2018-2019学年苏教版_化学_必修①课件：4.2.2氨与氮肥

1、第2课时氨与氮肥1新情境激趣引航2011年3月19日晚，内蒙古自治区包头市昆区和平村附近的 一家屠宰场冷库的氨气罐发生泄漏，由于当时氨气浓度很高，消防 队员都佩戴空气呼吸器稀释泄漏的氨气。在现场，公安部门拉起了 警戒线，标有“泄漏”、“有毒”标识的两个警示牌立在警戒线外, 公安部门的工作人员疏散了围观市民。环保局一位工作人员表示： 高浓度的氨气会对人的上呼吸道造成伤害，甚至引起窒息。空气中 存在的少量氨气对人体没有伤害。对于氨气，你了解哪些知识呢？将一块普通的棉布浸在氯化镀的饱和溶液中，片刻之后，取出 晾干就成防火布了。如果将这块经过化学处理的布用火柴去点，会 发现点不着，却会冒出白色的烟雾。

2、你知道这其中所隐含的化学原 理吗？2新知识预习探索设计一想一想目标定位1了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。2理解氨气喷泉实验的原理。3掌握氨气的实验室制法。4了解鞍盐的性质及NH；的检验方法。设计二填一填自主学习、氮的固定氮的固定方法定义一使游离态的氮转化为氮的化合物的过程<_放电雷电固氮:N2 +02 2 NO尸催化剂人工固氮：孔+ 3H22NH3冋：皿、冋压生物固氮：豆科植物的根瘤 菌吸收n2形成含氮化合物二、氨气1物理性质及应用物理性质:色态气味密度水溶性是否易液化无色气体刺激性气味比空气小极易溶于水 (1:700)易液化(2)喷泉实验:实验装置操作及现象结论氨极易溶于水，水

3、溶液呈國生 打开止水夹，并挤压滴管的胶头烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色2 化学性质(1) 氨气的化学性质： 与 出0 反应：NH3 + H2OD NH3 H2O。 与盐酸反应：NH3+HCU=NH4C1。氨气与氯化氢气体相遇产生自翅°催化剂 催化氧化反应：4NH3 + 5O2"UNO + 6H2O。氨水的性质： 弱碱性。电离方程式：NH3 H2On NH4 +OH o 能使红色石蕊试纸变蓝。 不稳定性。受热分解：nh3 h2o=A=nh3 t +h2o。3实验室制法(1) 原理：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 t +2H2O。

4、(2) 收集：向下排空气法。(3) 检验：用湿润的红色石蕊试纸检验。4氨的用途(1) 氨是氮肥工业有机合成工业及制造硝酸、鞍盐和纯碱的原料(2) 氨易液化，可用作制冷剂。三、钱盐1物理性质 乍安盐都是口色晶体5易溶于水。2化学性质(1) 受热易分解：nh4ci受热分解的化学方程式为 NH4C1=A=NH3 t +HC1 t ;NH4HCO3受热分解的化学方程式为NH4HCO3=NH3 t + co21 +h2o。(2) 与碱反应：NaOH与NH4NO3受热反应的化学方程式为 NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3 t +H2O。设计三做一做明辨正误1NH3与HC1可以共存于同一个容器中。(

5、X)分析：常温、常压下，NH3与HC1能直接反应，不能共存，化 学方程式为NH3+HC1=NH4C1。2 1 mol NH3完全溶于水后，所得氨水中：m(NH3)+h(NH；) + 72(NH3*H2O) 1 mol ° ( V)分析：根据N元素守恒：氨水中NH3 > NH3 H2O > NH；的总物 质的量等于起始时通入NH3的物质的量。3新课堂互动探究探究点一喷泉实验原理分析1喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流 动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。2使容器内外产生较大压强差的两种方法减小内压法：如图所示。气体HC1nh3co2、

6、so2NO2+O2吸收剂水或NnOH溶液水或盐酸NaOH溶液水容器内气体与水或其他液体接触乞体溶解或 发生化学反应容器内压强减小外部液体迅速 进入形成喷泉例如:(2)增大外压法：如图所示。锥形瓶内存在挥发性液体或其他液体液体受热挥发=或发生化学反二应产生气体酒精锥形瓶内 科气压增大锥形瓶内液体 迅速流入烧瓶 形成喷泉3 喷泉实验应注意的I可题(1) 盛气装置要预先进行气密性检查，只有气密性合格才能使 用。(2) 圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的，否则会浪费氨气。(3) 圆底烧瓶内要充满氨气，氨气过少往往不能形成喷泉。(4) 玻璃导管插入滴加酚駄溶液的水中的部分不能太短，以防导 管过早地与酚駄溶液

7、脱离而导致喷泉停喷。师生互动解疑惑疑点一：氨气的喷泉实验中，若把指示剂酚駄换做石蕊，现象 会有何不同？名师在线：喷入烧瓶中的液体不是红色的，是蓝色的。疑点二：分别用NHs与盐酸，NO?与 比0来做喷泉实验，液 体能否充满烧瓶？名师在线：NH3易与盐酸反应，无气体剩余，故用NH3与盐酸 来做喷泉实验时，液体能充满烧瓶；NO?易溶于水并与H2O发生反 应3NO2+H2O=2HNO3+NO,有NO气体产生，故用NO?与 比0- 2做喷泉实验时，液体只能充满烧瓶容积的宁探究点二 氨气的实验室制法1原理2NH4C1 + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3 t +2H2O2装置(1) 发生装置：固体

8、+固体一气体，与实验室利用氯酸钾和 二氧化猛加热制取氧气的装置相同。(2) 净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓 硫酸和无水氯化钙干燥。碱石灰3收集方法向下排空气法收集，不能用排水法收集。4验满方法(1) 方法一：用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若变蓝 说明已经收集满。(2) 方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成: 说明已经收集满。5尾气处理多余的氨气要吸收掉（可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的 棉花球）以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有:师生互动解疑惑疑点一：实验室制取氨气时常在收集氨气的试管口塞一团疏松 的棉花团，这么做的目的是什么？名

9、师在线：防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。 疑点二：实验室能否用加热氯化鞍的方法制取氨气？名师在线：不能。氯化鞍受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会 重新结合成氯化较。4新思路典型归类去）题型一例1-水,(1)收集氨气应使用 向下排牢气 法，要得到干燥的NHs可选 用碱石灰作干燥剂。(2)用图所示的甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨FA气，引发水上喷的操作是 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 该实验的原理是一氨气极易溶于水，致使烧瓶內气体床强迅速减小(3) 如果只提供如图所示的乙装置，请说明引发喷泉的方法 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出 玻璃管内的空

10、气，氨气与水接触，即产生喷泉 o【解析】（1）对于难溶于水的气体，最好用排水法收集，这样 得到的气体比排空气法纯净。NHs极易溶于水，只能用排空气法且 NHs的相对分子质量比空气小，故用向下排空气法。（2）干燥气体时, 最基本的要求是干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应。（3）产生 喷泉的“动力”是烧瓶内外有压强差。口类题跟踪1nh3如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装: 列叙述不正确的是（）A该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气 压D用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验【解析】A项，

11、NHh极易溶于水，可用来做喷泉实验；B项, 氨水呈碱性，能使酚駄试液变红色；C项，NHs极易溶于水，使烧 瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅 速向上流动，从而形成喷泉；D项，Cb在水中的溶解度较小，不 能用于做喷泉实验。【答案】D题型二氨气、氨水的性质例2 下列有关NH3的说法正确的是（）ANH3溶于水后溶液能导电，故NH3是电解质B 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3CNH3易液化，且液态NH3汽化时吸收大量的热，故液态NH3 可做制冷剂D溶于水的NH3分子只有少部分电离【解析】A项，NH3是非电解质；B项，NH3是碱性气体， 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝；D项，NHs分子

12、本身不电离，与H2O 作用生成的NH3 H2O部分电离，产生NH；和OHT。【答案】C13类题艮踪2下列叙述中，正确的是()A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B 氨水显碱性，溶液中只有 OH： 没有 H*C氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D 在反应NH3 + H+=NH4中，NH3失去电子被氧化【解析】A项，液氨由NH3分子构成，属于纯净物，而氨水 是NH3的水溶液，属于混合物；B项，氨水呈碱性，溶液中既有 OHT又有H十，但c(OH_)>c(H+)； C项，NH3与HC1气体相遇产生 白烟，没有雾生成；D项NH3 + H+=NH；不属于氧化还原反应。【答案】A题型三铉盐的性质

13、例3 试管中盛有少量白色晶体，可能是镀盐，检验的方法是()A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管 口C加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚駄D-加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂【解析】 鞍盐与碱反应产生NH3,通过湿润的红色石蕊试纸 确定NH3存在即可证明NH；存在，从而证明晶体为镀盐。C项和D 项虽然指示剂都变色，但由于加入了 NoOH溶液，无法说明是氨水 还是NaOH使指示剂变色。【答案】BI类题跟踪3 分离NaCl和NH4CI的最佳方案是（）A利用溶解度不同，采用结晶法B加入烧碱C直接加热法D加AgNO3【解析】 利用NH4C1受热分解生

14、成NH3和HC1, NH3与HC1 化合生成NH4CI的过程，将NaCl和NH4CI加以分离。【答案】C题型四氨的实验室制法例4某同学用下列装置（固定加热仪器和橡胶管略）进行有 关氨气制取的实验探究。回答下列问题：(1) 若用装置制取NHb，其反应的化学方程式为 2NH4C1 + 6(OH)2二厶=2NHs f +6CI2+2H2O，若要测定生成的 nh3的体积，则必须选择的装詈是 (填装置序号)，装置中 所盛试剂应具有的性质是氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应。(2) 若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是 CaO ，分液漏斗中装的试剂是 浓氨水，收集装置应选择 (填装

15、置序号)。【解析】(1)装置适用于固固加热制取气体，制取NHs时试 剂是NH4C1和C"(OH)2。若测定NH3的体积，必须用排液体法，而 NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体必须不与NH3反应， 也不溶解NH3才行。(2)装置是固液反应，不需加热的装置，制取NH3时，可用浓 氨水和生石灰作用。类题崖艮踪 4 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是)A在试管中将熟石灰牙口氯化皱混合后加热加热试管中的氯化铁C将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中【解析】A项，熟石灰与NH4CI固体混合后加热，发生反应 Ca(OH)2 + 2NH4Cl=CaCl2 +

16、 2NH3 t +2H2O； B 项，加热时 NH4C1发生分解反应NH4C1=A=HC1 t +NH3 f ,遇冷时两种气体 又发生化合反应HC1+NH3=NH4C1,故不适合用于实验室制nh3； C项，NH3H2O=NH3 f +H2O； D项，生石灰溶于水放热促使 NH3逸出，且增大溶液中c(OH"),有利于产生NH3。【答案】B5新思维随堂自测1 关于鞍盐的叙述中不正确的是（）A -都是晶体B都易溶于水C鞍盐都能与碱反应，也可能与酸反应D-所有镀盐中，氮元素化合价都是一3价【解析】NH4NO3中N元素化合价分别为一3价和+ 5价。【答案】D2下列物质可用来干燥氨气的有（）A浓

17、硫酸B.碱石灰C 氯化钙D.五氧化二磷【解析】 浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷都与氨气反应。 【答案】B3氨水呈弱碱性的主要原因是（） A氨水中的一水合氨电离出少量OH B通常情况下氨的溶解度很大C水中的氨分子只有少量发生电离D-氨本身的弱碱性【答案】A4氨是一种重要的制冷剂，这是因为（）A它在常温下是一种气体B氨极易溶于水C液氨汽化时吸收大量的热量D -氨的化合价为一3价【解析】液氨汽化时吸收大量的热量，故氨是一种重要的制 冷剂。【答案】c5下列有关氨和讓盐说法正确的是（）A 氨和鞍盐都易溶于水，都能生成NH；B氨气溶于水，溶液呈碱性，是因为生成了大量的NH3H2。C实验室制备氨气可用如图所示试

18、剂和装置D工业上可用氨气作制冷剂-NCl棉花【解析】 氨气溶于水生成NH3H2O,它能部分电离出NH4, 钱盐溶于水可直接电离出NH； , A正确;溶液呈碱性是因为NH3H2。 部分电离出OHT, B不正确；实验室制备氨气用鞍盐与C“(OH)2加 热制取，如用NHUCl直接加热，得不到氨气，C不正确；工业上可 使用液氨作制冷剂，D不正确。【答案】A6（1）镀盐受热易分解，写出碳酸氢讓、氯化镀受热分解的化 学方程式：NHiHCO尸厶二NH? f +H2O + CO2 f : NHiCl=NH? f +HC1 P 将NH4HCO3在试管中加热 使放出的气体依次通过盛有足量Na2（）2 的干燥管足量

19、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是一 B （填 代号）°A NH3 B O2C H2O D CO26新视点名师讲座 喷泉实验的计算方法1.实验完成后，溶液充满烧瓶，溶质的物质的量与气体的物 质的量相同(由体积换算确定)。标准状况下若烧瓶体积为V L,则有V(aq) = V L, /iB = VLnB VL/22.4 L mol-1 1_122.4L.morp CB = V(Zq)=VL =2Z4 mobL °2若溶质由部分气体转化而成，则依实际情况判断。如V体 积NO?与。2按4:1混合后做喷泉实验，发生的反应为4NO2+O2+ 2H2O=4HNO3,贝I有4 VLTf224 LmoL V(aq) = VL，扣 L/22.4 L-mol1V