高考化学物质的量浓度习题(附答案)

1、学习必备欢迎下载物质的量浓度练习题一、选择题1在容量瓶上无需有标记的是A标线B温度C浓度D容量2某实验需要 0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A等于 8.0gB等于 8.00gC大于 8.0gD等于 0.2g30.5L 1mol/L 的 FeCl3溶液与 0.2L 1 mol/L的 KCl 溶液中， Cl浓度比为A152B11C31D133，则该饱和溶4相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 g·cm液的物质的量浓度是AM mol L 10SC 10S mol L M11B1000S molLM (10

2、0+ S)D M (100+ S) molL1000S115将标准状况下的 a L HCl （气）溶于 1000g水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是Aa mol / LBabmol / L22.422400Cabmol / LD1000 ab2240022400mol / L36.5a36.5a6NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4 溶液的正确说法是+2总数为 0.3NA500mL溶液中所含 K、SO4AB500mL溶液中含有 0.1NA个 K+离子C1L 溶液中 K+离子浓度是 0.2mol/L2D2L 溶液中 SO4 离子浓度是 0.4m

3、ol/L7取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L8某 Al (SO)溶液 V mL中含 a g Al3+2的物质的量浓度为，取出 V/4 mL 溶液稀释成 4V mL后， SO2434A125/54V mol·L1 B 125a/36V mol·L1学习必备欢迎下载C125a/18V mol·L1D125a/V mol·L19将 2.4mol 某金属投入 1.8L

4、 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生 7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A二价金属，二元酸 B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸 D一价金属，一元酸10配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面11有 KSO和 Al (SO)3+2的物质的量浓度为 0.7mol/L，的混合溶液，已知其中 Al 的物质的量浓度为 0.4mol/L ，SO242434则此溶液中 K+的物质的量浓度为A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L12在 100g浓度为

5、 18mol/L、密度为 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A小于 100mLB等于 100mLC大于 100mLD等于 100 mL13用密度为 1.32g/cm3 的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2 溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原 BaCl2 溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为A21.9%14质量为 8.02gB42.1%的铁片，放进 1.0L 0.90mol/LC13.5mol/LD5.67mol/L的 CuSO4溶液中，过一段时间取出洗 净、干燥、称量，质量为2+8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则 Cu 的浓度变为A0

6、.89mol/LB0.82mol/LC0.78mol/LD0.6mol/L15将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L 后取出10mL，其物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L16用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g17实验室常用 98%(=1.84g/mL)的浓 H2SO4配制 1:4 的稀 H2SO4，此稀 H2SO4的密度为 1.23g/mL，其物质的量浓度为A. 4.6mol/LB. 5.7mol/L C. 3.88mol/

7、LD. 18.4mol/L+，则原混合物18由 NaSO和 NaNO组成的混合物 88g 溶于水配制成 1L 溶液，此溶液中 Na的浓度为 1.2mol/L243中 NaNO3的质量为A. 17gB. 34gC. 25.5gD. 51g学习必备欢迎下载19下列各溶液中， Na+浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L的 NaOH溶液B. 0.2L0.15mol/L的 Na3PO4溶液C. 1L0.3mol/L的 NaCl溶液D. 4L0.5mol/L 的 NaCl溶液20将 0.1mol/L 的 KSO溶液、0.2mol/L 的 Al (SO)+3+2-溶液和纯水混合，要使混合溶液中 K、A

8、l 、SO的浓度分242434别为 0.1mol/L 、0.1mol/L和 0.2mol/L ，则所取 K SO溶液、Al (SO)3溶液、纯水三者体积比是 ( 假定混合后2424体积不变 )A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:121已知 20g 密度为g/mL的硝酸钙溶液中含有2+-1gCa，则 NO3的物质的量浓度为A. /400mol/LB. 20/mol/LC. 2.5mol/LD. 1.25mol/L22溶质的质量分数为 14%的 KOH溶液，经加热蒸发去 100g水后，质量分数变成28%，体积为 80mL，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB.

9、6mol/LC. 6.25mol/LD. 6.75mol/L23当温度为70时， Cl 2 与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H，3Cl +6NaOH=5NaCl+NaClO+3HO。若反应完全后测得溶液中 NaClO与 NaClO的物质的量之比为 4:1 ，则溶液中2323NaCl和 NaClO的物质的量浓度之比为A. 11:2B. 9:4C. 1:1D. 5:124N为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L 的 K SO溶液的说法中，正确的是A24A. 1L溶液中含 0.3 N个钾离子B. 1L溶液中含 0.9 N+2-)个离子 (

10、K 、SOAA4C. 2L溶液中钾离子浓度是 1.2mol/L D. 2L+2-)溶液中含 0.6 NA个离子(K 、SO425密度为0.91g/cm3 的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A.等于 12.5%B. 大于 12.5%C.小于 12.5% D.无法确定26体积为 V、密度为 的某溶液中，含有摩尔质量为 M的溶质 m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为，则下列各表示式中不正确的是wA.c =mB. m = V wC.c Mc MM Vw=D. =1000 w27已知某溶液的：体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量，要

11、根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A.B.C.D.28有五瓶溶液分别是： 10mL0.60mol/LNaOH水溶液； 20mL0.50mol/LH2SO4水溶液； 30mL0.40mol/LHCl水溶液； 40mL0.30mol/LCHCOOH水溶液；学习必备欢迎下载50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.>>>>B.>>>>C.>>>>D.>>>>29某学生配制 0.1mol/LNaOH溶液 100mL，下列操作会造成

12、实际浓度偏高的是A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱3013.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO3溶液充分反应后，得到 AgCl沉淀 29g，则样品中混有的杂质是A. ZnCl2B. MgCl2C. BaCl2D. KCl31配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度( 标线) ，这时应采取的措施是A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液 C. 影响不大，不再处理D.重新配制32配制 100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然

13、后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中 , 溶解、冷却 , 再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切33下列实验操作所用仪器合理的是A. 用 25mL碱式滴定管量取 14.80mLNaOH溶液B. 用 100mL量筒量取 5.2mL盐酸C. 用托盘天平称取 25.20gNaClD. 用 100mL容量瓶配制 50mL0.10mol/L溶液34将 12mol/L 的盐酸 ( =1.19g/cm3)50mL稀释成 6mol/L 的盐酸( =1.10g/cm3) ，

14、需加水的体积为A. 50mLB. 50.5mLC. 55mLD. 59.5mL35相对分子质量为 M的某物质在室温下的溶解度为 Sg/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为 dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A.M mol/LB.1000Sdmol/L C.10Sd mol/LD.M (100 S) mol/L10sdM (100 S)M1000Sd36将 5mol/L 的 Mg（NO）溶液 a mL稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO 的物质的量浓度为323A 5a mol/L B 10 a mol/LC bmol/L D a mol/Lbb5ab学习必备欢迎下载37在等体积的 Na

15、Cl、MgCl2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A1:2:3B3:2:1C1:1:1D6:3:2338将标准状况下， 将 VL A气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 g/cm ，则此溶液的物质的量浓度（ mol/L ）为AVB100VC MV100VM（MV+2240）2240)2240)22.4(VD( MV(MV0.1)39V mL Al （SO）溶液中含有3+1溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中2的物质的量浓Al a g ，取V molS024344度是A 125a mol/

16、LB 125a mol/LC 125a mol/LD 125a mol/L9V18V36V54V二、填空题2溶液 0.5L2+个。401 mol/L 的 BaCl中，含有 Ba 的微粒是4128g KOH配成 250mL溶液，溶质的物质的量，溶液的物质的量的浓度。42配制 800mL 63%的硝酸（密度 1.4g/cm 3）需浓度为 96%的硝酸（密度 1.5g/cm 3）mL。124 33+mol，个，43100mL 1 mol· LAl (SO)溶液中，含 Al离子2离子mol，1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离含 SO4个，100mL5 mol·L子数目相同。4

17、4把 500mL 4 mol/L H2SO4与 1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液的物质的量的浓度45配制 1 mol/L的 CuSO4溶液 500m:，需胆矾。g；用称出，把称好的胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸馏水洗涤烧杯次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下，改用滴加蒸馏水到刻度，使溶液的正好与刻度线相切 ；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。46将 40gNaOH溶于水，配成250mL溶液 A，A的物

18、质的量浓度为 _。将 50mLA加水稀释至 100mL后，得溶液 B，B 的物质的量浓度为 _。将10mLB溶液与密度为 1.11g/cm3 9%的 NaOH洗涤剂 10mL混合，该混合溶液 C的学习必备欢迎下载物质的量浓度为 _。47配制 0.1mol/L 盐酸溶液 500mL，请按操作顺序 、 填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水 ( 溶液体积少于 500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入 500mL的容量瓶中。( )用量筒量取密度为 1.19g/cm3质量分数为 37%的浓盐酸约( 取整数

19、)mL 注入烧杯中。( )用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，将洗涤液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度 _cm处，改用_加蒸馏水，使溶液 _恰好与刻度线相切。48配制 100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生将准确称量的 1.49gKCl 固体放入烧杯中，加入约 30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度 2cm3cm处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是、。49常温下，相对分子质量为 M的某无水盐 A的溶解度为 Sg，则常温时

20、，该盐饱和溶液的质量分数为 _，如果已知该饱和溶液的密度为 g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 _。50普通酒精中乙醇的含量为 96%，15 C时密度为 0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是_。51将 MgCl2·xH2O的晶体 4.06g 溶于水配成 100mL溶液，此溶液 50mL正好与50mL0.4mol/L的 AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知 4.06g 的 MgCl2·xH2O是_mol，式中 x 的数值是 _。52往某 BaCl2 溶液中加入密度为 1.28g/mL 的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量

21、与对BaCl2溶液的质量相等。则所加硫酸溶液的物质的量浓度是。三、计算题53常温下，将 150mL 22% NaNO3溶液加 100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为 14%。求原溶液的物质的量浓度。54向 50mLNa2SO4和 Na2CO3的混合溶液中加入过量的 BaCl2溶液，得到 14.51g 白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀 HNO3，充分反应后，沉淀减少到 4.66g，并有气体产生。原混合溶液中 Na2SO4和 Na2CO3的物质的量浓度各是多少？产生的气体在标准状况下的体积是多少？学习必备欢迎下载参考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33A