(完整版)高一化学必修一第一章测试题

1、第一章从实验学化学单元测试题、选择题（只有一个正确答案）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）22下列有关仪器的使用正确的是（）A .手持试管给试管内的物质加热B 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用天平称量药品时用手直接拿砝码D .用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3.下列实验中均需要的仪器是 （）配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用过滤蒸发A .试管B .胶头滴管C.玻璃棒D .漏斗4下列实验操作中错误的是（）A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B .蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D

2、 称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A .用25mL量筒量取12.36mL盐酸B .用托盘天平称量 8.75g食盐C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液D .用广泛PH试纸测得某溶液的PH为3.56. 在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A .过滤时，玻璃棒与三层滤纸B .分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C.过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D .用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7. 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A .溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B 滤去不

3、溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D 将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤&提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（A .加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B .加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D .加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能 用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（）A .B .C.D .10. 用

4、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 64 g SO2含有氧原子数为1 NAB. 物质的量浓度为 0.5 mol LT1的MgCl 2溶液，含有CI-数为1 NAC. 标准状况下，22.4 L H 2O的分子数为1 NAD .常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA11. 若某原子的摩尔质量是Mgmol 1,则一个该原子的真实质量是（）B.gA . MgMC602 × 1023g12. 下列说法中不正确的是（）A . 1 mol氧气中含有12.04× 1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB. 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的

5、氧原子数C. 等体积、浓度均为 1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3 : 1D .等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1 : 6 ,氧原子数之比为1 : 313. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A . 1 L H2SO4 溶液中含 98 g H2SO4B. 0.5 L 含 49 g H2SO4 的溶液C. 98 g H2SO4溶于水配成 2 L溶液D. 0.1 L 含 24.5 g H2SO4 的溶液14. 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g Cm 3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A. 18.4m

6、olLT134.7%B. 20.4molLTI38.5%C. 18.4molLT138.5%D. 20.4molLT134.7%溶液的物质的量浓度为()A. 6.25mol 1B. 12.5mol L一1C. 7mol L 1D. 7.5mol L厂1二、非选择题16 某同学按下列步骤配制15 .某10% NaoH溶液，加热蒸发掉IOOg水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaoH实验步骤有关冋题(1)计算所需KCl的质量需要KCl的质量为g称量KCl固体称量过程中主要用到的仪器是将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸 馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是(4)将烧杯中的溶液转移至50

7、0 mL容量瓶中为防止溶液溅出，应该采取的措施是(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是500 mL 0.20 mol L = KCI溶液，请回答有关问题。你认为按上述步骤配制的KCI溶液的浓度是否为 0.200 mol 1,请说明理由。17. 某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol ,该气体质量为 m g ,阿伏加德 罗常数为Na,则：(1) 该气体的物质的量为mol ;(2) 该气体在标准状况下的体积为 L ;(3) 该气体在标准状况下的密度为 g/L ；(4) 该气体所含原子总数为个；(5) 该气体的一个分子的质量为 g。18. (1)标准状况下，112

8、mL某气体的质量为0.14 g,则其摩尔质量为 ,相对分子质量为。(2)1.56 g显+ 1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为。19. (1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程):只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl 4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是 ,呈棕黄色的液体是 。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是,上层液体是。(2)NaCl溶液中含有少量的 CaCl2,某学生用过量的 Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去， 确认Na2CO3

9、已过量的实验方法是。820. 某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分， 按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。的实验完全相同。回答下列问题:(1) 左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是 (2) 该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 (3)烧杯中还要盛有的物质是 。22为除去粗盐中的 Ca27 Mg2S Fe3S SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):称取粗盐爍豊弊竺艮甞滤液畔工竺精盐判断BaC2已过量的方法是 (2)第步中，相关的化学方程式是 (3) 配制NaCl溶液时，若出现下列操作，

10、其结果偏高还是偏低?A .称量时NaCl已潮解()B .天平的砝码已锈蚀()C.定容摇匀时，液面下降又加水()D .定容时俯视刻度线()23.常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO 3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO 3溶液混合，得到的密度为1.15 gcm3的混合溶液。计算：(1) 混合后溶液的质量分数。(2) 混合后溶液的物质的量浓度。(3) 在1 000 g水中需溶解多少摩尔 KNO 3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？答案：1-5 DDCCC 6-10 DCDAD 11-15 CCDAA16【答案】(1)7.45(2)托盘天平 搅拌、加热 用玻璃棒引

11、流 加蒸馏水至容量瓶中 的液面距刻度线1 Cm2 Cm处，改用胶头滴管滴加。不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒。17【答案】(1)m22.4 m-M 2na (5)M 【答案】I 丿MMV 22.4MV 7Na18【答案】(1)28 g mol128 (2)39 g mol119【答案】(1)CCl4蒸馏水 CCl 4蒸馏水(2)沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认NaCO已过量20【答案】试剂：过量 HNO溶液过量Ba(NCb)溶液少量AgNO溶液结论：NaCO NstSO NaCl21【答案】(1)防止暴沸(2)冷凝气体 (3)冰水22【答案

12、】(1)取第步后的上层清液 12滴，滴于点滴板上，再滴入 12滴BaC2 溶液，若溶液未变浑浊， 则表明BaCS已过量(2)CaCb+ Na2CO3=CaCO3 J + 2NaCl , BaCb + Na2CO3=BaCO3 J + 2NaCl (3)A.偏低 B .偏高 C.偏低 D .偏高23【答案】(1)20%(2) 2.28 mol L1(3) 2.48 mol【解析】(1)混合后溶液中KNO 3的总质量为：20. 0 g× 14.0% + 30.0 g× 24.0%= 10.0 g溶液总质量为：20.0 g + 30.0 g= 50.0 g混合溶液中KNO 3的质量分数为：W(KNO 3) = 1駕 × 100% = 20%混合后溶液中的 KNO 3的物质的量为：n(KNO 3) = 0.099 mol 混合后溶液的总体积为：V(KN