高考化学一轮复习技能突破课件第8章第3讲盐类的水解

1、第三讲盐类的水解第三讲盐类的水解1.了解盐类水解的原理。了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解程度的主要因素。了解影响盐类水解程度的主要因素。3了解盐类水解的应用。了解盐类水解的应用。1盐类水解与溶液酸碱性的关系。盐类水解与溶液酸碱性的关系。2水解离子方程式的书写。水解离子方程式的书写。3溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。一、盐类的水解及其规律一、盐类的水解及其规律1定义定义在溶液中盐电离出来的离子跟在溶液中盐电离出来的离子跟_结结合生成合生成_的反应。的反应。2实质实质水电离产生的水电离产生的h或或oh弱电解质弱电解质hoh水的电离平衡水的电

2、离平衡增大增大有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。3规律规律盐的类盐的类型型实例实例是否是否水解水解水解的离子水解的离子溶液的溶液的酸碱性酸碱性溶液的溶液的ph强酸强强酸强碱盐碱盐nacl、kno3_强酸弱强酸弱碱盐碱盐nh4cl、cu(no3)2_弱酸强弱酸强碱盐碱盐ch3coona、na2co3_碱性碱性_中性中性ph7nh4、cu2酸性酸性ph7否否是是是是怎样证明怎样证明na2co3溶液呈碱性是由溶液呈碱性是由co32水解水解引起的？引起的？提示提示向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红

3、色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色退去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由红色退去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由co32引起的。引起的。二、水解的离子方程式的书写二、水解的离子方程式的书写1书写形式书写形式2书写规律书写规律弱酸弱酸(或弱碱或弱碱)oh(或或h)(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解解(如如nh3h2o、h2co3)也不写成其分解产物的形式，也不写成其分解产物的形式，如：如：酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解酸或碱越弱，其对

4、应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解程度程度_，溶液的碱性或酸性，溶液的碱性或酸性_。三、影响盐类水解平衡的因素三、影响盐类水解平衡的因素1内因内因越大越大越强越强2外因外因因素因素水解平衡水解平衡 水解程度水解程度水解产生离子的浓度水解产生离子的浓度温度温度升高升高_浓度浓度增大增大_减小减小_外加外加酸碱酸碱酸酸弱酸根离子的水解程度弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子，弱碱阳离子的水解程度的水解程度_碱碱弱酸根离子的水解程度弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子，弱碱阳离子的水解程度的水解程度_右移右移增大增大增大增大右移右移减小减小增大增大右移右移增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大

5、(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制配制fecl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？ 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分析有关问题时应遵循勒分析有关问题时应遵循勒夏特列原理。夏特列原理。一个实质一个实质(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。(3)强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。(4)弱酸弱碱盐，其水解程度大于弱

6、酸弱碱盐，其水解程度大于(1)(2)两类，有的甚至水解两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况：完全。具体有三种情况：生成的弱酸电离程度大于生成生成的弱酸电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如nh4f；生成的弱酸生成的弱酸电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如nh4hco3；生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性，如中性，如ch3coonh4。两种方法两种方法1盐溶液酸、碱性的四种判断方法盐溶液酸、碱性的四种判断方法(1)先考虑分解。如先考虑分解。如nah

7、co3溶液、溶液、ca(hco3)2溶液蒸干灼烧得溶液蒸干灼烧得na2co3、caco3；kmno4溶液蒸干灼烧得溶液蒸干灼烧得k2mno4和和mno2。(2)考虑氧化还原反应。如加热蒸干考虑氧化还原反应。如加热蒸干na2so3溶液，所得固体为溶液，所得固体为na2so4。(3)强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如成不挥发性酸的，得到原物质。如alcl3溶液蒸干得氢氧化铝，溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得再灼烧得al2o3；al2(so4)3溶液蒸干得本身。溶液蒸干得本身。(4)弱酸强碱正盐溶液蒸干得

8、到原物质，弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，na2co3溶液蒸干得本身。溶液蒸干得本身。(5)nh4cl溶液、溶液、(nh4)2s溶液蒸干、灼烧，无残留物。溶液蒸干、灼烧，无残留物。2蒸干盐溶液所得物质的判断方法蒸干盐溶液所得物质的判断方法 水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡，属于化学水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡，属于化学平衡。盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱平衡。盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、质量守恒；阳离子水解生成都写，电荷守恒、质量守恒；阳离子水解生成h，阴离，阴离子水解生成子水解生成oh；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。；阴、阳离子都水

9、解生成弱酸和弱碱。我的感悟我的感悟 能水解的盐促进水的电离，任何水溶液中水电离的能水解的盐促进水的电离，任何水溶液中水电离的h等于水电离的等于水电离的oh，在，在ph4的的nh4cl溶液中，溶液中，h104moll1均来自于水电离的，水电离的均来自于水电离的，水电离的oh也是也是104moll1，多数被，多数被nh4结合。结合。我的警示我的警示 有的同学认为，向有的同学认为，向ch3coona溶液中，加入少量冰溶液中，加入少量冰醋酸，会与醋酸，会与ch3coona溶液水解产生的溶液水解产生的oh反应，使平反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？衡向水解方向移动，这种说法对吗？问题征解问题征解

10、1条件条件盐必须可溶于水；盐必须可溶于水；必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子。必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子。2特征特征盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大，盐类的水解反应是中和反应的逆反应。中和反应的程度越大，水解反应的程度就越小。水解反应的程度就越小。3基本规律基本规律(1)“谁弱谁水解，越弱越水解谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：。如酸性：hcnch3cooh，则相同条件下碱性：则相同条件下碱性：nacnch3coona。必考点必考点63盐类水解的规律盐类水解的规律(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如nahso4在在水

11、溶液中：水溶液中：nahso4=nahso42。(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。度和水解程度的相对大小。(4)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如co32hco3。(5)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如nh4的水解：的水解：(nh4)2co3(nh4)2so4(nh4)2fe(so4)2。物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大顺序排由小到大顺

12、序排列的是列的是 ()。ana2co3nahco3naclnh4clbna2co3nahco3nh4clnaclc(nh4)2so4nh4clnano3na2sdnh4cl(nh4)2so4na2snano3解析解析碳酸钠、碳酸氢钠溶液因水解显碱性，且碳酸钠、碳酸氢钠溶液因水解显碱性，且co32水解程水解程度大于度大于hco3水解程度，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液水解程度，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液的强；硫酸铵、氯化铵溶液因的强；硫酸铵、氯化铵溶液因nh4水解呈酸性，且硫酸铵溶水解呈酸性，且硫酸铵溶液中液中nh4浓度较大，所以它的酸性强些，硝酸钠溶液属于强浓度较大，所以它的酸性强些，硝酸

13、钠溶液属于强碱强酸盐，呈中性；硫化钠溶液呈碱性。碱强酸盐，呈中性；硫化钠溶液呈碱性。答案答案c【典例典例1】比较溶液的比较溶液的ph时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性时，先将电解质溶液按酸性、中性、碱性分组。不同组之间分组。不同组之间ph(酸性溶液酸性溶液)ph(中性溶液中性溶液)ph(碱碱性溶液性溶液)，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解，同一组内再根据电离及水解知识比较不同电解质溶液的质溶液的ph。(2013天津模拟天津模拟)25 时，浓度均为时，浓度均为0.2 moll1的的nahco3与与na2co3溶液中，下列判断不正确的是溶液中，下列判断不正确的是()。a均存在电离平衡和水

14、解平衡均存在电离平衡和水解平衡b存在的粒子种类相同存在的粒子种类相同cc(oh)前者大于后者前者大于后者d分别加入分别加入naoh固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度，c(co32)均增大均增大【应用应用1】解析解析在在nahco3溶液中溶液中hco3作为弱酸的酸式酸根既能作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水的电离平衡，在电离也能水解，同时还存在水的电离平衡，在na2co3溶溶液中存在液中存在co32的水解平衡和水的电离平衡，的水解平衡和水的电离平衡，a项正确；项正确；在两溶液中均存在在两溶液中均存在na、h、co32、hco3、h2co3、oh、h2o七种微粒，七种微粒，b项正

15、确；同浓度的正盐水解程度项正确；同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐，所以大于其酸式盐，所以na2co3溶液中溶液中c(oh)大，碱性强，大，碱性强，c项错；项错；d选项中，选项中，nahco3溶液中溶液中nahco3naoh=na2co3h2o，使，使c(co32)增大，在增大，在na2co3溶溶液中加入液中加入naoh固体抑制了固体抑制了co32的水解，使的水解，使c(co32)增增大，大，d正确。正确。答案答案c应用应用原理解释原理解释热的纯碱溶液去热的纯碱溶液去污能力强污能力强加热促进了盐的水解，氢氧根离子浓度增大加热促进了盐的水解，氢氧根离子浓度增大泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理 al3与

16、与hco3的水解相互促进的结果的水解相互促进的结果明矾净水明矾净水铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可用来净水铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可用来净水物质提纯物质提纯除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入氧除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入氧化镁或氢氧化镁反应掉部分化镁或氢氧化镁反应掉部分h，促进铁离子，促进铁离子的水解，使的水解，使fe3转化为氢氧化铁沉淀而除去转化为氢氧化铁沉淀而除去配制易水解的盐配制易水解的盐溶液溶液配制配制fecl3、fecl2、sncl2、alcl3等溶液时，等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释；目的是抑制铁离子、亚铁离

17、子、锡离子、释；目的是抑制铁离子、亚铁离子、锡离子、铝离子的水解铝离子的水解必考点必考点64盐类水解的综合应用盐类水解的综合应用草木灰不能与铵草木灰不能与铵态氮肥混合施用态氮肥混合施用铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，使生成铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，使生成的氨气逸出而降低了氮肥肥效的氨气逸出而降低了氮肥肥效硫化铝、氮化镁硫化铝、氮化镁的制备的制备硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得过单质间化合反应才能制得比较盐溶液中离比较盐溶液中离子浓度的大小子浓度的大小如如na2s溶液中离子浓度大小的顺序为：溶液中离子浓度大小的顺序

18、为：c(na)c(s2)c(oh)c(hs)c(h)判断弱电解质的判断弱电解质的相对强弱相对强弱如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液的碱性，碳酸钠溶液强于醋酸钠溶液，则碳酸的碱性，碳酸钠溶液强于醋酸钠溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸的酸性弱于醋酸证明某些电解质证明某些电解质是弱酸或弱碱是弱酸或弱碱ch3coona的溶液能使酚酞试液变红，证明该的溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，说明溶液显碱性，说明ch3cooh是弱酸是弱酸判断盐溶液蒸干判断盐溶液蒸干产物产物fecl3溶液蒸干并灼烧产物为溶液蒸干并灼烧产物为fe2o3盐溶液除锈盐溶液除锈氯化铵溶液除去

19、金属表面的氧化物，因为氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，因为nh4水解显酸性，与氧化物反应水解显酸性，与氧化物反应已知已知h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有强氧化性。将溶液中均具有强氧化性。将溶液中的的cu2、fe2、fe3沉淀为氢氧化物，沉淀为氢氧化物，需溶液的需溶液的ph分别为分别为6.4、9.6、3.7。现。现有含有含fecl2杂质的氯化铜晶体杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o)，为制取纯净的，为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：然后按图示步骤进行提纯：【典例典例2】请回答下列问题：请回答下列问题：(1)本实

20、验最适合的氧化剂本实验最适合的氧化剂x是是_(填序号填序号)。ak2cr2o7 bnacloch2o2 dkmno4(2)物质物质y是是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是，原因是_。(4)除去除去fe3的有关离子方程式是的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体？晶体？_，应如何操作？，应如何操作？_。普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，

21、钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。二氧化碳的白色泡沫。【应用应用2】(1)产生此现象的离子方程式是产生此现象的离子方程式是_。(2)不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是_。(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为_。答案答案(1)al33hco3=al(oh)33co2(2)al2(so4)3溶液因水解呈酸性，会腐蚀钢铁溶液因水解呈酸性，会腐蚀钢铁(3)与酸反应速率与酸反应速率nahco3

22、na2co3；产生等量；产生等量co2时，时，na2co3消耗消耗al3量多量多1微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系(1)两个理论依据两个理论依据弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。的浓度。例如，例如，h2co3溶液中：溶液中：c(h2co3)c(hco3)c(co32)(多多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，例如，na2co3溶液中：溶液中：

23、c(co32)c(hco3)c(h2co3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。必考点必考点65溶液中微粒浓度大小的比较溶液中微粒浓度大小的比较(2)三个守恒关系三个守恒关系电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，例如，nahco3溶液中：溶液中：c(na)c(h)=c(hco3)2c(co32)c(oh)。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化

24、前后某种元素的原子个数守恒。原子个数守恒。例如，例如，0.1 moll1 nahco3溶液中：溶液中：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)0.1 moll1。质子守恒：由水电离出的质子守恒：由水电离出的c(h)等于由水电离出的等于由水电离出的c(oh)，在碱性盐溶液中在碱性盐溶液中oh守恒，在酸性盐溶液中守恒，在酸性盐溶液中h守恒。守恒。例如，纯碱溶液中例如，纯碱溶液中c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)。2四种情况分析四种情况分析(1)多元弱酸溶液多元弱酸溶液根据多步电离分析，如：在根据多步电离分析，如：在h3po3溶液中，溶液中，c(h)c(h2po4)c(

25、hpo42)c(po43)。(2)多元弱酸的正盐溶液多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如：根据弱酸根的分步水解分析，如：na2co3溶液中：溶液中：c(na)c(co32)c(oh)c(hco3)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：浓度的下列溶液中：nh4no3溶液，溶液，ch3coonh4溶液，溶液，nh4hso4溶液，溶液，c(nh4)由大到小的顺序是由大到小的顺序是。(4)混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液中各离子浓度的比较要

26、进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 moll1的的nh4cl和和0.1 moll1的氨水混合溶液中，各离子浓的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为度的大小顺序为c(nh4)c(cl)c(oh)c(h)。在该溶液。在该溶液中，但中，但nh3h2o的电离程度大于的电离程度大于nh4的水解程度，溶液呈碱的水解程度，溶液呈碱性，性，c(oh)c(h)，同时，同时c(nh4)c(cl)。(2013烟台四校联考烟台四校联考)已知已知ka1(h2co3)ka(hclo)ka2(h2co3)。现将现将0.1 moll1次氯酸溶液与次氯酸溶液与

27、0.1 moll1碳酸钠溶液等体积混碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是()。ac(na)c(clo)c(hco3)c(h)bc(na)c(hco3)c(clo)c(oh)cc(hclo)c(clo)c(hco3)c(h2co3)dc(na)c(h)c(hco3)c(clo)c(oh)c(co32)【典例典例3】解析解析根据电离常数大小，可得题中化学反应方程式为根据电离常数大小，可得题中化学反应方程式为hclona2co3=naclonahco3。根据越弱越易水解规律，。根据越弱越易水解规律，溶液中溶液中c(hco3)c(c

28、lo)，a错，错，b正确。根据物料守恒可正确。根据物料守恒可知知c错。根据电荷守恒可知错。根据电荷守恒可知d错。错。答案答案b解题思路解题思路【应用应用3】(2013苏北四市二调苏北四市二调)下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是系正确的是 ()。a某弱酸的酸式盐某弱酸的酸式盐naha溶液中一定有：溶液中一定有：c(oh)2c(a2)c(h)c(h2a)b0.1 moll1 ch3coona溶液与溶液与0.05 moll1盐酸等体积盐酸等体积混合后的酸性溶液中：混合后的酸性溶液中：c(cl)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c物质的量浓度相等

29、的物质的量浓度相等的hcn溶液和溶液和nacn溶液等体积混合溶液等体积混合后的溶液中：后的溶液中：c(cn)2c(oh)2c(h)c(hcn)d0.1 moll1(nh4)2fe(so4)2溶液中：溶液中：c(nh4)c(nh3h2o)c(fe2)0.3 moll1解析解析a项中由电荷守恒得项中由电荷守恒得c(na)c(h)c(oh)c(ha)2c(a2)，由物料守恒得，由物料守恒得c(na)c(ha)c(a2)c(h2a)，处理得，处理得c(oh)c(a2)c(h)c(h2a)，错误；，错误；b项中项中c(ch3coo)c(cl)，b错误；错误；d项中项中nh4、fe2均发生水解，错误。均发

30、生水解，错误。答案答案c有关有关100 ml 0.1 moll1 nahco3、100 ml 0.1 moll1 na2co3两种溶液的叙述不正确的是两种溶液的叙述不正确的是 ()。a溶液中水电离出的溶液中水电离出的h个数：个数：b溶液中阴离子的物质的量浓度之和：溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c溶液中：溶液中：c(co32)c(h2co3)d溶液中：溶液中：c(hco3)c(h2co3)试卷采样试卷采样精析精讲精析精讲(1)由于由于na2co3的水解程度大于的水解程度大于nahco3的水解程度，所以的水解程度，所以na2co3溶液中的溶液中的c(oh)比比nahco3溶液中的溶液中的c(oh

31、)大，溶大，溶液中水电离出的液中水电离出的n(h)等于溶液中的等于溶液中的n(oh)，a正确。正确。当场指导当场指导(3)由于由于nahco3溶液中溶液中hco3水解程度大于电离程度，所以水解程度大于电离程度，所以c(co32)c(h2co3)，故，故c错误。错误。(4)hco3是是co32的一级水解产物，而的一级水解产物，而h2co3是其二级水解产是其二级水解产物，由于一级水解是主要的，所以物，由于一级水解是主要的，所以溶液中溶液中c(hco3)c(h2co3)，即，即d正确。正确。答案答案c审题视角审题视角(1)明确盐类水解的规律明确盐类水解的规律(越弱越水解越弱越水解)，na2co3的水

32、解程度大于的水解程度大于nahco3的水解程度，对水电离的促进程度也大；的水解程度，对水电离的促进程度也大；(2)nahco3溶液中的溶液中的hco3既存在水解又存在电离，其水解程既存在水解又存在电离，其水解程度大于电离程度；度大于电离程度；(3)对于对于na2co3溶液存在着两级水解，其中一级水解是主要的。溶液存在着两级水解，其中一级水解是主要的。(1)掌握溶液中的三个守恒，即电荷守恒、物料守恒、原子掌握溶液中的三个守恒，即电荷守恒、物料守恒、原子守恒。守恒。(2)粒子浓度大小的规律。粒子浓度大小的规律。弱酸、弱碱的电离以及单一离子的水解是微弱的。弱酸、弱碱的电离以及单一离子的水解是微弱的。

33、多元弱酸在溶液中分步电离，电离程度依次减小。多元弱酸在溶液中分步电离，电离程度依次减小。不同溶液中同一离子浓度比较，要看溶液中其他离子对不同溶液中同一离子浓度比较，要看溶液中其他离子对其产生的影响。其产生的影响。高分必备高分必备考向考向1盐类水解原理及其规律盐类水解原理及其规律5年年6考考考向考向2离子浓度大小比较离子浓度大小比较5年年18考考考向考向3盐类水解的综合应用盐类水解的综合应用5年年5考考hold住考向住考向名师揭秘名师揭秘 盐类的水解及应用属于高考必考的热点。预测盐类的水解及应用属于高考必考的热点。预测2014年年高考仍会高密度的出现，出题角度仍与离子浓度的大小和高考仍会高密度的

34、出现，出题角度仍与离子浓度的大小和溶液性质的判断有关。溶液性质的判断有关。1判断下列说法是否正确，正确的划判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)在在ch3coona溶液中加入适量溶液中加入适量ch3cooh，可使，可使c(na)c(ch3coo) ( )(2012天津理综天津理综，5d)(2)对于对于0.1 moll1 na2so3溶液溶液温度升高温度升高ph降低降低 ( )加入少量加入少量naoh固体，固体，c(so32)与与c(na)均增大均增大 ( ) (2011广东理综广东理综，11ad)盐类水解的原理盐类水解的原理(2011北京北京，10d)(4)某物质的溶

35、液某物质的溶液ph7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐( )(2010天津天津，4a)解析解析显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如还可能是酸式盐溶液，如nahso4、nah2po4溶液显酸性。溶液显酸性。 (2010福建福建，10d)解析解析0.1 moll1 ha溶液的溶液的ph3，说明，说明ha为弱酸，则为弱酸，则naa溶液中存在溶液中存在a的水解平衡。的水解平衡。(6)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入在滴有酚酞溶液的氨水里，加入nh4cl至溶液恰好无色，则至溶液恰好无色，则此时溶液

36、的此时溶液的phh2co3hco3，co32的水解程度的水解程度比比ch3coo的大。的大。2(2009福建福建)在一定条件下，在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：溶液存在水解平衡：co32h2o hco3oh。下列说法正确的是。下列说法正确的是()。解析解析化学平衡常数只受温度的影响，化学平衡常数只受温度的影响，a错误；通入的错误；通入的co2与与oh反应，使平衡向正反应方向移动，反应，使平衡向正反应方向移动，b正确；温度升正确；温度升高，高，co32的水解程度增大，的水解程度增大，c(hco3)增大，增大，c(co32)减减小，小，c错误；加入错误；加入naoh固体，溶液的固体，溶

37、液的ph增大，增大，d错误。错误。答案答案b1(2012四川理综四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是确的是()。a新制氯水中加入固体新制氯水中加入固体naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph8.3的的nahco3溶液：溶液：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)cph11的氨水与的氨水与ph3的盐酸等体积混合：的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh4)c(oh)c(h)d0.2 moll1 ch3cooh溶液与溶液与0.1 moll1 naoh溶液等溶液等体积混合：体积混合：2c(h)2c(oh)c(ch3c

38、oo)c(ch3cooh)离子浓度大小比较离子浓度大小比较解析解析a项，由溶液中电荷守恒可知，项，由溶液中电荷守恒可知，c(h)c(na)c(cl)c(clo)c(oh)；b项，因为项，因为nahco3溶液呈碱性，说明溶液呈碱性，说明hco3的水解程度大于其电离程度，故四种微粒的浓度大小为的水解程度大于其电离程度，故四种微粒的浓度大小为c(na)c(hco3)c(h2co3)c(co32)；c项，项，nh3h2o是是弱碱，弱碱，ph11的氨水中溶质浓度大于的氨水中溶质浓度大于103 moll1，与盐酸中，与盐酸中和后，和后，nh3h2o有剩余，溶液呈碱性；有剩余，溶液呈碱性；d项，依据溶液中电

39、荷项，依据溶液中电荷守恒和物料守恒可以得出此式。守恒和物料守恒可以得出此式。答案答案d2(2011大纲全国大纲全国，9)室温时，将浓度和体积分别为室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的的naoh溶液和溶液和c2、v2的的ch3cooh溶液相混合，下列关于该溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是混合溶液的叙述错误的是 ()。a若若ph7，则一定是，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c当当ph7时，若时，若v1v2，则一定是，则一定是c2c1d若若v1v2，c1c2，则，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)解

40、析解析naoh溶液与溶液与ch3cooh溶液混合时发生反应：溶液混合时发生反应：ch3coohnaoh=ch3coonah2o，二者恰好完全反，二者恰好完全反应时，生成应时，生成ch3coona，溶液显碱性。，溶液显碱性。a项项ph7，可能是二，可能是二者恰好完全反应或者恰好完全反应或naoh溶液过量，则有溶液过量，则有c1v1c2v2；b项任何项任何情况下溶液都呈电中性，则有情况下溶液都呈电中性，则有c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)；c项项naoh与与ch3cooh恰好完全反应时，溶恰好完全反应时，溶液呈碱性，若液呈碱性，若ph7，ch3cooh应稍过量，即应稍过量，即n(ch

41、3cooh)n(naoh)，当，当v1v2时，则有时，则有c2c1；d项当项当v1v2，c1c2时，时，naoh与与ch3cooh恰好完全反应生成恰好完全反应生成ch3coona，ch3coona部分发生水解生成部分发生水解生成ch3cooh，根据物料守恒可得：，根据物料守恒可得：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)。答案答案a3(2010广东理综广东理综，12)ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 moll1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是溶液中，离子浓度关系正确的是 ()。ac(na)c(a)c(h)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)

42、c(h)cc(na)c(oh)c(a)c(h)dc(na)c(h)c(a)c(oh)解析解析因因ha为弱酸，则为弱酸，则naa溶液水解显碱性，即溶液水解显碱性，即c(h)c(oh)，故，故a项错误；因盐的水解程度较小，因此未水解的项错误；因盐的水解程度较小，因此未水解的c(a)大于水解产生的大于水解产生的c(oh)，因此有，因此有c(na)c(a)c(oh)c(h)，故，故b项错误；项错误；naa溶液中存在电荷守恒；溶液中存在电荷守恒；c(na)c(h)c(a)c(oh)，故，故c项错误，项错误，d项正确。项正确。答案答案d1(2012上海化学上海化学，21)常温下常温下a moll1 ch3

43、cooh稀溶液和稀溶液和b moll1 koh稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()。a若若c(oh)c(h)，abb若若c(k)c(ch3coo)，abc若若c(oh)c(h)，abd若若c(k)c(ch3coo)，ab盐类水解的综合应用盐类水解的综合应用答案答案d2(2011重庆理综重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是变深的是()。a明矾溶液加热明矾溶液加热bch3coona溶液加热溶液加热c氨水中加入少量氨水中加入少量nh4cl固体固体d小苏打溶液中加入少量小苏打溶液中加入少量nacl固体

44、固体答案答案b【常见考点常见考点】 盐类水解知识点是中学化学的基本理论之一，将盐类水解知识点是中学化学的基本理论之一，将盐类的水解知识与弱电解质的电离、酸碱中和及溶液的盐类的水解知识与弱电解质的电离、酸碱中和及溶液的ph联系及结合在一起的试题，在高考中占有相当大的比重。盐联系及结合在一起的试题，在高考中占有相当大的比重。盐类的水解应用于化学实验主要体现在以下三个方面：类的水解应用于化学实验主要体现在以下三个方面：【探究方向探究方向】 (1)盐类水解实质的实验探究；盐类水解实质的实验探究；(2)弱电解质相对强弱的实验探究；弱电解质相对强弱的实验探究；(3)盐类水解应用的实验探究。盐类水解应用的实验探究。【常考题型常考题型】 简答题简答题(1)已知已知25 时时0.1 moll1醋酸溶液的醋酸溶液的ph约为约为3，向其中加入，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的ph增大。对上述现象增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大