡离子的物质的量是0.03mol，所以二者混合有0.03mol的硫酸钡沉淀生成。溶液中还剩余0.06mol的硫酸根离子，混合溶液的总体积是600mL，所以反应后溶液中SO的物质的量浓度为0.1 mol·L1，答案选D。考点：考查离子浓度的计算8用某仪器测量一液体体积时，平视时读数

9、为nml, 仰视时读数为xml, 俯视时读数为yml，若y >n> x，则所用的仪器可能是 A容量瓶 B酸式滴定管 C碱式滴定管 D量筒【答案】D【解析】试题分析：平视时读数为nml, 仰视时读数为xml,仰视时读数较正确的刻度偏下，即x在n的下方，若x<n，说明该仪器的刻度是自上而下逐渐减小，容量瓶不是测量液体体积的仪器，滴定管的刻度自上而下逐渐增大，量筒是测量液体的体积且刻度是自上而下逐渐减小，答案选D。考点：考查对实验仪器刻度的判断9在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A若M

10、（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体的摩尔体积：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙D若M（甲）M（乙），则分子数：甲乙【答案】A【解析】试题分析：质量相同，密度相同的气体的体积相同。A、若M（甲）M（乙），则甲的物质的量大于乙，当容器的体积相同时，甲的压强大于乙，正确；B、若M（甲）M（乙），则甲的物质的量小于乙，二者的体积相同，气体的摩尔体积=V/n，则甲的气体的摩尔体积大于乙，错误；C、根据题意，二者的质量、密度都相同，则体积相同，错误；D、若M（甲）M（乙），则甲的物质的量大于乙，根据分子数=n×NA,所以甲的分子数大于乙，错误，答案选A。考点

11、：考查以物质的量为核心的质量、压强、摩尔质量、体积、密度、分子数之间的关系10不能正确表示下列反应的离子方程式的是A将NaHCO3液加入氯化铝溶液中 Al3+ + 3HCO3- Al（OH）3 + 3CO2B铜与浓硝酸的反应： Cu + 4H+2NO3 - Cu 2+ + 2NO2+ 2H2OCCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2OD向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl22 Fe3+2 Br2+6 Cl-【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确；B、铜和浓硝酸反应生成铜

12、离子、二氧化氮气体、水，符合离子方程式的书写，正确；C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，碳酸氢根离子不会有剩余，而离子方程式所表示的离子反应仍有碳酸氢根离子在溶液中，错误；D、足量的氯气与亚铁离子、溴离子都反应，符合离子方程式的书写，正确，答案选C。考点：考查离子方程式书写的判断11根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是单质 氧化物 酸 碱 盐ABCD【答案】A【解析】试题分析：根据题意判断所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，则该物质溶于水后

13、溶液呈酸性，且酸性比碳酸强，该物质可能是单质，如氯气溶于水得溶液呈酸性，符合题意；可能是氧化物如二氧化硫气体，溶于水生成亚硫酸呈酸性；可能是酸如HCl，可能是盐，如氯化铁，但不可能是碱，所以答案选A。考点：考查对物质性质特点的判断12下列实验操作与安全事故处理正确的是A除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤B把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔C用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热D用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气【答案】B【解析】试题分析：A、加入氢氧化钠溶液可以除去镁离子，但同时引入

14、钠离子杂质，错误；B、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔，以免受伤，正确；C、用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热，错误；D、液化气易燃，不能用点燃的火柴验证是否漏气，否则会发生爆炸，错误，答案选B。考点：考查物质的除杂，仪器的连接和使用，物质的检验13利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出且无科学性错误的是 待鉴别的物质鉴别方法A工业酒精、白醋、食盐水用口尝BN2 、O2、 CO2、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C棉纤维、丝绸、涤纶灼烧，闻燃烧产生的气味

15、，观察燃烧情况和灰烬D化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉Ca3(PO4)2看外观，再加水，观察是否溶于水【答案】C【解析】试题分析：A、化学药品一律不能品尝，错误；B、氮气、二氧化碳气体都会使燃着的木条熄灭，错误；C、丝绸能灼烧，有烧焦羽毛的味道，棉纤维能灼烧，涤纶不能灼烧，可以鉴别，正确；D、氯化钾、硫酸钾都溶于水，无法鉴别，错误，答案选C。考点：考查物质的鉴别的科学方法的判断14下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项叙述I叙述IIASiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3&l

16、t;NaHCO3DNH4Cl为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4Cl【答案】A【解析】试题分析：A、因为二氧化硅能与氢氟酸反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，正确；B、用KSCN溶液鉴别铁离子不是因为铁离子的氧化性，而是铁离子与KSCN反应生成红色络合物，错误；C、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，叙述II错误，错误；D、加热除去氯化钠中的氯化铵是因为氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，不是因为氯化铵是强酸弱碱盐，错误，答案选A。考点：考查物质的性质之间的联系15如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KM

17、nO4溶液澄清石灰水BCl2、HCl饱和NaCl溶液KI淀粉溶液CCO2、HCl饱和NaHCO3溶液NaAlO2溶液D NH3、CO2浓硫酸酚酞试液【答案】D【解析】试题分析：A、酸性高锰酸钾与二氧化硫反应除去二氧化硫，则B瓶中的澄清石灰水变浑浊，正确；B、饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，所以氯气与B中的KI溶液反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，正确；C、氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应有白色沉淀生成，B中出现沉淀，正确；D、氨气被浓硫酸吸收，所以进入B中的气体是二氧化碳，二氧化碳遇酚酞不变色，所以B中无现象，错误，答案

18、选D。考点：考查气体的性质，实验现象的判断16 浓H2SO4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是（1）. 若b=49 则a=18.4 C>9.2 （2） 若b=49 则a=18.4 C<9.2 （3）. 若C=9.2 则a>10 b>49 （4） 若C=9.2 则a>10 b<49A（1） （3） B（1） （4） C（2） （3） D（2） （4）【答案】C【解析】试题分析：硫酸的密度大于水的密度，10mL浓硫酸

19、的质量是18.4g，其中硫酸的物质的量是0.184mol，amL水的质量是ag。（1）若b=49，说明浓硫酸与等质量的水混合，则水的质量等于浓硫酸的质量，a=18.4，但18.4mL>10mL，所以混合后的硫酸的物质的量浓度将小于原的一半，即C<9.2，错误；（2）正确；（3）若C=9.2，,假设a=10,则浓硫酸与等体积的水混合时，混合后的溶液的物质的量浓度大于二者的平均值，即C>9.2，与题意不符，假设不成立，所以a>10，根据（2）可知a<18.4，所以b>49，正确，（4）错误，所以答案选C。考点：考查硫酸溶液与水混合后浓度的判断二、填空题17（12

20、分）（1）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B和49g C ，还有D生成。已知D的式量为106，现将22g A和11g B混合反应，能生成D mol。（2）200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下： 离子H+K+NO3-SO42-物质的量（mol）0.50.10.60.15该溶液中还含有的离子一定是下列中的 （填序号），该离子的浓度为 AAl3+ BCl- C ClO- D Fe2+（3）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液 CNaOH溶液 D稀H2SO4 E氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色

21、蓝色无色蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：()加入以上药品的顺序是(写序号) _。()反应的化学方程式为_。()溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_。【答案】（12分） （1） 0.25 （2分） （2）A（2分） 0.5 mol/L （2分）（3）()AEBCD （2分） ()2KICl2=2KClI2（2分）()生成的I2遇到淀粉变成蓝色 （2分）【解析】试题分析：（1）由题意可知，A的质量减少40g，B的质量减少22g，C的质量增加9g，根据质量守恒定律，生成D的质量是40+22-9=53g，所以22g A和11g B混合反应时，A过量，则11gB参加反应时生成D的质量是53/2=26.

22、5g，所以生成D的物质的量是26.5g/106g/mol=0.25mol；（2）根据电荷守恒判断，c(H+)+c(K+)<c(NO3-)+2c(SO42)，所以溶液中一定还有其他阳离子，而溶液中存在硝酸，所以亚铁离子不可能存在，所以只能是Al3+，答案选A；（3）()第一次出现蓝色应是加入的淀粉所致，所以在加入淀粉前，溶液中应存在单质碘，所以开始的无色溶液是KI溶液，然后加入氯水，生成碘使溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，然后加入与碘反应的物质应是氢氧化钠溶液，碘与氢氧化钠溶液反应生成碘化钠和次碘酸钠，蓝色变为无色，最后加入稀硫酸，碘化钠与次碘酸钠在酸性条件下发生反应又生成碘单

23、质，溶液又变蓝色，所以答案是AEBCD；()根据以上分析，反应的化学方程式为2KICl2=2KClI2；()根据以上分析，溶液由棕黄色变为蓝色的原因是生成的I2遇到淀粉变成蓝色。考点：考查质量守恒定律的应用，电荷守恒规律的应用，实验现象的分析，化学方程式的书写18（10分）查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）下列方法中，不能用区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在

24、酸性条件下加入KI淀粉溶液区别 D 用AgNO3和HNO3两种试剂区别（2）人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂（3） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。ACl2 BFe CH2O2 DHNO3（4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写

25、出反应的离子方程式：_。 （5）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。【答案】（10分）（1） B（2分）      （2） D（2分）  （3） c（2分）（4） 6H5NO22MnO4- =NO32Mn2+3H2O （2分）     （5） 净水、消毒（2分）【解析】试题分析：（1）A、亚硝酸是弱酸，所以亚硝酸钠的溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，可以区分

26、，错误；B、中性或碱性的溶液中滴加甲基橙，溶液均呈黄色，不能区分，正确；C、在酸性条件下加入KI淀粉溶液，亚硝酸钠在酸性条件下是氧化剂，将碘离子氧化为碘单质，淀粉变蓝色，可以区别，错误；D、与AgNO3和HNO3反应生成沉淀的亚硝酸钠，可以区分，错误，答案选B；（2）A、亚硝酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原，正确；B、维生素C可将铁离子还原为亚铁离子，所以维生素C作还原剂，正确；C、维生素C可将铁离子还原为亚铁离子，达到解毒的目的，正确；D、亚硝酸盐是氧化剂，错误，答案选D；（3）将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是过氧化氢，因为过氧化氢作氧化剂时，被还原为水不会引入新

27、的杂质，答案选C;（4）把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，说明亚硝酸根离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，生成硝酸根离子和锰离子和水，离子方程式为6H5NO22MnO4- =NO32Mn2+3H2O；（5）高铁酸钾具有强氧化性，所以可用给水消毒，同时还原产物铁离子还可以生成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，所以还能对水起到净化作用。考点：考查亚硝酸盐的鉴别、性质，离子方程式的书写19（14分）某研究性学习小组进行了如下实验探究将适量1.00 mol·L1 CuSO4溶液和2.00 mol·L1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐

28、沉淀A化学式：aCu(OH)2.CuSO4。将9.08 g A隔绝空气在1 000左右强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C；再将5.76 g B溶于过量稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。 （1）实验需用1.00 mol·L1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需_；所称取的胆矾固体是_；配制溶液浓度会导致所配溶液浓度偏高的是_A称量质量正确，但胆矾晶体部分失结晶水 B配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线C定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度D称量胆矾时把胆矾放在右盘

29、称（2）B与稀硫酸反应的化学方程式为_。（3）甲同学认为A中可能含有杂质Na，验证此判断正确的方法是_。（4）气体C的成分：_（SO3和SO2不需填）。 （5）通过计算确定A的组成为_。【答案】（14分）. （1）500ml容量瓶 胶头滴管（2分） 125.0 g（2分） A（2分）（2）Cu2OH2SO4 = Cu + CuSO4H2O（2分）（3）做焰色实验，若观察到黄色火焰，则含钠离子，否则不含；（2分）（4） O2 、H2O（2分）（5） 3Cu(OH)2·CuSO4或Cu4(OH)6SO4（2分）【解析】试题分析：（1）需要480mL的溶液，需配制500mL的溶液，所以还需

30、要500mL的容量瓶；500mL硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量是0.5mol，则胆矾的物质的量是0.5mol，所以胆矾的质量是0.5mol×250g/mol=125.0g；A、称量的质量正确，但胆矾失去结晶水，则胆矾中硫酸铜的物质的量会偏大，造成所配溶液浓度偏高；B、配制溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线，会使所配溶液的体积大于500mL，溶液浓度偏低；C、定容摇匀后发现液面低于刻度线，再往容量瓶里加水定容至刻度，使溶液体积大于500mL，溶液浓度偏低；D、称量胆矾时把胆矾放在右盘称，则胆矾的质量小于125.0g，溶液浓度偏低，答案选A；（2）砖红色固体是氧化亚铜，与稀硫酸反应生成红色固体

31、是铜单质，和蓝色溶液为硫酸铜，所以氧化亚铜与硫酸反应的化学方程式为Cu2OH2SO4 = Cu + CuSO4H2O；（3）是否含有钠离子，可作焰色反应实验，若焰色反应为黄色，证明含有钠离子，否则不含有钠离子；（4）根据氧化还原反应理论，铜元素的化合价反应后降低，则有其他元素的化合价升高，对于S元素，化合价不能再升高，所以可以升高的元素是O，因此气体C中含有O2，在根据元素守恒，判断该气体C中应有水蒸气；（5）9.08gA加热得到5.76gCu2O，根据铜元素守恒，9.08gA中含有的铜元素的物质的量为：5.76g/144g/mol×2=0.08mol，则9.08g/(98a+160)g/mol×（a+1）=0.08mol，解得：a=3，所以A的化学式为：3Cu（OH）2CuSO4.考点：考查溶液的配制，化学方程式的书写，物质化学式的计算，误差分析20（16分）某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。方案甲组同学用沉淀分析法，按如下图所