【归纳】高中化学镁铝铁知识归纳

1、高中化学镁铝铁学问归纳【学问网络】一、镁及其化合物相关化学方程式2Mg+O2=2MgO3Mg+N2Mg3N2Mg+Cl2MgCl2Mg+2H=Mg +H2+2+Mg+2H2OMgOH2+H22Mg+CO22MgO+CMgO+H2O=MgOH2MgO+2HCl=MgC2+l H2 OMgCl2 熔融Mg+Cl2.2+2-Mg +CO3 MgCO3+2+MgCO3+2H Mg +CO2 +H 2OMgCO3+CO2+H2O MgHCO3 2MgCO3+H2OMgOH2+CO2+2+MgOH2+2H Mg +H2OMgOH2MgO+H2O Mg3N2+6H2O3MgOH2+2NH 3二、铝及其化合物

2、相关化学方程式4Al+3O22Al 2O33S+2AlAl 2S32Al+3Cl 22AlCl 32Al+6HCl 2AlCl 3+3H214训练文档沟通2Al+6H2O2AlOH 3+3H22Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2Al 2O3+6HCl 2AlCl 3+3H2OAl 2O3+2NaOH 2NaAlO2+2H2O2Al 2O3 熔融4Al+3O23+Al+3H2O=AlOH 3+3H3+Al+3NH· H O=AlOH +3NH +32343+-Al+3OH=AlOH 322Al 3+4OH- =AlO - +2HOA

3、l 2S3+6H2O=2AlOH 3 +3H 2S+3+AlOH 3+3H=Al+3H2O-AlOH 3+OH=AlO2 +2H2O-AlO2 +CO2+2H2O=AlOH3+HCO 3223AlO - +H+H O=AlOH -+3+AlO2 +4H =Al+2H2O-3+3AlO2 +Al+6H2O=4AlOH 3三、铁及其化合物相关化学方程式3Fe+2O2 纯Fe3O4Fe+SFeS2Fe+3Cl 22FeCl 3Fe+2HFe +H2+2+3Fe+4H2OFe3O4+4H22+2+Fe+Cu Cu+FeFeO+2HClFeCl 2+H2OFeOH2+2HCl FeCl 2+2H2O 4

4、FeOH2+O2+2H2O 4FeOH32FeCl 2+Cl2 2FeCl 3+2+FeS+2HFe +H2S3+2+2Fe +Fe3Fe4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2+3+Fe2O3+6H 2Fe +3H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO223Fe3+3H OFeOH +3H+3+-2+Fe +SCN=FeSCN+3+FeOH3+3H Fe +3H2O2FeOH3Fe2O3+3H2O【各部分学问回忆】一、镁 1原子结构示意图：2. 单质（ 1）在周期表中位置：第三周期 A 族（碱土金属）（ 2）物理性质：银白色，质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低；（ 3）化学性质与非金属反应（

5、发出刺眼白光），常温形成致密氧化膜与非金属氧化物反应与非氧化学性质酸反应与氧化学性质酸（如硝酸、浓硫酸）反应，不放出H2与水反应（能使酚酞变红）与盐溶液反应，能置换出后面的金属（ 4）冶炼：（ 5）用途：制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等；3. 化合物（ 1） MgO物理性质：白色粉末，密度小，熔点高，硬度大，难溶于水；化学性质：碱性氧化物，（缓慢）制法：MgCO3MgO+C2O用途： 耐火材料（ 2） MgOH2： 难溶性中强碱：（ 3） MgCl2：无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体，具有可溶性盐的通性；（ 4） KCl· MgCl2· 6H2O（光卤石）：从中可

6、提取 MgCl2·6H2O二、铝1. 原子结构示意图：2. 在周期表中位置： 第三周期 A 族 3单质（ 1）物理性质：银白色，质软，轻金属；（ 2）化学性质与金属反应常温下被 O2 氧化，形成致密氧化膜，在O2 中或高温下点燃生成Al 2 O34Al+3O 22Al 2O3与 Cl 2、S 等非金属反应2Al+3Cl 22AlCl 32Al+3SAl 2S3与 Fe3O4、WO3、MnO2 等金属氧化物发生铝热反应8Al 3Fe3O44Al 2 O3 9Fe与非氧化性酸发生置换反应2Al+6H 2Al+3H2+3+注：常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化；与沸水发生置换反应2Al+6H2O

7、2AlOH 3+3H2与强碱液液反应：与盐溶液反应，置换后面的金属（ 3）冶炼：（熔融电解）（ 4）用途：制轻合金、飞机、汽车、轮船部件，导线，炊具、仍原剂，铝热剂；4化合物（ 1） Al 2O3物理性质：白色难溶固体，熔点高，硬度大；化学性质：两性氧化物Al 2O3+6H =2Al+3H2O+3+Al 2O3+2OH=2AlO2 +H2O-制法：用途：制铝、耐火材料；刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等；（ 2） AlOH 3：两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物+AlOH 3+3H Al3+3H2OAlOH 3+OH AlO2 +2H2O（ 3） AlCl 3：具有可溶性盐的通性，能水解而呈酸性，

8、只存在于酸性溶液中；（ 4） NaAlO2：+易水解而显碱性，只存在于强碱性溶液中AlO2+ H+ H 2OAlOH 3（ 5） KAlSO4 2·12H2O（明矾）：属复盐，易水解生成胶状AlOH 3，可做净水剂；三、铁1. 原子结构示意图：能失去最外层2 个电子及第三层 1 个电子2. 在周期表中位置：第四周期第族，属过渡元素3. 存在游离态：少量存在于陨石中；化合态：赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿；4. 单质（ 1）物理性质：银白色， =7.86g· cm 3，熔点 1535；纯铁抗蚀才能较强，能被磁铁吸引和磁化；（ 2）化学性质：典型金属，有金属通性；与非金属反应与 O2：常温干燥空气中不易与O2 反应 ，但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐蚀；铁粉能在纯氧中燃烧：与卤素：I2+FeFeI2与硫：与酸反应非氧化学性质酸：与浓硝酸、浓硫酸：常温下钝化，加热时反应与盐：与水：（ 3）冶炼：5. 化合物（ 1）氧化物：FeO、Fe2O3、 Fe3O4（ 2）氢氧化物：FeOH 2、FeOH 3（ 3）盐：亚铁盐：FeSO4· 7H2O（绿矾）铁盐：FeCl3、 Fe2SO43络盐：FeSCN n3 nn=1 6四、合金（ 1）概念：由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质；（ 2）特点：合金性质不