高中化学专题总结

1、读书破万卷下笔如有神5（ 8分）工业上以铝土矿（主要成分是 A1 2O3，含杂质 Fe2O3和 SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：请回答：（1）工业上由 Al O3冶炼金属 Al 所采用的方法是（填字母）。2a电解法 b加热分解 c加入还原剂（2）若在实验室中完成上述流程，操作中属于过滤的是（填序号）。（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是。（4）在溶液 B 中加入过量 烧碱溶液的目的是。7下列元素中，属于第 A 族的是A钠 B镁 C硅 D硫22下列有关物质用途的说法中，不正确的是A 液氨可用作制冷剂B氯气可用于制漂白液C氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器D氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来

2、源24下列反应的离子方程式正确的是A 氯气与溴化钠溶液： Br + Cl 2 Br 2+ Cl B氢氧化钡溶液与稀硫酸：OH+ HH O2C石灰石与稀盐酸： CO + 2HCO + H22D氧化铝与氢氧化钠溶液：Al 2O3 + 2OH 2AlO 2 + H2O1（ 3 分）铝热反应可用于铁的冶炼：2Al + Fe 2O3 2Fe + Al 2O3 。在该反应中，被还原的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式） ；若反应中消耗了2 mol Al ，则生成mol Fe 。4（ 4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：（1）常温下，可用铁、铝制的容器

3、盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性。（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学 ”思想的是（填序号）。写出的离子方程式：。Cu + HNO （浓） Cu(NO)233Cu + HNO （稀） Cu(NO)233CuCuOCu(NO 3) 24常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是A 浓盐酸B浓硝酸C稀硫酸D稀盐酸14下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是读书破万卷下笔如有神A NaB AlC FeD Ag24下列离子方程式中，正确的是A 铁与氯化铁溶液反应：3+2+Fe + Fe = 2Fe

4、B大理石与稀盐酸反应：2+ + HCO 3+ 2H = CO22O+2+C铜与稀硝酸反应： Cu + H + NO 3 = Cu + NO + H 2OD氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2OH= Cl+ ClO + H2O4. （ 4 分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：（ 1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为、。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是_（填序号） 。 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，

5、最后变成红褐色（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为下列关于物质用途的叙述中，不正确 的是。A 硅可用于制作半导体材料B 二氧化硅可用于制造光导纤维C石墨可用作绝缘材料D 液氨可用作制冷剂下列几种物质的用途说法正确的是（）A 氨气可以用来保存粮食、水果B氢氧化钠可以治疗胃酸过多症C二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，经久不恢复原来有色物质的颜色D二氧化硅是制造光导纤维的主要原料下列说法正确的是A 工业上常用电解法冶炼单质铁B 晶体硅可用于制造光导纤维C氯气可以用于制造漂白粉D 甲烷的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

6、A MgB AlCSiD Cl 21. 特定无机元素化学性质：包含现象，方程式。铁，铝，钠，氯，硫读书破万卷下笔如有神钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1）把一块金属钠放在坩埚中加热，产物为（填化学式，下同） ，该产物可与水反应生成氢氧化钠和。（2）钠能与冷水发生剧烈反应，该反应化学方程式为。（3）向氯化铁溶液中加入铁粉，充分反应，该反应的离子方程式为。钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（ 1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是_，由此说明，钠的金属性比铁_（填“强”或“弱” ）。（ 2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放

7、置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 _（填序号） 。 稀盐酸 石蕊溶液 KSCN 溶液（ 3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为。Fe 跟 Cl 2 在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在二支试管中。请回答：（1）向第一支试管中滴加KSCN 溶液，则溶液变成色。（2）向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为应后所得溶液中滴加NaOH 溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为，此过程中的氧化还原反应方程式为。；向反在 两支 分 别 盛 有Al (OH) 3 的试 管 中 ，

8、 向 其 中 一 支 中 滴 加 足 量 盐 酸 ， 观 察 到 的 现 象是，发生反应的离子方程式为；向另一支中滴加足量NaOH 溶液，观察到的现象是，发生反应的离子方程式为。由此说明 A l ( O H ) 3 是一种氢氧化物。钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动d.溶液变红（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗读书破万卷下笔如有神的 NaOH和 HCl 物质的量之比为。铁和铝是两

9、种重要的金属。请回答：（ 1）两种金属中， 在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是_（填化学式） ；能与氢氧化钠溶液发生反应的是 _（填化学式）出该反应的化学方程式：_ 。（ 2 ）使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应（铝热反应），可观察到的实验现象有_（填字母）。A 产生红棕色烟雾B发出耀眼的光芒C有熔融物生成1 Na+ 的焰色 K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。3能与 Na2O2反应的两种物质H2O、 CO24治疗胃酸过多的药品NaHCO35碱金属单质与盐溶液反应( 无法置换金属 )2Na + 2H2O +CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 +H26碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成 Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量 CO2生成NaHCO3AlMgFe 金属 1 常用作净水剂的物质