化学反应与能量试题

1、化学反应与能量（08年全国理综I·6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是BANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO32（08年全国理综·12）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 CASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3 、H2ODH2O、NH3、SO2、N2（08年天津理综·11）下列离方程式书写正确的是BA石灰乳与Na2CO3溶

2、液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHDAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3·H2OAgOH NH4（08年天津理综·13）下列实验方法合理的是AA可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等（08年山东理综·1

3、3）NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是AA10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4物质的量不同已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1

4、和-1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为AA-44.2 kJ·mol-1B+44.2 kJ·mol-1C-330 kJ·mol-1D+330 kJ·mol-1（08年四川理综·7）下列关于热化学反应的描述中正确的是BAHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ·mol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2&#

5、215;283.0 kJ·mol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热（08年四川理综·11）能正确表示下列反应的离子方程式是AA足量硫酸铝与纯碱反应：2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH=Cu(OH)2SO42C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OHCO32=2C6H5OCO2H2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba2SO42=BaSO4（08年四川理综·13）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO

6、42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为CABCD10（08年重庆理综·6）下列做法中用到物质氧化性的是CA明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢11（08年重庆理综·9）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是DA在pH1溶液中：NH4、K、ClO、ClB有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrD在c(H) 1.0×1013 mol·L1的溶液中：Na、S2、AlO2、SO3212（08年重庆理综·

7、13）化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是AAN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJ·mol1 BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJ·mol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJ·mol1DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJ·mol1 13（08年广东理基·24）在下列变化中，只发生物理变化的是CA荔枝酿酒B酸雨侵蚀建筑物C空气液化制取氮气D生石灰遇水成为熟石灰14（08年广东理基·29）下列各组离子一定能

8、大量共存的是BA在含有大量Al(OH)4 溶液中NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中 Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中 NH4、Na、SO42、ClD在c(H)01 mol·L1的溶液中K、I、Cl、NO315（08年广东理基·30）下列反应的离子方程式正确的是CA钠与水反应：NaH2ONaOHH2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3HAl33H2OD用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3CuFe2Cu216（08年广东理基·31）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是AA不同浓度的硝酸与铜的反应B稀

9、硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解17（08年广东理基·32）用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是AA碘盐中碘的检验B暖瓶中水垢的除去C食盐与纯碱的鉴别D鸡蛋壳主要成分的检验18（08年广东理基·33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是BA上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔

10、质量为41 g19（08年广东化学·10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是BCA1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA20（08年广东化学·14）下列有关能量转换的说法正确的是ABA煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转

11、化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程21（08年江苏化学·1）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是BA利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染22（08年江苏化学·2）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是DA溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+

12、+ Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：23（08年江苏化学·4）下列现象或事实可用同一原理解释的是DA浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色24（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是CA使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、

13、SO42-、Cl-、H+25（08年江苏化学·10）下列离子方程式正确的是BDA用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 3Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O26（08年江苏化学·13）研究反应物的化学计量数与产物之

14、间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是BA密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：27（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为DA2 molB1 molC0.5 molD0.25 mol28（08年海南化学·6）下列离子方程式正确的是DAH2O2+2OH-2H2O+O2BCl2+6OHClO3+5Cl+3H2OC2MnO4+H2O2+6H=2Mn2+3O2+4

15、H2OD3MnO42+4H=2MnO4 +MnO2+2H2O29（08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ·mol1、PO b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是AA（6a+5d4c12b）kJ·mol1 B（4c+12b6a5d）kJ·mol1C（4c+12b4a5d）kJ·mol1D（4a+5d4c12b）kJ·mol130（

16、08年海南化学·12）在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是CANH4、NO3 、K、SO42BCO32、NO3、HCO3、NaCNa、ClO、AlO2、NO3DCrO42、K、Na、SO4231（08年上海化学·3）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是CA它是一种再生能源B乙醇易燃烧，污染小C乙醇只能在实验室内作燃料D粮食作物是制乙醇的重要原料32（08年上海化学·6）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AAF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O3

17、3（08年上海化学·13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是BANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO434（08年上海化学·17）已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是CA2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2

18、 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量35（08年上海化学·20）下列离子方程式书写正确的是ABAAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S2Ag2SB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2OHCO3+HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32+2HCO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+SO32+2H2O36（08年上海化学·22）在石灰窑中烧制生石灰，1 molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧

19、0.453 mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是ABA0.43B0.46C0.49D0.5237（16分）（08年全国理综I·26）实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方

20、程式是 。（3）若用2.5g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量 ；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2和CO2，该反应的化学方程式是 。（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335 g 纯Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。 。37（16分）（1）3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O（2）3MnO424H=MnO22MnO42H2O （3）2.4g（4）2KMnO45Na2C2O48H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O （5）95.8%38（15分）（08年全国理综II&#

21、183;26）红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成 l mol 产物的数据）。根据上图回答下列问题： （1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是 。（2）PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是 ；上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加人0.80 nol PC15 ，反应达平衡时PC15还剩0.60 mol ，其分解率 al等于 ；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率为a2，a2 al（填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工业上制备PC15通常分两步进行，先将

22、P和C12反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。（4）P和C12分两步反应生成1 mol PC15的H3= ，一步反应生成1 molPC15的H4_H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： 。38（15分）（1）2P(s) + 3Cl2(g)=2PCl3(g)；H = 612 kJ·mol1（2）PCl5(g)=PCl3(g) + Cl2(g)；H= +93kJ·mol1 25% 大于 （3）两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）399 kJ·

23、;mol1 等于（5）PCl5 + 4H2O=H3PO4 + 5HCl39（13分）（08年全国理综II·28）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性； 加 HCl 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后， CCl4层未变色； 加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解； 加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理

24、由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 。39（13分）（1）CO32和SO32可能存在，因为它们水解显碱性肯定存在CO32离子，不存在SO32。因为：CO32+2H+CO2（无色无味）+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （SO2具有刺激性气味）肯定不存在Br、I，因为没有溴和碘的颜色出现肯定存在SO42。因为BaSO4不溶于盐酸。Cl存在因与 Ag+形成白色沉淀（2）NO340（14分）（08年天津理综·29）（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）称取6.0 g

25、含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。40（14分）（1）5 2 16 10 2 8（2）0.005 无色 紫

26、红色 0.004 21 6441（08年山东理综·28）（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O822I=2SO42I2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。

27、试用离子方程式表示Fe3对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。41【答案】（1）Cu、O（2）b、c（3）2Fe32I=2Fe2I2 S2O822Fe2=2SO422Fe3（离子方

28、程式不配平不扣分）（4）a：稀硫酸、KMnO4溶液 b：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色42（8分）（08年江苏化学·16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。（4）由E制备的E(C5H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正

29、确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。42（8分）（1）Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2（3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O（4）1 3 43（10分）（08年江苏化学·17）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ·mol-1 BaSO4(s)