第三节元素周期表导学案

1、学习必备欢迎下载元素周期表及其应用导学案第一课时自主活动：试根据元素周期律将118 号元素的元素符号填入下面的表格，解释你的编排理由:问题讨论1. 每一横行有什么相同点？2. 每一纵行有什么相同点？一、元素周期表编制原则 按的顺序从左到右排列。 将的元素排成一个横行。 将的元素按的顺序从上到下排成纵行。3.你能给这张表的行和列取一个合适的名称吗？行 _、列 _。二、元素周期表的结构1. 周期观察元素周期表填写下表:类别周期序数起止元素电子层数所含元素种数1H-He12短周期2-3-4-长周期5-6-7Fr-112号回答 1. 有多少个横行？每个横行称为什么？2. 同行元素组合起来的依据是什么？

2、电子层数与周期序数有何关系？3. 每横行各有多少种元素？首尾各是什么元素？原子序数各是多少？每一周期都是从元素开始过渡到，最后以元素结束。镧系元素 : 第周期中， 57 号元素镧到71 号元素镥，共种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似。锕系元素 : 第周期中， 89 号元素锕到103 号元素铹，共种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似。超铀元素 : 在锕系元素中92 号元素铀以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的。2. 族学习必备欢迎下载概念：周期表中的每一个纵行称为一族。观察元素周期表并思考：1. 有多少纵行？每个纵行称为一个族吗？族序数在写法上有何不同？2. 族又是如何分类

3、的？主族和副族有何区别？哪个族包含的元素种数最多？3. 据你所知，同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关系？（ 1）周期表中共有 18 个纵行， 16 个族，族的序号一般用罗马数字表示。（ 2）主族的序数 =最外层电子数 =该元素的最高正化合价（ 3）族分为：七个主族、七个副族、一个族、一个0 族。过渡金属； 从左边主族向右边主族过渡的元素被称为过渡元素，由于它们都是金属，所以又叫过渡金属。在中学化学里，我们主要学习主族元素的性质。 总结板书 “三短三长一不全，七主七副八与零” 思考 已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？【学习检测】练习 1 请描述出Na、

4、 C、Al 在周期表中的位置。练习 2a已知硫原子结构示意图，指出硫元素在周期表的位置。b某元素位于第二周期，第A 族它是 _元素。练习 3 推断 41 号元素在周期表中的位置，52 号元素的位置，73 号元素呢？练习学习必备欢迎下载例 1、某主族元素最外层只有1 个电子，则该元素一定是（）AA族元素B第 A 元素C第三周期元素D金属元素例 2、某元素的原子核外有3 个电子层，最外层有4 个电子，该元素处于（）A第 3 周期 A族B第 3 周期 B族C第 3 周期 B族D第 3 周期 A族例 3、下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数B最外层电子

5、数为2 的原子均位于周期表中 A 族C金属元素的最外层电子数不一定小于4D同周期原子序数相邻的两种主族元素，在周期表中一定处于相邻的纵行例 4、X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期， Y 和 Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则 X、Y、 Z 是（）A Mg、 Al 、 SiB Li 、 Be、 MgC N、O、 SD P、S、 O例 5、已知硒（ Se）元素的原子结构示意图为，另外三种元素A、 B、 C与Se 元素在周期表中的关系如右图所示。A(1) 硒元素在元素周期表中位于_周期 _族；(2) A元素的名称为 _ ；BC(3)

6、B元素最高价氧化物的化学式为Se_ ；(4)写出 C元素的单质与烧碱溶液反应的离子方程式：_ 。练习1、最高正化合价是它的负化合价绝对值的3 倍的那一族元素是（）A第 A 族B第 A 族C第 A 族D 第A 族2、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为n+RN。已知该化合物中的 R 核外有 28 个电子。则 R 元素位于元素周期表的（）A第 3 周期第 A 族B 第 4 周期第 A族C第 5 周期第 A 族D第 4 周期第 A族3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能的是（）A X+

7、2 B X+4C X+8 D X+184、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）AB CD 元素周期表及其应用导学案第二课时三、 元素的性质与元素在周期表中位置的关系（中学化学里我们主要研究主族元素）学习必备欢迎下载同周期元素原子的相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐（稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。同周期元素从左到右金属性越来越，非金属性越来越。先让同学们自己找，然后师生共同总结。1、 原子核外电子排布的周期性变化（

8、1）同一周期，（ 2）同一主族，2、元素化合价的周期性变化元素化合价由 +1 价逐渐过渡到 +7 价，最后以 0 价结束，负价从第 IVA 开始有 -4 价，由 -4 价逐渐过渡到 -1 价。3、原子半径的周期性变化（ 1）同一周期，从左向右：原子半径逐渐（ 2）同一主族，从上到下：原子半径逐渐4、元素金属性与非金属性的周期性变化。（ 1）同一周期， 从左到右，电子能力逐渐减弱，电子能力逐渐增强，金属性逐渐非金属性逐渐；（ 2）同一主族，从上到下，电子能力逐渐增强，电子能力逐渐减弱，金属性逐渐非金属性逐渐。参看课本P9 图 1-6 元素金属性和非金属性的递变。说明：齿状线右上区为区，左下区为区

9、；齿状线两侧为往往表现一定金属性，又表现一定的非金属性, 是寻找半导体材料的区域；金属性最强的元素为，最强的非金属元素为。5、最高价氧化物对应水化物的酸碱性的周期性变化。， ，（ 1）同一周期，从左到右，碱性酸性（ 2）同一主族，从上到下，碱性酸性6、形成非金属的气态氢化物的难易及非金属的气态氢化物稳定性。（ 1）同一周期，从左到右，生成由，稳定性由（ 2）同一主族，从上到下，生成由，稳定性由二元素“位，构，性”之间的关系位 置反映反映性 质周期序数 =电子层数原子主要化合价主族序数 =最外层电子数结构得失电子能力三元素周期律和元素周期表的意义决定决定学习必备欢迎下载阅读课本 P9 元素周期表

10、在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中 A、 B 两栏描述的内容对应起来。AB 制半导体的元素 制催化剂的元素 制耐高温材料的元素 制冷剂的元素 地壳中含量较多的元素课堂练习：1、由 A、B 两种元素组成的化合物，如果则化合物的化学式可能是（）。A、AB2BA2BC、AB（a） B 至 B 的过渡元素（b） F、 Cl 、 Br 、 N、 S“三角地带 ”（c）金属与非金属元素分界线附近（d）相对原子质量较小的元素（e）过渡元素A、 B 两种元素的原子最外层电子数分别是D、A2B21和6，2、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。A. 砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水3、 20XX 年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116 的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置（），若已知该元素原子核内有155 个中子，则其质量数为 （）4 、 （ 1 ）某 主族元素的负一价 阴离 子核 外有四个电子 层， 该元 素在周期表中 的位 置是。(2) 某主族元素的正一价阳离子核外有四个电子层，该元素在周期表中的位置是：。+-第三周期元素，则B 是5、 A、B、 C 为短周期元素，在周期表中