化学探究简卷(2)2015.5.2

1、郁达夫中学内部资料 九年级组周末简测问卷（2）1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是：（ ）选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B常见合金不锈钢、焊锡、生铁C常见营养物质食盐、纯碱、碳酸钙D常见碱烧碱、纯碱、熟石灰2. 某无色溶液中，可能含有KCl、BaCl2、Na2CO3、CuCl2中的两种。向混合液中加入稀硫酸，只产生气体，则此溶液中所含的物质是（ ）ANa2CO3、CuCl2 BNa2CO3、BaCl2 CKCl、CuCl2 DNa2CO3、KCl3下图为甲、乙两人肾

2、单位内流动的液体中葡萄糖含量的变化曲线，其中表示组成肾单位的有关结构。下列分析错误的是( )A为肾小囊，其内液体为原尿B是肾小管，此处进行了重吸收作用C从成分上看，甲的内液体比内液体多了葡萄糖D内液体是尿液，甲可能是肾小管发生病变4下列概念的逻辑关系与图示相符的是（）A依次是蝙蝠、鸟类、脊椎动物、动物B依次是细胞核、染色体、DNA、基因C依次是脑干、大脑、中枢神经系统、神经系统D依次是肾小囊、肾小体、肾单位、肾脏5.右图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。向试管中加入某物质后，石蕊试液变红，且U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为（ ）A.CaO B.NaOH C.浓H2SO

3、4 D.NaCl6为完全中和某盐酸溶液，需a克质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的PH值为（ ）A大于7 B小于7 C等于7 D无法判断7锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（ ）A0.15g B0.20g C0.30g D0.45g8将质量相等的铁片插入装有相同质量的稀H2SO4，FeSO4溶液、CuSO4溶液中，随着反应的进行中，三种溶液的质量变化如图所示，则a、b、c三条线表示的溶液为（ ）ACuSO4、 FeSO4

4、 、H2SO4 BFeSO4 、CuSO4、H2SO4CH2SO4、 FeSO4 、CuSO4 DH2SO4 、CuSO4、 FeSO49. 某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g， 逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是（ ）A图中oa段表示生成的沉淀量 Bc点表示碳酸钠恰好完全反应 C最终产生气体的质量为5g D与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g10、下列有关描述中不正确的是（ ） A由图l可知，当光照强度为b时，植物光合作用强度小于呼

5、吸作用强度B由图2可知，具有抗药性害虫所占的百分比b点比a点小C由图3可知，该酶在a点所对应的pH时活性最强 D由图4可知，果蔬储藏室内氧气的浓度调整到b点时的效果比c点好11.（4分）某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3）,于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究碳酸氢钠的化学性质（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程为 。（3）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了

6、右图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。试回答： 在实验结束时，操作上要注意的问题是： 。请归纳出小苏打的化学性质（至少两点） ，_ _。12.（10分）我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：已知：（1）碳酸钠比较稳定，加热时不分解 ；（2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O（3）图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉

7、注射器时，A1打开进空气，A2关闭。反应前反应后E的质量为100.0gE的质量为102.25gF的质量为50.0gF的质量为51.1g（一）实验步骤 组装好装置，检查气密性 反复推拉注射器 称量E、F的质量关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 再次称量E、F的质量。（二）问题探究：（1）E中的药品为 ， C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是 ，F的作用是 ，G的作用是 。 （2）实验步骤与能否颠倒 （填“能”或“不能”）。若不进行步骤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器

8、时缓缓的目的是 _ （3）据右表，16.6g天然碱中结晶水的质量为 g,Na2CO3的质量为 g，该天然碱的化学式中a：b：c= 。13.（6分）炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验

9、的基础上再进行一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。14(8分) 某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验： a取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体； b再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象，回答下列问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素。你做出这个判断的理由是 。（2）同学们对实验a中产生的气体的

10、组成看法不一，提出了以下几种假设：该气体是CO； 该气体是H2。 请你推测该气体还可能是 （写化学式）。（3）设计一个实验，证明你在（2）中的推测 （写出方法、现象和结论）。15.(8分)无焰食品加热器常被用于野外加热食物，它所用的材料有镁、铁、氯化钠。使用时加入水，利用镁和水反应产生热来加热。下面是在15、标准大气压的环境中对上述材料进行的研究。实验l：将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有适量水的隔热容器中，连续搅每隔一段时间记录一次温度，在图甲上绘得曲线1：然后把相同质量的镁条剪成若干细条，重复上述实验，绘得曲线2：再取相同质量的镁粉重复上述实验，绘得曲线3。实验2：把2.4g镁粉、5.

11、85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度。图乙是在改变铁粉质量的实验条件下，而绘得的温度变化曲线。实验3：把2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度。图丙是在改变氯化钠质量的实验条件下，而绘得的温度变化曲线。(1)通过实验l可以发现影响镁和水反应快慢的因素是_ 。(2)实验3中，当NaCl质量大于7.31g，实验就不必再做的原因是_ 。 A加入更多的NaCl不再改变反应快慢     

12、0;B加入NaCl会使反应变慢 C水已沸腾，不会再有温度变化    D需要加入更多的铁粉来提高温度(3)如果在实验3中加入了3.66g的NaCl，容器中混合物的温度最接近_ (4)根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31g NaCl和_g铁粉时，能做到用尽可能少的材料产生尽可能多的热量。16（5分）甲图是测量种子萌发时锥形瓶中气体体积变化的实验装置。锥形瓶中放的种子事先用水浸泡过并在稀释的消毒剂中清洗过（不影响种子生命力）。实验开始时U形管左侧与右侧液面相平，每隔半小时利用标尺量出右侧管内的液面高度变化，

13、实验结果见乙图。回答下列问题： (1)此实验的实验目的是测定种子萌发时吸收 的速率（选填“二氧化碳”或“氧气”）。 (2)种子为什么要在稀释的消毒剂中清洗 。(3)分析3.5小时4小时内标尺读数没增加最可能的原因 。(4)本实验存在的问题是没有设计对照实验，因此实验数据不能准确反映真实情况。请设置此实验的对照实验 。(5)由于外界温度、压强的改变导致气体体积改变，在对照实验中气体体积增大，在2小时时刻度变化0.2个单位，那么同等条件下萌发的种子此时实际呼吸速率是 单位/小时。17、（8分）空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中

14、二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。气体流速管颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置50 g1.27×10-4%稀碘溶液（滴有23滴淀粉试液）为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2I22H2OH2SO42HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定 和 。已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：第一步：准

15、确称取1.27g碘单质加入烧杯中， ；第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确 取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气 次 数（n）。假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能原因（假

16、设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：_或_。丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定只需抽气100次以下，即可说明空气中的SO2含量符合排放标准。请你设计合理的改进方案： 。18（10分）天平两端托盘上的烧杯内各培养一株植物，烧杯中是全营养液。调节天平两边平衡，此时游码的位置恰好与支点正对。请回答下列问题：全营养液中添加了很多营养物质，其中属于复合化肥的是 。A硝酸钠B磷酸氢二钙C硝酸钾D硫酸镁将此装置移至阳光下照射一段时间。天平的指针将会向 （选填“左”或“右”）偏转。该实验装置研究的是 ，该装置中还有一处不足之处，请指出并改正 。某同学

17、移动游码将上述倾斜了的天平重新调节平衡，因横梁标尺上的读数无法看清，该同学测出了游码移动的距离为s，若游码的质量为m，天平的臂长为L，则光照后天平两边的质量差为 。19（10分）四川大地震后灾区预防某类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：甲的方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。（1）甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加

18、入蒸馏水，然后过滤，重复23次 。（2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是  。 乙的方案如下图所示： （1）根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是        ，碱石灰的作用是       。小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO2没有排出；反应产生的CO2未被完全吸收等。该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下

19、列因素中的（填序号）     。装置的气密性不好 加入的稀硫酸量不足 干燥管与空气直接相通（）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制2000g 2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱       g。20.用甲、乙两支试管（甲试管盛有土壤浸出液，乙试管盛有蒸馏水），各培养一颗大小相同的健壮幼苗。两周后观察两株幼苗的长势，结果甲试管中的幼苗生长健壮，而乙试管中的幼苗则叶片发黄、矮小。请回答：（1）分析实验现象可以得出的结论是 。（2）如果想证明植

20、物的生长需要含氮的无机盐，你在设计实验时，则需在上述实验的基础上进行改进，应在甲、乙试管中依次盛  。（3）在进行实验的过程中，为了防止植物烂根，应该做的是          姓名： 班级： 周末简测答卷（2）一、选择题：（每空3分）12345678910二、非选择题：（每空2分）11. （2） 。（4） 。 。12.（1） ; 。 ; 。 （2） 。（3） , ， 。13. 。 。 。14（1） （2） （3） 15、（1） （2） （3） （4） 16、(1) (2) (3) (4) 17：

21、 18 ， ， 19（2）  （1）        （2） 20.（1） （2） （3） 周末简测答案（2）参考答案：15,DDCDC，6-10BACDB11.（4分）（2） NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2 。（4） 先要移开烧杯，在熄灭酒精灯。 小苏打能和酸反应生成盐和水，小苏打不稳定，受热易分解。12.（10分）（1） 浓硫酸 ; 吸收空气中的水和二氧化碳，排除对实验的干扰; 吸收水蒸气 ; 防止空气中的水和二氧化碳进入F处，影响实验。 （2）不能 。 偏小 , 使生成的CO2和水蒸气完全吸收(合理即可)（3）1

22、.8 , 10.6， 2:1:2 。13.（6分）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红 。 碳酸水也显酸性 。变红的石蕊试液没有变紫。14(8分)（1）钠、氧 质量守恒定律 （2）O2（3）收集气体，伸入带火星的木条，木条复燃 证明该气体是氧气 15、（1）镁的（反应）表面积或镁的颗粒大小 （2）C （3）55 60均可 （4）2816、(1) 氧气 (2) 杀死种子表面的微生物,防止微生物的呼吸作用干扰实验结果(3)无氧呼吸 (4)用等量消毒液杀菌过的死种子代替实验组中的活种子,其他装置同于实验组（另一组不用 种子或未写明等量只给分）1.75说明：由于气体体积增加，读数减小，即(5.6-2.3+0.4

23、)/217：溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量同时加入少量碘化钾固体800 抽气速度过快，或装置气密性较差将50mL的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管18（10分）C 左 叶片数量（叶面积）对蒸腾作用强度的影响没有排除烧杯中的水分自然蒸发的影响（1分），在水面上加一层植物油（1分）MmsL19（2）Ca（OH）2微溶于水，使沉淀的量偏多  等量的Na2CO3分别与CaCl2、BaCl2反应生成的BaCO3沉淀质量大，称量时误差小（答出一项得1分）  （1）吸收水分  吸收反应中生成的CO2   &

24、#160;   （2）5020.（1）植物的生长需要无机盐 （2）土壤浸出液，不含氮的土壤浸出液 （3）向试管中通气，根需要呼吸 周末简测问卷（2）1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是：（ D ）选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰B常见合金不锈钢、焊锡、生铁C常见营养物质食盐、纯碱、碳酸钙D常见碱烧碱、纯碱、熟石灰2. 某无色溶液中，可能含有KCl、BaCl2、Na2CO3、CuCl2中的两种。向混合液中加入稀硫酸，只产生气体，则此溶液中所含的物质是

25、（D ）ANa2CO3、CuCl2 BNa2CO3、BaCl2 CKCl、CuCl2 DNa2CO3、KCl3下图为甲、乙两人肾单位内流动的液体中葡萄糖含量的变化曲线，其中表示组成肾单位的有关结构。下列分析错误的是( C )A为肾小囊，其内液体为原尿B是肾小管，此处进行了重吸收作用C从成分上看，甲的内液体比内液体多了葡萄糖D内液体是尿液，甲可能是肾小管发生病变4下列概念的逻辑关系与图示相符的是（D）A依次是蝙蝠、鸟类、脊椎动物、动物B依次是细胞核、染色体、DNA、基因C依次是脑干、大脑、中枢神经系统、神经系统D依次是肾小囊、肾小体、肾单位、肾脏5.右图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧

26、内水面持平。向试管中加入某物质后，石蕊试液变红，且U型管两侧水面左低右高，则加入的物质为（ C ）A.CaO B.NaOH C.浓H2SO4 D.NaCl6为完全中和某盐酸溶液，需a克质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用a克质量分数为4%的KOH溶液，反应后溶液的PH值为（ B ）A大于7 B小于7 C等于7 D无法判断7锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）11g，则反应中生成氢气的质量为（ A ）A0.15g B0.20g C0.30g D0.45g8将质量相等的铁片插入装有相同质量的稀H2SO

27、4，FeSO4溶液、CuSO4溶液中，随着反应的进行中，三种溶液的质量变化如图所示，则a、b、c三条线表示的溶液为（ C ）ACuSO4、 FeSO4 、H2SO4 BFeSO4 、CuSO4、H2SO4CH2SO4、 FeSO4 、CuSO4 DH2SO4 、CuSO4、 FeSO49. 某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g， 逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。他们根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量。下列说法正确的是（ D ）A图中oa段表示生成的沉淀量 Bc点表示碳酸钠恰好完全反应 C最终产生气体的质量为

28、5g D与50g废液恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量为30g10、下列有关描述中不正确的是（B ） A由图l可知，当光照强度为b时，植物光合作用强度小于呼吸作用强度B由图2可知，具有抗药性害虫所占的百分比b点比a点小C由图3可知，该酶在a点所对应的pH时活性最强 D由图4可知，果蔬储藏室内氧气的浓度调整到b点时的效果比c点好11.（4分）某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打（NaHCO3）,于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究碳酸氢钠的化学性质（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7。（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量

29、气泡产生，经检验该气体是二氧化碳。该反应的化学方程为 。（3）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。（4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，b烧杯中石灰水了现白色浑浊。试回答： 在实验结束时，操作上要注意的问题是： 。请归纳出小苏打的化学性质（至少两点） ，_ _。11. （2） NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2 。（4） 先要移开烧杯，在熄灭酒精灯。 小苏打能和酸反应生成盐和水，小苏打不稳定，受热易分解。12.（10分）我国青海湖采集的

30、天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：已知：（1）碳酸钠比较稳定，加热时不分解 ；（2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O（3）图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。（一）实验步骤 组装好装置，检查气密性 反复推拉注射器 称量E、F的质量关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 再次称量E、F的质量。反应前反应后E的质量为100.0gE的质量为102.25gF的质量

31、为50.0gF的质量为51.1g（二）问题探究：（1）E中的药品为 ， C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是 ，F的作用是 ，G的作用是 。 （2）实验步骤与能否颠倒 （填“能”或“不能”）。若不进行步骤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是 _ （3）据右表，16.6g天然碱中结晶水的质量为 g,Na2CO3的质量为 g，该天然碱的化学式中a：b：c= 。（1） 浓硫酸 ; 吸收空气中的水和二氧化碳，排除对实验的干扰; 吸收生成的二氧化碳 ; 防止空气中的水和二氧化碳进入F处，影响实验。 （2）

32、不能 。 偏小 , 使生成的CO2和水蒸气完全吸收(合理即可)（3）1.8（水包括原有的和生成的） , 10.6， 2:1:2 。13.（6分）炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的

33、基础上再进行一步操作，即把中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红 。 碳酸水也显酸性 。变红的石蕊试液没有变紫。14(8分) 某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应。例如：它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2。上课时，老师做了如下实验： a取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体； b再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象，回答下列问题：（1）淡黄色的颗粒状固体中一

34、定含有 元素。你做出这个判断的理由是 。（2）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：该气体是CO； 该气体是H2。 请你推测该气体还可能是 （写化学式）。（3）设计一个实验，证明你在（2）中的推测 （写出方法、现象和结论）。（1）钠、氧 质量守恒定律 （2）O2或CO2（3）收集气体，伸入带火星的木条，木条复燃 证明该气体是氧气 15.(8分)无焰食品加热器常被用于野外加热食物，它所用的材料有镁、铁、氯化钠。使用时加入水，利用镁和水反应产生热来加热。下面是在15、标准大气压的环境中对上述材料进行的研究。实验l：将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有适量水的隔热容器中，连

35、续搅每隔一段时间记录一次温度，在图甲上绘得曲线1：然后把相同质量的镁条剪成若干细条，重复上述实验，绘得曲线2：再取相同质量的镁粉重复上述实验，绘得曲线3。实验2：把2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度。图乙是在改变铁粉质量的实验条件下，而绘得的温度变化曲线。实验3：把2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合，放入盛有100mL水的隔热容器中，并不断搅拌，一段时间后测出容器内的温度。图丙是在改变氯化钠质量的实验条件下，而绘得的温度变化曲线。(1)通过实验l可以发现影响镁和水反应快慢的因素是_ 

36、。(2)实验3中，当NaCl质量大于7.31g，实验就不必再做的原因是_ 。 A加入更多的NaCl不再改变反应快慢      B加入NaCl会使反应变慢 C水已沸腾，不会再有温度变化    D需要加入更多的铁粉来提高温度(3)如果在实验3中加入了3.66g的NaCl，容器中混合物的温度最接近_ (4)根据图乙和丙，在设计无焰食物加热器时，如果所用镁粉的质量为2.4g，则取7.31g NaCl和_g铁粉时，能做到用尽可能少的材料产生尽可能多的热量。（1）镁的（反应）表面积或镁的颗粒大小

37、（2）C （3）55 60均可（查表后再加15） （4）2816（5分）甲图是测量种子萌发时锥形瓶中气体体积变化的实验装置。锥形瓶中放的种子事先用水浸泡过并在稀释的消毒剂中清洗过（不影响种子生命力）。实验开始时U形管左侧与右侧液面相平，每隔半小时利用标尺量出右侧管内的液面高度变化，实验结果见乙图。回答下列问题： (1)此实验的实验目的是测定种子萌发时吸收 的速率（选填“二氧化碳”或“氧气”）。 (2)种子为什么要在稀释的消毒剂中清洗 。(3)分析3.5小时4小时内标尺读数没增加最可能的原因 。(4)本实验存在的问题是没有设计对照实验，因此实验数据不能准确反映真实情况。请设置此实验的对照实验 。

38、(5)由于外界温度、压强的改变导致气体体积改变，在对照实验中气体体积增大，在2小时时刻度变化0.2个单位，那么同等条件下萌发的种子此时实际呼吸速率是 单位/小时。 (1) 氧气 (2) 杀死种子表面的微生物,防止微生物的呼吸作用干扰实验结果(3)无氧呼吸 (4)用等量消毒液杀菌过的死种子代替实验组中的活种子,其他装置同于实验组（另一组不用种子或未写明等量只给分）1.75说明：由于气体体积增加，读数减小，即(5.6-2.3+0.2)/217、（8分）空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02

39、 mg/L。气体流速管颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置50 g1.27×10-4%稀碘溶液（滴有23滴淀粉试液）为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2I22H2OH2SO42HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定 和 。已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中， ；第二

40、步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确 取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气 次 数（n）。假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）

41、提出合理假设：_或_。丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定只需抽气100次以下，即可说明空气中的SO2含量符合排放标准。请你设计合理的改进方案： 。17：溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量同时加入少量碘化钾固体800 抽气速度过快，或装置气密性较差将50mL的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管18（10分）天平两端托盘上的烧杯内各培养一株植物，烧杯中是全营养液。调节天平两边平衡，此时游码的位置恰好与支点正对。请回答下列问题：全营养液中添加了很多营养物质，其中属于复合化肥的是 。A硝酸钠B磷酸氢二钙C硝酸钾D硫酸镁将此装置移至阳光下照射一段时间。天平的指针将