2019-2020年高中学业水平考试(化学)

1、2019-2020年高中学业水平考试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 0 : 16 C : 12 N : 14 Na : 23 Cu : 64 Zn : 65 Fe : 56第一部分选择题（全体考生必'答，共 60分）一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1 .下列化学药品的安全警示标注中正确的是A 工业酒精一一剧毒品B 汽油一一易燃品 C浓硫酸一一易爆品D .纯碱腐蚀品2 .人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于HNQ的分类不正确的是 A一元酸B电解质C氧化物D化合物3下列分散系，能产生丁达尔效应的是A NaS0

2、4溶液B. Fe（OH）3胶体C. FeCl3溶液D. NaOH溶液4 .下列物质中，属于天然高分子化合物的是A .蔗糖 B .油脂C.蛋白质 D .聚乙烯5 .盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加.是因为浓硫酸具有A.吸水性B.脱zK性C.强氧化性D.酸性6 .下列名词中，不属于.物理量的是 A .长度 B .摩尔C.质量 D .时间7 .下列仪器中能用于直接加热的是A .试管 B .烧杯C.量筒 D .圆底烧瓶.以郑 2382358 .铀元素有蟹、吸,等多种核素。下列关于制的叙述中不正确.的是A .中子数为143 B ,质量数为235C.电子数为143 D .质子数为929 .我国

3、使用最早的合金是A .青铜 B .镒钢C.生铁 D .硬铝10 .在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A .制催化剂的材料B .耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料 D .半导体材料11 .下列过程中，需要减慢化学反应速率的是A.高炉炼铁B.牛奶变质 C.合成尿素D.酯化反应12 .甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于A.取代反应B.加成反应 C.酯化反应D.水解反应13 .下列反应属于吸热反应的是A . Al和稀盐酸反应 B .稀盐酸和NaOH§液反应C . CI"燃烧 D .十段烧石灰石14 .下列离子方程式正确的是A .醋酸与氢氧化钠溶液

4、混合：= = H：O b .硝酸银溶液和氯化钠溶液混合：Afi* +cr = AgCI lC ,稀硫酸滴在铁片上：Fc/ZH=FJ'+HiT d ,稀盐酸滴在石灰石上：COi +2H+ =H2O + CO2 t15 .金属钠应保存在 A.水中 B .乙醇中C.敞口容器中D .煤油中16 .既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A. AlJ°3 B .C. AlCl 3D. Cu17 .下列说法中不正确的是A .人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C .我国目前最主要的能源是煤炭D.人体运动所消耗的能量与化学反应

5、无关18 .下列过程属于物理变化的是A. 使品红溶液褪色 B .氯水使有色布条褪色 C.活性炭使红墨水褪色D .漂白粉使某些染料褪色19 .在密闭容器中，合成氨的反应N二，开始时Nb浓度为8mol/L, 5min后N浓度为6mol/L,则用N2浓度变化表示的反应速率为A . O. 4mol/(L - min) B .0. 2mol/(L - min) C. 0. 8mol/(L - min) D .1. 2mol /(L min)20 .下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A. B/* NO； K* SO； B . FJ* OH - 0一 Na- C. Na1 CO： ClD. NJ R.

6、CP NO； 21 ,用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LHbO含有的分子数为 NA B.常温常压下，1.06gNa2CQ含有的Na啜为0.02NA C.通常状况下，NA个CQ分子占有的体积为 22. 4L D .物质的量浓度为 0. 5mol/L的MgC2 溶液中，含有CL个数为222 .将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液.只用一种试剂就能加以区 别，这种试剂是A. KSCN B . BaCl2 C. NaOH D . HCIFI23 .氟利昂-12是甲烷的氟、氯代物，结构式为F .下列有关叙述正确的是A .它有2种同分异构体B .它是平面分子

7、C.它有4种同分异构体D .它只有一种结构24 .从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A .铜和浓硝酸反应B .铜和稀硝酸反应 C.氧化铜和稀硝酸反应 D .氯化铜和硝酸银反应25 .在氧化还原反应中.水作为氧化剂的是 高亚A . C +b .+N。C . 2N的O2+2H±Q=4NhOH+OnTd. 2K3+2H;0 = 4HF + 0,26 .以Zn、Ag为电极，以稀Th*) 为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正 确的是A.Zn 为正极 B . Ag为负极C. Zn极发生氧化反应D . Ag极发生氧化反应27 .下列电子式正确的是ClHctfc:

8、ClA .氨：H： * ：H B .四氯化碳：ci C .氮气： ：NUN： D.二氧化碳：28 .在一定条件下，关于可逆反应一达到化学反应限度时.说法正 确的是A .反应停止B . S02的浓度不变C. S02完全转化为S6D.正反应速率大于逆反应速率29 .检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu（OH）2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有A .脂肪 B .乙酸C .蛋白质 D .葡萄糖30 .向Cu和Fe混合物中加人一定量的稀HN0,充分反应后，剩余固体为ag再加入一定量的稀 H2SO,最后剩余固体为bg.则下列说法正确的是A . b>a B . b=a C .

9、 bv aD. b<a第二部分非选择题（共40分）二、必答题（全体考生必'答，共 20分）【必修1, 2】31 . （2分）工业上将氯气通人冷的消石灰Ca（OH）2中即制得漂白粉.写出该反应的化学方程式,在该反应中，氧化产物是 （用化学 式表不）O32 . （5分）A、B、C、D E、F为短周期元素.A的焰色反应为黄色，B的氢氧化物具有两 性，C的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.D的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.E与D同主族，F的单质是黄绿色气体（1）B 、F的元素符号分别为 、 ;（2）A 、E两种元素按原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号填写）；（3）D 元素

10、氢化物的化学式为 ;（4）C的氧化物中能产生温室效应的是 （填化学式）。33. （4分）某无色透明溶液与铝反应放出氢气.该溶液中可能含有大量的H+、K+、M、Cl-、0H、C O32-离子，试推断：若溶液呈酸性：一定大量含有 离子；若溶液呈碱性：一定大量含有 离子。34. （4分）粗盐中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCL及Ns2S0.等杂质。（1）经过溶解、蒸发等操作可将粗盐初步提纯；（2）在蒸发过程中需要用到的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和 ; （3）检验粗盐中是否含有助一所用的试剂是和。35. （5分）把5.6gFe放入足量盐酸中.Fe完全反应，请完成下列问题。（1）写出该反应

11、的化学方程式；（2）5 . 6gFe的物质的量；（3）生成H2的体积（标准戊兄）。（2）（3）写出计算过程2B铅笔将答题卡上、选答题（共20分，考生只能选择一个模块的相关试题作答，且必须用对应的识别码涂黑，若出现下列情况则答题无效：识别码均未涂或多涂；所答题目与涂黑的 识别码标记的模块不一致)【化学与生活】36 . (10分)下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明 请根据此表，回答下列问题。配料表精制海盐、碘酸钾含碘量20 40m/kg卫生许可证号X X 卫碘字(1999)第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时.待食品熟后加人碘盐(1)要在食盐中

12、加碘.是因为碘是人体内合成 激素的主要原料，缺碘会引起疾病。 这里的“碘”指的是 (填“元素”或“单质”)；(2)碘酸钾的化学式为 K103其中碘元素的化合价为 根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易; 在食物中 等海产品中含碘较多。37.(10分)在进行大运动量训练后，人体肌肉中会形成乳酸，乳酸的结构简式为：CHCH(OH)COOH(1) 乳酸的分子式为 ;乳酸分子中的官能团名称为羟基和,这两种官能团之间可以发生 反应；(2) 乳酸的水溶液遇石蕊显 色；0.1mol乳酸与足量金属钠反应，可以产生标准状况下的氢气 升。【化学反应原理】36 . (10分)室温时纯水中c(H+)=c(OH

13、_),向纯水中加入少量下列物质，请将溶液中c(H+)、304)变化情况(填“增大”、“减小”、“不变” )，c(H+)与c(OH-)大小比较(填“>”、“<”、"=")以及溶液的酸碱性 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)按下表序号 填入答题卡中相应位置。加人少量NaOH加人少S!加人少量NH.C1+c( H)减小增大c(OH)不变c( H+)与c(OH)大小比较c( H+) c(OH)c( H)=c( OH)c( Hl)>c( OH)溶液的酸碱性碱性酸性37 . (10分)已知250C,合成氨反应中，lmolN2完全转化为NH3也时，释放的能量为 92.

14、4KJ。 现将1molN2和3molH2混合置于2L密闭容器中，反应进行到 2s末，测得NH为0.4mo| .请回 答：(1)该反应的热化学方程式为 ; (2)该反应达平衡后，升高温度，平衡 向(填“正”或“逆”)反应方向移动；增大压强，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动;加人催化剂，平衡(填“能”或“不能”)移动；(4)前2s内v(H2)为mol/(L ' s)。2010年12月黑龙江省普通高中学业水平考试化学答案遢号l23456789lO答案BCBCABACAD遢号11121314151617181920答案BADBDADCAD遢号21222324252627282930答案

15、BCDCACCBDC二、必答题（全体考生必'答。共 20分）31 . （2 分）2CI 2+2Ca（OH）2=Ca（CI0） 2+CaCl2+2H20 （1分）Ca（CIO）2 （1分）32.（5 分）（1）AI（1 分）CI（1分）（2）Na>S（或 Na S）（1 分）（3）H 20（或 H202）（1分）（4）C0 2（1分）33. （4 分）H +、CI（2 分）OH 一、（2分）34. （4分）（1）过滤（1分）（2）蒸发皿（1分）（3）BaCI 2（1分）稀盐酸（HCI）（1分）（其他合理答案均给分）35. （5 分） F£+2HCl = FeCl 工 +（2）n（Fe）=:，黑/g 1 =0 ltno1M （乎ej 3og/ mol（3）Fe + 2HCi = FeClj + H; f1 moi22. 4L0. 1 molV（ H2） 分）r. %0. I mol x 22. 4E. . * .（八八、V（* 1 =2.241. （1分）1 mul（步骤合理即给分）三、选答题（考生只能选择一个模块的相关试题作答，且必须用28铅笔将答题卡上对应的识别码涂黑，若出现下列情况则答题无效：识别码均未涂或多涂：所答题目与涂黑的识别码标记的模块不一致。共20分）【化学与生活】36. （10分）（1）甲状腺 （2分）元素