高一人教版化学必修二1.3.2共价键（课堂PPT）

1、.11.3.2 化学键化学键必修2.2自学释疑自学释疑解决课前自学检测、微课、活动中的共性问题。解决课前自学检测、微课、活动中的共性问题。.3 活泼金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。那么，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 答：不能，因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 那么非金属元素之间是靠什么作用力结合在一起的呢？课前思考课前思考.41. 共价键的形成l2气体分子气体分子H2 气体分子气体分子以氢气在氯气中燃烧为例,请同学们思考共价键是如何形成的？分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？.5我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一个我也少一个电

2、子电子e 原子原子Cl 原子原子+11+17827.6二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就像共同分享快乐一样共同拥有,行吗？e好啊谢谢好啊谢谢+11+17827.7愿愿意意愿愿意意HCl.8我们的接合使人类的生活多了一点味道从此，他们幸福快乐的生活在一起H2+Cl2=2HCl点燃点燃.9小组讨论小组讨论1. 以小组为单位，分析氯化氢的形成过程，想一想氢原子与氯原子是依靠什么作用力结合成HCl的？答：是通过共用电子对结合的，也就是共价键.10小组讨论小组讨论2. 哪些元素能够形成共价键？答：非金属元素，因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向，从而形成共用电子对。3. 形成共价键的微

3、粒是什么？答：原子.11小组讨论小组讨论4. 分析下列物质是否含有共价键，并总结共价键存在于哪些物质中？答：非金属单质（稀有气体除外）： 如O2，Cl2共价化合物： 如H2O, CO2复杂离子化合物：如 NaOH, K2CO3, NH4Cl, Na2O2注意： AlCl3，FeCl3也是共价化合物O2，Cl2, H2O, CO2, NaOH, K2CO3, NH4Cl, Na2O2, AlCl3, NaCl.121. 共价键的定义： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。3. 成键本质： 共用电子对对两原子的作用2. 成键微粒： 原子归纳总结归纳总结4. 判断方法：1.根据成键元素判断同种或

4、不同种非金属元素之间易形成共价键2.根据物质类别判断非金属单质、共价化合物、复杂离子化合物中均存在共价键.13离子键离子键共价键共价键概念概念成键成键粒子粒子实质实质组成组成特殊特殊存在存在阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子原子静电作用共用电子对金属和非金属非金属和非金属NH4+X-盐（离子键）、AlCl3（共价键）离子化合物共价化合物和离子化合物和非金属单质归纳总结归纳总结.141. 是不是含有共价键的化合物就叫共价化合物呢？答：不是, 如NaOH, K2CO3, NH4Cl, Na2O2都是离子化合物2. 那么什么才是共价化合物呢？答：只含有共价键的化合物才叫共

5、价化合物，如H2O, CO2小组讨论小组讨论.15小组探究小组探究以小组为单位，探究以下问题，并请以拍照上传的方式上传到平台讨论区：1.下列哪些物质属于共价化合物？2.总结共价化合物都包含哪些物质。3.共价化合物的共同点。H2O、NH3、HCl、Ca(OH)2、Al2O3、CO2、SO3、CaO、H2SO4、HNO3、NH4Cl、 CH4、C2H5OH1.共价化合物包含：非金属氢化物、非金属氧化物、酸、大多数有机化合物2.共价化合物的主要物理性质：熔沸点一般较低，少数较高（如SiO2）2. 共价化合物共价化合物.16判断下列物质中哪些含共价键？哪些是共价化合物？学以致用学以致用注意：含共价键的

6、不一定是共价化合物；含离子键的一定是离子化合物。HCl 、H2、CO2、N2、KCl、NaOH、Na2O2、MgCl2HCl 、H2、CO2、N2、KCl、NaOH、Na2O2、MgCl2HCl 、H2、CO2、N2、KCl、NaOH、Na2O2、MgCl2.17学以致用学以致用判断下列物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？HNO3 、Na2CO3、H2O2、SO2、N2、NH3、KCl、NaOH、Na2O2、MgCl2、CH4、AlCl3HNO3 、Na2CO3、H2O2、SO2、N2、NH3、KCl、NaOH、Na2O2、MgCl2、CH4、AlCl3.18离子化合物离子化合物共价化合

7、物共价化合物概念概念组成组成特殊特殊 硬度硬度导电导电性性实例实例含离子键的化合物只含共价键的化合物金属和非金属非金属和非金属强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、非金属的氢化物较大一般较小，个别很大熔融或水溶液导电熔融时不导电、水溶液部分导电NH4+X-盐（离化）、AlCl3（共化）归纳总结归纳总结.19以小组为单位，写出下列物质的电子式，并讨论共价化合物电子式的书写规则。 I2、H2S、CH4、NH3、CO2、NaOH、Na2O2、NH4Cl3、共价化合物的电子式、共价化合物的电子式 小组探究小组探究共价化合物电子式的书写规则：1.首先要判断形成的是共价键还是离子键2.如果是形

8、成共价键，共用的电子对数=8-最外层电子数3.共用电子数多的原子通常放中心.201.下列电子式书写正确的是（ ）D学以致用学以致用.212. 在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ） A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. BF3 E. HClDE.224、共价化合物的结构式、共价化合物的结构式以小组为单位，写出下列共价化合物的结构式，并讨论共价化合物结构式的书写方法。 I2、H2S、CH4、NH3、CO2小组探究小组探究共价化合物结构式的书写方法：用一根短线表示出一对共用电子，其余的电子不用标出。I-IH-S-HH-C-H-HHH-N-H-HO=C=O.

9、235、用电子式表示共价化合物的形成过程、用电子式表示共价化合物的形成过程H HH H H2的形成： HCl的形成： 注意事项：(1)不用箭头表示电子的转移；(2)相同的原子不能合并在一起；(3)没有形成离子。.246、极性键与非极性键、极性键与非极性键1. 思考下面两种分子的电子式有什么不同？小组探究小组探究H H H2HCl提示：H2中共用电子对由相同原子提供，而HCl中共用电子对由不同原子提供。.25思考探究思考探究2. H2中原子为何不显电性？非极性键: 共用电子对不偏向任何原子的共价键电子对电子对偏移偏移提示：共用电子对受到的吸引力大小相同，而居于两原子正中央，不发生偏移。.26思考

10、探究思考探究3. HCl中H原子为何显+1价，Cl原子为何显-1价？极性键: 共用电子对偏向一方原子的共价键提示：共用电子对偏向得电子能力强的Cl原子，使成键的两原子电荷分布不均匀，H原子带部分正电荷，Cl原子带部分负电荷。电子对电子对偏向偏向Cl.27共价键类型概念共用电子对偏向形成条件极性键极性键非极性键非极性键归纳小结归纳小结共用电子对不偏向任何原子的共价键共用电子对偏向一方原子的共价键偏向吸引力强的一方不偏向不同种元素原子间同种元素原子间巧记为“同非”.28化学键化学键 离子键离子键阴阳离子通过静电作用阴阳离子通过静电作用共价键共价键通过共用电子对通过共用电子对化学变化的实质化学变化的实质旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成共价化合物共价化合物只含有共价键只含有共价键离子化合物离子化合物含有离子键含有离子键也可能含有共价键也可能含有共价键归纳总结归纳总结.291. 下列说法中正确的是( ) A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子 化合物AD随堂练习随堂练习.302.下列物质中：A、KF B、H2O C、 N2 D、 He E、CO2 F、C