专题一第三单元人类对原子结构的认识

1、专题一第三单元 原子结构人类原子结构的认识1、 化学史主要包括：1、化学的萌芽时期；2、炼丹和医药化学时期；3、燃素化学时期；4、定量化学时期；5、科学相互渗透时期。自从化学成为一门独立的学科后，化学家们已创造出许多自然界不存在的新物质。人类发现和合成的物质已超过3000万种，使人类得以享用更先进的科学成果，极大的丰富了人类的物质生活。近年来，绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展，化学必将使世界变的更加绚丽多彩。诚然，科学的发展是没有止境的，因而化学的发展也决不会停滞不前。19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （）A提出原子学说    B

2、发现元素周期律    C提出分子学说    D发现氧气2、 元素1、元素的概念：化学元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素定义具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称种类100多种，质子数决定了元素的种类（例：氧的原子核中有8个质子；氢的原子核内有一个质子）存在游离态（在单质中例氢气中的氢元素就是游离态）化合态（在化合物中例水中的氢元素就是以化合态存在）要点核电荷数相同的原子、离子属于同一种元素（Na和Na+是钠元素，Cl和Cl-是氯元素）；元素是宏观概念，只能论种，不能数数目；核电荷数（即质子数）

3、决定元素的种类；最外层电子数决定元素的性质。最外层电子数等于8（氦最外层电子数是2）是稀有气体元素，最外层电子数少于4是金属元素，最外层电子数大于4是非金属元素。元素组成物质。例：水是由氢元素和氧元素组成。原 子定义化学变化中的最小微粒区别原子是微观概念，既可以论种类又可以数个数。2H表示2个氢原子。原子可以构成分子，也可以直接构成物质。（铜由铜原子构成；水分子由2个氢原子和一个氧原子构成）联系原子的核电荷数决定元素的种类原子的最外层电子数决定了元素的性质元素是具有相同核电荷数同类原子的总称在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里

4、的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （）A元素    B单质    C分子    D氧化物3、 核素核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子例如，氢有11H、21H、13H种原子，就是3种核素，它们的原子核中分别有0、1、2个中子。这3种核素互称为同位素。例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为C-12核素，或写成12C核素。原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素。氧元素有16O，17O，18O三种核素。具有多种

5、核素的元素称多核素元素。核素常用X表示，X是元素符号，Z是原子序数，A是质量数，A-Z=N，N是该核素中的中子数。 ZAX4、 同素异形体1、同素异形体的概念：同素异形体，是相同元素组成，不同形态的单质。如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体。同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似，也有差异。如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成CO2，由于反应的热效应不同，二者的稳定性不同（石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定）。形成同素异形体的方式：组成分子的原子数目不同，例如：氧气（O2）和臭氧（O3）晶格中原子的排列方式不同

6、，例如：金刚石和石墨和C60晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫还有红磷和白磷注意：同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质，如H2和D2的结构相同，不属于同素异形体。1、下列物质中，属于同素异形体的是 （）AO2和O3 BCO和CO2 C12C和13C    DCH4和C2H6五、原子1、原子结构示意图：原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。例如：2、核外电子排布规律：1）核外电子是分层排列的，从里到外1，2，3，4，5，6，7。2）

7、第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，当电子层达或超过到四层时，倒数第二层不超过18个电子，当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。3）最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。4）金属原子最外层电子数4易失电子。5）每层最多排2n2个电子（n表示层数）。6）非金属原子最外层电子数4 容易得到电子，化学性质不稳定。7）稀有气体最外层电子数是8个（He：2个）不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定）。下列粒子的核外电子排布正确的

8、是（）ANa    BK    CXe    DCl-6、 原子结构的发展1、 原子结构发展史：1）最早是道尔顿的实心球体模型：原子是实心的、不可再分的实心球。   2）汤姆孙的葡萄干布丁模型。3）卢瑟福的行星原子模型。4）现代量子力学模型。2、原子结构：3、原子组成的表示方法 ZAX 其中A表示质量数；Z表示核电荷数或质子数。4、原子序数：原子序数是指元素在周期表中的序号数值上等于原子核的核电荷数（即质子数）或中性原子的核外电子数。例1、原子结构模型的演变图如图：（1）为道尔顿实心球

9、式原子模型；（2） 为卢瑟福行星运转式原子模型；（3） 为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4） 为近代量子力学原子模型；（5） 为玻尔轨道式原子模型。 下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A（1）（3）（2）（5）（4） B（1）（2）（3）（4）（5）C（1）（5）（3）（2）（4） D（1）（3）（5）（4）（2）例2、Na和Na+两种微粒中，不相同的是 （）核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数A B C D例3、根据元素的原子序数，可推知原子的是 （）质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数A B C D例4、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-

10、的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 （）Aa=b+m+n    Ba=b-m+n    Ca=b+m-n    Da=b-m-n7、 质子数、中子数和质量数的关系1、概念：质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值。由于一个质子和一个中子相对质量取近似整数值时均为1，所以质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。2、质量数与相对原子质量的区别：（1）同种元素的质子数相同，而中子数可能不同，即不同的核素。同种元素的核素互称同位素。（2）质量数指的是核素中质子质量与中子质量的

11、和，相同元素的不同核素的质量数不同。（3）相对原子质量为各核素的平均相对质量。同种元素的相对原子质量只有一个数值。（4）近似的相对原子质量也能用质子数+中子数的和来计算，同时也可以看作相对原子质量整数值大小等于质量数整数值的大小。随堂练习一、选择题：1在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种 （）A混合物B氧化物C单质D化合物2下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）A碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水 B铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液C氧化钠、氯化氢、铜、氧气 D空气、酒精、石墨、硫酸钡3下列反应属于氧化还原反应的是（）AH2+

12、CuOH2O+Cu BCaO+H2OCa（OH）2CCaCO3CaO+CO2 DCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO24胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A外观澄清、透明 B胶体微粒粒度在1100nm之间C丁达尔现象 D分散质粒子能透过半透膜5下列叙述正确的是（）A1molH2O的质量是18gmol1 BCO2的摩尔质量为44gCNaOH的相对分子质量是40mol1 DH的摩尔质量是1gmol16实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）A烧杯 B玻璃棒 C蒸发皿 D酒精灯7今年国庆“嫦娥二号”又成功发射，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变

13、所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是（）A24He原子核内含有4个质子 B24He比23He多一个电子C23He和24He互为同位素 D24He的最外层电子数为2，具有较强的金属性8下列说法中正确的是（）A标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B1mol任何气体，体积均为22.4LC标准状况下，1molN2和O2的混合气体的总体积约为22.4LD1mol氖气和1 mol氧气体积相同9选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且

14、必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小10关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（）A阿伏加德罗常数是6.02×1023B阿伏加德罗常数是 0.012kgC12中所含的原子数C阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA11下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（）容量刻度线温度压强物质的量浓度用于配制酸溶液或碱溶液A只有B只有C只有D只有12在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）A容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗B使用容量瓶前检查它是否漏水C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线23cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线二、填空题：13（1）HCl的相对分子质量为，HCl的摩尔质量为，49g H2SO4的物质的量为；（2）0.5mol的Fe含个铁原子，质量是g，12.04×1023个铁原子约是mol14填写下表中的空格：微粒符号质子数中子数电子数质量数（1）（2）1820（3）16183215有镊子、烧杯、试管、胶头滴管、燃烧匙、坩埚钳等仪器，请为下列实验操作各选一种：