高考一轮复习专题四氧化还原反应

1、学习必备欢迎下载考测点导航1氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。概念可简记为“升失氧还；降得还氧”再进行理解。2氧化还原反应规律，氧化性或还原性强弱比较规律。 在同一氧化还原反应中， 氧化性强弱顺序：氧化剂 > 氧化产物 ； 还原性强弱顺序：还原剂 > 还原产物3配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。依据原则：氧化剂化合价降低总数 =还原剂化合价升高总数方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。4氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子

2、总数相等，列出守恒关系式求解。5氧化性、还原性强弱的判断与应用（ 1）根据几个化学方程式，排列氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）强弱顺序；（ 2）根据溶液中的置换反应、原电池电极反应，判断金属的还原性（或金属性）强弱顺序；（ 3）根据物质氧化性、还原性的强弱顺序， 判断某一反应能否进行， 或选择某一反应的氧化剂（还原剂）6电子守恒规律的应用（ 1）根据电子得失数相等，进行部分氧化（还原）的相关计算；（ 2）根据电子得失数相等，推断氧化还原反应中化合价变化情况，或推断产物；（ 3）根据电子得失数相等，求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比；（ 4）根据电子得失数相等，进行电解产物计算。1下列各组

3、微粒，氧化性由强到弱排列顺序正确的是（）A F- 、 Cl - 、 Br - 、 I -B Na+ 、Zn2+、 H+、 Cu2+C F2、 Cl 、 Br、 I2D Cu 、 Fe、 Al 、 Mg222氢化钠（ NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH + H 2O = NaOH + H 2对这一反应的描述正确的是（）A NaH是氧化剂B NaH 是氧化产物C NaOH是还原产物D氧化产物与还原产物的质量比是1：13 R、 X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且 X2+与单质 R不反应； X2+Z X+Z2+ ；Y + Z 2+ Y2+ +Z。这四种离子被还原成0 价

4、时表现的氧化性大小符合（）A R2+>X2+>Z2+>Y2+B X2+>R2+>Y2+>Z2+C Y2+>Z2+>R2+>X2+D Z2+>X2+>R2+>Y2+4在 BrF3H2O Br 2 HBrO3 O2 HF（未配平）化学反应中，若有10.8g 水被氧化，则被水还原的 BrF3 的物质的量是 () ：A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.0.9mol5硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100 mol ·L-1 Na2S2O3 溶液恰好把 224mL（标准状况下） Cl 2 完全转化

5、为 Cl 离子，则将 S2O32- 转化成（）A.S2B.SC.SO2-D. SO2-346某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1 时，还原产物是（）A.NO2B.NOC.N OD.N22（本题考查运用讨论法、得失电子守恒法的计算）学习必备欢迎下载7某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（）A+1B.+2C.+3D.+48向 50mL18mol·L 1的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后， 被还原的 H2SO的物4质的量（）A. 小

6、于 0.45molB. 等于 0.45molC.在 0.45mol与 0.90mol 之间D. 大于 0.90mol9在 100mL含等物质的量的HBr 和 H SO 的溶液里通入 0.01molCl, 有一半(已知 Br2Br 变为 Br2232能氧化 H2SO3) 。原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于（）A.0.0075 mol · L1B. 0.008mol ·L 1C.0.075mol ·L 1D.0.08mol ·L11038.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的 HNO3的物

7、质的量可能是（）A.1.0 ×10 -3 molB. 1.6×10 -3 molC.2.2 ×10 -3 molD. 2.4 ×10 -3 mol11 0.03molCu 完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、 NO、 N O）混合气体共 0.05mol 。该混合224气体的平均相对分子质量可能是（）A.30B.46C.50D.6612由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是：()A. 锌B.铁C铝D.镁14铁酸钠 (Na 2FeO4) 是水处理过程中使用的一种新型

8、净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。（ 1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3) 3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反应中元素被氧化，转移电子总数为（ 2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是.15已知反应AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO 3+HF+O2（ 1）若 Cl 2 的系数为a，则 AgF 的系数为。（ 2）若 AgClO3 的系数为b， O2 的系数为c，则 AgCl 的系数为。（ 3）上述反应配平后，系数依次为。16已知 G、 Q、 X、Y、 Z 均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它

9、们在一定条。件下具有下列转化关系（未配平）；(1)G Q+NaCl(2)Q+H 2OX+H2( 电解 )(3)Y+NaOHG+Q+H2O(4)Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是氧化还原反应（B卷）1下列叙述正确的是（）A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得。B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性2（ 97全国）下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还

10、原不一定得到金属单质学习必备欢迎下载3一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A 5：3B 5：4C1： 1D 3：55 KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓） = KCl+ClO 2+Cl 2+请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性产生 0.1molCl 2，则转移的电子的物质的是为_mol 。ClO2 具有很强的氧化性。

11、因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl 2 的倍。检测提高1下列说法正确的是（）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应2下列类型的反应中一定属于氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3在 2HCHO + NaOH（浓） = HCOONa + CHOH反应中， HCHO（）3A仅被氧化了B仅被还原了C既被氧化，又被还原D既未被氧化，又未被还原4已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变

12、化Fe3+2+42+Fe； MnO Mn ；ClKI ，得到 I最多的是22Cl； HNONO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的32A Fe3+B MnO4C Cl 2D HNO3+H ONH+ Zn(OH)2配平后，离子方程式中H O的系数是（）5将 NO + Zn + OH34322A 2B 4C6D86能从水溶液中还原6molH+ 的是A 2molFeBC 6molID 6molLi 6molOH7下列离子中最易给出电子的是（）A Cl B Cu2+C Fe2+DF8下列反应中硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）A FeO和 HNOBAl(OH) 和 HNOC C和 HNOD

13、C H CH和 HNO333365339 24mL浓度为 0.05mol/L 的 Na SO溶液，恰好与 20mL浓度为 0.02mol/LKCr O 溶液完全反应，则23227元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是（）A +6B +3C +2D 010下列氧化还原反应方程式正确的是（）-+ H 2O2+ 6H+= 2Mn2+ 2O2+ 4H 2O-+3H 2O2+6H+= 2Mn2+ 4O2+ 6H 2OA 2MnO4B 2MnO4-+5 H2O2 + 6H+2+D -+7 H 2O2 + 10H+2+ 5O2 + 12H2OC 2MnO4= 2Mn + 5O2 + 8H2O2MnO4= 2

14、Mn11铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸， 若反应中硝酸被还原只产生4480mL的 NO气体和 336mL2的 N2O4 气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉学习必备欢迎下载淀的质量为（）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g12将 1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（无 NO 气体） 1.12L( 标24准状况 ) 。则所消耗硝酸的物质的量是（）A 0.12molB0.11 molC 0.09 molD0.08 mol13某温度下， 将 C1 通入 NaOH溶液中， 反应得到 NaCl、NaClO、Na

15、ClO3 的混合液， 经测定 ClO2的浓度之比为1： 3，则 Cl与 NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的与 ClO32物质的量之比为（）A 21：5 B11：3C 3：1 D 4：114配平下列化学方程式：(1)P+NaOH+H2O=NaH2PO4+PH3(2) As-3-2-+2O3+H2O+OH=AsO4+SO4(3) P+HNO+HO=HPO+NO43234(4) Zn+H+-2+NO =Zn +NH +3417油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2 来“清洗”，则可将 PbS 转变为白色的PbSO

16、而使油画“复原”。4请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为。若有 0.1mol的 PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为mol。19已知几种离子的还原能力强弱顺序为I >Fe2+>Br ，现有 200mL混合溶液中含FeI 2、 FeBr2各 0.10mol ，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl 2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（ 1）若氯水中有0.15mol Cl 2 被还原 , 则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余 Fe2+的物质的量为。（ 2）若原溶液中Br 有一半被氧化，共消耗Cl 2 的物质的量为，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为。（

17、3）通过对上述反应的分析，试判断Cl 2、 I2、 Fe3+、 Br2 四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是。（ 4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I 2 全部被 Cl 2 氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式，上述所有反应共消耗Cl 2mol。第 3 课时 （A卷）典型题点击1.B2. （ 1）被氧化的是 C 元素；（ 2）（ 3）设至少需要液氯质量为 x。根据两个方程式，可得总关系式：2KCN 5Cl 2学习必备欢迎下载2×655×7120×0.65gxx=35.5g即至少需要液氯35.5g 。3. x=3； 3BrF

18、3 5H2O=HBrO39HF Br 2O2， 氧化剂是BrF 3，还原剂是 H2O和 BrF3。讲析：由于 HBrO3、O2 和 Br 2 前的系数已定， 根据的氢元素守恒可知3x=（5×2 1）=9，x=3。因此： x=3；3BrF3 5H2O=HBrO3 9HF Br 2 O2， 氧化剂是BrF3，还原剂是 H2O和 BrF3。4. 当 m： n=4.5 时，溶质为 Fe(NO3) 3。当 m： n=3 时，溶质为 Fe(NO3) 2。当 3<m： n<4.5 时，溶质为 Fe(NO3) 3 和 Fe(NO3) 2新活题网站1.C 2.D 3.A 4.A 5.D 6

19、.C 7.BD8.A 9.D 10.C 11.BC 12.C13. （1）11 15 24 5 6 15（ 2） 1 3X+1 2X-2 X 3X+1 X+1（ 3）23823211（ 4）2（X+1） 3 2 1 3（ 5）1 2 （X-1） X 1（X-1） X14. （1）2 16 3 26 6 8Fe（或铁）6e-（2）还原产物 Fe3+ 发生水解生成 Fe（ OH） 3 胶体，能吸附杂质15. （ 1） 2a(2)5b+4c (3)16 8 8 14 2 16 116.G<Y<Q<Z<X17.n=318.(1) 0.3mol(2) 36%第 3 课时 （B卷）1.AD2.AD3.A4.HBr0.5摩尔5.（1）2 4 2 2 1 2H2O（2） （ 3） 0.2（ 4） 2.633检测提高1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.C 8.A9.B 10.C 11.B 12.B 13.D14.(1)4 3 3 3 1(2)1 4 12 2 3 20H2O(3)32081220(4)410143HO215.AgNO ； As O； As；-12e32316.(1)(CN)