高三总复习：铝及其化合物

1、第第2讲铝及其重要化合物讲铝及其重要化合物 第三周期第三周期A族族 氧、硅氧、硅 化合化合 银白银白延展性延展性导电性导电性知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点一考点一I铝的性质及应用铝的性质及应用1铝的结构和存在铝的结构和存在2金属铝的物理性质金属铝的物理性质 色有金属光泽的固体，有良好的色有金属光泽的固体，有良好的 、 和传热性等，和传热性等，密度较小，质地柔软。密度较小，质地柔软。3金属铝的化学性质金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式钝化钝化深深 度度 思思 考考1 1铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有铝是活泼金

2、属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？一定的防腐蚀能力？答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。蚀性能。2铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？深深 度度 思思 考考3金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓或浓HNO3?答案常温下浓答案常温下浓H H2 2SOSO4 4、浓、浓HNOHNO

3、3 3能使铝钝化能使铝钝化( (在表面形成一层致在表面形成一层致密的氧化膜密的氧化膜) )，阻止反应继续进行。，阻止反应继续进行。4Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属既有金属性，又有非金属性性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？你认为这种说法是否恰当？为什么？答案不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性答案不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去都是失去3e3e化合价升高为化合价升高为3

4、3价，均是还原剂，因而铝具有较价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。强的金属性。5实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子？用离子方程式说明原因。方程式说明原因。答案不能，答案不能，AlAl3 3和和S S2 2在水溶液中发生双水解反应：在水溶液中发生双水解反应：2Al2Al3 33S3S2 26H6H2 2O=2Al(OH)O=2Al(OH)3 33H3H2 2SS。深深 度度 思思 考考知识梳理知识梳理题型构建题型构建铝热反应铝热反应1.1.铝热反应发生的原因铝热反应发生的原因 镁条燃烧，放出一定的热量，镁条燃烧，放出一定的热量，KClO

5、KClO3 3作为助燃剂在受作为助燃剂在受 热状态下同时分解，使热状态下同时分解，使AlAl和和FeFe2 2O O3 3在较高温度下发生反在较高温度下发生反应，该反应放出大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁应，该反应放出大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。在高温下呈熔化状态。2.2.铝热反应的应用铝热反应的应用（1 1）焊接铁轨）焊接铁轨（2 2）冶炼某些难熔金属，如）冶炼某些难熔金属，如V V、CrCr、MnMn等等（3 3）定向爆破）定向爆破3.3.铝热剂：指铝粉和某些金属氧化物的铝热剂：指铝粉和某些金属氧化物的混合物混合物如如FeO、Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、

6、V2O5、MnO2等等探究高考探究高考2015广东卷32节选：流程（1 1）电解制备）电解制备Al(OH)Al(OH)3 3时，电极分别为时，电极分别为AlAl片和石墨，片和石墨，电解总反应方程式为电解总反应方程式为 。 （2 2）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCAlCl l4 4- -和和AlAl2 2ClCl7 7- -两种离子在两种离子在AlAl电极上相互转化，其它离子不电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极参与电极反应，放电时负极AlAl的电极反应的电极反应式式为为 。知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点一考点一I铝的性质及应

7、用铝的性质及应用4对比记忆镁的化学性质对比记忆镁的化学性质5.铝的用途铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。1.等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体的体积之比是多少？为什么？积之比是多少？为什么？解析解析根据化学方程式：根据化学方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得得Al与与H2的关系式均为的关系式均为2Al3H2，故只要参加反应的故只要参加反应的Al相等，所得相等，所得H2必相等。必相等

8、。课堂活动区课堂活动区一、铝与酸、碱的反应一、铝与酸、碱的反应2.足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生液中，产生H2的体积关系是什么？为什么？的体积关系是什么？为什么？解析解析因为在反应中因为在反应中Al过量，产生的过量，产生的H2由由HCl和和NaOH的量决定。根据化的量决定。根据化学反应中的关系式：学反应中的关系式：6HCl3H2；2NaOH3H2，故当，故当HCl、NaOH物质的物质的量相等时，二者产生量相等时，二者产生H2的体积比为的体积比为1 3。3.足量的两份铝分别投入到等体积、一定物

9、质的量浓度的足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶溶液中，二者产生的液中，二者产生的H2相等，则相等，则HCl和和NaOH的物质的量浓度是什么关系？的物质的量浓度是什么关系？为什么？为什么？解析解析因为铝足量且产生因为铝足量且产生H2相等，根据关系式相等，根据关系式n(HCl) n(NaOH)3 1，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl) c(NaOH)n(HCl) n(NaOH)3 1。知识梳理知识梳理题型构建题型构建【典例导悟【典例导悟1】甲、乙两烧杯中各盛有】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和的盐