危险货与化学

1、 第六章化学基本知识第六章化学基本知识 无机化学：研究矿物质的化学。 有机化学：研究碳氢化合物及其衍生 物的化学。 化学 分析化学：用分析的方法，确定物质 的成分和含量。 物理化学：研究与化学现象直接有关 的某些物理特性。一、一、 危险货物与化学品危险货物与化学品 危险货物的80-90是化学品 化学品：是指天然的或人造的各类化 学元素化合物和混合物。 美国美国2003年统计结果：年统计结果： 实验室外使用的化学品约63000种。 运输中常见的危险化学品约3800种。 化学品已成为人类生产和生活不可缺 少的一部分。 化学品的品种、数量在迅猛增加。化学品的品种、数量在迅猛增加。 美国文摘上登录的数

2、量：美国文摘上登录的数量： 1900年，只有55万种； 1945年，达到110万种； 1970年，为236.7万种； 1999年12月1日，达到2340万种； 2008年11月，达40000万种； 2009年9月，达到50000万种。组成物质的元素目前有组成物质的元素目前有118种。种。实际自然界中存在的只有实际自然界中存在的只有90种。种。危险品中经常出现的元素基本只有危险品中经常出现的元素基本只有39种种。第一节第一节 无机化学无机化学一、物理变化与化学变化一、物理变化与化学变化物理变化：是指物质仅发生外形或状态的变化而没有生成物理变化：是指物质仅发生外形或状态的变化而没有生成 新物质的变

3、化。如矿石粉碎、水的蒸发与冷凝。新物质的变化。如矿石粉碎、水的蒸发与冷凝。化学变化：指生成新物质的变化。如蜡烛燃烧、铁生锈等。化学变化：指生成新物质的变化。如蜡烛燃烧、铁生锈等。物理变化与化学变化的根本区别：看有没有新物质生成。物理变化与化学变化的根本区别：看有没有新物质生成。 物理变化中不可能有化学变化，但化学变化中物理变化中不可能有化学变化，但化学变化中 一定伴随有物理变化。一定伴随有物理变化。蜡烛的燃烧过程：蜡烛的燃烧过程： 蜡烛蜡烛 融化的蜡融化的蜡 石蜡蒸气石蜡蒸气 co2和和h2o 物理变化 物理变化 化学变化燃烧物理性质与化学性质：物理性质与化学性质： 物理性质物理性质 化学性质

4、化学性质 概概 念念物质不需要经过化学物质不需要经过化学变化就能表现出来的变化就能表现出来的性质。性质。 物质在化学变化中才能表现出物质在化学变化中才能表现出来的的性质。来的的性质。性质获得性质获得 由感觉器官直接感知由感觉器官直接感知或仪器测知。或仪器测知。 通过化学变化可知。通过化学变化可知。包含内容包含内容颜色、状态、气味、颜色、状态、气味、味道、密度、硬度、味道、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等。导电性、导热性等。 一般指能否与氢气、氧气、金一般指能否与氢气、氧气、金属、非金属单质、氧化物、酸属、非金属单质、氧化物、酸碱盐等发生化学反应，或指可碱盐等

5、发生化学反应，或指可燃性、还原性氧化性、酸性、燃性、还原性氧化性、酸性、碱性及热稳定性等。碱性及热稳定性等。 二、原子、分子、离子和元素二、原子、分子、离子和元素 物质是分子、原子、离子三种微粒组成的。物质是分子、原子、离子三种微粒组成的。 分子：是保持物质化学性质的最小粒子。分子：是保持物质化学性质的最小粒子。 物质物质 原子：是化学变化中的最小粒子。原子：是化学变化中的最小粒子。 离子：在化学变化中，电中性原子得到或失离子：在化学变化中，电中性原子得到或失 去电子而成为带电粒子。去电子而成为带电粒子。 质子质子 z个个(一个质子带一个单位正电荷一个质子带一个单位正电荷) 原子核原子核 原子

6、原子( x) 中子中子 (n=az)个个(中子不带电中子不带电) 内层电子：能量低，不易得失。内层电子：能量低，不易得失。 核外电子核外电子 z个个 少于4个易失 外层电子外层电子 多于多于4个易得个易得 (价电子价电子) 8个个(氦氦2个个)稳定结构稳定结构 元素：是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。自然界里的物质元素：是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。自然界里的物质已超过三千多万种，但组成物质的元素目前只有已超过三千多万种，但组成物质的元素目前只有118种。由同种元素种。由同种元素组成的纯净物叫单质。由不同种元素组成的纯净物叫化合物。组成的纯净物叫单质。由不同种元素组成的纯净物叫化合

7、物。 az 三、元素周期表三、元素周期表 根据元素周期表，把目前已发现的根据元素周期表，把目前已发现的118种元素，种元素，按电子层数相同的由左到右排成横行，把不同横行按电子层数相同的由左到右排成横行，把不同横行中最外层的电子数相同由上而下排成纵行，这样得中最外层的电子数相同由上而下排成纵行，这样得到在个元素周期表。到在个元素周期表。 类别类别周期数周期数起止元素起止元素 包括元素包括元素种数种数核外电子核外电子层数层数短周期短周期1hhe212line823naar83长周期长周期4kkr1845rbxe1856csrn326不完全不完全周期周期7fr1122671周期表的结构周期表的结构

8、(1)周期：元素周期表的横行称为周期。（三短、四长）周期：元素周期表的横行称为周期。（三短、四长） (2)族：周期表有族：周期表有18个纵行，除第个纵行，除第8、9、10三个纵行为三个纵行为 一个族外，其它每个纵行为一个族，共一个族外，其它每个纵行为一个族，共16个族。个族。 主族：主族：7个主族，由短周期元素和长周期元素共同个主族，由短周期元素和长周期元素共同 组成。主族序数组成。主族序数 = 最外层电子数最外层电子数 副族：副族：7个副族，完全由长周期元素构成。个副族，完全由长周期元素构成。族族 零族：零族：1个零族，稀有气体族，化性不活泼，化合个零族，稀有气体族，化性不活泼，化合 价看价

9、看 作作0，故称零族。，故称零族。 第第族：族：1个个族，包括族，包括8、9、10三个纵行的元素。三个纵行的元素。2元素性质与元子结构的关系元素性质与元子结构的关系 (1) 原子结构与元素金属性和非金属性的关系原子结构与元素金属性和非金属性的关系 金属性：金属原子失去电子成为阳离子的性质。金属性：金属原子失去电子成为阳离子的性质。 非金属性：非金属原子获得电子形成阴离子的性质非金属性：非金属原子获得电子形成阴离子的性质。 族族 周期周期 aaaaa aaa 1 2 3 4 5 6 7 非金属性增强非金属性增强 非非 金金 金金 属属 属属 性性 性性 逐逐 逐逐 渐渐 渐渐 增增 增增 强强

10、强强 金属性增强金属性增强 (2)原子结构与化合价的关系原子结构与化合价的关系 主主 族族a aaaaaaa主要化合价主要化合价 +1 +2+3+4 -4 +5-3+6-2+7-1气态氢化物气态氢化物的通式的通式 rh4 rh3h2rhr最高价氧化最高价氧化物的通式物的通式r2o ror2o3ro2 r2o5ro3r2o7元素的最高正价元素的最高正价=主族的序数主族的序数非金属元素的负化合价非金属元素的负化合价=最高正化合价最高正化合价8 39种最常见的危险元素种最常见的危险元素1 h he2 libebcno fne3 namgalsipsclar4 kcaticrmnfecocuznasb

11、rkr5agixe6baauhgpb7镧系镧系锕系锕系upu1 15种常见有毒元素种常见有毒元素2bef3pcl4vcrasse br5sni6bahgtlpb7镧系镧系 锕系锕系 四、无机物的分类、组成与命名四、无机物的分类、组成与命名 单质：由相同元素组成的物质，如单质：由相同元素组成的物质，如h2氢气、氢气、fe铁等。铁等。 氧化物：氧与另一种元素形成的化合物，氧化物：氧与另一种元素形成的化合物， 如如co2二氧化碳、二氧化碳、na2o2过氧化钠等。过氧化钠等。无机物无机物 酸：在水溶液中或融化状态下电离出的阳离子酸：在水溶液中或融化状态下电离出的阳离子 全部是全部是h+的化合物。分一元

12、酸的化合物。分一元酸(hcl盐酸盐酸)、 化合物化合物 二元酸二元酸(h2so4硫酸硫酸)、三元酸、三元酸(h3po4磷酸磷酸) 碱：在水溶液中或融化状态下电离出的阴离子碱：在水溶液中或融化状态下电离出的阴离子 全部是全部是oh-的化合物。的化合物。(naoh、nh3h2o氨水氨水) 盐：在水溶液中或融化状态下能电离出金属阳离盐：在水溶液中或融化状态下能电离出金属阳离 子子(或或nh4+)和酸根阴离子的化合物。和酸根阴离子的化合物。 如如 nh4cl nh4+ + cl- 氯化铵氯化铵 铵离子铵离子 氯离子氯离子 正盐正盐(nh4cl)、 盐盐 酸式盐酸式盐(nahso4硫酸氢钠硫酸氢钠)、

13、碱式盐碱式盐cu2(oh)2co3碳酸氢氧化钠碳酸氢氧化钠五、化学变化的种类五、化学变化的种类1四种化学反应基本类型四种化学反应基本类型基本基本类型类型定定 义义特特 点点实实 例例化合化合反应反应由两种或两种以上由两种或两种以上物质生成一种新物物质生成一种新物质的反应。质的反应。生成物只有一生成物只有一种，均为化合种，均为化合物。物。nh3 + hcl l= = nh4cl lmg + o2 = 2mgocao + h2o = ca(oh)2分解分解反应反应由一种物质生成两由一种物质生成两种或两种以上物质种或两种以上物质的反应。的反应。反应物为一种反应物为一种化合物，一般化合物，一般需要加热

14、。需要加热。nh4hco3 = nh3+ co2+h2o置换置换反应反应一种单质跟一种化一种单质跟一种化合物起反应，生成合物起反应，生成另一种单质和另一另一种单质和另一种化合物的反应。种化合物的反应。有单质参加反有单质参加反应，并有新单应，并有新单质生成。质生成。zn + hcl = zncl 2+ h2 2fe + cuso4 = feso4 + cu复分复分解解反应反应两种电解质互相交两种电解质互相交换离子，生成两种换离子，生成两种新电解质的反应。新电解质的反应。通常在水溶液通常在水溶液中进行。中进行。hcl + agno3 = agcl l+ hno3na2s + h2so4 = na2

15、so4 + h2sshcl + naoh = nacl + h2o2氧化氧化-还原反应与非氧化还原反应与非氧化-还原反应还原反应氧化氧化-还原反应还原反应非氧化非氧化-还原反应还原反应定义定义凡有电子得失或共用电子对偏移的化凡有电子得失或共用电子对偏移的化学反应称氧化学反应称氧化-还原反应。还原反应。凡没有电子得失的化学反应称非氧凡没有电子得失的化学反应称非氧化化-还原反应还原反应特征特征反应前后，元素的化合价有变化且升反应前后，元素的化合价有变化且升价与降价的总数相等。价与降价的总数相等。反应前后，所有元素的化合价均没反应前后，所有元素的化合价均没有变化。有变化。本质本质在反应过程中发生电子

16、转移，氧化剂在反应过程中发生电子转移，氧化剂得电子，还原剂失电子，且得失电子得电子，还原剂失电子，且得失电子的总数相等。的总数相等。反应过程中，反应物不发生电子转反应过程中，反应物不发生电子转移。移。实例实例 e2 cuo + h2 = cu + h2o氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 nh3 + hcl= nh4clnh4hco3=nh3+ co2 2+h2ona2s+h2so4 = na2so4+h2ss + 非金属单质非金属单质 = 盐盐 (或氧化物或氧化物) + 水水 = 碱碱 + 氢气（并放出热）氢气（并放出热） 金属单质金属单质 + 非氧化性稀酸剧烈反

17、应放出氢气，非氧化性稀酸剧烈反应放出氢气， 甚至爆炸。甚至爆炸。 金属活动顺序表金属活动顺序表h前面的金属能与酸反应置换出氢前面的金属能与酸反应置换出氢， 前面的金属能与后面的金属盐溶液发生置换反应。前面的金属能与后面的金属盐溶液发生置换反应。1.单质单质 非金属单质室温为气体或固体，非金属单质室温为气体或固体， 仅溴为棕色液体。仅溴为棕色液体。 非金属单质的化学性质主要是氧化非金属单质的化学性质主要是氧化-还原性。还原性。 非金属单质非金属单质 与氧气作用：氮与氧气常温不反应，但在雷电、与氧气作用：氮与氧气常温不反应，但在雷电、 电弧和汽车引擎中可进氮氧反应：电弧和汽车引擎中可进氮氧反应：

18、n2 + o2 2no , 2no + o2 = 2no2 3no2 + h2o = 2hno3 +no 与金属作用生成无氧酸盐与金属作用生成无氧酸盐(氧气除外氧气除外)。 与水反应与水反应 与酸作用与酸作用 稀有气体稀有气体 aa第 、 的金属单质aa第 、 的金属单质aa第 、 的金属单质六、物质的物理、化学性质六、物质的物理、化学性质放电 be、al、zn能与稀酸反应，还能与强碱反应，放出氢气。能与稀酸反应，还能与强碱反应，放出氢气。表现出两性表现出两性 。 如如 ： 2al + 6hcl = 2alcl3 + h2 2al + 2naoh = 2naalo2 + h2 偏铝酸钠偏铝酸钠

19、注意：铁铝能被冷的浓硫酸、浓硝酸所钝化，注意：铁铝能被冷的浓硫酸、浓硝酸所钝化， 故常用铝桶或铁桶装运浓硫酸和浓硝酸。故常用铝桶或铁桶装运浓硫酸和浓硝酸。钝化：铁铝铬等活泼金属在冷流硫酸或浓硝酸中因被氧化钝化：铁铝铬等活泼金属在冷流硫酸或浓硝酸中因被氧化 生成一层致密的氧化物膜，阻止内部金属继续与酸生成一层致密的氧化物膜，阻止内部金属继续与酸 反应，反应， 这种现象叫金属的钝化。这种现象叫金属的钝化。2. 氧化物氧化物 与水生成含氧酸。如与水生成含氧酸。如 p2o5 + 3h2o = 2h2po3(1)酸性氧化物酸性氧化物 与可溶性碱反应生成盐和水。如与可溶性碱反应生成盐和水。如 so2 +

20、2naoh = naso3 + h2o 与碱性氧化物化合生成含氧酸盐。如与碱性氧化物化合生成含氧酸盐。如 sio2 + cao = casio3 与水化合成碱。如与水化合成碱。如 na2o + h2o = 2naoh(2)碱性氧化物碱性氧化物 与酸反应生成盐和水。如与酸反应生成盐和水。如 ca + 2hcl = cacl2 + h2o 跟酸性氧化物化合成盐。如跟酸性氧化物化合成盐。如 na2o + sio2 = na2sio3 能与酸成盐；如能与酸成盐；如 al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o(3)两性氧化物两性氧化物 也能与碱成盐。如也能与碱成盐。如 al2o3 + 2n

21、aoh = naalo2 + h2o 与酸性氧化物成盐。如与酸性氧化物成盐。如 al2o3 + 3sio2 = al2(sio3)3(4)过氧化物和超氧化物过氧化物和超氧化物 过氧化物和超氧化物具有强氧化性，与可燃物接触，过氧化物和超氧化物具有强氧化性，与可燃物接触，易燃烧，甚至爆炸。易燃烧，甚至爆炸。 过氧化物：含有过氧基过氧化物：含有过氧基(一一o一一o一一)，见光遇热易分解，见光遇热易分解放出氧气。放出氧气。 na2o2 + co2 = na2co3 +o2 na2o2 + 4hcl = 4naoh + h2o + o2 na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 超氧化物：钾、

22、铷、铯、钙、锶、钡能形成超氧化物。超氧化物：钾、铷、铯、钙、锶、钡能形成超氧化物。超氧化物中含有超氧离子超氧化物中含有超氧离子(o2)，性质不稳定，加热时放出，性质不稳定，加热时放出氧气，具强氧化性和吸湿性。如氧气，具强氧化性和吸湿性。如 2ko2 + 2h2o = 2koh +h2o2 + o2 4ko2 + 2co2 = 2k2co3 + 3o23.酸的通性：酸的通性：（1）使酸碱指示剂变色）使酸碱指示剂变色 (非氧化性酸非氧化性酸) 紫色石蕊试液紫色石蕊试液或或蓝色石蕊试纸蓝色石蕊试纸遇酸溶遇酸溶液变红色液变红色 ，无色酚酞试液遇酸溶液不变色，无色酚酞试液遇酸溶液不变色 。（2）酸呈酸性

23、（）酸呈酸性（ph值值7 (2) 与非金属氧化物（酸性氧化物）反应与非金属氧化物（酸性氧化物）反应 碱碱 + 非金属氧化物非金属氧化物 = 盐盐 + 水水 例例1：ca(oh)2+co2=caco3+h2o 例例2：2naoh+co2=na2co3+h2o (3) 碱与酸发生中和反应（基本上都是放热反应碱与酸发生中和反应（基本上都是放热反应) 例例1：2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 例例2：ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o (4) 碱碱 +盐盐 = 新盐新盐 + 新碱新碱 如如ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh 条件：条件：满足复分解反应

24、的条件（有沉淀、满足复分解反应的条件（有沉淀、 气体或水生成）。气体或水生成）。 反应物必须可溶于水反应物必须可溶于水 。例：例：caco3+ba(oh)2 = baco3+ca(oh)2 即使满足复分解反应的条件，却不属于即使满足复分解反应的条件，却不属于 碱与盐的反应，因为碱与盐的反应，因为caco3不溶于水。不溶于水。 5.盐类的通性：盐类的通性： （1）跟某些金属的反应）跟某些金属的反应 盐盐+金属金属 = 新盐新盐+新金属新金属 例：例：cuso4fefeso4cu （2）跟酸的反应）跟酸的反应 盐盐+酸酸 = 新盐新盐+新酸新酸 例：例：bacl2h2so4 = baso42hcl

25、 （3）跟某些碱的反应）跟某些碱的反应 盐盐+碱碱 = 新盐新盐+新碱新碱 例：例：cuso42koh=k2so4cu(oh)2 （4）跟某些盐的反应）跟某些盐的反应 盐盐+盐盐 = 两种新盐两种新盐 例：例：naclagno3=agcl+nano3第二节第二节 有机化合物有机化合物一、有机物的分类一、有机物的分类 碳链化合物碳链化合物 1按碳链骨架分类按碳链骨架分类 碳环化合物碳环化合物 环状化合物环状化合物 芳环化合物芳环化合物有机物有机物 杂环化合物杂环化合物 烃烃烷烃、烯烃、炔烃、芳烃等。烷烃、烯烃、炔烃、芳烃等。 2按官能团分类按官能团分类 烃的衍生物烃的衍生物醇酚醚、醛酮、醇酚醚、

26、醛酮、 羧酸、酯等。羧酸、酯等。 官能团的概念及常见官能团官能团的概念及常见官能团概念概念:官能团是决定有机物的结构、性质和类别的原子官能团是决定有机物的结构、性质和类别的原子 或原子团或原子团常见官能团常见官能团(名称名称)： 烷烃：烷烃： 碳碳单键碳碳单键 cc 如如 乙烷乙烷 ch3ch3、戊烷、戊烷 烯烃：烯烃： 碳碳双键碳碳双键 cc 如如 乙烯乙烯ch2=ch2、丁烯、丁烯 炔烃：炔烃： 碳碳三键碳碳三键 cc 如如 乙炔乙炔chch 卤烃：卤烃： 卤原子卤原子 x 如如 三氯甲烷三氯甲烷chcl3、氯乙烷、氯乙烷 醇：醇： 羟基羟基 oh(连在脂肪烃上连在脂肪烃上) 如如 乙醇乙

27、醇c2h5oh 酚：酚： 羟基羟基 oh(连在芳香烃上连在芳香烃上) 如如 苯酚苯酚c6h5oh 醚：醚： 醚基醚基 ror 如如 甲乙醚甲乙醚ch3oc2h5、乙醚、乙醚 醛：醛： 醛基醛基 cho 如如 甲醛甲醛hcho、乙醛、乙醛 o o 酮：酮： 羰基羰基 c 如如 丙酮丙酮ch3cch3、甲乙酮、甲乙酮 羧酸：羧酸： 羧基羧基 cooh 如如 甲酸甲酸 hcooh 乙酸乙酸 ch3cooh官能团的概念及常见官能团官能团的概念及常见官能团概念概念:官能团是决定有机物的结构、性质和类别的原子官能团是决定有机物的结构、性质和类别的原子 或原子团或原子团常见官能团常见官能团(名称名称)： 烷

28、烃：烷烃： 碳碳单键碳碳单键 cc 如如 乙烷乙烷 ch3ch3、戊烷、戊烷 烯烃：烯烃： 碳碳双键碳碳双键 cc 如如 乙烯乙烯ch2=ch2、丁烯、丁烯 炔烃：炔烃： 碳碳三键碳碳三键 cc 如如 乙炔乙炔chch 卤烃：卤烃： 卤原子卤原子 x 如如 三氯甲烷三氯甲烷chcl3、氯乙烷、氯乙烷 醇：醇： 羟基羟基 oh(连在脂肪烃上连在脂肪烃上) 如如 乙醇乙醇c2h5oh 酚：酚： 羟基羟基 oh(连在芳香烃上连在芳香烃上) 如如 苯酚苯酚c6h5oh 醚：醚： 醚基醚基 ror 如如 甲乙醚甲乙醚ch3oc2h5、乙醚、乙醚 醛：醛： 醛基醛基 cho 如如 甲醛甲醛hcho、乙醛、

29、乙醛 o o 酮：酮： 羰基羰基 c 如如 丙酮丙酮ch3cch3、甲乙酮、甲乙酮 羧酸：羧酸： 羧基羧基 cooh 如如 甲酸甲酸 hcooh 乙酸乙酸 ch3cooh硫醇：巯基硫醇：巯基 sh(连在脂肪烃上连在脂肪烃上) 如如 乙硫醇乙硫醇 ch3ch2sh硫酚：巯基硫酚：巯基 sh(连在芳环上连在芳环上 ) 苯硫酚苯硫酚 c6h5sh酯：酯： 酯基酯基 r1coor2 如如 乙酸乙酯乙酸乙酯 ch3cooch2ch3酰卤：酰基酰卤：酰基 rco 如如 乙酰氯乙酰氯ch3cocl 乙酰胺乙酰胺ch3conh2胺：胺： 氨基氨基 nh2 如如 甲胺甲胺 ch3nh2， 三甲胺三甲胺 (ch3

30、)3n 腈：腈： 氰基氰基 cn 如如 乙腈乙腈 ch3ch2cn硝基化合物：硝基硝基化合物：硝基no2 如如 硝基苯硝基苯 c6h5no2磺酸基化合物：磺酸基磺酸基化合物：磺酸基so3h(连在芳环上连在芳环上) 如苯磺酸如苯磺酸c6h5so3h过氧化物：过氧基过氧化物：过氧基 roor 如如 二叔丁基过氧化异丙苯二叔丁基过氧化异丙苯偶氮化合物：偶氮基偶氮化合物：偶氮基 nn 如偶氮二甲酰胺如偶氮二甲酰胺 nh2connconh2重氮化合物：重氮基重氮化合物：重氮基 nn+x- 如硝基重氮苯如硝基重氮苯二、有机化合物的命名方法简介二、有机化合物的命名方法简介 1. 习惯命名法：以烷烃为例，一般

31、按烷烃含碳原子数目进行命名，习惯命名法：以烷烃为例，一般按烷烃含碳原子数目进行命名，碳原子在十以内的用天干碳原子在十以内的用天干(甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸癸)表示，在十一以的用中文数字表示。如表示，在十一以的用中文数字表示。如 c5h12 戊烷戊烷 ，c12h26十二烷，十二烷， 为了区别同分异构体，将直链的烷烃叫为了区别同分异构体，将直链的烷烃叫“正正”某烷，带支链的烷某烷，带支链的烷烃叫烃叫“异异”某烷。如某烷。如 ch3ch2ch2ch3 正丁烷，正丁烷， ch3chch3 异丁烷异丁烷 ch3戊烷：戊烷：ch3ch2ch2ch2ch3

32、正戊烷，正戊烷， ch3 ch3chch2ch3 异戊烷异戊烷 ， ch3cch3 新戊烷新戊烷 ch3 ch3 含更多碳原子的烷烃，同分异构体数目更多，单靠冠以形容词正、含更多碳原子的烷烃，同分异构体数目更多，单靠冠以形容词正、异、新等就不易辨别，可见习惯命名法只适用于低级的烷烃。异、新等就不易辨别，可见习惯命名法只适用于低级的烷烃。 2. 系统命名法：系统命名法：1892年日内瓦国际化学会议拟定了系统的有机化年日内瓦国际化学会议拟定了系统的有机化学命名法叫学命名法叫“日内瓦命名法日内瓦命名法”。根据这个命名原则，结合我国的文。根据这个命名原则，结合我国的文字特点制定了我国的系统命名法。字特

33、点制定了我国的系统命名法。烷烃的命名原则：烷烃的命名原则： (1) 选择最长的碳链作主链，选择最长的碳链作主链，把支链作取代基，根据主链碳数叫某烷。把支链作取代基，根据主链碳数叫某烷。 (2) 给主链编号：从靠近支链一端的碳开始，给主链编号：从靠近支链一端的碳开始，用阿拉伯数字编号。用阿拉伯数字编号。 (3) 将取代基名称写在烷烃的前面，在取代基名称前标明它的位置，并在将取代基名称写在烷烃的前面，在取代基名称前标明它的位置，并在数字和取代基之间用一短线隔开。如数字和取代基之间用一短线隔开。如 1ch32ch3ch24ch25ch3 2甲基戊烷甲基戊烷 ch3 (4) 如果含有几个不同取代基，把

34、小的取代基写前面，大的写在后面。如如果含有几个不同取代基，把小的取代基写前面，大的写在后面。如果所含取代基相同，可合并写出，并在取代基名称前用中文数字二、三、果所含取代基相同，可合并写出，并在取代基名称前用中文数字二、三、四四 表明数目。如表明数目。如 ch3 7ch36ch25ch 4c3ch22ch1ch3 2，4，5三甲基三甲基4乙基庚烷乙基庚烷 ch3 ch2 ch3 ch3 烯烃（或炔烃）的命名原则：烯烃（或炔烃）的命名原则： (1) 选择含有双键（或叁键）的最长碳链作主链，选择含有双键（或叁键）的最长碳链作主链，把支链作取代基，根据主把支链作取代基，根据主链碳数叫某烯（或某炔）。链

35、碳数叫某烯（或某炔）。 (2) 给主链编号：从靠近双键（或叁键）一端的碳开始，给主链编号：从靠近双键（或叁键）一端的碳开始，用阿拉伯数字编号。用阿拉伯数字编号。 (3) 将取代基名称写在烷烃的前面，在取代基名称前标明它的位置，并在数将取代基名称写在烷烃的前面，在取代基名称前标明它的位置，并在数字和取代基之间用一短线隔开。如字和取代基之间用一短线隔开。如 1ch22ch3ch24ch3 3甲基甲基1丁烯丁烯 或或3甲基丁烯甲基丁烯 ch3 1ch32c3ch4ch5ch3 4甲基甲基2乙基乙基2戊烯戊烯 ch3 ch3 ch33.音译法：音译法： 对杂环化合物，其中文名称来自外文译音，在旁边加一口字，表示环对杂环化合物，其中文名称来自外文译音，在旁边加一口字，表示环状化合物。如状化合物