2021年6月浙江省高考选考科目考试化学试卷（含解析）

1、2021年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每

2、小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是（ ）A.汽油 B.食醋 C.漂白粉 D.小苏打2.下列物质属于弱电解质的是（ ）A. B. C. D. NaOH3.下列物质的化学成分不正确的是（ ）A.生石灰： B.重晶石：C.尿素： D.草酸：4.下列图示表示灼烧操作的是（ ）A.B. C. D.5.下列表示不正确的是（ ）A.乙炔的实验式 B.乙醛的结构简式C.2，二甲基丁烷的键线式 D.乙烷的球棍模型6.下列说法正确的是（ ）A.和互为同位素 B.和互为同系物C.和互为同素异形体 D.和是同一种物质7.关于有机反应类型，下列判断不正确

3、的是（ ）A.（加成反应）B.（消去反应）C.（还原反应）D.（取代反应）8.关于反应，下列说法正确的是（ ）A.发生氧化反应 B.是还原产物C.生成时，转移电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：19.下列说法不正确的是（ ）A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化10.下列说法不正确的是（ ）A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢11.下列说法正确的是（

4、）A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干D.将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12.下列“类比”结果不正确的是（ ）A.的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱B.的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架（COC）构型为V形C.的溶解度比的大，则的溶解度比的大D.将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色13.不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A.碳酸镁与稀盐酸反应：B.亚硫酸氢钠的水解：C.锌溶于氢氧化钠溶液：D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：14.关

5、于油脂，下列说法不正确的是（ ）A.硬脂酸甘油酯可表示为B.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油D.油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为。下列说法不正确的是（ ）A.还原性：B.X能从中置换出ZC.Y能与反应得到D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应16.关于化合物的性质，下列推测不合理的是（ ）A.具有强氧化性 B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气 D.水解生成盐酸和硝酸17.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（

6、 ）A.B.C.D. 18.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A.标准状况下，中含有中子数为B.（分子结构：）中的共价键数目为C.的水溶液中含有氧原子数为D.18.9g三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为19.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）A.25时，若测得溶液，则HR是弱酸B.25时，若测得溶液且，则HR是弱酸C.25时，若测得HR溶液，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得，则HR是弱酸D.25时，若测得NaR溶液，取该溶液10.0mL，升温至50，测得，则HR是弱酸20.一定温度下：在的四氯化碳溶液（

7、100mL）中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：t/s06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是（ ）A. 6001200s，生成的平均速率为B.反应2220s时，放出的体积为11.8L（标准状况）C.反应达到平衡时，D.推测上表中的x为3930 21.相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是（ ）A. B.C. D.22.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用.下列说法不正确的是（ ）A.充电时，集流体A

8、与外接电源的负极相连B.放电时，外电路通过amol电子时，薄膜电解质损失C.放电时，电极B为正极，反应可表示为D.电池总反应可表示为23.取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（ ）A.由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B.过程中：逐渐减小C. ade过程中：D.令c点的，e点的，则24.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中Ph代表苯基）。下列说法不正确的是（ ）A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B.反应过程涉及氧化反应C.化合物3和4互为同分异构体 D.化合物1直接催化反应的进行25.下列方案设计、现象和结

9、论都正确的是（ ）目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140，将产生的气体通入2mL溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为D探究固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质二、非选择题（本大题共6小题，共50分

10、）26.（4分）回答下列问题：（1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点/26001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_。（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_。27.（4分）将3.00g某有机物（仅含C、H、O元素，相对分子质量为150）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：吸水剂吸收剂实验前质量/g20.0026.48实验后质量/g21.0830.00请回答：（1）燃烧产物中水的物质的量为_mol。（2）该有机物的分子式为_（写出计算过程）。2

11、8.（10分）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：（1）白色固体C的化学式是_，蓝色溶液D中含有的溶质是_（用化学式表示）。（2）化合物X的化学式是_；化合物X的一价阴离子与具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_。（3）蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。写出该反应的离子方程式_。设计实验验证该白色沉淀的组成元素_。29.（10分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：判断该反应的自发性并说明理由_。（2）已知850K时，在一恒容密闭反应

12、器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。该温度下反应的平衡常数为_。平衡时的转化率为_。（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下列说法正确的是_。A.须采用高温高压的反应条件使氧化为B.进入接触室之前的气流无需净化处理C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率接触室结构如图1所示，其中14表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是_。A. B. C. D. E. F. G.对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应的转化率与最适宜温度（曲线）、平衡转化率与温度（

13、曲线）的关系曲线示意图（标明曲线、）。 （4）一定条件下，在溶液体系中，检测得到pH时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清浑浊澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。.； ._； .；._。30.（10分）是很好的氯化剂，实验室用下图装置（夹持仪器已省略）制备高纯。已知：，合适反应温度为；副反应：。常压下，沸点，熔点；沸点2.0，熔点。, 在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。请回答：（1）装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_。将上图中装置组装完整，虚框D中应选用_。（2）有关反应柱B，须进行的操作是_。A.将粉末热处理除水分

14、、增加表面积后填入反应柱B.调控进入反应柱的混合气中和的比例C.调控混合气从下口进入反应柱的流速D.将加热带缠绕于反应柱并加热（3）装置C，冷却液的温度通常控制在-80-60。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的含量，可采用的方法是_。（4）将纯化后的产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要时，可将浓溶液用萃取分液，经气化重新得到。针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：c（ ）（ ）edf（ ）。a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和转入分液漏斗 c.涂凡士林 d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心振摇 f.经几次振摇并放气后，将分液漏

15、斗置于铁架台上静置g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶（5）产品分析：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量KI溶液及一定量的稀，充分反应。用标准溶液滴定（滴定）；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定（滴定）。已知产生的反应（不考虑与水反应）： 实验数据如下表：加入量滴定测出量滴定测出量用标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定到达终点的实验现象是_。高纯度浓溶液中要求（和HClO均以计）。结合数据分析所制备的浓溶液是否符合要求_。31.（12分）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：已知：请回答

16、：（1）化合物A的结构简式是_；化合物E的结构简式是_。（2）下列说法不正确的是_。A.化合物B分子中所有的碳原子共平面B.化合物D的分子式为C.化合物D和F发生缩聚反应生成PD.聚合物P属于聚酯类物质（3）化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是_。（4）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物。用键线式表示其结构_。（5）写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：_。HNMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子 只含有六元环含有结构片段，不含键（6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）_。

17、参考答案1.答案：D解析：本题考查纯净物和混合物。汽油是多种烃组成的混合物，A项错误；食醋是的水溶液，B项错误；漂白粉主要是由组成的混合物，C项错误；小苏打是 ，D项正确。2.答案：B解析：本题考查强、弱电解质。是非电解质，、NaOH是强电解质，B项正确。3.答案：A解析：本题考查物质的化学成分。生石灰的化学成分是CaO，A项符合题意。4.答案：B解析：本题考查实验操作的判断。灼烧时试剂通常置于坩埚中且需要加热，B项正确。5.答案：A解析：本题考查有机物的表示方法。实验式中组成元素的原子个数比应为最简整数比，A项符合题意。6.答案：B解析：本题考查同位素、同系物、同素异形体和同一种物质的判断。

18、属于碳的单质，二者互为同素异形体，A项错误；均是烷烃，结构相似，组成相差4个“”基团，B项正确；单质才可能有同素异形体，C项错误；结构不同，不属于同种物质，D项错误。7.答案：C解析：本题考查有机化学的反应类型。乙醇发生的是失氢的反应，故为氧化反应，C项错误8.答案：D解析：本题考查氧化还原反应的相关知识。由中碘元素价态降低可知，发生还原反应，A项错误；产物中只有的价态发生变化，既是氧化产物又是还原产物，B项错误；12.7g的物质的量为0.05mol，结合化学方程式可求出转移的电子为，C项错误；由化学方程式及碘元素化合价变化规律可知，HI是还原剂，是氧化剂，当有9molHI发生反应时，被氧化的

19、HI是7mol，有发生反应时，被还原的是1mol，D项正确。9.答案：A解析：本题考查物质的性质。可溶于水，A项符合题意。10.答案：C解析：选项正误原因A铵态氮肥与草木灰混合会生成，造成氮肥损失B海水中碘离子浓度较低，工业上从海带中提取碘时，用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率C×电解饱和食盐水可以得到NaOH而不是NaD生铁含碳量高，无论是铁的吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，都会形成原电池结构而加快腐蚀的速率，钢的含碳量比生铁低，耐腐蚀性强，因此将生铁进一步炼制可以减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢11.答案：B解析：本题考查基本实验仪器的操作。胶体微粒可透过滤纸，A项错误；不导电且能

20、隔离空气，B项正确；浓缩至干易导致铵盐分解，C项错误；快速冷却得到的是细小晶体，D项错误。12.答案：C解析：本题考查物质的性质与结构。分子稳定性是由分子内共价键强弱决定的，化学键越强，则分子越稳定，由于键长N一N>N一H，故键能N一N<N一H，因此比稳定，A项正确；水与二甲醚中氧原子均为杂化，故COC是V形结构，B项正确；溶解度比的小，C项错误；葡萄糖与丙三醇分子均含有多个羟基，D项正确。13.答案：A解析：本题考查离子方程式的书写。属于微溶物，不能写成离子形式，A项错误；水解得到与，B项正确；锌能与NaOH溶液反应的化学方程式为，C项正确；与溶液发生价态归中型氧化还原反应，D项

21、正确。14.答案：A解析：本题考查油脂的性质。硬脂酸甘油酯可表示为，A项错误；花生油中含有碳碳双键，B项正确；植物油催化加氢后可得到饱和脂肪，C项正确；油脂在碱性条件下水解可得到高级脂肪酸盐，可用于制备肥皂，D项正确。15.答案：A解析：本题考查元素的推断以及其物质的性质与化学反应。由Y的位置及化合价可推出其是Al，进一步可推出X是Mg、Z是C、M是N，Q是S、R是Cl。有较强的还原性，而还原性很弱，A项错误；Mg能与发生置换反应，生成C和MgO，B项正确；Al能与发生铝热反应，生成单质Fe，C项正确；能与发生化合反应，D项正确。16.答案：D解析：本题考查化合物的性质。 可改写成，类似于的结

22、构，Cl显+1价、N显+5价，故Cl、N在反应中易得到电子，A项正确；与NaOH溶液反应可得到NaClO、，B项正确；与盐酸可发生归中反应生成，C项正确；与水作用生成HClO、，D项错误。17.答案：B解析：本题考查熵值的判断。属于单质，相同条件下单质的熵值比化合物的少，A项错误；相同条件下，同种物质的物质的量越大，熵值越大，B项正确；相同条件下，固体的熵值比液体的小，C项错误；金刚石内原子的有序性高于石墨，金刚石熵值较小，D项错误。18.答案：C解析：本题考查的计算。标准状况下，的物质的量为0.05mol，1个分子中含有20个中子，A项正确；1个中含有6个PP键，则0.25mol中含有1.5

23、 molPP键，B项正确；0.01mol的NaOH溶液中，NaOH含有的氧原子数目为，但溶液中的水也含有氧原子，C项错误；1个三肽分子中含有2个肽键，D项正确。19.答案：B解析：本题考查溶液的pH和酸碱性。25时，pH=7的溶液为中性，由此可知R-不能水解，HR是强酸，A项错误；的HR溶液pH>2且pH<7，说明HR只能部分电离，B项正确；若为的强酸溶液，稀释10倍，溶液pH无限接近于7，此时，C项错误；若HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，此时，D项错误。20.答案：D解析：选项正误原因A×由题表数据可

24、知，6001200s，浓度变化值为，结合化学方程式可知，此时间段内浓度变化值为，故B×由题表数据可知，2220s时，变化量为，由此可求出物质的量变化值为0.105mol，生成的，则标准状况下放出的体积为1.176LC×反应达到平衡时，D观察表中浓度由知，浓度减小到原来的一半时，时间均增加了1110s，故当时，21.答案：C解析：本题考查反应热与焓变。将四个热反应方程式依次编为，烯烃及苯中均含有键性质比相应的烷烃活泼，故，但苯的性质比二烯烃的稳定，故，A项错误；反应中有苯环，反应中无苯环，由盖斯定律可知，B项错误；反应均为放热反应，等量1,3-环己二烯和环己烯与氢气完全加成，

25、前者消耗的氢气是后者的2倍，故其放出的热量更多，即，反应为吸热反应，根据盖斯定律可知，因此，C项正确；由C项分析可知，因此，D项错误。22.答案：B解析：本题考查电化学。充电时，在A极（阴极）上得到电子被还原为Li，而阴极应与电源负极相连，A项正确；放电时， LiPON薄膜中转移至电极B的过程中，电极A中的Li失去电子变成进入LiPON薄膜中，的数目没能发生变化，B项错误；放电时，B为正极，得到电子被还原，C项正确；放电时，转化为Si，Li转化为进入薄膜中，转化为 ，D项正确。23.答案：C解析：本题考查盐类水解及影响因素。水解使溶液显碱性，电离会使溶液显酸性，由a点pH>7，说明 溶液

26、显碱性，故水解程度大于电离程度，A项正确；过程中，溶液的pH逐渐增大，则逐渐减小，滴加的物质为NaOH溶液，由电荷守恒得，滴加过程中，并保持不变，但逐渐减小，则也逐渐减小，B项正确；过程中有放出，由物料守恒知，C项错误；c点对应溶液中远大于e点对应溶液中，故，D项正确。24.答案：D解析：本题考查反应历程的判断。由题图可知，苯甲醛和甲醇参与催化循环，最终转化为苯甲酸甲酯，A项正确；化合物4被氧化为化合物5，该反应过程发生氧化反应，B项正确；化合物3和4的分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体，C项正确；化合物1在NaH作用下形成化合物2，化合物2再参与催化循环，因此化合物1间接催化反应的进行

27、，D项错误。25.答案：D解析：本题考查实验方案设计、实验现象和结论的分析和推断。乙醇与浓硫酸反应有副产物生成，也能使溴水褪色，A项错误；水杨酸含酚羟基与溶液反应得到紫色溶液而不是沉淀，B项错误；钠燃烧得到的是，C项错误；题设条件下的白色沉淀是，说明样品中存在，D项正确。26.答案：（1）原子半径C<Si（或键长CC< SiSi），键能CC>SiSi（2）当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小解析： 本题考查有机物原子晶体及氨基酸的相关性质。（1）金刚石、晶体硅均为原子晶体，熔点主要由键能大小比决定的，C原子半径

28、小于Si，键长CC<SiSi，键能C-C>Si-Si，则金刚石熔点比晶体硅高。（2）当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），其溶解度最小，故调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子形式存在时，其溶解度最小，可以从溶剂中析出，以除去溶剂中的氯化钠。27.答案：（1）0.0600（2）计算过程：，最简式为，由相对分子质量150得分子式为。解析：本题考查有机物分子式的确定。（1）由题表数据可知，生成的水的质量为1.08g，。（2）由（1）可知，同理求得，则该有机物的最简式为，由相对分子质量为150，可得其分子式为。28.答案：（1）;（2）；（3）

29、将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素解析：本题考查铜、铝及其化合物。含有的溶液显蓝色，含有的溶液显深蓝色，由题中现象可知X含有，由B性质知其是；由E的性质及加入的试剂知其是AgCl。（1）因灼烧时会分解为与，C为；溶液D中含有，则溶质为。（2）由题图可知，4.020gX中含有，由电中性原理可知，含为0.01mol，物质的量之比为1:2:8，X的化学式为；中铝形成了4个键，为杂化，空间结构为正四面体，电子式为。（3）溶液A中含有，与作用后溶液蓝色褪去，说明参与反应具以沉淀形式析出，因沉淀不是蓝色，可推出沉淀中铜元素不是+2价，可推测白色

30、沉淀中铜显+1价，组成为CuCl，由氧化还原反应理论可推出相应的气体产物为，由此可推出相应的化学方程式：。将白色沉淀溶于硝酸得到蓝色溶液，说明有铜元素，再向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明有氯元素。29.答案：（1）不同温度下都能自发，是因为（2） 88%（3）C BDF （4）解析： 本题考查焓变、化学平衡和化学反应速率。（1）因该反应是一个焓减、熵增反应，则在任何温度下均具有自发性。（2）。由题给数据可列出三段式：平衡时，的转化率为。（3）常压下，转化率已经很高，高压对设备的耐压性要求高，A项错误；炉气需要净化，以防止催化剂中毒，B项错误；通入空气可使平衡向右移动，可提高的转化率，C项正确；吸收采用浓硫酸，D项错误。热交换在催化剂层进行，不会改变物质的转化率，题图2中表示热交换过程中的是。对于反应，在温度高于一定值后，总反应速率随温度的升高而下降，根据最适宜温度的概念可知，最适宜温度随转化率的增大而降低；正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应的平衡转化率降低，即该反应的平衡转化率随温度的升高而降低。（4）由题图可知，溶液的pH随时间先增大后减小，反应I消耗，溶液的pH增