2016-2017学年高一化学上册同步辅导检测题18(20200516122204)

1、化学必修2（鲁科版）书山有睹詁拘呂重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物第1课时乙 醇课话刑总水迅检顾1.右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是（）A .使紫色石蕊变红B. 与钠反应C. 发生酯化反应D. 发生氧化反应解析：根据该比例模型可以写出该有机物的结构简式为CH 3CH 2OH ，故该物质为乙醇，根据乙醇的性质可知，只有 A 错。答案：A2(双选 )下列关于乙醇的说法正确的是 ( )A .乙醇密度比水小，与水混合时浮在上层B.羟基上氢原子的活泼性：醋酸水乙醇C .乙醇分子中的氢均可被钠置换D .在一定条件下，镁也可跟乙醇反

2、应放出氢气解析：乙醇能与水以任意比互溶，A错；由金属钠投入到水和乙 醇中的现象可知，水中的氢原子的活泼性要强于乙醇羟基中的氢原 子，故B正确；乙醇分子中只有羟基上的氢原子才能与钠反应，C错;乙醇羟基上的氢原子比较活泼，能与活泼金属反应， D 正确。答案： BD3.下列物质中分别加入金属钠不能产生氢气的是 ()A .苯 B.蒸馏水C .无水酒精 D. 75%的酒精解析： 苯与钠不反应，水、乙醇均与钠反应产生 H2。答案： A4下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 ( )A .由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方 法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取

3、中药的有效成分C .由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓 度的酒D .从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容 易挥发的性质解析：乙醇跟水能以任意比互溶， 无法用分液方法将乙醇中的水 除去。答案：A5. (双选)乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车 用的乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油。下列说法中正确的是 ()A .乙醇分子中含碳质量分数比乙烯分子低B.在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧， 放热量相同C .用乙醇做燃料不会导致“温室效应”D .用乙醇做燃料不会导致酸雨解析： 等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧放出的热量不一定相同，B错；从乙醇

4、燃烧生成二氧化碳和水，可知 C错。答案： AD6. 判断下列说法是否正确。(1) 向碘水中加入少量乙醇，振荡静置，上层液体呈紫色，下层 液体无色。 ( )(2) 等质量的乙醇和乙烯完全燃烧时，耗氧量相同。 ( )(3) K 、 Ca、Na 等活泼金属均能置换乙醇中羟基上的氢原子。 ()(4) 乙醇和氧化铜在加热条件下反应， 乙醇被还原成乙醛。 ()(5) 医院里常用质量分数为 75% 的乙醇溶液进行杀菌、消毒。()答案： x (2)x (3)V (4)x (5)x7. 相同物质的量的羟基和氢氧根，二者的质量比为 ，二者所含质子数之比为 ，二者所含电子数之比为 1 mol CH3CH2OH 中含

5、有mol单键。答案：1 : 11 : 19 : 10 88. 乙醇在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，如图所示，请写出下列反应的化学方程式，并指出在反应时乙醇分子中断裂的化HC-HC-学键(填序号)。 0Lhr LH H(1) 乙醇与金属钠反应：； 。(2) 在空气中完全燃烧： ； 。(3) 乙醇的催化氧化反应：； 。解析：乙醇分子由于含有羟基，性质活泼。除了掌握乙醇的化学 性质，还应理解化学反应的机理，明确化学反应与化学键的关系。答案：(1)2CH 3CH 2OH + 2Na>2CH 3CH 2ONa + H2 f (2) CH3CH2OH + 3O2点燃> 2CO2 + 3H

6、2O (3) 2CH3CH2OH + 02催化剂 2CH3CHO + 2H2O 素能提咼9. 某有机物的蒸气完全燃烧时需要 3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2，该有机物可能是()A. CH3CH3 B. CH3CH2OHC. CH3CHO D. CH3COOH解析：设有机物的分子式为CxHyOz,根据燃烧的方程式：CxHyOz+ (x+ 4 2)。2> xCO2 + ；H 2O132y z依题意有x=2, x+ 4 2= 3。即卩y 2z=4,当有机物为烃时， 分子中含有4个氢原子，分子式为C2H4,当有机物中含有1个氧原 子时(z = 1),分子中含有6个氢原子，分子式为C2

7、H6O，当分子中含 有2个氢原子时，分子式为C2H8O2，不存在，故只有B符合。答案：B10. (1)乙醇的催化氧化实验：实验步骤：向试管中加入34 mL无水乙醇，浸入50 C左右的 热水中，以保持反应所需温度。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复 多次，观察铜丝颜色并感受乙醇气味的变化。实验现象：铜丝先变又变，有气味的物质生成。实验结论：铜在反应过程中的变化是 。铜的质量和化学性质没有改变，铜丝在反应中起 作用，反应中乙醇被氧化，该反应可表示为(2)金属钠保存在煤油中，煤油是多种烷烃的混合物，乙醇也是 一种有机物， 那么，钠能否保存在乙醇中？实验步骤： 观察钠的保存 方法，并向12 mL无水乙醇

8、中投入一小粒金属钠，观察实验现象。实验现象：实验结论： 金属钠能保存在煤油中， 但不能保存在乙醇中， 因为乙 醇 能 与 钠 反 应 生 成 和 ， 化 学 方 程 式 ：实验思考：乙醇和水都能与钠反应， 它们的反应有何不同？为什 么？解析：(1)铜丝灼烧被氧化成黑色氧化铜，热的 CuO与乙醇反应生成红色的Cu和乙醛，在此反应前后Cu没有变化，起催化作用。(2)Na与乙醇能发生化学反应，置换出 H2，同时生成乙醇钠，此 反应不如Na与水反应剧烈，因为乙醇中 一0H上的氢原子不如水中 的氢原子活泼。答案：黑 红 刺激性Cu-CuO-Cu催化Cu2CH 3CH2OH + 02-2CH 3CH0 +

9、 2出0(2)钠粒不熔化，沉于液体乙醇的底部，然后慢慢上升，并逐渐消失，收集产生的气体，做爆鸣实验时有爆鸣声乙醇钠 H22CH3CH2OH + 2Na>2CH3CH2ONa + H2 f 水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多；钠与水和乙醇反应的实质均是钠置换了 羟基(OH)中的氢生成氢气；由于乙基对羟基的影响，使羟基上的 氢原子活泼性减弱，不如水分子中的氢原子活泼11. 有关催化剂的催化机理问题我们可以从“乙醇催化实验”中得到一些认识。某教师设计了下图装置(夹持装置已省略)，试回答下 列问题:ABCF(1)A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：(2)反应一段时间后，

10、若移去酒精灯反应仍能继续进行，则说明 该乙醇的氧化反应是 反应。(3)实验过程中 D 处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用 化学方程式解释原因。现 象 ： 红 色 变 黑 色：现 象 ： 黑 色 变 红 色 ：O从这些实验现象中可以认识到实验过程中催化剂(填“参加”或“不参加” )化学反应。解析：(1)出02在MnO2的催化作用下能分解生成 02,反应的方 程式为 2H 2O2=0=2 2H2O +。2仁(2)由于该反应是放热反应,故将酒精灯移走后仍然能继续进行。变黑是因为生成黑色的CuO，黑色变红的原因是CuO被乙醇 还原为Cu。答案：（1）2出02=2出0 + 02 f 放热（3）2Cu + O2=2CuOC2H5OH + Cu0=2=Cu + CH3CHO + 出0 参加注意：中学阶段共学到三种方法来还原氧化铜， 一是以常见的还 原剂如H2、焦炭、C0等，以C0为例发生反应的化学方程式为 C0 + cu0=2=cu+ CO2 ；二是利用氨气的还原性来还原氧化铜， 发生 反应的化学方程式为 2NH3 + 3Cu0=3Cu + N2 + 3出0;三是利 用有机物醇类来还原氧化铜，以乙醇为例发生化学反应的方程式为C2H 50H + Cu0= Cu + CH 3C