高中化学选修四期末测试题

1、学习必备欢迎下载20132014 学年度第一学期学分认定考试高二化学试题注意事项：1. 本试卷分为第 I 卷（选择题） 和第 II 卷（非选择题） 两部分， 考试时间 100分钟，满分 100分。2答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。3. 请将第 I 卷的答案用 2B 铅笔涂到答题卡，将第II 卷的答案用黑色中性笔答在规定位置处。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32N-14Na-23Al-27第卷（选择题共54分）一、选择题 ( 每个小题只有一个答案，共18 个题，每题3 分，共 54 分 )1为了保护环境，下列做法不可取的是（）

2、开发新能源， 减少矿物燃料的燃烧关闭所有的化工企业提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋开发、生产无汞电池机动车安装尾气净化器ABCD2下列说法错误的是（）A碱性锌锰电池是二次电池B铅蓄电池是二次电池C二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A化合价的升降B 电子的转移C氧化还原反应D电能的储存学习必备欢迎下载4.下列物质中，属于强电解质的是（）A.CO2B.NaOH 溶液C.NH3 H2OD. HCl5.升高温度，下列数据不一定增大的是（）A. 化学反应速率 vB.KNO3 的溶解度

3、SC. 化学平衡常数 KD.水的离子积常数K W6.下列式子中，属于水解反应的是（）A H O+HO+2+HOH O+OHB COHCO +OH223323C NH3+H2ONH3· H2O2D HCO3+ OHH 2O+CO37.反应 A(g) 3B(g)2C(g) 2D(g) ，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A v(C) 0.04mol ·(L ·s) 1B v(B) 0.06mol ·(L · s) 1C v(A) 0.03 mol·(L · s) 1D v(D) 0.01m

4、ol ·(L ·s) 18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9. 在下列的各种叙述中，正确的是( )A. 在任何条件下，纯水的 PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在 100时，纯水的 PH>7D.在 100时，纯水中c(H+) 10-7mol/L 1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH+对于10. 在 0.1 mol·LCH3COO H该平衡，下列叙述正确的是（

5、）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol ·L 1 HCl 溶液，溶液中c(H+ ) 减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动学习必备欢迎下载11. 下列各个装置中能组成原电池的是()12化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A可逆反应B化合反应C离子反应D气体反应13用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2 和O2的是 （）A稀NaOH溶液B HCl 溶液C CuSO4溶液D AgNO3溶液14对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2

6、O(l)； H = 5800kJ/mol的叙述错误的是（）A. 该反应的反应热为H= 5800kJ/mol ，是放热反应；B该反应的H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C该式的含义为：25、 101kPa 下， 2mol C 4H10 气体完全燃烧生成CO2 和液态水时放出热量 5800kJ ；D该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 。15物质的量浓度相同的三种酸HX、 HY、 HZ 的溶液，其pH 依次为 4、 5、6，则 KX、KY、KZ 的碱性由强到弱的顺序是A.KX、 KZ、KYB.KX、 KY、 KZC.KZ 、 KY 、 KXD.KY、

7、 KZ、 KX16可以充分说明反应P（ g） +Q（ g）R（ g） +S（ g）在恒温下已达到平衡的是（）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、 Q、 R、 S 四者浓度之比为1:1:1:1C P 的生成速率和S 的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化17在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（ 2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是学习必备欢迎下载A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(1)C.(2)(1)(3)D.(3) (2)(1)18在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A.强碱性溶液中：K、 Mg 2

8、、 Cl、 SO42B.室温下， pH1的盐酸中： Na、 Fe3、 NO3 、 SO42C.含有 Ca 2的溶液中： Na、K 、CO32、 ClD.由水电离产生的c H110 13 mol / L的溶液中： Na、 K、 Cl、 SiO32第卷（非选择题共46分）二填空题19（ 4 分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1) 已知 16 g 固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_ 。(2) 下图是 SO2 生成 SO3 反应过程中能量变化的曲线图。 该反应的热化学方程式为：。20（ 6 分）（ 1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（

9、填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na )3c (CH COO) （填“ > ”或“”或“ <” ）。（2） pH3 的醋酸和 pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中)c(Nac(CH3COO) （填“ > ” 或“”或“ <” ）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（填“> ”或“”或“ <” ）21. (4分 ) 用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。学习必备欢迎下载原电池的负极是，电极反应式是；正极是，电极反应式是。22（ 10 分）如

10、下图所示：(1)a 电极是 _（填“阴极”或“阳极” ），b 电极是_ （填“阴极”或“阳极”）。(2) 当电解 NaCl 溶液时： a 电极的电极反应为 _ ，该反应是 _ (填“氧化” 或“还原” )反应；b 电极的电极反应为 _ ，该反应是 _(填“氧化”或“还原”) 反应。(3) 当电解精炼铜时： a 电极是 _（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为 _ ；b 电极是 _（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为 _ 。23. （ 6 分）（ 1）FeCl3 溶液呈 _（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_ ；实验室在配制FeCl 3 溶液时，常将 FeCl 3 固

11、体先溶于较浓的盐酸中，_（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是。24. （ 4 分）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间 (min)12345氢气体积 (mL)30120280350370学习必备欢迎下载（ 1）反应速率最大的 ( 即 0min 1min 、1min 2min、2min3min、3min 4min、4min 5min)时间段为，原因是（2）反应速率最小的时间段为，原因是：25.（ 4 分）可逆反应： aA（g）+ bB（ g）cC（ g） + dD （ g）；根据图回答：（1）压强P 1 比P2（填大或小） ；（2）（ a +b ）比（c +d）（填大或小）；（3）温度t 1比t 2（填高或低）；（4）正反应为反应。26（ 8 分）反应(1) 该反应是A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量变化如下图所示，回答下列问题。反应（填“吸热”“