2022学年九年级化学专题复习考点测试：金属的化学性质

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线2022学年九年级化学专题复习考点测试：金属的化学性质金属的化学性质专题班级 姓名 学号 1、 知识梳理1金属的化学性质（1）金属+氧气 反应条件金属反应现象化学方程式常温Mg打磨过的镁带在空气中点燃，剧烈燃烧，发出 ，生成 Al打磨过的铝片在空气中表面逐渐变 点燃或加热Fe点燃后在氧气中剧烈燃烧， ，生成 Cu在空气中加热，表面生成 物质 （2） 金属（氢前）+酸（稀盐酸、稀硫酸） 金属反应现象化学方程式稀盐酸稀硫酸Mg反应非常剧烈，有大量 产生，放出热量 Al反应剧烈，有大量 产生，放出热量 Zn反应较剧烈，有较多 产生，放出热量 Fe反应慢

2、，有少量 产生，溶液由无色变为 色 （3） 金属+盐溶液 例反应现象化学方程式铁和硫酸铜溶液铁表面析出 ，溶液由 色变为 色 铜和硝酸银溶液铜表面析出 ，溶液由 色变为 色 2金属活动性（1）金属活动性顺序： K Ca Na （ ）（ ）（ ）（ ）Sn Pb （H）（ ）（ ）（ ）Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱（2）应用：判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就 。判断置换反应能否发生及反应的剧烈程度：位于氢前面的金属可以与稀盐酸、稀硫酸反应，且位置越靠前，反应越 。位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属从它们的 里置换出来。选择物质除杂的试剂除去铜中混有的

3、铁，先将混合物与足量的 充分反应，然后再过滤。除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，先向溶液中加入足量的 ，充分反应后过滤。（3）金属活动性顺序的探究比较两种金属的活动性强弱（以Zn、Cu为例）：实验方案金属与酸反应金属与盐溶液反应将Zn片、Cu片分别放入稀硫酸中将Zn片放入CuSO4溶液中将Cu片放入ZnSO4溶液中实验现象Zn片： Cu片： Zn片表面有 析出，溶液由 色变为 色 实验结论金属活动性： > 比较三种金属的活动性强弱（以Zn、Cu、Ag为例）：实验方案两金夹一液两液夹一金将Zn片、Ag片分别放入Cu(NO3)2溶液中将Cu片分别放入Zn(NO3)2和AgNO3溶液中实验

4、现象Zn片： Ag片： Zn(NO3)2溶液中： AgNO3溶液中： 实验结论金属活动性： > > 2、 考点透视考点1 金属的化学性质例1 镁是一种常见的金属，请回答下列问题。（1）镁具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式是 。（2）向镁条中滴加稀盐酸，产生大量气泡，此反应是一个 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）把一定量的镁放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液为无色，则滤液中的溶质是 （填化学式，下同），滤渣的组成可能是 或 。例2 下列化学方程式书写都存在问题，请改正：（1） 4Fe3O2 点燃 2Fe2O3 （2） 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 （

5、3）Al2HCl=AlCl2H2 （4）2Fe3CuSO4=Fe2(SO4)33Cu 考点2 金属活动性顺序例3 有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是（ ） A丙<丁<甲<乙 B乙<甲<丁<丙 C丁<甲<乙<丙 D丙< 乙<甲<丁例4 某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验所用盐酸的溶质质量分数和体积

6、均相同）。下列分析不正确的是（）A对比实验反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱B分析实验的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱C分析实验的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱D分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序考点3 金属的工艺流程例5 黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：（1）下列关于黄铜的说法正确的是 。a黄铜不能被腐蚀 b黄铜的硬度比铜大 c黄铜的熔点比锌高（2）“酸溶”过程中有气体生成，写出生成

7、该气体的化学方程式： 。（3）“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是 。（4）为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 （填“稀硫酸”或“稀盐酸”）并不断搅拌，观察到 时停止加入，过滤。（5）上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是 （任写一条）。三、课堂训练1铁在海水中容易被锈蚀、通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（）A金 B银 C铜 D锌2向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入足量锌粉，先后发生反应、，对反应前后溶液质量变化的下列分析正确的是（）A减小、增大 B

8、减小、减小 C增大、增大 D增大、减小3已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：FeRH，下列说法正确的是（）A金属R放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出B金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出C金属铁（足量）放入R(NO3)2溶液中，溶液变黄色D金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大4向一定质量的Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入ag铜粉，充分反应后过滤，得到某温度下的不饱和溶液和滤渣。下列有关说法错误的是（）A滤渣的质量一定大于agB所得溶液中可能含有AgNO3C整个过程中Zn(NO3)2的质量不变D滤渣中一定含有Cu和Ag5小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的

9、活动性，进行了如图所示实验：实验中，小雨观察到的现象是 ，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁。小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式为 。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁 铜（填“>”“”“<”）。6金属与人类的生产、生活息息相关。（1） 铝箔呈银白色，无锈迹，但是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为 。（2）某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：回答下列问题：A、B物质的名称：A为 ，B为 ；上述流程中操作a的名称为 ，所用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。A与

10、废液主要成分反应的化学方程式为 。 答案一、知识梳理1（1）金属氧化物反应条件金属反应现象化学方程式常温Mg打磨过的镁带在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 2MgO2 点燃 2MgO Al打磨过的铝片在空气中表面逐渐变暗 4Al+3O2 = 2Al2O3 点燃或加热Fe点燃后在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe2O2 点燃 Fe3O4 Cu在空气中加热，表面生成黑色物质 2Cu+O2 2CuO （2）盐+H2 金属反应现象化学方程式稀盐酸稀硫酸Mg反应非常剧烈，有大量气泡产生，放出热量Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Al反应剧

11、烈，有大量气泡产生，放出热量2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 Zn反应较剧烈，有较多气泡产生，放出热量Zn2HCl=ZnCl2H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe反应慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H2 FeH2SO4=FeSO4H2 （3）新金属+新盐 例反应现象化学方程式铁和硫酸铜溶液铁表面析出 红色固体 ，溶液由 蓝色变为浅绿 色 FeCuSO4=FeSO4Cu 铜和硝酸银溶液铜表面析出 银白色固体，溶液由 无 色变为蓝 色 Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 2（1）Mg Al Zn Fe

12、 Cu Hg Ag（2）越强 剧烈 盐溶液 稀HCl或稀H2SO4（3）实验方案金属与酸反应金属与盐溶液反应将Zn片、Cu片分别放入稀硫酸中将Zn片放入CuSO4溶液中将Cu片放入ZnSO4溶液中实验现象Zn片：有气泡产生Cu片：无明显现象 Zn片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 无明显现象 实验结论金属活动性： Zn > Cu 实验方案两金夹一液两液夹一金将Zn片、Ag片分别放入Cu(NO3)2溶液中将Cu片分别放入Zn(NO3)2和AgNO3溶液中实验现象Zn片： 表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 Ag片： 无明显现象 Zn(NO3)2溶液中： 无明显现象 AgNO3溶液中： Cu片表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色 实验结论金属活动性： Zn > Cu > Ag 二、考点透视例1 （1）2MgO2 点燃 2MgO （2） 放热 （3） （3）Mg(NO3)2 Ag、Cu Ag、Cu 、Mg例2 （1）3Fe2O2 点燃 Fe3O4（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 （3）2Al6HCl=2AlCl33H2（4）FeCuSO4=FeSO4Cu 例3 A例4 B例5 （1） B（2） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3） 把硫酸铜溶液中的铜全部置换出来