江西芦溪2016届高三第五次理科综合能力模拟冲刺试卷化学部分试题

1、理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（）A纯水 B盐酸 C硝酸银溶液 D碳酸钠溶液2、下列说法正确的是（）木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃PX项目的主要产品对二甲苯属于芳香烃金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火用试管加热碳酸氢钠固体时使试

2、管呈四十五度倾斜浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片A BC D3、下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个( )明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 A3个 B2个 C5个 D4个4、下列离子方程式正确的是（）A氢氧化钠溶液中通入足量二

3、氧化硫：SO2+2OHSO32+H2OB石灰水与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC钠与水反应：Na+2H2O2OH+Na+H2D向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO+Ca2+OHCaCO3+H2O5、我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族下列说法中，不正确的是（）A原子半径：GaAsPB热稳定性：NH3PH3AsH3C酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4DGa（OH）3 可能是两性氢氧化物6、Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X在一定条件下反应初始时c（X）=2.0×103molmol

4、3;L1，反应10min进行测定，得图1和图2下列说法不正确的是（）A50，PH在36之间，X降解率随PH增大而减小BPH=2，温度在4080，X降解率温度升高而增大C无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80DPH=2、温度为50，10min内v（X）=1.44×104mol·L1·min17、如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液下列说法错误的是（）AB中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B实验开始时应先将活塞E关闭C生

5、成Fe（OH）2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）38、用如图所示装置除去含有CN、Cl 废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl+2OH2eClO+H2OC阴极的电极反应式：2H2O+2eH2+2OHD除去CN的反应：2CN+5ClO+2H+N2+2CO2+5Cl+H2O第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石

6、灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气请你参与探究，并回答下列问题：制取氨气的化学方程式为： ；三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 （填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是 （用化学方程式表示）；检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 10、氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料已知：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+92.4kJ·mol1氨气自发分解的反应条件是 （填“低温”或“高温”）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 （填字母）a

7、用铁触媒加快化学反应速率 b采用较高的压强c采用较高的温度 d将生成的氨液化并及时从体系中分离出来在一定温度下，将1.5molN2 气体和3.5molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则合成氨反应的平衡常数为 11、下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色请回答下列问题：（1）A是 （2）反应中，属于氧化还原反应的是 (填序号）（3）反应的化学方程式为 ；甲与B反应的离子方程式为 （4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观

8、察到的现象是 12、合成P（一种抗氧剂）的路线如图：已知：+R2C（R为烷基）A和W互为同分异构体，A分子中有两种不同化学环境的氢原子，W核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1（1）G的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 ；（2）AB的化学方程式是 ；该反应类型为 ；（3）B经催化加氢生成的物质的名称是 ；（4）G和W反应生成P的化学方程式是 ；该反应类型为 ；（5）关于C和P，下列说法正确的是 C和P都能使FeCl3溶液显色；C和P都能与浓溴水反应并生成白色沉淀；C和P都能与Na2CO3溶液反应；C和P含有的官能团种类相同；P能发生水解反应而C不能； 等量的C和P与NaOH

9、溶液反应时最多消耗NaOH的量不相同参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】A加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，故A错误；B加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，故B正确；C加入硝酸银溶液，溶液中都有沉淀，不能鉴别，故C错误；D加入碳酸钠，与三种物质都不反应，不能鉴别石灰石和二氧化硅，故D错误故选B2.【答案】C【解析】解：纤维素遇碘试液不变色，淀粉遇碘试液变蓝色，所以只有土豆淀粉遇碘水变蓝色，故错误；酯基和肽键都能发生水解反应，油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，所以二者都能发生水解反应，故正确；聚氯乙烯还含有氯元素

10、，故错误；对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，所以是芳香烃，故正确；金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故错误；碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故错误；酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故错误；制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故正确故选C3.【答案】A【解析】解：明矾电离产生的Al3+水解产生氢氧化铝胶体，胶体的表面积大，有很强的吸附能力，能吸附水中悬浮的物质，从而使水

11、净化，错误；氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为发生反应：2Fe3+ Cu=2Fe2+Cu2+.在该反应中氯化铁作氧化剂，具有氧化性，正确；浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性，错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅,是光通信的传输材料。光通信的线路采用像头发丝那样细的透明玻璃纤维制成的光缆。在玻璃纤维中传导的不是电信号,而是光信号,故称其为光导纤维，错误；MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，正确；NaHCO3是弱酸的酸式盐，能与碱反应，但在食品工业上用作焙制糕点的膨松剂是因为它不稳定，受热容易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，产生的CO2气体是面团松软、多孔，错误；金属A

12、l具有良好的延展性，由于在空气中能与氧气发生反应产生一薄层致密的氧化物薄膜，对内层的金属来是起到了保护作用。因此有一定的抗腐蚀性能。所以可制成铝箔包装物品，正确。答案选A。4.【答案】D【解析】解：A氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫，离子方程式：SO2+OHHSO3，故A错误；B石灰水与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO，故B错误；C钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O2OH+2Na+H2，故C错误；D向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水，离子方程式：HCO+Ca2+OHCaCO3+H2O，故D正确；故选：D5.【答案】C【解析】解：A

13、、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径GaAsP，故A正确；B、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性NPAs，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3PH3AsH3，故B正确；C、同周期自左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性SPAs，所以酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，故C错误；D、镓（Ga）是第四周期A族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但可能具有两性，故D正确故选C6.【答案】C【解析】解：A由图1可知，50时，PH在36之间，X降解率随PH增大而减小，故A正确；B

14、由图2可知，PH=2时，温度在4080，X降解率温度升高而增大，故B正确；C溶液pH值、温度会影响X的降解率，需要进行PH=3、温度对X降解率影响实验或温度为80、pH对X降解率影响，故C错误；D由图2可知，PH=2，50时到达平衡时X的转化率为72%，X的浓度变化量=2.0×103mol·L1×72%=1.44×103mol·L1，故v（X）=1.44×104mol·L1·min1，故D正确，故选C7.【答案】B【解析】解：A、制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，故A

15、正确；B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞E，故B错误；C、铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中氢气增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为：关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应，故C正确；D、氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故D正确；故选B8.【答案】D【解析】解：A该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极

16、，故A正确；B阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl+2OH2eClO+H2O，故B正确；C电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2eH2+2OH，故C正确；D阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN+5ClO+H2ON2+2CO2+5Cl+2OH，故D错误；故选D9.【答案】 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O； 甲；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4； 将湿润的红色石蕊

17、试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）；【解析】解：加热氯化铵和氢氧化钙固体生成氯化钙、氨气和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；甲同学用浓硫酸干燥氨气，氨气为碱性气体，能够与硫酸反应生成硫酸铵，方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，所以甲同学不能收集到气体；故答案为：甲；2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；氨气的检验方法为：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓

18、盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）；故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）；10.【答案】 高温； bd； 0.125（mol/L）2【解析】解：G=HTS0，反应可以自发进行，氨气分解为熵增的反应，且H为增大反应，故反应在高温下可以自发进行，故答案为：高温；a、用铁触媒加快化学反应速率，是利用铁触媒做催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故不符合；b、反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向进行符合化学平衡移动原理，可以用勒夏特列原理解释，

19、故符合；c、合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，催化剂活性大，与勒沙特列原理不符，故不符合；d、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，减少生成物浓度，平衡正向进行，可以用勒夏特列原理解释，故符合；故选：bd；反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，所以平衡时混合气体的物质的量为（1.5mol+3.5mol）×80%=4mol，设参加反应的氮气的物质的量是x， 对于反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 初始浓度：1.5 3.5 0变化浓度：x 3x 2x平衡浓度：1.5x 3.53x 2x所以1.5x+3.53x+2x=4，解

20、得x=0.5mol，反应平衡常数k=0.125（mol/L）2故答案为：0.125（mol/L）211.【答案】（1）Na2O2；（2）；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（4）先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E

21、为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A为Na2O2，故答案为：Na2O2；（2）反应中，属于氧化还原反应，属于非氧化还原反应，故答案为：；（3）反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色12.【答案】（