2021年高中化学新教材同步必修第一册第2章 微专题五

1、一、溶质物质的量浓度的基本计算1根据定义式计算溶质的物质的量浓度(1)已知溶质的质量(2)已知溶液中某种粒子的数目2标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算(1)若已知溶液的体积(2)标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L水中，所得溶液密度为 g·mL1，则气体的物质的量：n mol；溶液体积：V(溶液)×103 L·mL1×103 L·mL1；再根据c知，c。1为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1.5 mol·L1，该废水样品中含有硫酸的质量为_。答案14

2、.7 g2游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为_mol·L1。答案0.001解析c(Cu2)0.001 mol·L1。3已知V L硫酸铁溶液中含Fe3 m g，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为_mol·L1，SO的物质的量浓度为_mol·L1，溶质的物质的量浓度为_mol·L1。答案解析解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c；二是硫酸铁电离后n(Fe3)n(SO)23，那么

3、c(Fe3)c(SO)23，同时还有cFe2(SO4)3c(Fe3)c(SO)。因n(Fe3) mol，c(Fe3) mol·L1，c(SO)c(Fe3) mol·L1，cc(Fe3) mol·L1。4用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL1，求：(1)氨气的物质的量是_。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是_。答案(1)25 mol(2)15.79 mol·L1解析要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(

4、NH3)25 mol，氨水溶液的体积V× L·mL1 L，氨水溶液的物质的量浓度c(NH3) 15.79 mol·L1。 根据概念表达式cB，欲求cB，先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。相关链接物质的量浓度基本计算“四公式”ncV溶液、n、n、n。(1)已知一定体积溶液中溶质的某物理量，求c若已知溶质的质量m：若已知溶质粒子的数目N：(2)已知标准状况下V L气体溶于水后形成溶液，求c若已知溶液的体积V溶液：若已知溶液的密度为 g·cm3(该气体溶于1

5、L水形成的溶液)其中：V溶液×103 L L，所以cmol·L1 mol·L1。二、溶液的稀释或混合1浓溶液稀释(1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)c(稀)·V(稀)；(2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)m(稀)·w(稀)；(3)溶液的质量守恒：m(稀)m(浓)m(水)。2相同溶质两溶液混合(1)溶质的物质的量不变：c1V1c2V2c(混)·V(混)；(2)溶质的质量不变：m1w1m2w2m(混)·w(混)。5从1 L 1 mol·L1氢氧化钠溶液中取出100 mL：(1)取出的这1

6、00 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_，含氢氧化钠的质量是_。(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_。答案(1)1 mol·L14.0 g(2)0.2 mol·L1解析(1)m0.1 L×1 mol·L1×40 g·mol14.0 g。(2)100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)c(稀)·V(稀)可知c(稀)0.2 mol·L1。6将0.10 mol·L1氢氧化钠溶液和0.60 mol

7、·L1氢氧化钠溶液混合成0.20 mol·L1的氢氧化钠溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。答案41解析本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 mol·L1的氢氧化钠溶液及所需0.60 mol·L1的氢氧化钠溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：0.10 mol·L1·V10.60 mol·L1·V20.20 mol·L1·(V1V2)解得：。方法2(十字交叉法)：解得：。7100 mL溶液中溶有0.1

8、mol HCl和0.1 mol AlCl3，则该溶液中Cl的物质的量浓度为()A0.3 mol·L1 B0.4 mol·L1C3.0 mol·L1 D4.0 mol·L1答案D解析溶液中n(Cl)n(HCl)3n(AlCl3)0.1 mol3×0.1 mol0.4 mol，则c4.0 mol·L1。8用100 mL 0.3 mol·L1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H的物质的量浓度为()A0.36 mol·L1 B0.24 mol·

9、L1C0.45 mol·L1 D0.09 mol·L1答案B解析设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3 L×0.25 mol·L1(0.1 L×0.3 mol·L1) ÷20.5 L×a，解得：a0.12 mol·L1，混合稀释后溶液中c(H)2c(H2SO4)2×0.12 mol·L10.24 mol·L1。(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。(2)混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体

10、积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)来计算。三、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算1换算公式cB mol·L1M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol1)；：溶液密度(单位：g·mL1)；w为溶质的质量分数。2推导方法设溶液体积为1 L，则cBmol·L1。9市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为_。答案18.4 mol·L1解析先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量， 1 000 mL×1.84 g·cm3

11、15;98%1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g÷98 g·mol118.4 mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L1。物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题的解题思路一般有两个出发点：由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c，由此知，欲求c，先求n及V。由“变换式”出发：已知质量分数w和溶液密度(或质量与体积)，由换算公式c计算c。相关链接(1)物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算物质的量浓度(mol·L1)(2)物质的量浓度与溶解度的相互求算物质的量浓度(mol·L1)(

12、3)溶质的质量分数与溶解度的相互求算溶质的质量分数×100%。(4)物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系10相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L1，密度为 g·cm3，则下列说法正确的是()A溶液密度可表示为B物质的量浓度c可表示为C溶液的质量分数w%可表示为D相对分子质量Mr可表示为答案D解析由可知A项不正确；由V，c可知B项不正确；由w%×100%可知C项不正确；由上述C项整理，得Mr， D项正确。四、相同溶质的溶液混合后其质量分数的计算1同一溶质、质量分数分别为a

13、%、b%的两种溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数w，即混合后溶液的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与密度无关。2同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数w满足以下关系：(1)当溶液的密度大于水的密度(如硫酸、硝酸、NaOH溶液等)时，w>。(2)当溶液的密度小于水的密度(如氨水、酒精溶液等)时，w<。11在100 g浓度为18 mol·L1、密度为 g·mL1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L1的硫酸，则加入水的体积()A小于100 mL B等于100 mLC大于100 mL D等于100/ mL答案A解析设加入水的体积为x,100 g÷ g·mL1×18 mol·L1(100 gx×1 g·mL1)÷1g&#