浓硫酸的三大特性PPT课件

1、学习目标 知识与技能 掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。 过程与方法 通过浓硫酸的性质实验，经历观察、实验过程，认识用实验探究的方法。 情感态度与价值观 1.通过黑面包实验的探究，激发学习兴趣，学会通过科学抽象来研究问题。 2.通过铜与浓硫酸反应的实验探究，培养严谨、求实的科学作风。第1页/共15页 清华学子刘海洋用浓硫酸泼熊事件第2页/共15页浓硫酸的特性浓硫酸的特性:1、吸水性：、吸水性：浓硫酸浓硫酸气体气体 (干燥剂干燥剂) H H2 2SOSO4 4= = H H2 2SOSO4 4 n H2O+ n H2O浓硫酸吸收物质本来就有的水（），直接与水分子结合成一系列稳定的水合物。问问

2、: :浓硫酸敞口放置于空气中浓硫酸敞口放置于空气中, ,质量有什么变化质量有什么变化? ?学生实验：将浓硫酸滴加到五水硫酸铜中现象：硫酸铜晶体由蓝色变成了白色。第3页/共15页浓硫浓硫酸酸有机物有机物(含含C、H、O 等等)将将H、O按按H2O组组成比脱去成比脱去脱水脱水炭炭化化学生实验：6-3现象：火柴梗变黑浓H2SO4听说黑面包是营养价值比较高的食物，大家见过黑面包吗？第4页/共15页演示现象：蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松现象：蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，放出大量的热，并多孔的海绵状的炭，放出大量的热，并有刺激性气味的气体产生。有刺激性气味的气体产生。（1）蔗糖为什么会变

3、黑？C12H22O11浓硫酸浓硫酸蔗糖蔗糖12C + 11H2O浓H2SO4第5页/共15页A A、与某些非金属反应、与某些非金属反应C + 2H2SO4（浓）（浓）= CO2 + 2SO2 + 2H2O 浓硫酸作用：氧化性浓硫酸作用：氧化性（2）为什么形成疏松多孔的海绵状的炭，并且有刺激性气味的气体产生？3.强氧化性第6页/共15页 我们知道，稀H2SO4具有酸的通性，能与活泼金属反应放出氢气，那铜跟与稀H2SO4是否反应呢？实验6-5思考：思考：在这个反应中，浓硫酸表现出什么性质？浓硫酸的特性浓硫酸的特性:3.3.强氧化性强氧化性B B、与不活泼的金属反应、与不活泼的金属反应铜与浓H2SO

4、4又是否反应呢？如果反应可能会有什么物质生成呢？Cu + 2H2SO4（浓）（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O 第7页/共15页工业上用工业上用铝铝槽车盛放、运输槽车盛放、运输冷冷的浓硫酸的浓硫酸C、钝化、钝化 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。但是氧化物能与热的浓硫酸反应。注意：钝化也是化学变化。注意：钝化也是化学变化。第8页/共15页浓硫酸的特性小结：浓硫酸的特性小结：1、吸水性、吸水性2、脱水性、脱水性3、强氧化性、强氧化性灼伤皮肤灼伤皮肤正确处理正确处理如何区别C + 2H2SO4（浓）（浓）= CO

5、2 + 2SO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4（浓）（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O 脱水性和强氧化性连接第9页/共15页练习 1下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？（1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑_；（2）敞口放置的浓硫酸久置增重_；（3）食盐与浓硫酸反应可制取氯化氢_；（4）浓硫酸不能用来干燥硫化氢_。第10页/共15页 2向50mL浓度为18molL的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ）。 （A）等于0.9mol （B）大于0.45mol小于0.9mol （C）等于0.45mol （D）小于0.45mol 第11页/共15页3.3.在如图的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（ ）A.苹果块会变干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红D第12页/共15页 写出金属铁与稀硫酸反应的化学方程式，指出氧化剂和还原剂。