高考化学总复习 第十二章 物质结构与性质 1212 考点二 原子结构与元素性质基础小题快练 新人教版

1、11-1-2 考点二 有机化合物的命名一、原子结构与元素周期表和元素周期律1某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为()ab族bb族c族da族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为族。答案：c2下列有关元素周期表分区的说法正确的是()as区全部是金属元素bp区全部是非金属元素cd区内元素原子的价电子排布必为(n1)d110ns2d除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称解析：a项，h为非金属元素；b项，p区左下角元素为金属元素；c项

2、，d区内cr为3d54s1。答案：d3已知33as、34se、35br位于同一周期，下列关系正确的是()a电负性：as>cl>pb热稳定性：hcl>hbr>ash3c第一电离能：br>se>asd酸性：h3aso4>h2so4>h3po4解析：电负性cl>p>as，a错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，b正确；第一电离能应为br>as>se，c错误；非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，故酸性h2so4>h3po4>h3aso4，d错误。答案：b4下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()a元素的

3、电负性：p<o<fb元素的第一电离能：c<n<oc离子半径：o2>na>mg2d原子的未成对电子数：mn>si>cl解析：得电子能力p<o<f，所以元素的电负性p<o<f，a正确；n的电子排布式：1s22s22p3，p轨道处于半充满状态，n的第一电离能最大，b错误；离子半径：o2>na>mg2，c正确；mn、si、cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，d正确。答案：b5现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正

4、确的是()a最高正化合价：>>b原子半径：>>c电负性：>>d第一电离能：>>解析：根据核外电子排布可知是s，是p，是f。f无最高正价，a错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：>>，b错误；非金属性越强，电负性越大，则电负性：>>，c错误；非金属性越强，第一电离能越大，但p的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能强于s，则第一电离能：>>，d正确。答案：d二、电离能和电负性6下列说法中正确的是()a第三周期所含元素中钠的第一电离能最小b铝的第一电离能比镁的第

5、一电离能大c在所有元素中，氟的第一电离能最大d钾的第一电离能比镁的第一电离能大解析：同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的最大，a正确，c不正确；由于mg的外围电子排布式为3s2，而al的外围电子排布式为3s23p1，故铝的第一电离能小于镁的；d中钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁。答案：a7下表列出了某短周期元素r的各级电离能数据(用i1、i2表示，单位为kj·mol1)。i1i2i3i4r7401 5007 70010 500下列关于元素r的判断中一定正确的是()ar的最高正价为3价br元素位于元素周期表中第a族cr元素的原子最外层共有4个电子dr元素基态原子的电

6、子排布式为1s22s2解析：由表中数据i3i2知其最高正价为2价，r元素位于a族，最外层有2个电子，r不一定是be元素。答案：b8电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()a同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大b同主族从上到下，元素的电负性逐渐变大c电负性越大，金属性越强d电负性越小，非金属性越强解析：利用同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族从上到下元素电负性逐渐减小的规律来判断。电负性越大，金属性越弱，非金属性越强。答案：a9根据信息回答下列问题。信息a：第一电离能i1是指气态原子x(g)处于基态时，失去一个电子成为气态基态正离子x(g

7、)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能i1随原子序数变化的曲线图(其中1217号元素的有关数据缺失)。信息b：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性表示。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：(1)认真分析a图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断naar元素中，al的第一电离能的大小范围为_<al<_(填元素符号)。(2)由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能i1变化规律是_。(3)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。

8、(4)根据对角线规则，铍、铝元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其中be(oh)2显示这种性质的离子方程式是_。(5)通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性值的最小范围_。(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_。(7)从电负性角度，判断alcl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论)：_；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_。解析：(1)由所给的图可以看出，同周期的a族元素的第一电离能最小，而a族元素第一电离能小于a族元素第一电离能，故na<al<mg。(2)同主族元素第一电离能从题图中可以看出从上到下逐渐减小。(

9、3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中rb的第一电离能最小，其位置为第5周期第a族。(4)根据对角线规则，al(oh)3与be(oh)2性质相似，be(oh)2应具有两性，根据al(oh)3naoh=naalo22h2o，al(oh)33hcl=alcl33h2o可以类似地写出be(oh)2与酸或碱反应的离子方程式。(5)根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性na<mg<al，同主族be>mg>ca，最小范围应为0.931.57。(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力大小，所以，电负性越

10、大，原子吸引电子能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。(7)alcl3中al与cl的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以alcl3为共价化合物，共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下是否导电，离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。答案：(1)namg(2)从上到下依次减小(3)5a(4)两be(oh)22h=be22h2o，be(oh)22oh=beo2h2o(5)0.931.57(6)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(7)铝元素和氯元素的电负性差值为1.55<1.7，所以形成共价键，为共价化合

11、物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物三、元素“位构性”关系10现有属于前四周期的a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大。a元素的价电子构型为nsnnpn1；c元素为最活泼的非金属元素，d元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；e元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，f元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子；g元素与a元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)a元素的第一电离能_(填“<”“>”或“”)b元素的第一电离能，a、b、c三种元素的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)d元

12、素原子的价电子排布式是_。(3)c元素的电子排布图为_；e3的离子符号为_。(4)f元素位于元素周期表的_区，其基态原子的电子排布式为_。(5)g元素可能的性质_。a其单质可作为半导体材料b其电负性大于磷c最高价氧化物对应的水化物是强酸解析：a元素的价电子构型为nsnnpn1，则a是n；c元素为最活泼的非金属元素，则c是f，那么b是o；d元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，则d是mg；e元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则e是fe；f元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，则f是cu；g元素与a元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则g是as。

13、(1)由于n的最外层电子处于半充满的稳定状态，失去电子比o难，所以元素的第一电离能a>b；一般情况下同一周期的元素，原子序数越大，元素的电负性越大。所以a、b、c三种元素的电负性由小到大的顺序为n<o<f。(2)镁元素原子的价电子排布式是3s2。(3)c元素是f，其电子排布图为；e是fe，e3的离子符号为fe3。(4)f是cu，cu位于元素周期表的ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23d63d104s1或ar3d104s1。(5)a.as是非金属，位于金属与非金属交界区，其单质为半导体材料，正确；b.as的电负性小于磷，错误；c.as的最高价氧化物对应的水

14、化物h3aso4，酸性弱于磷酸，所以是弱酸，错误。答案：(1)>n<o<f(2)3s2(3) fe3(4)ds1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(5)a11q、r、x、y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；r原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)z2的核外电子排布式是_。(2)r的价电子排布图为_。(3)q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b稳

15、定性：甲>乙，沸点：甲<乙c稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙(4)q、r、y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)y原子核外有_个运动状态不同的电子，q、r、x、y四种元素电负性由大到小的顺序为_(用元素符号作答)。解析：29号元素为cu，y原子价电子排布：msnmpn中n只能取2，又为短周期元素，则y可能为c或si。r原子的核外l层电子数为奇数，则可能为li、b、n或f。q、x原子p轨道的电子数分别为2和4，则为c(或si)和o(或s)。又知五种元素原子序数依次递增，所以可推出：q为c，r为n，x为o

16、，y为si。(1)cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子后得cu2，故cu2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或ar3d9。(2)n的价电子排布式为2s22p3，因此价电子排布图为。(3)q、y的氢化物分别为ch4和sih4，由于c的非金属性强于si，则稳定性ch4>sih4。因为sih4的相对分子质量比ch4大，故分子间作用力大，沸点高，故答案选b。(4)c、n和si中，c、si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而n由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以si<c<n。(5)y为si，原子核外有14个电子，每个电子的运动状态均不相同，因此有14个运动状态不同的电子。c、n、o为同周期元素，电负性o>n>c，c和si为同主族元素，电负性c>si，因此四种元素的电负性o>n>c>si。答案：(1)1s