电解池的工作原理及应用第1课时教案苏教版

1、精选文档“电解池的工作原理及应用（第 1 课时） ”教案（苏教版）【教学目标】1 . 使学生了解电解池的构造特点及工作原理；能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电池反应方程式；掌握放电顺序。2 .通过对电解池的工作原理的探究，感悟科学探究的过程，训练观察、分析比较、归纳总结等科学方法。3 .通过戴维事迹介绍，激发学生学习化学知识的兴趣。通过实验培养学生求实的精神、合作学习的精神。【教学重点】电解池的工作原理、放电顺序【教学难点】电解池的工作原理。【教学方法】诱思探究法、实验探究法【教学媒体】实验、多媒体、实物投影【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引出】戴维故事1778年戴维出生在英国，

2、是个淘气贪玩的学生。他常躲在顶楼学做实验，遭到别人的讥讽。22岁，制取了笑气（N2O）用于外科麻醉。但真正让他永载化学倾听，体验戴维成功的喜悦激发学生学习 化学知识的兴 趣史册的是他成功制取了 K、Na、Ca、Mg、Ba、使学生产生悬Cso写卜化学史上光辉的一页。产生疑问，念，激发学生的求知欲，为【设问】戴维是用什么方法取得了丰硕的成果呢？情绪高涨探究新知识做铺垫【板书】电解池的工作原理及应用【过渡】以稳定的NaCl , AI2O3为原料生产Na和Al,常采用电解的方法。电解可以使许多不能自发进行 的反应顺利进行。倾听设计问题引导 学生思考【投影】电解熔融态NaCl的装置【讲述】与电源止极相连

3、的是阳极，与电源负极相连的讨论，回答使抽象知识形 象化，更直观是阴极。理解电解池工 作原理【引导讨论】1、通电前，熔融态NaCl存在哪些离子？观看使学生学会正 确书写电解池（些离子运动情况如何?的阴、阳极的电极反应式及2、通电后，阴阳离子的运动情况有改变吗？各向哪个电池反应方程谭方向移动？为什么？3、通电后，外电路上电子是如何流动的？倾听4、离子定向移动到电极表面时发生的是什么反应？属于什么反应类型？【多媒体动回】在直流电的作IT下，NaCl在两极上分别发生氧化还原反应的过程。加深记忆，为 下面学生分析 电解其他几种 溶液奠定基础【讲述】打开电源，电子从电源负极到阴极，Na+定记忆巧妙过渡，深

4、 化探究活动向移动到阴极，得电子，发生还原反应，生成钠原子。Cl-定向移动到阳极，失电子，发生氧化反应，生成氯原子，进而结合成氯分子。Cl-失电子，电子回到阳极，再回到电源止极。回答创造学生认知 冲突，激发学 习兴趣【板书】阳极：2Cl- -2e - =C12T氧化反应阴极：2Na +2e -=2Na还原反应电解反应：2NaC1空曳2Na+C1 2 T引导学生用已 有知识解决问思考7E0【总结投影】在电流电的作m下，在阴、阳两极上分别培养学生动手发生氧化反应和还原反应的过程叫电解。将电能转变为能力，观察能力，及团结合化学能的装置叫电解池。自由讨论，作精神电解池的工作原理1、通电前，电解质电离出

5、能自由移猜测，设计、培养学生概括 总结能力及口动的离子。修改实验方头表达能力2、通电后，自由移动的离子作定向移动。阳离子移向案通过演示实阴极，在阴极上得到电子而发生还原反应；阴离子移向实验并观验，培养学生操作规范性阳极，在阳极上失去电子而发生氧化反应。察现象，准确记录现【提问】1、电解前电解质先要电离产生离子，电离是象。电解的前提，除了熔融条件，还启什么条件能使电解质创设问题使学电离？2、电解质溶液中，除了电解质自身电离出的离子，还后其它离子吗？汇报结果（略）生处于思考问 题、探索问题 的情境中，训 练学生逻辑思 维能力，培养 学生总结归纳 台p-h【设问】电解电解质溶液时，水中的氢离子和氢氧

6、根离子会反应吗？【设问】当电极周围存在多种离子时，是一起反应，还 是只有一种离子反应？如果只肩一种离子反应，哪种先 反应？有没有规律可循？观察现象回答问题思考讨论，日匕，J温故而知新，【讲述】解决这些问题，让实验事实说话，实验前请思 考、讨论元成学不。【投影】实验探究：将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入U型管内的CuCl2、NaCl、溶液 中，再接通16V直流电源，观察现象。约3min后切 断电源。【投影】观察实验现象，根据实验事实指出，在直流电 的作用卜，哪些离子优先在电极上反应。写出电极反应式和电解反应方程式。【演示实验】电解硫酸钾溶液，检验生成的气体。倒出 少许溶液，滴加紫

7、色石蕊试剂。【提问】电解硫酸钾溶液时，哪些离子优先在电极上反应？归纳总结倾听记忆倾听、体会小结优化知乐系沆教给学生科学 的探究方法， 并使他们有整 体化清晰认识提供新探究课 题，让学生自 学去解决新问 题；在学以致 用中培养知识 迁移能力【小结】分析同学们实验的现象，我们知道当电极周围 存在多种离子时，只后一种离子反应放电，且放电顺序 是，阳极：Cl->OH -、OH-> SO42- 阴极：Cu2+> H +、 H + > Na +、H + > K +【提问】请同学分析以上数据进一步总结出阴极、阳极 离子放电顺序规律。【讲述】阳离子在阴极反应的本质是得电子， 发生

8、还原 反应。因此当离子氧化性越强，越容易得到电子。金属 活动顺序表表示金属还原性强弱，金属越不活泼，对应 阳离子的氧化性越强。同理阴离子还原性越强，越易失 去电子，越易在阳极反应。【设问】上述实验的电极材料全是石墨。若阳极用铜， 阴极用铁，电解CuCl2溶液，情况又如何呢？【讲述】还原性越强，越易在阳极反应。金属还原性很 强，若阳极材料用金属，金属优先于溶液中的离子放电（金属铝、金除外）。氧化性越强，越易在阴极反应。 金属没有氧化性，所以阴极是什么材料对电极反应无影 响。【投影】常见阴极放电顺序：Ag + >Fe 3+ >Cu 2+>H + >Fe 2+ >Zn

9、2+ >Al 3+ >Mg 2+ >Na +常见阳极放电顺序：金属 >S 2- > I - > Br -> Cl - > OH -> 含氧酸根 > F -【自主小结】1 .通过本节课的探究，你学到了哪些化学知识？2 .通过本节课的探究过程，你接触到了哪些化学学科的科学探究方法？【作业】1、离子放电的能力不完全取决于它的氧化性强弱，还与其他因素有美。与什么因素有美?课后请查阅资料。2、学习了电解池的工作原理，如何在锌片表面镀银呢？【教学设计说明】在进行本节课教学设计时，充分体会到教材编写的递进思路， 遵循由简单到 复杂的原则进行教学设计

10、。首先分析电解熔融盐的情况，然后分析电解水溶液， 水不参与、参与电解过程的情况，进而分析金属电极参与电解过程的情况， 最后 总结放电顺序0采用这种方式有利于使学生深入认识电解原理， 符合学生的认知 规律。本节课教学重点，一是：电解池的工作原理。我设计了一些梯度小的问题，引导学生循序渐进掌握电解池的工作原理， 并辅助多媒体动画播放电子流动及反 应过程，从微观角度加深学生对电解池的工作原理的理解。并为下面学生分析电 解其他几种溶液奠定基础。二是：放电的顺序。化学是以实验为基础的科学，我 改教师演示实验为学生探究实验。这样设计，推迟结论呈现的时间，让学生有足够的时间思考、想象、动手动脑探索，最大限度地挖掘学生的潜能，使学生充分体会到成功的喜悦。本节课追求的目标，一是：通过“提出问题、设计实验、实验探究、得出结论、总结规律、（应用规律） ”教学，使本节课一气呵成，让学生在获取知识的过程中，逐步掌握科学探究的一