原子核外电子排布与元素周期律

1、1原子核外电子排布与元素周期律知识梳理知识梳理+经典例题经典例题第一部分：第一部分：( (一一) )原子结构原子结构质子（1 个质子带 1 个单位正电荷）原子核外电子（1 个电子带 1 个单位负电荷）( (二二) )质量数：质量数：质量数(A) 质子数(Z)+中子数(N)原子中各字母的意义？A 代表质量数；z代表核电荷数(质子数)；c代表离子所带的电荷数；d代表元素的化合价数；n代表一个分子中的原子个数；小结：在原子中：核电荷数核内质子数核外电子数在阳离子中：核内质子数核外电子数所带电荷数在阴离子中：核外电子数核内质子数所带电荷数质子数+中子数质量数核素的近似相对原子质量( (三三) )元素、

2、核素、同位素元素、核素、同位素1、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。2、核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。同种核素，质子数相等，中子数也相等。3、同位素：同种元素的不同核素互称同位素。即质子数相同、中子数不同(或质量数不同) 的核素。如12C、13C、14C；1H、2H、3H同位素的化学性质几乎完全相同. 某些物理性质不同。在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般相同。二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布1 1原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子质量很小（9.1010-31kg） 、运动空间很小（原子半径

3、：n10-10m） 、运动速率很快（2.2108m/s） 。2 2、原子核外电子的分层排布、原子核外电子的分层排布多电子原子中，依电子运动区域的远近而划分为电子层。电子层（n）符号离核远近能量高低电子排布的原则是依据由能量低向能量高的次序，依次排满为止，以保证原子尽量处于低能量稳定状态；电子层不但表示离核的远近，而且还表示电子能量的高低。离核较近的区域，能量较低；离核较远的区域，能量较高。3 3、表示方法：、表示方法：原子结构示意图原子核中子（不显电性）XCAZnd1234567KLMNOPQ近远低高24 4、原子核外电子的排布规律、原子核外电子的排布规律（1）电子层最多容纳 2n2n2 2(

4、n(n 为电子层数为电子层数) )个电子。（2）最外层电子数目不超过 8 8 个(K 层为最外层时不超过 2 2 个)；次外层电子数目不超过 1818 个，倒数第三层电子数目不超过 3232 个。（3） 电子总是尽先排布在能量最低能量最低的电子层里， 然后依次排布在能量较高能量较高的电子层里.(各电子层能量由低到高的顺序是：KLMKLYZBYXZCZXYDZYX例 3A、B、C、D、E 五种元素的原子的原子序数都小于 18 且具有相同的电子层，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 BA，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 CD；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子

5、序数由小到大的顺序（）AA、B、C、D、EBE、C、D、B、ACB、A、D、C、EDC、D、A、B、E第三部分：第三部分：一、元素周期表的结构（一）周期1.周期表中有多少个横行？每个横行称为什么？2.同行元素组合起来的依据是什么？电子层数与周期序数有何关系？3.每横行各有多少种元素？首尾各是什么元素？原子序数各是多少？类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期性质强弱判断依据金属性12非金属性123元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl原子最外层电子数1234567最高价氧化物的水化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4

6、最高化合价1234567酸碱性强弱强碱中强碱两性氧化物弱酸中强酸强酸酸性更强5长周期不完全周期（二）族1.有多少纵行？每个纵行称为一个族吗？分析族序数在写法上有何不同？2.同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关系？你能写出从左到右各族的序数吗？二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 同周期从左到右，元素的金属性和非金属性如何变化？交流讨论 1：请从微观角度分析，同周期元素的金属性递减、非金属性递增与原子结构之间的关系。交流讨论 2：同周期从左到右，元素与水和酸反应的剧烈程度、元素所对应的水化物的碱性强弱。交流讨论 3：同周期从左到右

7、，元素与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱元素FClBrI形成氢化物的难易程度组成热稳定性同一主族从上到下，元素的金属性和非金属性如何变化？交流讨论 4：从微观角度分析，同主族元素的金属性递增、非金属性递减与原子结构之间的关系。新课标第一网交流讨论 5：元素在周期表中虚线右上方和左下方元素是金属还是非金属。归纳：位置、结构、性质三者之间的关系元素在周期表中的位置原子的结构元素的性质6三、元素周期表的意义.预测新元素2.寻找原料【典例分析】例 1.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？例 2短周期元素 a、b、c 在周期表中位置

8、关系如图则三元素的名称是()A .氢、氟、硫B .氟、硫、砷C .氦、氟、硫D .氖、氯、硒例 2. A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。（1）写出 A、B、C 三种元素的名称，。（2）B 位于元素周期表第周期，第族。（3）C 的原子结构示意图为。（4）比较 B、C 的的原子半径，BC，写出 A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。三、随堂检测三、随堂检测1.下列各种元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的元素是（）A.MgB.SC.OD.Ar2.最

9、外层电子数为 4 的原子，其核电荷数可能为()A.14B.8C.13D.173.下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A.8B.14C.16D.174下列说法中正确的是（）A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D最外层有 1 个电子的原子都是金属原子5下列递变规律不正确的是（）ANaMg、Al 还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O 原子半径依次增大DP、S、Cl 最高正价依次升高6下列微粒半径之比大于 1 的是（）A

10、r(K)/r(K)Br(Al)/r(Mg)Cr(P)/r(s)Dr(Cl)/r(Cl)7.X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ()AX 的原子序数比 Y 的小BX 原子的最外层电子数比 Y 的多ABCabc7CX 的原子半径比 Y 的小DX 元素的最高正价一般比 Y 的低8HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）ACH4H2OHFSiH4BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHFDH2OCH4HFSiH49提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是()A. 道尔顿B. 普利斯特里C. 门捷列夫D

11、. 阿伏加德罗10在元素周期表中, 下面说法正确的是()A. 在元素周期表中, 主族元素是由长周期元素和短周期元素共同组成B. 同周期元素的性质相似C. 元素按原子序数增大的顺序排列D. 在表的末尾排列的元素组成的单质都具有高沸点11.某元素 X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.A 族D.A 族12某周期A 族元素的原子序数为 x，则同周期的A 族元素的原子序数为()A. 只能是 x+1B. 可能是 x+8 或 x+18C. 可能是 x+2D. 可能是 x+1 或 x+11 或 x+25五、课后作业五、课后作业1.碳的三种同位

12、素12C、13C、14C 的原子，下列各项对三种原子均不同的是()A.核电荷数B.中子数C.电子层数D.元素种类2. 核 电 荷 数 为 16 的 元 素 和 核 电 荷 数 为 4 的 元 素 的 原 子 相 比 较 ， 前 者 的 下 列 数 据 是 后 者 的 4 倍 的 是()A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数3.在核电荷数为 120 的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有()A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种4.质子数和中子数相同的原子 A，其阳离子 An+核外共有 x 个电子，则 A 的质量数为()A. 2(x+n)B. 2(xn)C. 2xD.

13、n+2x5.某元素 R 原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质 2.8g，与氧气充分反应，可得到 6g 化合物 RO2，则该元素的原子（）A. 具有三层电子B. 具有二层电子C. 最外层电子数为 5D. 最外层电子数为 46.第 n 电子层，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数可比(n-1)层多 10 个，则对此电子层的判断正确的是（)A. 必为 K 层B. 只能是 L 层C. 只有是 M 层D. 可以是任意层10.下列叙述中正确的是（）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同；B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有

14、气体元素原子的核外电子排布；C.两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素；D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。7电子总数为 10 的微粒；(1)单核离子有等等。(2)多核离子有等等。(3)分子有等等。8下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）A次氯酸的酸性比硫酸弱B氯能置换硫化氢中的硫C硫离子的还原性比氯离子强D硫能在空气中燃烧，而氯则不能9某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为 21，其氢化物8与 最 高 价 氧 化 物 相 对 分 子 质 量 之 比 为 815 ， 则 该 非 金 属 元 素 的 相 对 原 子 质 量 为（）A28B14C19D3210某元素最高正价与负价绝对值之差为 4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）AK2SBMgOCMgSDNaF11电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_，核电荷数依次_，核对最外层电子的引力依次_，原子失去电子的能力