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文档简介

1、激发2 r n n rC： 1S22S 2P甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构 2014/3/26电子层KLM电子亚层1s2s2p3s3p3d轨道数113135电子亚层容 纳的电子数2262610电子层容纳 的电子数2818电子云形状球形球形纺锤形球形纺锤形电子层（能层）、电子亚层（能级）、轨道等之间的关系:、碳原子的核外电子排布：C：1s22s2 2p2® B 提示：C: 1SCH4分子中：碳原子的 4个sp3杂化轨道和氢原子的 1s沿轨道对称轴重叠，形成 b键 b键的特点：可以围绕键轴方向旋转，不影响键的强度。（轴对称）2S 2P基态激发态三、甲烷 sp应用:烷烃中，只有 （1） C-C

2、: sp3和sp3形成的b键（2） C-H: sp3和1s形成的b键杂化：四、乙烯sp2杂化:Pp.pt1. C2H4中，每个C原子都是sp2杂化轨道，H原子只有1个1s轨道。C原子和C原子间以 头碰头”的方式形成b键，C原子和H原子间以 头碰头”的方式也形成b键， 两个C原子的2Pz轨道之间以 肩并肩”的方式形成n键.2. n键的特点：n键不如b键稳定，比较容易断裂。不能轻易旋转。（镜面对称）3. C=C碳碳双键：由一个 6键（sp2 sp2）和一个n （2Pz 2Pz）键构成，n键在反应中容易断裂。C-H:sp2和1s形成b键。4. C2H 4（sp2 杂化）讥 >nL 15T&qu

3、ot;w <L> 1 o fI'll *' JZTJ ItI! m c > 11* f,L*c>in tri"TicJ貝尹 isi tym t wo1 n l.1 -五、乙炔-sp杂化：1. sp杂化：夹角为180 °的直线形杂化轨道。2. g C: sp和sp形成一条b键，Py和Py、Pz和Pz之间分别形成两条 n键，这2条n键在反应中容易断裂。C-H: sp和1s形成b键。3. 空间结构：H- g C-H , 4个原子共平面。小结:项键型b键n键成键方向沿轴方向头碰头”平行方向肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称牢固程度强度大，不易断裂强度较小，易断裂成键判断规律共价单键是b键，共价双键中一个是 b键，另一个是n键， 共价三键中一个是 b键，另两个为n键。键能（kJ/mol）键长(pm)说明：1pm=10-12mC的杂化型C原子的空间构型C-C347.41543 spC=C6151332 spC=C三C812120sp-O杂化类型杂化轨道间的夹角空间构型sp180 °直线2 sp120 °平面三角形3 sp109 ° 28'四面体型六、苯-Sp?杂化：1.苯分子中，6个C原子都是sp2杂化，C原子的sp2和sp2之间"头碰头”形成

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