离子浓大小比较PPT课件

1、一、离子浓度大小的判断 在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱电解质离子部分水解（电离强烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。第1页/共25页第2页/共25页第3页/共25页0.1 molL- -1的Na2CO3溶液中 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3 ) +2 c(CO32 )+ c(OH )c(H2CO3 )+ c(HCO3 )+c(CO32 )=0.5 c(Na+ ) =0.1 molL1c(OH )= c(H+ )

2、+ c(HCO3 ) +2 c( H2CO3)你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？第4页/共25页在NaHS溶液中 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ )c(OH-)= c(H+ )+ c(H2S )c(S2- )第5页/共25页第6页/共25页小结：解题方法弱酸：酸H+酸式酸根离子酸根离子 OH-弱碱：碱OH-阳离子H+第7页/共25页B、可水解的盐()在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc

3、(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)A第8页/共25页第9页/共25页第10页/共25页第11页/共25页第12页/共25页第13页/共25页第14页/共25页3、同一例子浓度的比较例1.相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3第15页/共25页例2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3=规律：1、水解的盐双水解的盐酸（或碱

4、）2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大第16页/共25页1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位规律总结第17页/共25页【高考导航】 电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有： 1外界条件的改变对电离平衡、水解 平衡的影响及其应用； 2酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及 pH的简单计算； 3溶液中微粒浓度之间的关系及大小 比较。 第18页/共25页【知识回顾】 一、强酸与弱酸的比较 二、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断 三、电离平衡和

5、水解平衡的比较 四、溶液中的物料守恒和电荷守恒第19页/共25页 例1、在相同温度时100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较， 下列数值前者大于后者的是 A中和时所需NaOH的量 B电离程度 CH+的物质的量 DCH3COOH的物质的量正确答案：BC同同第20页/共25页 例2、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放 入锌的 质量大 B甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应的锌等量 D反应开始后乙烧杯中的c(H

6、+)始终比甲烧杯中的c(H+)小AC分析：盐酸中锌过量，醋酸中酸过量不足大第21页/共25页 例3 3、常温下，pH=2pH=2的某酸HAHA溶液与pH=12pH=12 的某碱BOHBOH溶液等体积混合，所得混合 溶液的pH=8.7pH=8.7，下列说法中正确的是 A AHAHA一定是强酸，BOHBOH可能是弱碱 B BHAHA可能为强酸，BOHBOH一定为弱碱 C C盐BABA的水溶液一定显碱性 D D盐BABA的水溶液中A A一定水解正确答案：B原因：碱过量，结论：碱为弱碱第22页/共25页1等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混 合，两者恰好完全中和，有以下四种情况强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合， 所得溶液为酸性相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合， 所得溶液为碱性若酸、碱的相对强度相同，则混合后的 溶液也为中性归纳：谁强显谁性、同强（弱）显中性 总结: :第23页/共25页 2等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液 中的c(H+)与碱溶液中的c(OH)相等 强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混 合，所得溶液为碱性，因碱有剩余 相对较